2022-2023学年湖北省宜昌市麻池中学高二化学期末试卷含解析

2022-2023学年湖北省宜昌市麻池中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是

A、烧杯

B、玻璃棒

C、蒸发皿

D、酒精灯参考答案：B略2.下列叙述中正确的是

(

)A．相同条件下，N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等B．等物质的量的甲基(—CH3)和羟基(—OH)所含电子数相等C．常温常压下28gCO与22.4LO2所含分子数相等D．16gCH4与18gNH4+所含质子数相等参考答案：B略3.若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是(

)A．生成了一种强酸弱碱盐B．弱酸溶液和强碱溶液反应C．强酸溶液和弱碱溶液反应D．硫酸溶液和氢氧化钠溶液反应参考答案：B略4.下列物质中属于油脂的是A．油酸

B．石油

C．花生油

D．甘油参考答案：C试题分析：A、油酸属于高级脂肪酸，A错误；B、石油主要是含有烃类的混合物，B错误；C、花生油属于油脂，C正确；D、甘油是丙三醇，D错误，答案选C。5.下列关于煤、天然气、石油等资源的说法正确的是()A．煤的干馏是物理变化

B．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C．石油裂化得到的汽油是纯净物

D．石油产品都可用于聚合反应参考答案：B6.室温时，将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述正确的是A．若pH>7时，则一定是c1v1=c2v2B．在任何情况下都是c（Na+）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－）C．当pH=7时，可能有c1/c2>v2/v1D．若V1=V2，c1=c2，则c（CH3COO－）+C(CH3COOH)=C(Na＋)参考答案：BD略7.下列说法中正确的是A．常温下，淀粉遇I－变蓝色B．油脂水解可得到氨基酸和甘油C．所有烷烃和蛋白质中都只存在碳碳单键D．淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖参考答案：D8.下列轨道表示式表示的原子基态（能量最低状态）核外电子排布正确的（

）A

B

C

D参考答案：B略9.将4克NaOH溶解在100mLH2O中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是

A．1mol/L

B．0．1mol/L

C．0．01mol/L

D．10mol/L参考答案：B略10.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．足量的CO2与39gNa2O2发生反应，转移的电子数为NAB．100mL1mol·L－1FeCl3溶液中，阴、阳离子总数大于0.4NAC．用惰性电极电解硫酸铜溶液，若生成1molO2，则转移电子数为2NAD．18g的D2O与NA个CH具有相同的电子数参考答案：B略11.某温度下的密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g)2E（g），若开始时只充入2molE(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，则达平衡时M的转化率为

A．20%B.40%C.60%D.80%参考答案：C略12.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A．可溶于水

B．具有较高的熔点

C．水溶液能导电

D．熔融状态下能导电参考答案：D略13.下列物质属于共价化合物的是A．H2O

B．I2

C．NH4Cl

D．CaCl2参考答案：A试题分析：非金属元素之间易形成共价键，只含共价键的化合物属于共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，据此分析解答．A．水分子中H﹣O原子之间存在共价键，属于共价化合物，故A正确；B．碘分子中I﹣I原子之间只存在共价键，但属于单质，故B错误；C．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、铵根离子中N﹣H原子之间存在共价键，属于离子化合物，故C错误；D．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，属于离子化合物，故D错误；故选A．14.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A．加热

B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液

D．不用铁片，改用铁粉参考答案：B15.用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)＋2CO(g)

2CO2(g)＋N2(g)，已知该反应速率极慢，570K时，平衡常数为1×1059。下列说法正确的是（

）

A．提高尾气净化效率的最好方法是升高温度

B．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中一定不含NO或CO

C．570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义

D．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(9分)常温下，取两片质量相等、外形和组成相同表面经过砂纸打磨（完全除掉了氧化物）的铝片，分别加入到盛有体积相同、c(H+)相同的稀硫酸和稀盐酸溶液的两支试管（相同体积）中制取H2。实验现象如下表：时间酸1min2min5min15min20min实验一：3mol／L盐酸少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽实验二：1.5mol／L硫酸均无明显现象(无气泡)

