2022年浙江省杭州市市锦绣中学高三化学月考试卷含解析

2022年浙江省杭州市市锦绣中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，下列实验叙述中错误的是（

）A．加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B．加少量水，溶液为浅绿色，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色，则证明晶体的成分中含有Fe2+C．加水溶解，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-D．加浓NaOH溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口检验，试纸变红色，则证明晶体的成分中含有NH4+参考答案：D略2.能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H+）>c（OH-）的操作是（

）A．向水中投入一小块金属钠

B．将纯水加热煮沸C．向水中通入二氧化碳气体

D．向水中加食盐晶体参考答案：C略3.下列推断正确的是（

）A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色参考答案：A略4.下列判断正确的是A．石墨烯C60是一种有机物

B．晶体中一定存在化学键C．碱性氧化物一定是金属氧化物

D．正四面体分子中键角一定是109o28′参考答案：C略5.某烯烃与氢气加成后得到2，2－二甲基丁烷，则该烯烃可能是下列的A．2，2－二甲基－3－丁烯

B．2，2－二甲基－2－丁烯C．2，2－二甲基－1－丁烯

D．3，3－二甲基－1－丁烯参考答案：D略6.现将足量的CO2气体不断通入到含KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（

）

A

BC

D参考答案：C略7.已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成

②产生刺激性气味的气体

③溶液呈现蓝色．据此判断下列说法正确的是（）A．反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性气味的气体是氨气D．1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子参考答案：D考点：氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．.专题：氧化还原反应专题．分析：根据有红色金属生成，则生成Cu，溶液为蓝色，则生成硫酸铜，产生刺激性气味的气体，则生成二氧化硫，所以Cu元素的化合价由+1价升高为+2价，Cu元素的化合价由+1价降低为0，以此来解答．解答：解：NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热，生成Cu、硫酸铜、二氧化硫，所以Cu元素的化合价由+1价升高为+2价，Cu元素的化合价由+1价降低为0，A．硫酸中各元素的化合价不变，故A错误；B．NH4CuSO3中Cu元素的化合价既升高又降低，则既被氧化又被还原，故B错误；C．刺激性气味的气体为二氧化硫，故C错误；D.1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol×（1﹣0）=0.5mol，故D正确；故选：D．点评：本题考查氧化还原反应，明确Cu元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大，注意现象与生成物的关系来解答．8.将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是参考答案：C略9.（不定项）Mg在CO2中燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是A．该反应中化学能全部转化为热能B．金刚石和石墨是碳的两种同位素C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D．MgO中两种离子的半径大小是：r(Mg2+)<r(O2-)参考答案：CDA、部分转成热能，一部分转成光能，A错误；A、金刚石和石墨是碳的两种同素异形体，B错误；C、根据氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，Mg是还原剂，C是还原产物，因此Mg的还原性强于C的还原性，C正确；D、核外电子排布相同的离子，离子半径随原子序数的增大而减小，r(Mg2＋)<r(O2－)，D正确，答案选CD。10.已知2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br－。向10mL0.1mol·L－1的FeBr2溶液中通入0.001molCl2，反应后的溶液中，除含有Cl－外还一定A．含Fe2+，不含Fe3+

B．含Fe3+，不含Br－C．含Fe3+和Br－

D．含Fe2+和Fe3+参考答案：C略11.已知：25℃时，CaCO3的Ksp为2.9×10-9，CaF2的Ksp为2.7×10-11下列说法正确的是A.25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液相比，后者Ca2+浓度大B.25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液等体积混合，会析出CaCO3固体C.25℃时，CaCO3固体在20mL0.01mol·L-1盐酸中的Ksp比在20mL0.01mol·L-1氨水中的Ksp大D.25℃时，在CaCO3悬浊液中加入NaF固体，CaCO3不可能全转化为CaF2参考答案：AB略12.下列说法正确的是A．医用酒精的浓度通常是95%B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂参考答案：B略13.在100g浓度为18mol／L、密度为ρ(g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积为A．小于100mL

