河北省邯郸市徐村乡中学高三化学模拟试卷含解析

河北省邯郸市徐村乡中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后铜片质量增加的是()。A．硝酸

B．无水乙醇C．石灰水

D．盐酸参考答案：C略2.如图所示的两个电解池中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b>d。符合上述实验结果的X、Y溶液分别是（）选项XYAMgSO4CuSO4BAgNO3Cu(NO3)2CFeSO4Al2(SO4)3DCuSO4AgNO3参考答案：B试题分析：若X为MgSO4，b电极生成氢气，故A错误；若X为AgNO3，b电极生成Ag；若Y为Cu(NO3)2，d电极生成Cu，故B正确；若Y为Al2(SO4)3，d电极生成氢气，故C错误；若X为CuSO4，b电极生成Cu；若Y为AgNO3，d电极生成Ag，根据转移电子量相同，生成铜的质量小于银，故D错误。3.下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态)。下列选项中不正确的是A．Mg与F2反应的△S<0B．MgF2(s)+Br2(l)==MgBr2(s)+F2(g)△H=+600kJ·mol-1C．MgBr2与Cl2反应的△H<0D．化合物的热稳定顺序：MgI2>MgBr2>MgCl-2>MgF2参考答案：DA、Mg与F2反应生成了固体MgF2，气体参加反应，生成物只有固体，故△S<0，正确；B、Mg（s）+F2（l）=MgF2（s）△H=-1124kJ/mol，Mg（s）+Br2（l）=MgBr2（s）△H=-524kJ/mol，将第二个方程式与第一方程式相减得MgF2（s）+Br2（L）=MgBr2（s）+F2（g）；△H=+600kJ?mol-1，故正确。C、氯化镁的能量小于溴化镁的能量，氯气的能量大于溴的能量，所以MgBr2与Cl2反应是放热反应，即△H＜0，故正确；D、能量越小的物质越稳定，所以化合物的热稳定性顺序为MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，故错误。4.下列对非金属元素(除稀有气体元素外)的相关判断正确的是①非金属元素都是主族元素②单质在反应中都只能作氧化剂③氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物④氧化物常温下都可以与水反应生成酸⑤非金属元素R所形成的含氧酸盐(MaROb)中的R元素必定呈现正价A.②⑤

B.①③⑤

C.②③④

D.①⑤参考答案：D略5.下列叙述错误的是

（

）A．纤维素的水解实验操作为：把一小团棉花放入试管中，加入几滴90%的硫酸溶液，用玻璃棒把棉花捣成糊状，小火微热，至成亮棕色溶液B．向油脂发生皂化反应后所得的混合溶液中加入固体NaCl会出现分层现象，此分层过程发生的主要是物理变化C．只用滴管、试管和水就能鉴别乙二醇、溴代烃、乙醛D．已知苯与苯酚的沸点差异较大，故一定能用蒸馏的方法分离苯与苯酚的混合液参考答案：CD略6.近年来，中国防治禽流感药物研究取得重大突破，从中药材提取的金丝桃素对人工感染的H5N1亚型禽流感家禽活体具有良好的治愈率。已知金丝桃素的结构简式如下：则下列有关说法正确的是()A．金丝桃素的分子式为C17H22O3NB．在一定条件下金丝桃素能与浓硫酸和浓硝酸的混合液反应C．金丝桃素能在NaOH溶液中加热得到两种芳香族化合物D．1mol金丝桃素最多能与4molH2发生加成反应参考答案：答案;B7.用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况）：从而可知M的相对原子质量为A.22.4ax/bB.11.2ax/bC.2.5ax/bD.5.6ax/b参考答案：D8.实验室中以下物质的贮存方法，不正确的是（

）

A．氢氧化钠溶液贮存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中

B．少量金属钠保存在煤油中

C．少量液溴可用水封存，防止溴挥发

D．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处参考答案：D略9.用石墨作电极电解AlCl3溶液时，如图所示的电解变化曲线合理的是（）A．①④

B．②④

C．②③

D．①③参考答案：A考点：电解原理．.分析：用石墨作电极电解氯化铝时，阳极是氯离子放电，放电完毕后是氢氧根放电，阴极是氢离子放电，酸性减弱，pH值会增大．解答：解：中间的虚线pH=7，溶液pH之所以不会大于7，可能情况有两种：①电解生成的氯气溶于水变成盐酸和次氯酸，使得溶液呈酸性；②电解产生的OH﹣会和溶液中的铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，不会有多余的氢氧根，所以溶液不会呈碱性，所以①是正确的，电解的初期会有沉淀生成，后期相当于电解水，不会有多余的氢氧根，所以沉淀量不会改变，所以④正确．故选A．点评：本题考查学生电解池的工作原理，要求学生熟记教材知识，并会灵活运用．10.下列反应的离子方程式书写正确的是（

）

A．硫酸铝溶液中加入过量氨水

Al3++30H—══Al(OH)3↓

B．电解饱和食盐水

2Cl—+2H2O

H2↑+C12↑+20H—

C．碳酸钙与醋酸反应

CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液

Fe2++2H++H2O2══Fe3++2H2O参考答案：略11.常温下，下列各溶液的叙述中正确的是A.NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：3c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)B.0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(Cl-)>c(H+)C.等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)D.向1.00L0.3mol/LNaOH溶液中缓慢通入0.2molCO2气体，溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)参考答案：C略12.下列说法正确的是A.用盐析法分离NaCl溶液和淀粉胶体B.工业制硫酸的吸收塔中用水吸收SO3C.将甲烷和乙烯的混合气体通过盛有浓溴水的洗气瓶，即可提纯甲烷D.用加热法测定胆矾晶体中结晶水含量时，若在空气中冷却会使结果偏低

