福建省漳州市平和县南胜中学高三化学模拟试题含解析

福建省漳州市平和县南胜中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在120℃时，某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是

(

)A．CH4和C2H4

B．C2H2和C2H4

C．C2H4和C2H6

D．C4H8和C3H6参考答案：A略2.参考答案：C3.已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1mol·L－1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是()参考答案：略4.材料科学与人们的生产生活密切相关，下列关于各种材料的说法正确的是

A．合金一定比对应的纯金属耐腐蚀

B．制备普通玻璃的原料有烧碱、石英和石灰石

C．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作耐高温陶瓷和轴承

D．聚乙烯加热会软化，遇冷后又能变成固体的性质，说明它是热固性材料参考答案：C略5.元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数是a-b，L层电子数是a+b，则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为

（

）A、分子晶体

B、原子晶体

C、离子晶体

D、金属晶体参考答案：略6.下列化合物中，不能通过化合反应而得到的是

（

）

A．SO3

B．NaHCO3

C．Al(OH)3

D．Fe(OH)3参考答案：答案：C7.交通运输部在南海华阳礁举行华阳灯塔和赤灯塔竣工发光仪式，宣布两座大型多功能灯塔正式发光并投入使用。灯塔可用镁海水电池提供能源，其装置如图所示。下列有关海水电池的说法正确的是（

）A．X可为铁、铜、石墨等电极B．每转移2mol电子，2molH由交换膜左侧向右侧迁移C．正极的电极反应式为H2O2＋2e＋2H＝2H2OD．该电池能将化学能全部转化成电能参考答案：C【点睛】：电极类型的判断首先在明确属于电解池还是原电池基础上来分析的，原电池对应的是正、负两极，电解池对应的阴、阳两极，根据元素价态变化找出氧化剂与还原产物即可解答。该海水电池的负极材料是金属镁，发生失电子的氧化反应，正极材料的金属活泼性比金属镁的差，该电极上发生得电子的还原反应，原电池是将化学能转化为电能的装置。8.已知常温下，在溶液中发生如下反应：①：16H++10Z－+2XO4－=2X2++5Z2+8H2O

②：2A2++B2=2A3++2B－

③：2B－+Z2=B2+2Z－由此推断下列说法错误的是(

)A．反应Z2+2A2+=2A3++2Z－可以进行

B．Z元素在①、③的反应中均被还原C．氧化性是XO4－>Z2>B2>A3+

D．还原性是A2+>B－>Z－>X2+参考答案：B9.现有四种短周期元素的有关信息如表所示：元素结构特点及在周期表中的位置单质及化合物的部分性质与用途甲在元素周期表中，主族序数等于周期数工业上用电解法冶炼该金属乙单质的晶体类型为原子晶体氧化物是工业制普通玻璃的主要原料丙原子最外层电子数是最内层电子数的2倍单质存在多种同素异形体丁元素能形成两种不同的阴离子丁的一种单质与KI溶液反应生成另一种丁的单质则甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数从大到小排列的是（

）A.甲、乙、丙、丁

B.丁、甲、乙、丙C.丙、丁、甲、乙

D.乙、甲、丁、丙参考答案：D略10.下列方法不会对环境造成污染的是

A.继续使用氯氟代烷作空调制冷剂

B.用焚烧的方法来处理白色垃圾

C.用煤代替日渐短缺的石油作燃料

D.用氢氧燃料电池来驱动汽车参考答案：D11.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为

A．1∶1∶1

B．1∶3∶1

C．3∶3∶8

D．1∶1∶4

参考答案：D略12.2012年全国“两会”的重要议题之一是节约资源和保护环境。下列说法正确的是A．废弃的塑料、金属、纸制品是可回收资源，玻璃是不可回收资源B．大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用C．用聚氯乙烯代替木材，生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用D．推广在洗衣粉中加入磷酸盐助洗剂，以降低生产成本参考答案：B略13.以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼因发现“准晶体”而独享2011年诺贝尔化学奖。1982年谢赫特曼首次观察到一种“准晶体”现象，“准晶体”原子结构打破了传统晶体内原子结构必须具有重复性这一黄金法则，在当时引起极大争议，并被迫离开当时的研究小组。但随后，科学家们在实验室中制造出了越来越多的各种准晶体，并于2009年首次发现了纯天然准晶体。下列认识错误的是A．科学家开创性的发现是决定科学发展的唯一途径B．实验是科学发现的重要手段，科学发现往往需要建立在实验事实的基础之上C．人类对物质结构的探索是无止境的，对物质世界的认识也是不断深入的D．最伟大的科学家也会陷于传统藩篱的桎梏中，保持开放的头脑、敢于质疑现有认知是科学家最重要的品质参考答案：A略14.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，W的原子序数是Y的2倍，X、Y、Z、W最外层电子数之和为19。下列说法正确的是A.X和Y只能形成一种化合物B.原子半径：r(Z)>r(W)>r(Y)...C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y强D.元素Z、W的简单离子具有相同的电子层结构参考答案：BX元素原子最外层电子数是内层的2倍，X是C元素；Y是地壳中含量最高的元素，Y是O元素；W的原子序数是Y的2倍，W是S元素；X、Y、Z、W最外层电子数之和为19，Z是Al元素。C和O能形成CO、CO2等化合物，故A错误；原子半径：r(Al)>r(S)>r(O),故B正确；H2O的热稳定性比H2S强，故C错误；铝离子有2个电子层、硫离子有3个电子层，故D错误。15.开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是（

