北京怀柔县桥梓中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析

北京怀柔县桥梓中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol，某科学实验将6molCO2和8molH2充入一容积为2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图中实线所示（图中字母后数字表示对应的坐标）：下列说法不正确的是（）A．该反应在低温条件下能自发进行B．曲线Ⅰ改变的条件可能是升高温度C．若实线对应条件下平衡常数为K，曲线Ⅰ对应条件下平衡常数为K1，曲线Ⅱ对应条件下平衡常数为K2，则K、K1和K2的大小关系是：K2＞K＞K1D．容器内气体平均摩尔质量不再改变说明该反应达到平衡状态参考答案：C解析：A、CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol，低温条件下，△G=△H﹣T?△S＜0，反应自发进行，故A正确；B、对于可逆反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol，正反应是体积减小的放热反应，由图可知，曲线Ⅰ最先到达平衡，平衡时氢气的物质的量增大，故改变条件应增大反应速率且平衡向逆反应移动，可以采取的措施为升高温度，故B正确；C、平衡常数只受温度的影响，该反应放热，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，曲线Ⅰ温度最高，曲线Ⅱ次之，故K＞K2＞K1，故C错误；D、该反应是一个反应前后气体体积减小的放热反应，当该反应达到平衡状态时，容器内气体平均摩尔质量不再改变，故D正确．故选：C．2.我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，铊（Tl）和镓同主族，下列说法中，不正确的是A．原子半径：Ga>As>P

B．Tl(OH)3可能是两性氢氧化物C．酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4

D．热稳定性：NH3>PH3>AsH3参考答案：B略3.将下列各组物质混合后，溶液中一定有沉淀生成的是

（

）

A．Al2（SO4）3溶液与过量氨水

B．NaOH溶液与AlCl3溶液

C．NaAlO2溶液与盐酸

D．少量CO2通入CaCl2溶液参考答案：A略4.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是(

)A.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl的工业可称为“氯碱工业”B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2＋对人体无毒C.作为相对原子质量标准的碳原子：C

D．鸡蛋清能产生丁达尔现象，鸡蛋清属胶体参考答案：D略5.下列实验现象描述错误的是

A．铜丝在氯气中燃烧生成绿色烟雾

B．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

C．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰

D．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体参考答案：A6.在10mL0.01的纯碱溶液中,不断搅拌并逐滴加入2.4mL0.05的盐酸,完全反应后,在标准状况下生成的体积为(

)A.1.344mL

B.2.240mLC.0.672mL

D.0.448mL参考答案：D略7.根据表中信息判断，下列选项不正确的是

序号反应物产物①KMnO4、H2O2

、H-2SO4K2SO4、MnSO4

．．．．．．②Cl-2、FeBr-2FeCl3、FeBr3③MnO4－

．．．．．．Cl2、Mn2+．．．．．．

A．第①组反应的其余产物为H2O和O2

B．第②组反应中Cl-2与FeBr-2的物质的量之比为1︰2

C．第③组反应中生成1molCl2，转移电子2mol

D．氧化性由强到弱顺序为MnO4-

>Cl2>Fe3+>Br2参考答案：D略8.下列有关HF、HCl、HBr、HI的说法错误的是

A．均为直线型极性分子

B．熔、沸点依次升高

C．稳定性依次减弱

D．还原性依次增强参考答案：B9.下列有关物质结构的表述正确的是()。B．二氧化硅的分子式SiO2C．硫原子的最外层电子数为6D．钠离子的结构示意图参考答案：AC构成二氧化硅晶体的粒子是原子，其结构中不存在分子，B错；钠离子是钠原子失去了最外层的1个电子形成的，其离子结构示意图为：，D错。10.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

（

）

A．将水加热到120℃，pH=6：c（OH—）<c（H+）

B．醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中：c（CH3COO—）>c（Na+）

C．0.lmoI·L-1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）>c（SO42-）>c（H+）

D．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH—）=c（H+）参考答案：C略11.下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（）A．对装置①，双手移去后，导管中水面高于烧杯内水面B．对装置②，长颈漏斗内液面高度保持不变C．对装置③，长导管内形成一段水柱D．对装置④，上下移动a管后，a、b两端液面仍相平参考答案：D考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：装置气密性检验有多种方法，原理都是根据装置内外的压强差形成水柱或气泡，据此分析各种检查方法．解答：解：A．双手移去后，导管中水面高于烧杯内水面，说明不漏气，故A错误；B．用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好不漏气，故B错误；C．用弹簧夹夹住右边导管，双手捂住烧瓶，烧瓶内气体受热膨胀，使集气瓶中气体压强增大，在玻璃管中形成一段水柱，说明装置气密性良好不漏气，故C错误；D．上下移动a管后，a、b两端液面仍相平，说明装置漏气，故D正确．故选D．点评：本题考查装置气密性的检查，装置气密性检验原理都是依据密闭装置中气体存在压强差，形成水柱或气泡的现象进行判断是解答本题的关键，该题易错点是D选项的判别，题目难度不大．12.下列离子能在溶液中大量共存的是（

