福建省泉州市德化县第二中学高一化学期末试题含解析

福建省泉州市德化县第二中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验装置与实验目的对应的是（

）A．用海水制蒸馏水B．将碘水中的碘单质与水直接分离C．除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3D．稀释浓硫酸

参考答案：AA．利用沸点差异蒸馏海水可得蒸馏水，图中蒸馏装置合理，故A正确；B．分离碘和水，应加入苯或四氯化碳进行萃取，分液后再蒸馏，不能用分液的方法直接分离碘和水，故B错误；C．胶体、溶液都可透过滤纸，不能用过滤的方法分离，应用半透膜渗析分离，故C错误；D．容量瓶只能在常温下使用，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，故D错误；故答案为A。2.相同状况下，下列气体所占体积最大的是（

）A、

B、

C、

D、参考答案：C略3.如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（

）A．过滤

B．蒸馏

C．分液

D．萃取参考答案：C略4.下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是(

)。A．150mL1mol/L的NaCl

B．75mL3mol/L的NH4ClC．150mL2mol/L的KCl

D．75mL2mol/L的CaCl2

参考答案：B略5.减少酸雨产生的途径可采取下列中的哪些措施：①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等⑤开发新能源（

）A．①②③

B．②③④⑤

C．①③⑤

D．①③④⑤参考答案：D略6.不能鉴别CO2、SO2的试剂是A．酸性高锰酸钾溶液

B．品红溶液

C．澄清石灰水

D．溴水参考答案：C7.甲、乙两只烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两只烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体的体积比为V（甲）:V（乙）=1:2，则加入铝粉的质量为A．5.4g

B．3.6g

C．2.7g

D．1.8g参考答案：A8.下列操作中正确的是（）?A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部．?C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出参考答案：D【考点】蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏；分液和萃取．【分析】A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余热蒸发干；B．温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处；C．萃取剂的选择与密度无关；D．分液操作时，将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口放出．【解答】解：A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，利用余热蒸发干，故A错误；B．温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，测量的是蒸气的温度，故B错误；C．萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多．密度也可以比水小，故C错误；D．分液操作时，为防止药品污染，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口放出，故D正确．故选D．9.在乙醇的化学性质中，各反应的断键方式可概括如下：关于下列化学反应类型断键部位描述正确的是A.发生酯化反应时断键②B.发生催化氧化反应时断②③键C.生成乙醚断时①②键D.与钠反应时断②键参考答案：C分析：A、乙醇与酸发生酯化反应,醇脱氢、羧酸脱羟基；

B、根据乙醇在铜催化下与O2反应生成乙醛和水，断开的是羟基上的氢氧键和与羟基所连的碳的氢；

C、根据乙醇和浓硫酸共热至140℃时发生分子间脱水反应,断裂碳氧键、与羟基上的氢氧键；

D、根据乙醇与与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，断开的羟基上的氢氧键；综合以上分析，本题选C。10.对于放热反应2H2＋O22H2O，下列说法中正确的是()A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D．反应物H2和O2具有的能量相等参考答案：B略11.下列叙述正确的是（

）A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B.溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸C.二氧化碳溶于水能导电，故二氧化碳属于电解质D.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质参考答案：D【详解】A.氯化钠溶液中本身存在钠离子和氯离子，其电离过程不需要电流作用，故A错误；

B.溶于水后能电离出氢离子的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠溶于水后能电离出氢离子，属于盐类，故B错误；

C.二氧化碳溶于水能导电，是因为生成了碳酸，二氧化碳本身不导电，属于非电解质，故C错误．D.硫酸钡难溶于水，但是熔融状态下，能完全电离，属于强电解质，故D正确；答案：D

12.某混合气体由CH4和CO组成,在标准状况下测得密度为1g/L,则该混合气体中CH4和CO的质量比为A、1:1

B、1:2

C、2:3

D、7:8参考答案：B略13.一定量某营养液中溶质的配方分别如下：

配方一：0.3molKCl，0.2molK2SO4，0.1molZnSO4

配方二：0.1molKCl，0.3molK2SO4，0.1molZnCl2对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是

A．只有n(K+)相同B．只有n(Cl－)相同

C．完全相同D．各离子的物质的量完全不同参考答案：C略14.下列性质的比较中，正确的是A．碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3B．沸点：H2O＜H2S＜H2Se＜H2TeC．热稳定性：CH4＞PH3＞H2O＞HFD．酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3参考答案：A略15.以下叙述中，错误的是A.钠单质与氯气反应后，体系的能量降低，稳定性增强B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C.反应物的总能量高于生成物的总能量时，则反应释放能量D.化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成参考答案：B【详解】A项、该反应为放热反应，金属钠与氯气的总能量高于氯化钠总能量，物质的能量越低越稳定，钠单质与氯气反应后，体系的能量降低，氯化钠的稳定性增强，故A正确；B项、需要加热才能发生的反应不一定是吸热发应，如铝热反应需在高温下发生，属于放热反应，故B错误；C项、反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应为放热反应，反应释放能量，故C正确；D项、化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，且伴随能量变化，故D正确。故选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外活动小组模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳反应)，设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积(省略夹持装置及连接胶管)。本实验可供选用的药品有：稀硫酸、稀盐酸、过氧化钠、大理石、水。试回答：(1)图中装置的连接顺序是(填接口数字编号)：⑤→_____________________→⑧(2)装置C中从长颈漏斗中加入的反应物是_____________(3)装置A的作用是__________________；装置B的作用是_______________(4)装置D中发生的化学反应方程式为_______________________________________(5)为了较准确地用E装置测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中还应注意_______A．读数时视线与凹液面最低处保持水平B．反应结束即可立刻读数，以免氧气溶解到水中影响实验结果C．实验开始和结束时都应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平再读数D．实验结束读数时若甲管中液面高于乙管时，所测气体体积偏小参考答案：(1)CBDAE

