河南省洛阳市偃师顾县第一中学高三化学月考试题含解析

河南省洛阳市偃师顾县第一中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是A．标准状况下，相同体积的SO2和SO3，质量比为4:5B．相同状况下，质量相同的O2和O3，密度之比为3:2C．相同质量的金刚石和石墨含有相同的C原子数和共价键数D．标准状况下，相同体积的C2H2和C2H4，密度比为13:14参考答案：D略2.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是

A．转移0.1mol电子时，a电极产生1.12LH2（标准状况）

B．b电极上发生的电极反应是：

2H2O+2e－＝H2↑+2OH－

C．c电极上进行还原反应，B电池中的H+可以通过隔膜

进入A池

D．d电极上发生的电极反应是：O2+4H＋+4e－＝2H2O参考答案：AC略3.下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（

）A．制备氢氧化亚铁

B．收集氧气

C．制备并检验氢

D．浓硫酸稀释并观察其颜色

气的可燃性参考答案：B略4.下列图示与对应的叙述相符的是A．图Ⅰ表示盐酸滴加到0.1mol/L某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂B．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2＋O22SO3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积C．图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20mLBa(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全D．图Ⅳ表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸参考答案：B略5.糖类、油脂、蛋白质是人类重要的营养物质。下列说法不正确的是A．葡萄糖跟新制的氢氧化铜反应生成砖红色沉淀B．油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸C．蛋白质水解的最终产物是氨基酸D．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，可加入Na2SO4溶液参考答案：B略6.下列离子方程式正确的是（

）A．在氨水中通入过量SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2OB．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2C．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合：2HCO3-+Ba2++2OH-BaCO3↓+CO32-+2H2OD．1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的盐酸等体积混合：2AlO2－+5H+=Al(OH)3↓+Al3++H2O参考答案：D略7.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1molNa与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子B．1molAl分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移的电子均为3NA个C．各5.6g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NAD．2.7g铝与足量的NaOH溶液反应，转移的电子总数为NA参考答案：A略8.（2007·北京卷）10.一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X（g）+Y（g）Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L·s）B.将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C.若增大压强，则物质Y的转化率减小D.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0参考答案：A本题考查化学反应速率、化学平衡知识。用Z浓度的变化表示反应速率为=5×10－4mol/(L·s)，由速率之比等于化学计量数之比，用X浓度的变化表示速率为5×10－4×2mol/(L·s)=0.001mol/(L·s)。B项若容器变为20L，减小压强平衡向左移动，Z的浓度小于原来的1/2。增大压强平衡向右移动，Y的转化率增大。升高温度，X的体积分数增大，说明平衡向左移动，正反应为放热反应，ΔH＜0。

9.一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25℃8.0×10-162.2×10-204.0×10-38完全沉淀时的PH值范围≥9.6≥6.43～4对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学的是A.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最新看到红褐色沉淀B.该溶液中c(SO42-)：｛c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)｝＞5:4C.向该溶液中加入适量氯水，并调节pH值到3～4后过滤，得到纯净的CuSO4溶液D.向该溶液中加少量铁粉即能观察到红色固体析出。参考答案：CD10.下列各项操作中发生先沉淀后溶解现象的是（

）

A．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2

B．向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量稀H2SO4

C．向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2

D．向CaC12溶液中通入过量CO2参考答案：B略11.（2001·浙江、江苏卷）13.将ag含NaOH样品溶解在bmL0.1mol·L－1的硫酸中，再加入cmL0.1mol·L－1的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是（NaOH式量为40）（）A.[(b－c)/125a]×100%B.[(b－2c)/125a]×100%C.[(b－c)/250a]×100%D.[(8b－8c)/a]×100%参考答案：A

略12.室温时，下列各组中的物质分别与足量NaOH溶液反应，生成盐的种类最多的是A．Cl2、Al(NO3)3、SO2、SiO2

B．CO2、Al、NaHCO3、N2O5

C．SiO2、NH4HCO3、SO3、CO2

D．CaO、CO2、Cl2、NH4Al(SO4)2参考答案：A略13.（2007·宁夏卷）13.一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是A.16.7%

B.20.0%

C.80.0%

D.83.3%参考答案：A本题考查化学平衡的知识。设平衡时混合气体的体积为V，则氨气为20%V，N2+3H22NH3

体积减少2

20%V

20%V则反应前N2和H2体积为V+20%V=120%V=1.2V=×100%=16.7%。

14.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是A．四种元素的原子半径：A＜B＜D＜CB．D元素处于元素周期表中第3周期第ⅥA族C．B、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子之间均为双键D．一定条件下，D单质能置换出B单质，C单质能置换出A单质参考答案：A略15.植物及其废弃物可以制取乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是（）A．它是一种再生能源

