2022年湖北省咸宁市随阳镇中学高一化学上学期期末试卷含解析

2022年湖北省咸宁市随阳镇中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是(

)A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OB．Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2OC．Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2OD．KOH＋HCl＝KCl＋H2O参考答案：C略2.有机物的结构可用“键线式”简化表示。如CH3—CH

CH—CH3，可简写为。有机物X的键线式为。下列说法不正确的是（

）A．X的化学式为C8H8B．有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式可以为C．X能使高锰酸钾酸性溶液褪色D．X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种参考答案：D略3.能证明氟化氢是弱电解质的事实是(

)A．氟化氢在所有卤化氢中热稳定性最强B．浓H2SO4加入氟化钙固体中，加热，有氟化氢气体产生C．100ml0.1mol·Lˉ1氢氟酸中，c(H+)小于0.1mol·Lˉ1D．在氢氟酸中滴加NaOH溶液，溶液导电性增强参考答案：C略4.下列选项中，与氯气用途无关的是

A、消毒杀菌

B、制漂白粉

C、制盐酸

D、从海水中提取食盐参考答案：D略5.用铝热法还原下列物质，制得金属各1摩尔，消耗铝最少的是A、MnO2

B、FeO

C、Cr2O3

D、V2O5参考答案：B略6.完成下列填空．（1）0.5L1mol/L的CaCl2溶液，Cl﹣的物质的量浓度为mol/L．（2）标况下，33.6L的NH3溶解于水配成1L溶液，则溶液的物质的量浓度为

mol/L．（3）在Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe中，氧化剂是

；还原产物是

．（4）标出上述方程式电子转移的方向与数目（用双线桥法）

．参考答案：（1）2；（2）1.5；（3）Fe2O3；Fe；（4）．

【考点】物质的量浓度的相关计算；氧化还原反应．【分析】（1）1mol氯化钙完全电离产生2mol钙离子，所以C（Cl﹣）=2C（CaCl2）；（2）依据n==cV计算解答；（3）分析反应中元素化合价，所含元素化合价降低的反应物为氧化剂，对应产物为还原产物；（4）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3中，Fe元素的化合价降低，Al元素的化合价升高，结合氧化还原反应基本概念及电子守恒来解答．【解答】解：（1）1mol氯化钙完全电离产生2mol钙离子，所以C（Cl﹣）=2C（CaCl2），则0.5L1mol/L的CaCl2溶液，Cl﹣的物质的量浓度为2mol/L；故答案为：2；（2）标况下，33.6L的NH3溶解于水配成1L溶液，则溶液的物质的量浓度为：=1.5mol/L；故答案为：1.5；（3）在Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe中，氧化铁中+3价的铁将为铁单质中0价，所以氧化剂是Fe2O3；还原产物：Fe；故答案为：Fe2O3；Fe；（4）在反应Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe中，化合价降低元素Fe所在的反应物Fe2O3是氧化剂，化合价升高元素Al所在的反应物是还原剂，化合价的升降数=转移电子数=6，所以反应中生成2molFe时，转移6mol电子，反应中生成1molFe时，转移3mol电子，电子转移情况如下：，故答案为：．7.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）A．22.4LO2的分子数约为NAB．标准状况下，11.2LH2O的分子数约为0.5NAC．1L

1mol/L的NaOH溶液中Na+的数目为NAD．0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.1NA参考答案：C略8.如图是元素周期表的一部分．X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外电子层电子数是其内层电子数的，则下列说法中不正确的是（）A．X元素的氢化物水溶液呈碱性B．气态氢化物的稳定性：Y＞ZC．最高氧化物对应水化物的酸性：W＞ZD．阴离子半径从大到小排列的顺序：Y＞Z＞W参考答案：D解：X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电子数是其内层电子数的，则W原子其内层电子总数为10，最外层电子数为7，故W是Cl元素，由X、Y、Z、W在周期表中的位置关系可知，Z为S元素、Y为O元素、X为N元素，A．X为氮元素，其氢化物氨气溶于水，溶液呈碱性，故A正确；B．同主族自上而下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，故氢化物稳定性：Y＞Z，故B正确；C．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以非金属性W＞Z，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z，故C正确；D．电子层结构相同核电荷数越大，离子半径越小，电子层越多离子半径越大，所以离子半径：S2﹣＞Cl﹣＞O2﹣，故D错误，故选D．9.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的材料是A.半导体材料砷化镓