）A．Na+、NH4+、CO32－、Br－

B．Fe2+、H+、ClO－、Cl－C．Al3+、Ca2+、HCO3－、SO42－

D．Fe3+、Cu2+、NO3－、OH－参考答案：A13.取铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生0．896LNO2气体和0．672LN2O4的气体（气体体积都已折算到标准状况），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为3．7g。则合金中铜与镁的物质的量之比等于A．1：1

B．2：1

C．3：2

D．2：3参考答案：D14.等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH＜0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是A．升高温度，X的体积分数减小B．增大压强，Z的浓度不变C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大参考答案：C略15.下列各组离子能够大量共存的是

A.pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-

，

‘

B.水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：K+、HC03-、Cl-、S2-

C.使pH试纸显蓝色的溶液中：cu2+、Fe3+、N03-、SO42-

D．在A1C13溶液中：Na+、[Al(OH)4]-、SO42-、N03-

；参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（共10分）抗击“非典”期间，过氧乙酸（CH3COOOH）是广为使用的消毒剂。它可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c0。涉及下列反应：①MnO4-＋H2O2＋H+＝Mn2+＋O2↑十H2O②H2O2＋2＋2H+＝I2＋2H2O

③CH3COOOH＋2＋2H+＝CH3COOH＋I2＋H2O④I2＋2S2O32-=2I-＋S4O62-请回答以下问题：（l）配平反应①的离子方程式（配平系数填入以下方框内）：MnO4-＋H2O2＋H+＝Mn2+＋O2↑十H2O（2）用双线桥法在下面已配平的化学方程式上标出电子转移的方向和数目：MnO4-＋H2O2＋H+＝Mn2+＋O2↑十H2O（3）用Na2S2O3标准溶液滴定I2时（反应④）选用的指示剂是____________________。（4）取b0L待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1mol·的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为b1L（反应①，滴定过程中KMnO4不与过氧乙酸反应）。另取b0L待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟KI反应生成I2（反应②和③）。再用浓度为a2mol·的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液体积为b2L。请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代数式表示）。c0＝_______________mol·。（5）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果________（填是或否）参考答案：（共11分）（l）配平：2MnO4-＋5H2O2＋6H+＝2Mn2+＋5O2↑十8H2O（2）2MnO4-＋5H2O2＋6H+＝2Mn2+＋5O2↑十8H2O

(略)（3）__淀粉溶液__（4）c0＝mol·。（5）__否__（填是或否）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学—选修3：物质结构与性质】现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题．A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是:I1=738kJ/mol

I2=1451kJ/mol

I3=7733kJ/mol

I4=10540kJ/molD原子核外所有p轨道全满或半满E元素的主族序数与周期数的差为4F是前四周期中电负性最小的元素G在周期表的第七列（1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式

。（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有

个方向，原子轨道呈

形（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为：该同学所画的电子排布图违背了

。（4）G位于

族

区，价电子排布式为

。（5）DE3中心原子的杂化方式为

，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为

（6）检验F元素的方法是

，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是

。参考答案：⑴

⑵3，纺锤形

⑶泡利原理⑷第ⅦBd（1分），3d54s2

⑸sp3，三角锥形⑹焰色反应，当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将以光的形式释放能量。略18.(6分)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu－2e－=Cu2+，还原反应式：2Fe3+＋2e－=2Fe2+。据此，回答下列问题：

（1）将反应

2Al＋2NaOH＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑拆写为两个“半反应式”：

氧化反应式：

，还原反应式：

。（2）已知某反应的两个“半反应式”为：CH4＋10OH－－8e－=CO32－＋7H2O，

O2＋2H2O＋4e－=4OH—，则氧化还原反应离子方程式为

。参考答案：（6分）每空2分（1）2Al+8OH-－6e－=2AlO2-+4H2O，

6H2O＋6e－=6OH-+3H2↑。

（2）CH4＋2O2＋2OH—=CO32－＋3H2O19.（2010·全国卷Ⅰ）27.（15分）在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为、及。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下列问题：（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：②_______________；③_______________；（2）实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为____________；（3）该反应的_________0，判断其理由是__________________________________；（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：实验②：=__________________________________；实验③：=__________________________________。参考答案：（1）②加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变③温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小（2）40%（或0.4）；0.06mol/L；（3）﹥；升高温度向正方向移动，故该反应是吸热反应（4）0.014mol(L·min)-1；0.008mol(L·min)-1命题意图：考查基本理论中的化学反应速率化学平衡部分，一些具体考点是：易通过图像分