(2)CaCO3

HC1

(3)吸收氧气中的二氧化碳气体

除去二氧化碳中的氯化氢气体

(4)2Na2O2+

2CO2=2Na2CO3+

O2、2Na2O2+

2H2O=4NaOH+

O2↑

(5)ac（1）仪器C可以用来制取二氧化碳，连接3用来除去HCl，4连接6可使二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，然后连接2可除去未反应的二氧化碳，最后连接8测量气体的体积，所以顺序为CBDAE；（2）只有仪器C可以用来制取二氧化碳，根据装置特点可知制气原料应该采用大理石和盐酸；（3）仪器C可以用来制取二氧化碳，此法制得的二氧化碳中会含有少量氯化氢，须通过装有碳酸氢钠溶液的洗气瓶，以除去这些氯化氢，净化后的二氧化碳通过过氧化钠来制取氧气，为了除去生成的氧气中混有未反应的二氧化碳，可以使它们通过仪器A，即A装置的作用是吸收氧气中未反应的二氧化碳，B装置的作用是除去二氧化碳中的氯化氢气体；（4）由于生成的二氧化碳中含有水蒸气，则装置D中发生的化学反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（5）由于气体的体积受温度和压强影响大，为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意：①读数时要调节E中甲、乙的液面使其同一高度；②读数时视线要与凹液面最低处相平，答案选a、c。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）已知固体混合物A由NaHCO3、KHCO3、MgCO3、CaCO3四种物质中的两种混合而成，通过计算和推理回答下列问题：（1）取A与足量的盐酸反应①若A的物质的量（nA）为定值，生成气体的量即为定值，则A的组成最多可能有___种。②若A的质量（mA）为定值，生成气体的量即为定值，则A的可能组成是____________；______________；_________________。（可以不填满，也可以补充）（2）若先将A加热，剩余固体再与足量的盐酸反应，且先后两次产生的气体分别通过足量澄清的石灰水，生成的沉淀均为10.0g，则nA=________mol。参考答案：（8分）（1）6

2）MgCO3,NaHCO3;

KHCO3,CaCO3

(3)0.2

（每空2分）略18.（14分）下表为元素周期表的一部分，参照元素A~I在表中的位置，用化学用语回答下列问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A

2

BCD

3E

FG

HI

4

K

（1）D、E、H形成的简单离子的半径由大到小的顺序是____________________。（2）E2D2的电子式为：___________________，GD2形成晶体的类型为：___________________。（3）将一定量HD2通入足量C的最高价氧化物的水化物稀溶液中，反应的离子方程式是______________。（4）设计实验探究I、K两种元素非金属性的相对强弱。可选用的试剂有：氯水、NaBr溶液、AgNO3溶液、CCl4。请完成实验报告单：实验内容现象步骤一：试管1：取少量氯水；试管2：取少量NaBr溶液，滴加少量氯水。试管2中的现象是：_________________步骤二：分别向试管1、试管2中加少量____________________(填试剂)，振荡。...试管2中的现象是__________________①试管1的作用是____________________。试管2中反应的离子方程式为：_________________，此实验的结论是_________________。

参考答案：(1)r(S2-)>r(O2-)>r(Na+)

(2)

原子晶体

(3)3SO2+2H2O+2NO3—=4H++3SO42—+2NO↑,

(4)无色溶液变黄

CCl4

溶液分层，下层橙色

对比实验

Cl2+2Br－＝2Cl－+Br2

Cl的非金属性比Br强解析：根据元素在周期表中的位置可知，A为H，B为C，C为N，D为O，E为Na，F为Al，G为Si，H为S，I为Cl，K为Br。(1)一般而言，离子的电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，D、E、H形成的简单离子的半径由大到小的顺序为r(S2-)>r(O2-)>r(Na+)，故答案为：r(S2-)>r(O2-)>r(Na+)；(2)过氧化钠的电子式为，二氧化硅形成晶体为原子晶体，故答案为：；原子晶体；(3)将一定量SO2通入足量稀硝酸溶液中发生氧化还原反应生成一氧化氮和硫酸，反应的离子方程式为3SO2+2H2O+2NO3－=4H++3SO42－+2NO↑，故答案为：3SO2+2H2O+2NO3－=4H++3SO42—+2NO↑；(4)设计实验探究Cl、Br两种元素非金属性的相对强弱。取少量NaBr溶液，滴加少量氯水。氯气将溴化钠氧化生成溴水，溶液变成黄色，反应的离子方程式为Cl2+2Br－＝2Cl－+Br2；分别向氯水、滴加少量氯水后的NaBr溶液中加少量四氯化碳，振荡，两溶液均分层，但氯水中的四氯化碳无明显现象，滴加少量氯水后的NaBr溶液中的四氯化碳层变