内蒙古自治区赤峰市英才学校高三化学模拟试题含解析

内蒙古自治区赤峰市英才学校高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一定温度下，在某2L恒容密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1molH20(g)，发生反应：，不同时间产生O2的物质的量见下表：下列说法正确的是A. 前20min内的平均反应速率B. 达到平衡时，需要从外界吸收的能量为0.968kjC. 增大KH2O)，可以提高水的分解率D.使用颗粒更小的纳米级Cu2O,可以增大平衡时O2的体积分数参考答案：B略2.下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法正确的是

（

）A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3C．B和Cl2的反应是非氧化还原反应D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质参考答案：答案：AB3.碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠．现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使其质量不再发生改变时，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为（）A．3.38g

B．4.58g

C．4.16g

D．4.41g参考答案：C解析：碳酸钠较稳定，加热不分解，只有碳酸氢钠分解，设混合物中含有NaHCO3的质量为x，则2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O△m2×84

62x

0.31g2×84：62=x：0.31g解得：x=0.84g，所以：m（Na2CO3）=5g﹣m（NaHCO3）=5g﹣0.84g=4.16g，故选：C．4.类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列各说法中正确的是（

）

A．根据化合价Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Pb3O4也可表示为PbO·Pb2O3

B．CaC2能水解：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，

则Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4A1（OH）3+3CH4↑

C．O2与Cu加热生成CuO，则S与Cu加热生成CuS

D．SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba（NO3）2溶液也不产生沉淀参考答案：B略5.如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是(

)A．原子半径：W>Z>Y>X

B．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>YC．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱参考答案：C试题分析：A、Z、W同周期，所以原子半径Z>W，错误；B、Y的非金属性最强，所以气态氢化物最稳定，错误；C、从图中判断W是第四到第六主族的短周期元素，若为第四主族，则最高正化合价与负化合价的绝对值相等，正确；D、Z若为金属只能是Al，最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物，错误，答案选C。6.将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是

（

）

A．开始加入合金的质量可能为16.4g

B．参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol

C．生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL

D．标况下产物NO的体积为22.4L参考答案：C略7.已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝．下列判断不正确的是(

)A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性D．实验③证明氧化性：Cr2O72-＞I2参考答案：C试题分析：A、化合物KCrO2中，K为+1价，O为-2价，由化合物中正负化合价的倒数和为0，则Cr元素为+3价，故A正确；B、由反应①可知，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物，故B正确；C、实验②中发生氧化还原反应，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，则过氧化氢中O元素的化合价降低，所以证明H2O2有氧化性，故C错误；D、由③中溶液变蓝，生成碘单质可知，发生氧化还原反应，Cr元素的化合价降低，I元素的化合价升高，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，证明氧化性为Cr2O72-＞I2，故D正确；故选C。8.下列关于实验的叙述正确的是A.石蕊试纸和pH试纸使用前都必须用蒸馏水润湿B.滴定管盛装滴定液前需先用蒸馏水洗净，再用滴定液润洗C.配制一定物质的量浓度的溶液时，可直接在容量瓶中稀释或溶解D.向沸水中滴加过量饱和氯化铁溶液并不断搅拌，制取氢氧化铁胶体参考答案：B略9.能正确表示下列反应的离子方程式是（

）

A．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：B．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－

C.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2MnO

+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O参考答案：C略10.反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为反应生成过程中的能量变化，下列说法正确的是A.通常情况下，混合能直接生成NOB.1mol反应放出的能量为180kJC.NO是一种酸性氧化，能与NaOH溶液反应生成盐和水D.1mol具有的总能量小于2mol具有的总能量参考答案：B11.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-和ClO3-的浓度之比为1∶3,则Cl2与NaOH反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素物质的量之比为A、21∶5