B．等于100mL

C．大于100mL

D．等于100/p

mL参考答案：A略14.下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为10的氧原子：B.Mg2+的结构示意图：C.硫化钠的电子式：D.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2参考答案：B【详解】A、在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，因此中子数为10的氧原子可表示为，A错误；B、Mg2+的质子数是12，核外电子数是10，则镁离子的结构示意图为可表示为；B正确；C、硫化钠为离子化合物，含有离子键，电子式为，C错误；D、甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，D错误。答案选B。

15.下列关于元素的叙述正确的是

（

）

A．氟元素的非金属性最强，所以氢氟酸的酸性最强

B．元素的金属性越强，其最外层电子数就越少

C．一般元素简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数

D．Na2O、BaSO4、HCl、SO2在熔融状态下或溶于水时都能导电，所以都是电解质参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(15分)化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。

(1)下列实验没有错误的是

。(2)下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)

A图中液面所示溶液的体积为

mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为NmL，仰视时读数为MmL，若M>N，则所使用的仪器是

(填字母标号)。(3)化学研究小组，通过网上查找资料发现，Cl2的制取有下列不同方案：方案：加热条件下二氧化锰与浓盐酸反应制得Cl2方案：浓盐酸与氯酸钾固体反应制得Cl2方案：电解饱和食盐水法制得Cl2现实验室有供选择的如下几种仪器来制取Cl2

A

B

C

D

E①用上述仪器不能实现的方案为

。不考虑固定装置的仪器，可行但缺仪器的方案是

，所缺的仪器是

。若按b方案制Cl2时发生化学方程为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，②若要设计联合实验探究氯气的漂白原理，从制备装置中产生氯气后应连接的装置中所使用的试剂或用品依次是____。参考答案：

答案：

（14分）（1）D(2)

28.0

--C

(3)①

ac

a

酒精灯

②--饱和食盐水--------浓-硫酸----干红布条-------湿红布条------NaOH溶液（3分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、B、C处于相邻位置，且三种元素原子序数依次增大，原子序数之和是41。D的原子序数介于A、B之间，D单质在空气中燃烧生成淡黄色固体。E的一种核素中无中子。（1）元素符号：A

、B

、C

、D

、E

。（2）写出制取A2的化学方程式：

(反应物仅能利用题设的五种元素中的某几种)（3）写出实验室制取C2的离子方程式：

（4）检验某溶液中含有BA42－的方法是：

。参考答案：

18.电气石是一种具有保健作用的天然石材，其中含有的主要元素为B、Si、Al、Mg、Na、O等元素。（1）上述元素中，原子半径最小的是

（用元素符号表示），在元素周期表中处于金属和非金属分界线附近的元素是

（用元素符号表示）；（2）表示原子结构的化学用语有：原子结构示意图、核外电子排布式、轨道表示式，从中选择最详尽描述核外电子运动状态的方式，来表示氧元素原子核外电子的运动状态

；氧元素原子核外有

种不同能级的电子；（3）B与最活泼的非金属元素F形成化合物BF3，检测发现BF3分子中三根B-—F键的键长相等，三根键的键角相等，能否仅仅依据此数据此判断BF3分子的极性____________；（4）SiO2晶体的熔点比BF3晶体________（选填“高”、“低”）。参考答案：（共8分）（1）O（1分），Al、Si、B（各1分，共3分，多填、错填均不得分）

（2）（1分）

3

（1分）

（3）不能（1分）

（4）高（1分）

略19.（14分）A—J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F合成，J可用作当前禽流感病毒的杀菌消毒剂。

（1）则E为_________。

（2）写出反应⑦的离子方程式__________________________。

（3）向AlCl3溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式_____________________。

（4）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则在_____________（填“阴、阳”）极附近溶液由无色变为红色，其原因是_________________。参考答案：