2022-2023学年安徽省马鞍山市圣若瑟中学高一化学联考试卷含解析

2022-2023学年安徽省马鞍山市圣若瑟中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知七种短周期元素a～g的有关信息如表所示：元素编号abcdefg原子半径/nm0.0370.0740.0820.1020.1430.1520.186最高化合价或最低化合价+1﹣2+3﹣2+6+3+1+1下列推断不正确的是（）A．氢化物稳定性的强弱：b＞dB．元素e的氧化物只能与酸反应C．金属性的强弱：f＜gD．元素a与元素d形成的化合物属于共价化合物参考答案：B【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】a、f、g的最高正价为+1，为第ⅠA族元素，原子半径a＜f＜g，故a为H元素、f为Li元素、g为Na元素；b、d的最低负极为﹣2价，处于第ⅥA族，b的原子半径较小，故b为O元素，d为S元素；c、e的最高正价为+3，处于第ⅢA族，c的原子半径较小，故c为B元素、e为Al元素，据此结合元素周期律知识进行解答．【解答】解：a、f、g的最高正价为+1，为第ⅠA族元素，原子半径a＜f＜g，故a为H元素、f为Li元素、g为Na元素；b、d的最低负极为﹣2价，处于第ⅥA族，b的原子半径较小，故b为O元素，d为S元素；c、e的最高正价为+3，处于第ⅢA族，c的原子半径较小，故c为B元素、e为Al元素，A．非金属性O＞S，则对应氢化物稳定性：H2O＞H2S，故A正确；B．元素e的氧化物是氧化铝，属于两性氧化物，既可以与酸反应也可以与碱反应，故B错误；C．同主族自上而下金属性增强，则金属性：f＜g，故C正确；D．元素a与元素d形成的化合物是H2S，属于共价化合物，故D正确；故选B．2.下列叙述中，正确的是（）A．离子化合物中不含共价键B．共价化合物中不含离子键C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．非极性键不是化学键参考答案：B考点：共价键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质．分析：A．离子化合物中可存在共价键；B．含离子键的一定为离子化合物；C．非金属元素组成的化合物可能为离子化合物；D．非极性键属于共价键．解答：解：A．离子化合物中可存在共价键，如NaOH中含离子键和共价键，故A错误；B．含离子键的一定为离子化合物，则共价化合物中不含离子键，故B正确；C．非金属元素组成的化合物可能为离子化合物，如铵盐为离子化合物，故C错误；D．非极性键属于共价键，也属于化学键，故D错误；故选B．点评：本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．3.下列关于硅酸及其盐的叙述不正确的是()A．硅酸是一种弱酸，可由其酸性氧化物SiO2与水化合而制得B．硅酸盐是构成地壳中岩石的主要成分，黏土的主要成分是硅酸盐C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，具有黏合性D．高岭石的化学式为Al2Si2O5(OH)4，可以表示为Al2O3·2SiO2·2H2O参考答案：A解析：SiO2与水不反应，A项错误。4.下列各项中表达正确的是A．NH3分子的电子式： B．CH4分子的比例模型：C．O原子的结构示意图：

D．N2的结构式：N≡N参考答案：D5.科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米粒子具有相同数量级的是

A．溶液

B．悬浊液

C．乳浊液

D．胶体参考答案：D6.下列说法正确的是（

）A．C2H4与C4H8互为同系物

B.

淀粉和纤维素互为同分异构体C．O2和O3互为同位素

D.液氯和氯气为同一种物质参考答案：D7.下列叙述不正确的是

(

)A.氢氧化铝可以用于治疗胃酸过多

B.Fe3O4可用作红色油漆和涂料C.金属钠有强还原性，能和硫酸铜溶液反应，但不能置换出金属铜

D.为使面包松软可口可用碳酸氢钠做发泡剂参考答案：BA.氢氧化铝可以用于治疗胃酸过多，A正确；B.Fe2O3可用作红色油漆和涂料，不是四氧化三铁，B错误；C.金属钠有强还原性，能和硫酸铜溶液反应，但不能置换出金属铜，生成物是硫酸钠、氢氧化铜和氢气，C正确；D.为使面包松软可口可用碳酸氢钠做发泡剂，D错误，答案选B。8.下列关于对燃烧现象的认识中，正确的是(

)

A．燃烧一定是氧化还原反应

B．燃烧一定发光放热C．燃烧不一定是化学反应

D．燃烧一定有氧气参与参考答案：AB略9.能用H++OH－=H2O表示的化学方程式有

A．氢氧化钠溶液与硝酸反应

B．氢氧化铁与硫酸反应

C．氢氧化钡与硫酸反应

D．硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应参考答案：AD略10.