B.氮化硅陶瓷C.透明陶瓷材料硒化锌

D.超导材料K3C60参考答案：C10.0℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是(

)①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2②NO2的消耗速率与N2O4的消耗速率之比为2:1③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化⑤NO2的物质的量浓度不再改变⑥烧瓶内气体的颜色不再加深⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化⑧烧瓶内气体的密度不再变化。A．②③⑥⑦

B．①④⑧

C．只有①④

D．只有⑦⑧参考答案：B略11.关于HOOC—CH===CH—CH2OH的下列说法不正确的是()A．分子式为C4H6O3，每摩尔该物质充分燃烧需消耗4molO2B．能发生取代、加成、氧化、中和等反应C．分别与足量Na、NaOH、Na2CO3反应，生成物均为NaOOC—CH===CH—CH2OHD．该物质分子内和分子间都能发生酯化反应 参考答案：C由结构简式知分子式为C4H6O3，1mol该物质充分燃烧耗4molO2，A项正确。该有机物有碳碳双键、羟基和羧基三种官能团，具备烯烃、醇和羧酸的性质，B、D项正确。醇羟基能与Na反应，故该有机物与Na反应时生成NaOOC—CH===CH—CH2ONa，C项错误。12.下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒?

A

B

C

D

参考答案：略13.海水中有着丰富的化学资源，仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是（

）A.氯气

B.淡水

C.烧碱

D.碘参考答案：B分析：没有新物质形成的变化是物理变化，结合海水中的成分以及相关物质的性质解答。详解：A、电解饱和食盐水得到氯气，属于化学方法，A错误；B、淡水通过海水的蒸馏、冷冻法、电渗析法、离子交换法等物理方法得到，B正确；C、通过电解饱和食盐水得到烧碱，属于化学方法，C错误；D、海水中碘以化合物的形式存在，得到碘单质，通过化学方法，D错误。答案选B。14.将Na2O2投入FeCl2溶液中,可观察到的现象是

（

）A．生成白色沉淀、有气泡产生

B．生成红褐色沉淀、有气泡产生

C．生成浅绿色沉淀、有气泡产生

D．生成黑色沉淀，有气泡产生参考答案：B略15.点燃不纯的氢气可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置。下图的装置能起到此作用的是参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程：甲：乙：（1）甲、乙两同学在第一阶段得到含溴海水中，氯气的利用率较高的是________(填“甲”或“乙”)，原因是____________________________________。（2）甲同学步骤④所发生反应的离子方程式为________________________。（3）对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，其中符合工业生产要求的是________(填“甲”或“乙”)，理由是__________________________________。（4）某课外小组在实验室模拟工业上从浓缩海水中提取溴的工艺流程，设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）。下列说法错误的是___________。A．A装置中通入的a气体是Cl2B．实验时应在A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通入热空气C．B装置中通入的b气体是SO2D．C装置的作用只是吸收多余的SO2气体参考答案：(1)甲