（1）写出以上反应的离子方程式_____________________________________；（2）分析上表数据，你得出的结论是：

；（3）对你以上的结论可能的原因提出假设（写出一个即可）：_________________________________________________________________；（4）请设计实验对你的假设进行验证：____________________________________________________________________。参考答案：(9分)(1)2Al+6H+==2Al3++3H2↑(2分)ks5u(2)Al在c(H+)相同的盐酸中反应比在硫酸中快得多(2分)(3)Cl-对铝与H+反应有促进作用（或SO42-对铝与H+反应有抑制作用）(2分)(4)取适量以上稀硫酸（1分），加入少量的氯化钠（或氯化钾等其他可溶性氯化物）固体（1分），重复实验二，若反应速率加快（1分），则假设成立；（3分）（或取适量以上稀盐酸，加入少量的硫酸钠（或硫酸铵等其他可溶性硫酸盐）固体，重复实验一，若反应速率减慢，则假设成立）。ks5u略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯火焰上加热，看到铜丝表面生成黑色的_____________，再迅速把铜丝插入盛有乙醇的试管里，看见铜丝表面_____________，反复多次，试管内有____________气味的_____________生成，其反应的化学方程式为_____________，反应中乙醇被________________（填“氧化”“还原”）。参考答案：CuO

变红

刺激性

乙醛

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

氧化18.按要求填空：（1）有机物的结构可用“键线式”简化表示．则CH3﹣CH=CH﹣CH3可简写为

．（2）有机物X的键线式为：，X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有

种．有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，写出Y的结构简式：

．Y能使溴水褪色，其反应的化学方程式为

．Y可以用来合成一种聚合物﹣﹣﹣泡沫塑料，请写出该聚合物的结构简式

．参考答案：（1）；（2）2；；+Br2→；．解：（1）CH3﹣CH=CH﹣CH3为2﹣丁烯，可简写为：，故答案为：；（2）该物质中含有碳碳双键，其分子式为C8H8，X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z为对称结构，有两种氢原子，其一氯代物质量和氢原子种类相同，所以其一氯代物有两种；有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则含苯环，还含C=C，Y结构简式为；Y和溴发生加成反应生成溴代烷，反应方程式为+Br2→；苯乙烯在一定条件下发生加聚反应，该反应为n，聚合物结构简式为；故答案为：2；；+Br2→；．19.过氧化钙（CaO2?8H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂．（1）Ca（OH）2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2?8H2O．Ca（OH）2+H2O2+6H2O═CaO2?8H2O反应时通常加入过量的Ca（OH）2，其目的是

．（2）向池塘水中加入一定量的CaO2?8H2O后，池塘水中浓度增加的离子有（填序号）．A．Ca2+

B．H+

C．CO32﹣

D．OH﹣（3）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO（OH）2与I﹣完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：O2MnO（OH）2I2S4O62﹣①写出O2将Mn2+氧化成MnO（OH）2的离子方程式：

．②取加过一定量CaO2?8H2O的池塘水样100.00mL，按上述方法测定水样的溶解氧，消耗0.01000mol?L﹣1Na2S2O3标准溶液13.50mL．计算该水样中的溶解氧（用mg?L﹣1表示），写出计算过程．参考答案：（1）提高H2O2的利用率；（2）AD；（3）①O2+2Mn2++4OH﹣=2MnO（OH）2；②10.80mg/L．

【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】（1）依据方程式可知反应时加入氢氧化钙是为了提高双氧水的利用率；（2）过氧化钙与水反应生成氢氧化钙、氧气和水，因此箱池水塘中加入一定量的CaO2?8H2O，池塘水中浓度增加的离子有钙离子和氢氧根离子；（3）①O2将Mn2+氧化成MnO（OH）2的反应中O2是氧化剂得到4个电子，Mn元素的化合价从+2价升高到+4价，失2个电子，所以根据电子得失守恒以及原子守恒可知反应的离子方程式为：O2+2Mn2++4OH﹣=MnO（OH）2；②依据流程图并依据电子得失守恒可知氧气得到的电子就是硫代硫酸钠失去的电子，其中硫元素化合价从+2价升高到+2.5价，计算该水样中的溶解氧．【解答】解：（1）依据方程式Ca（OH）2+H2O2+6H2O═CaO2?8H2O可知，反应时加入氢氧化钙是为提高H2O2的利用率，故答案为：提高H2O2的利用率；（2）过氧化钙与水反应生成氢氧化钙、氧气和水，因此箱池水塘中加入一定量的CaO2?8H2O，池塘水中浓度增加的离子有钙离子和氢氧根离子，选择AD，故答案为：AD；（3）①O2将Mn2+氧化成MnO（OH）2的反应中O2是氧化剂得到4个电子，Mn元素的化合价从