参考答案：A11.下列物质在相同状况下含C量最高的是（

）A．丙烷

B．乙烯

C．苯

D．氯仿参考答案：C略12.下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（

）A．干冰、铁、氯化氢

B．生石灰、白磷、熟石灰C．烧碱、液态氧、碘酒

D．空气、氮气、胆矾参考答案：C略13.下列实验操作中正确的是参考答案：D略14.某链状有机物分子中含m个

、n个－CH2－、X个－CH3，则X的数目可能是

A．3m+2n

B．m+2n

C．m+2

D．3m参考答案：D略15.已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R核素符号正确的是A．

B．

C．

D．

参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，可简单认为是铝与某些金属氧化物在高温条件下发生的反应。某学习小组对铝热反应（以Al和Fe2O3反应为例）实验进行研究。查阅数据得到Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如下表所示：

物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/℃660205415351565沸点/℃246729802750┄试回答下列问题：（1）在铝热反应中金属铝表现出

性（填“氧化”或“还原”）。请判断下列金属中那一个不能由铝热反应制取

。（填序号）①Fe

②Cr（铬）

③V（钒）

④Ca

⑤Mn（2）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物中应含有铁、铝两种金属。如设计一个简单的实验方案证明该熔融物中含有金属铝，则实验所需用的试剂为

，可观察到的实验现象是

。（3）另一同学推测铝热反应得到的熔融物中还含有Fe2O3，他设计了如下方案来验证：取一块该熔融物投入到少量稀硫酸中，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察溶液颜色未变血红色，即可证明熔融物中不含有Fe2O3。则①物质甲是

（填化学式）。②该同学的实验方案是否合理？

（填“合理”或“不合理”）。理由：

参考答案：（1）还原（1分）

④（1分）（2）氢氧化钠溶液（1分）溶液中有气泡产生（1分）（3）①KSCN溶液（1分）

②不合理（1分）Fe3+可能被Fe全部还原为Fe2+而不能使KSCN溶液变红（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Ⅰ溴被称为海洋元素，向盐卤中通入氯气可制得溴：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，该反应被氧化的元素为

（写元素符号）；若上述反应制得16gBr2，则转移的电子数目是

个。

Ⅱ请按要求书写化学方程式或离子方程式

（1）小明运用化学实验证明了久置于空气中的漂白粉已变质，请用化学方程式表示漂白粉变质的原因

。（2）FeSO4溶液用稀H2SO4酸化，放置一段时间后略显黄色，写出变化过程的离子方程式

；然后向其中滴加KI-淀粉溶液变蓝色，写出变化过程的离子方程式

参考答案：ⅠBr

；

0.2NA或1.204×1023

Ⅱ（1）

Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3+2HClO

2HClO2HCl+O2↑

（2）4Fe2＋＋4H＋＋O2＝4Fe3＋＋2H2O

；2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2

略18.（6分）铁有许多重要的化合物，除中学化学常见的三种氧化物和两种氢氧化物外，还有许多盐。FeSO4·7H2O，是一种浅绿色晶体，俗称绿矾，常用于处理含有氧化性离子的废水。现用绿矾对某工厂废水（含有强氧化性离子Cr2O72—）进行处理。（1）绿矾除用铁粉与硫酸反应生成而来，工业上还可用空气、水、黄铁矿（主要成分为FeS2）来制取。已知该反应除生成硫酸亚铁，还生成一种中学化学常见的强酸，试写出该反应的化学方程式：

。（2）试配平：

Fe2++

Cr2O72—+

=

Fe3++

Cr3++

H2O（3）若该废水经处理后Cr3+的含量为1×10-2mol·m-3，理论上83.4kg绿矾可以处理该废水

吨（已知废水的密度为1g/cm3）。参考答案：（6分，每空2分）（1）2FeS2+7O2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4（2）6、1、14H+、6、2、7（3）1×104略19.当前能源危机是一个全球性问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。（1）下列做法有利于能源“开源节流”的是________(填字母)。A．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源B．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求C．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D．减少资源消耗，加大资源的重复使用、资源的循环再生（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。则在通常状况下，金刚石和石墨相比较，________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热ΔH＝________。（3）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ/mol、497kJ/mol。N2(g)＋O2(g)==2NO(g)ΔH＝＋180.0kJ/mol。NO分子中化学键的键能为__________________kJ/mol。（4）综合上述有关信息，请写出用CO除去NO生成无污染气体的热化学方程式：_______________________________。参考答案：(1)ACD

(2)石墨

－393.5kJ·mol－1

(3)631.5

(4)2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)

ΔH＝－746.0kJ·mol－1【分析】（1）只要能减少化石燃料等资源的运用都属于“开源节流”；（2）依据物质能量越高，物质越不稳定；依据图象判断石墨的燃烧热；依据极值计算判断生成的气体组成，结合热化学方程式计算得到；（3）旧键断裂吸收的能量减去新键生成释放的能量值即为化学反应所吸收的能量，结合N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ/mol、497kJ/mol，依据热化学方程式N2（g）+O2（g）=2NO（g），△H=+180kJ/mol-1可以计算NO分子中化学键的键能；（4）利用盖斯定律结合已知热化学方程式计算反应热，再写出热化学方程式。【详解】（1）只要能减少化石燃料等资源的运用都属于“开源节流”；B、大力开采煤、石油和天然气，不能减少化石燃料的运用，故错误；A、C、D能减少化石燃料的运用，正确。故选ACD；（2）图象分析金刚石能量高于石墨，能量越低越稳定，所以说明石墨稳定；图象分析1mol石墨完全燃烧生成1mol二氧化碳放出的热量为393.5kJ，则石墨的燃烧热为△H=-393.5kJ?mol-1；（3）ΔH=反应物键能和-生成物键能和，根据N2(g)＋O2(g)==2NO(g)ΔH＝＋180.0kJ/mol，即946kJ/mol+497kJ/mol-2Q(N-O)=180.0kJ/mol解得Q(N-O)=631.5kJ/m