酸化可防止Cl2与H2O反应

(2)SO2＋Br2＋2H2O===4H+＋SO42-＋2Br－

(3)甲

含溴海水中溴的浓度低，直接蒸馏成本高，甲流程中③④⑤步实际上是溴的富集过程，可提高溴的浓度，减少能源消耗，降低成本

(4)D【详解】（1）氯气通入到海水中，发生反应生成盐酸、次氯酸，若用硫酸酸化，则增大溶液中氢离子浓度，使平衡逆向移动，从而提高氯气的利用率；（2）步骤④用二氧化硫与溴反应生成硫酸和氢溴酸来吸收溴蒸气，反应的离子方程式为：SO2＋Br2＋2H2O=4H+＋SO42-＋2Br－；（3）工业流程要求首先对试剂进行富集，大批量生产，且降低成本，则甲符合；工业进行蒸馏时需要大量的能源，且产量低；（4）A．A装置中通入的a气体是Cl2，利用氯气将溶液中的溴离子氧化为单质，A正确；B．实验时应在A装置中通入氯气气体一段时间后，停止通入，改通入热空气，否则通入热空气会降低氯气的利用率，且产生氯气杂质，B正确；C．B装置中通入的b气体是SO2，用二氧化硫吸收空气中的溴单质，进行产品的富集，C正确；D．C装置的作用吸收多余的SO2气体和未反应的溴蒸气，D错误；答案为D三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物。试推断：（1）写出物质的化学式：A：

C：

Ⅰ：（2）写出下列反应的方程式：C→F的离子方程式H→I的化学方程式参考答案：（1）Al

Al2O3

Fe(OH)3（2）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓解析：A、D是常见的金属单质，化合物B是一种红棕色粉末，化合物I是红褐色沉淀，结合转化关系可知，B为Fe2O3、I为Fe(OH)3，D为Fe、G为FeCl2、H为Fe(OH)2；反应①常用做焊接钢轨，C为金属氧化物，能与盐酸、氢氧化钠反应，可推知A为Al、C为Al2O3，氧化铝与盐酸反应得到E，与氢氧化钠反应得到F，且E与足量的氢氧化钠反应得到F，则E为AlCl3、F为NaAlO2。（1）由上述分析可知，A为Al，C为Al2O3，I为Fe(OH)3；（2）反应C→F的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；反应H→I的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓。18.(1)下列几组物质中，互为同位素的有__________，互为同素异形体的有__________，互为同系物的有__________，互为同分异构体的有__________，属于同种物质的__________。①O2和O3②35Cl和37Cl③CH3CH3和CH3CH2CH3④CH3CH2CH(CH3)CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3⑤H2、D2和T2⑥⑦CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3⑧CH3CH(CH3）CH和CH(CH3)3(2)含有10个及10个以下碳原子的烷烃，其一氯代物只有一种的共有4种，请写出这4种烷烃的结构简式和名称：_______、_______、______、______。参考答案：(1)②

①

③④

⑦

⑥⑧

(2)甲烷，CH4

乙烷，CH3CH3

新戊烷，C(CH3)4

2，2，3，3－四甲基丁烷，(CH3)3CC(CH3)3【分析】（1）质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素。由同一种元素形成的不同单质，互称为同素异形体。分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体。结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的同一类物质互为同系物。性质和结构都完全相同的属于同一种物质；（2）烷烃的一氯代物只有一种，说明分子中只有一类氢原子，据此解答。【详解】（1）①O2和O3均是氧元素形成的单质，互为同素异形体；②35Cl和37Cl的质子数相同，中子数不同，互为同位素；③CH3CH3和CH3CH2CH3均是烷烃，分子组成相差1个CH2原子团，互为同系物；④CH3CH2CH(CH3)CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3均是烷烃，分子组成相差1个CH2原子团，互为同系物；⑤H2、D2和T2均表示氢气分子；⑥的结构和性质完全相同，是同一种物质；⑦CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3的分子式均是C4H10，结构不同，互为同分异构体；⑧CH3CH(CH3）CH3和CH(CH3)3的结构和性质完全相同，是同一种物质；因此互为同位素的有②，互为同素异形体的有①，互为同系物的有③④，互为同分异构体的有⑦，属于同种物质的是⑥⑧；（2）含有10个及10个以下碳原子的烷烃，其一氯代物只有一种，说明分子中氢原子均只有一类，则符合条件的共有4种，分别是甲烷，结构简式为CH4，乙烷，结构简式为CH3CH3，新戊烷，结构简式为C(CH3)4，2，2，3，3－四甲基丁