参考答案：D略13.下列叙述合理的是（）A．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都是只生成CO2和H2OC．水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能D．我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”

参考答案：答案：D解析：选项A中非金属材料如石墨是导体，Si等为半导体；选项B中丝、毛的主要成分为蛋白质，其燃烧产物除CO2和H2O外，还有氮的化合物等，合成纤维的组成除C、H元素外，还含有其它元素，所以燃烧的产物除CO2和H2O外，还可能含有其它物质；选项C中水电站是把水能转化为电能；核电能是把原子核的能量转化为电能。

14.在由水电离产生的H+的浓度为1×10-13mol/L的溶液中，离子组①K+、Cl－、SO32－、NO3－

②Na+、Fe2+、I―、SO42－

③K+、Cl－、NO3－、SO42－④Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－⑤k+、Ba2+、Cl－、NO3－中一定能大量共存的组是（

）A、①③

B、③⑤

C、③④

D、②⑤参考答案：B略15.阿斯巴甜具有清爽的甜味，甜度为蔗糖的200倍，其结构简式如图所示。下列关于阿斯巴甜的说法中，不正确的是A.一定条件下可以发生酯化反应和加成反应B.—定条件下既能与酸反应，又能与碱反应C.阿斯巴甜属于糖类化合物D.在酸性条件下可以水解生成两种氨基酸参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式______；(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是________、________，这些现象分别说明SO2具有的性质是________和________；装置B中发生反应的离子方程式为_____；(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象________；(4)尾气可采用______

__溶液吸收。

参考答案：(1)蒸馏烧瓶Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O(2)溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊、还原性、氧化性5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋(3)品红溶液褪色后,关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色(4)NaOH

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）自从1902年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法以来，氮的固定的相关研究获得了不断的发展。(1)下表列举了不同温度下大气固氮的部分平衡常数K值。①分析数据可知：大气固氮反应属于____（填“吸热”或“放热”）反应。②2260℃时，向2L密闭容器中充入0.3molN2和0.3molO2，20s时反应达平衡。则此时得到NO

mol，用N2表示的平均反应速率为

。(2)已知工业固氮反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H<0，在其他条件相同时，分别测定此反应中N2的平衡转化率随压强和温度(T)变化的曲线如下图A、B所示，其中正确的是____（填“A”或“B”），T1

T2（填“>”或“<”）。(3)20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，通过电解实现高温常压下的电化学合成氨。其示意图如C所示，阴极的电极反应式为

(4)近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨的新思路，反应原理为：2N2(g)+6H20(l)4NH3(aq)+3O2(g)

△H已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H12H2(g)+O2(g)2H2O(1)

△H2NH3(g)NH3(aq)

△H3则△H=

（用含△H1、△H2、△H3的式子表示）。参考答案：(1)①吸热

(1分)

②0.2

(2分)

0.0025mol·L—1·s—1(2分)

(2)B

>

(每空2分)

(3)N2+6H++6e－=2NH3

(3分)(4)2△H1—3△H2+4△H3

(3分)考查化学反应速率、化学平衡和化学反应与能量。以氮的固定为载体，要求根据平衡常数的变化判断N2、O2反应生成NO的焓变；并根据平衡常数进行计算求平衡时相关物质的量和反应速率：N2(g)

+

O2(g)2NO(g)平衡时(mol)

0.3—x/2

0.3—x/2

x因为反应前后气体气体物质的量相等，此时平衡常数值与体系的体积无关，故直接用平衡时各气体的物质的量代入平衡常数式中计算：x2/(0.3—x/2)2=1

解得x=0.2，v(N2)=0.1mol/(2L×20s)=0.0025mol·L—1·s—1。根据氮氢合成氨的化学方程式和温度压强对平衡的影响判断坐标图的正误，和温度的高低。要求根据电解装置图和电解原理分析电解法合成氨的电极反应：阳极：H2—2e－=2H+

×3阴极：N2+6e－+6H+=2NH3要求根据合成氨、氢气燃烧和氨溶于水的三个过程的焓变，求2N2(g)+6H2O(l)4NH3(aq)+3O2(g)的△H。18.(12分)某同学为了测定三聚氰胺的分子式，设计了如下实验：查阅资料，三聚氰胺的相对分子质量为126，三聚氰胺在常温下为晶体，在加热条件下能与氧气发生反应生成二氧化碳、氮气和水。取12.6g三聚氰胺晶体按图示实验反应(假设三聚氰胺完全转化成产物)。

(1)写出A装置中发生反应的化学方程式___________

___。(2)C装置能不能与D装置互换？__________(填“能”或“不能”)。理由是____________________________。(3)当B装置中反应完全发生后，读取F中水的体积的实验操作顺序为__________(填序号)。①读数②冷却至室温③调平E、F装置中的液面装置CD实验前101.0g56.0g实验后106.4g69.2g

(4)测定数据如右图：经测定，E中收集的气体折合成标准状况下的体积为6.72L。利用上述实验数据，计算三聚氰胺的分子式为__________；若B装置