B．乙醇易燃烧，污染小C．乙醇只能在实验室内作燃料

D．粮食作物是制乙醇的重要原料参考答案：答案：C考点：乙醇的制备和燃烧。解析：乙醇不仅在实验室内可作燃料，而且还可作还可作内燃机（汽车用乙醇汽油）等的燃料。相关知识点：①工业制备乙醇方法（乙烯水化法）：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，粮食酿酒法：淀粉→葡萄糖→酒精。有关方程式如下：(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6（葡萄糖），C6H12O62C2H5OH+2CO2↑。②无水乙醇的制备方法：用工业酒精加入新制备的生石灰加热回流，使酒精中的水跟氧化钙反应，生成不会发的氢氧化钙以除去水分，然后再用蒸馏的方法可制的无水酒精。③酒精中是否含水的检验方法：取少量样品酒精，在其中加入少量白色的无水硫酸铜粉末，液体变蓝色，说明酒精中含水，不变蓝色说明酒精中不含水，其原理如下：CuSO4（白色）+5H2O=CuSO4·5H2O（蓝色）。④交通警察判断司机是否酒后驾车的方法：检测装置中含有橙色的酸性重铬酸钾，当其遇到一定量的乙醇时橙色变绿色，由此可以判断司机饮酒超过规定标准，有关的化学方程式：3CH3CH2OH+2K2Cr2O7+8H2SO4→2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.SiO2、SO-2和CO2都是酸性氧化物，它们的化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定相似性。某兴趣小组用如图所示装置进行Mg与SO2反应的实验。（1）选择制取SO2的合适试剂

（填编号）。①浓HCl

②浓H2SO4

③Na2SO3固体

④CaSO3固体（2）上述装置还可优化，优化的方法是

，装置C中NaOH溶液的作用是

。（3）甲同学推测Mg与SO2的反应与CO2相似，则该反应方程式为

；乙同学的推测是：2Mg+3SO22MgSO3+S；丙同学的推测是：3Mg+SO22MgO+MgS，要验证甲、乙、丙三位同学的推测是否正确，丁同学作如下实验探究：

已知：MgSO3和MgS都是微溶于水，能与盐酸发生复分解反应放出气体；H2S气体通入CuSO4溶液中出现黑色沉淀。

限选试剂：2mol/LHCl、2mol/LHNO-3、蒸馏水、2mol/LNaOH、品红溶液、澄清石灰水、2mol/LCuSO4；仪器和用品自选。序号实验步骤预期现象和结论①取少量反应后所得固体于试管中

②向试管中的固体慢慢滴加

，试管口塞上带导管的单孔塞，并将导管通入盛有

的试管中。若试管中的 ，则丙同学推测正确。若试管中的固体未完全溶解，且

，则乙同学推测正确。

根据上述实验探究，能证明甲同学推测正确的操作和预期现象是

。（4）上述实验需要100mL，2mol/L的HCl，配制时选用

(选填10mL、25mL、50mL或100mL)量筒量取36.5%,密度1.19g/mL的浓盐酸的体积为

mL。

参考答案：（1）②③（2分）ks5u（2）在A和B之间增加用浓硫酸干燥的装置（2分）；吸收多余的SO2，防止污染环境（1分）（3）2Mg+SO2MgO+S；（2分）ks5u②2mol/L盐酸至过量（1分）；品红（1分）固体完全溶解；（1分）品红溶液褪色（1分）；

向反应后所得固体加过量2mol/L盐酸，固体未完全溶解且品红溶液不褪色（或反应后固体未完全溶解于盐酸且无气体产生）（2分）（4）25mL（1分）；16.8mL（2分）ks5u三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.[化学——选修2：化学与技术]（15分）四川有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：请填写下列空白：（1）已知0.5mol甲烷和0.5mol水蒸气在t℃，pkPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了akJ热量。该反应的热化学方程式是：

。（2）在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中即时分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气。请应用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由：

。（3）当甲烷合成氨气的转化率为75％时，以5.60×107L甲烷为原料能够合成

L氨气。（假设体积均在标准状况下测定）（4）已知尿素的结构简式为：请写出两种含有碳氧双键的尿素的同分异构体的结构简式：①

，②

。参考答案：[化学——选修2：化学与技术]（1）CH4(g)＋H2O(g)CO（g）＋3H2(g)；△H＝2akJ/mol（2）增大氮气和氢气的浓度有利于增大反应速率；减小氨气的浓度，增大氨气和氢气的浓度均有利于平衡向正反应方向移动（3）1.12×103（4）①H－－NH－NH2

②NH4N＝C＝O略18.下列物质：①水晶②干冰③氨气④白磷⑤氩

⑥氯化钠⑦铁⑧晶体硅

⑨过氧化钠⑩H2O

其中：(1)将①②④⑥⑧⑩按照熔沸点由高到低的顺序排列

（填序号）(2)含有极性键的非极性分子的电子式是

(3)晶体⑥中1个阳离子周围有

个阴离子;熔化时只破坏共价键的晶体是

（填序号）（4）1mol金刚石、水晶和白磷中含有共价键的数目之比为

（5）铁有δ、γ、α三种同素异形体，下图是它们的晶体结构图，三种晶体中铁原子周围