）A．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料

B．普通玻璃、有机玻璃都属于硅酸盐C．纤维素乙酸酯属于天然高分子材料

D．单晶硅常用于制造光导纤维参考答案：A

略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图为某套实验装置示意图，无法看到实验说明，加热装置已经省略。I．甲同学认为当D处盛放V2O5作催化剂时，此套装置可用于合成物质X，并预测E处冰水冷却的U型管中将有固体X出现。（1）事实上此装置所附实验说明符合甲同学的推断，那么A中所发生的反应的化学方程式是

，C装置中盛放的液体药品的名称是

。(2）甲同学方案中为了提高A装置产物的转化率，可以增大B装置产物的通入量，欲知A、B两装置中产物在D中的通入量，可通过观察

得知。II．乙同学认为若D处盛放铂铑合金网作催化剂，则此套装置也可用于合成物质Y，并预测E处冰水冷却的U型管中将有红棕色气体生成，且越接近U型管底部颜色越浅。(3)写出乙同学认为的D装置中发生反应的化学方程

。（4）对于A处，乙认为不需要加热装置，请代乙阐述A中气体的产生原理

。（5）若要用上述装置完成乙同学所认为的实验，且C处所起作用与合成X时所起作用基本一致，那么C处的广口瓶应改为

，所装药品为

。参考答案：Ⅰ、（1）Na2SO3＋H2SO4（浓）＝Na2SO4＋H2O＋SO2↑；

浓硫酸（2）C中两导管口气泡的产生速率（或快慢）

Ⅱ、（3）4NH3＋5O24NO＋6H2O（若多写2NO＋O2＝2NO2也可以)

（4）将分液漏斗中的浓氨水滴加至圆底烧瓶中的固体NaOH（或生石灰或碱石灰）中，放热NH3溶解度减少、溶液中c（OH–）增大，导致氨水中的平衡：NH3＋H2O

NH3·H2O

NH4+＋OH–向左移动致使NH3逸出（5）U形管或干燥管

碱石灰略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(13分)天然气的主要成分是甲烷，它是一种重要的燃料和基础化工原料。(1)以甲烷和水为原料可制取甲醇。①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

△H=+206.0kJ·mol－1②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

△H=－129.0kJ·mol－1则CH4(g)+H2O(g)CH3OH(g)+H2(g)

△H=

kJ·mol－1(2)用甲烷催化还原NOx为N2可消除氮氧化物的污染，写出反应的化学方程式_______。(3)一定条件下，反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)可以制取合成氨的原料气H2。将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容积为100L的反应室，CH4的平衡转化率与温度的关系如图。已知100℃时达到平衡所需的时间是5min，则用H2表示的反应速率v(H2)=___________；该温度时的平衡常数K=__________，该反应的△H_______0(填“<”、“>”或“=”)。(4)某化学小组设计如图装置进行饱和NaCl溶液电解实验。请回答下列问题：已知每个甲烷燃料电池中盛有1.0L2.0mol·L－1的KOH溶液。标准状况下，当每个燃料电池的负极通入甲烷的体积均为33.6L，且反应完全，则理论上电池溶液中c(K2CO3)_______c(KHCO3)(填“<”、“>”或“=”)：最多能产生标准状况氯气的体积为________L。参考答案：（1）+77.0（2）xCH4+4NOx2N2+xCO2+2xH2O（3）0.003mol·L－1min-1

2.25×10-4（mol·L－1）2

>（4）＜

134.4【知识点】热化学盖斯定律反应速率平衡常数电化学计算解析：⑴根据盖斯定律知△H=206.0-129.0=77.0⑵根据奇数配偶法在NOx前试配4⑶根据图像100℃时甲烷的转化率是0.5，则消耗甲烷0.5mol，消耗水0.5mol，生成CO0.5mol，氢气0.15mol，甲烷的反应速率是0.5mol/100L×5min=0.001mol·L－1min-1,根据反应速率之比等于化学计量数之比知用H2表示的反应速率v(H2)=0.003mol·L－1min-1,该温度时的平衡常数K=c（CO）c3（H2）/c（CH4）c（H2O）=（0.5÷100）（0.15÷100）3/（0.5÷100）（0.15÷100）=2.25×10-4，根据图像知随着温度的升高，甲烷的转化率增大，即升温平衡正向移动，正向是吸热反应，△H>0.⑷根据C原子守恒知每个电池生成二氧化碳1.5mol，与氢氧化钾反应生成等物质的量的K2CO3和KHCO3，但由于K2CO3水解生成(KHCO3，则c(K2CO3)<c(KHCO3)。根据CH4～4Cl2知生成氯气6mol，为134.4L。【思路点拨】根据甲烷转化率求平衡时各物质的物质的量，进而求平衡浓度和平衡常数；串联电池，每个电极流过的电子数相等，由此列式解答。18.牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的羟基磷灰石保护着，它在唾液中存在平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2＋(aq)＋3PO43-(aq)＋OH－(aq)；Ksp＝2.5×10－59。进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是。已知Ca5(PO4)3F的Ksp＝2.8×10－61，比Ca5(PO4)3OH质地更坚固。请写出当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：。(用离子方程式表示及简要的文字解释)参考答案：有机酸与氢氧根结合成水，导致羟基磷灰石的溶解平衡向右移动（2分）

容易发生反应：Ca5(PO4)3OH+F-===Ca5(PO4)3F+OH-，而生成质地坚硬的Ca5(PO4)3F（2分）

试题分析：有机酸与氢氧根