B、11∶3

C、3∶1

D、4∶1参考答案：D略12.下列各组溶液，仅用试管和胶头滴管，不用其他试剂，就可以鉴别的是（）A．CuSO4

NaOH

Al2(SO4)3

B．MgSO4

NaOH

Na2SO4C．HCl

NaOH

NaHCO3

D．BaCl2

Na2CO3

CaCl2参考答案：A略13.对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），叙述正确的（）A．单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达平衡状态B．达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）C．化学反应速率关系是：3v正（NH3）=2v正（H2O）D．达到平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大参考答案：B考点：化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：A、化学反应达到平衡时，并且正逆反应速率相等，反应速率之比等于化学计量数之比是物质的正反应速率之比；B、若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则只表明反应正向进行；C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则物质的浓度减小，正逆反应速率均减小；D、学反应中反应速率之比等于化学计量数之比，根据化学方程式分析．解答：解：A、若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则只表明反应正向进行，不能体现正逆反应速率相等，故A错误；B、化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比，根据化学方程式可知4v正（O2）=5v正（NO），4v正（O2）=5v逆（NO），v正（NO）=v逆（NO），故B正确；C、化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比，根据化学方程式可知3v正（NH3）=2v正（H2O）在平衡状态和反应过程中都成立，不能说明反应达到平衡状态，故C错误；D、达到化学平衡时，若增加容器体积，则物质的浓度减小，正逆反应速率均减小，故D错误；故选B．点评：本题考查化学平衡问题，题目难度不大，本题中注意平衡状态的判断、化学反应速率之比的等于化学计量数之比的利用以及可逆反应的特点．14.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是

（

）A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间高考资源网

B．能透过半透膜高考资源网

C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成

高考资源网

D．呈红褐色高考资源网参考答案：C略15.据人民网报道，有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：。有下列几种说法：①水分解反应是放热反应；②氢气是一级能源；③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件。其中叙述正确的是

（

）A．①②

B．②③

C．③④

D．①②③④参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）实验室中用下列装置制FeCl3，可供选择的试剂有：①MnO2

②NaOH溶液③饱和NaCl溶液

④浓硫酸

⑤浓盐酸。

（1）按气体流向由左到右排列，各装置的连接顺序为（填写A~E序号）：

接

接

接

接

。（2）实验开始时先点燃A处酒精灯，点燃B处酒精灯前必须观察到的现象是

。（3）A装置烧瓶中反应的方程式是

C中所放试剂是

。

（4）停止反应后，还有Fe丝剩余。为检验FeCl3生成，并最终得到FeCl3溶液，某学生设计以下实验步骤：a.

待B装置玻璃管冷却后，将管中物质用水溶解，过滤除去不溶物；b.

取少量滤液，滴加KSCN溶液，检验Fe3+；c.

取少量滤液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，检验Cl—。

请指出该实验步骤中可能存在的不足，说明理由和改进方法（写出相应的离子反应方程式）：参考答案：（14分）

（1）

A

接

E

接

C

接

B

接

D

。

（3分）错一个全扣（2）黄绿色气体充满玻璃管

（2分）（3）MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）；

浓硫酸

（1分）（4）溶解物质时，发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，溶质可能为FeCl2或FeCl2与FeCl3的混合物。

（3分）在检验Cl—后，应该向滤液中通入Cl2，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－。

（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如图所示，甲、乙、丙是三种常见单质，X、Y、Z是常见化合物。它们之间有如下转化关系：（1）若甲是短周期金属单质，乙、丙是短周期非金属单质。

X、Y、Z中只有一种是离子化合物，试推断：①含有丙元素的化合物是

（填X、Y、Z）。②X与甲反应的化学方程式

。（2）若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质，丙通常状况下是深红棕色液体，X、Y、Z含有同种元素形成的阳离子，但Y和Z的阳离子价态相同，X和Y的阳离子价态不同，试推断：①写出乙、丙的化学式

、

。②写出X与丙在溶液中反应的离子方程式

。③写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式

。参考答案：（1）①X、Z

②

2Mg＋CO2

2MgO＋C（2）①Fe

Br2

②2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－③2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－略18.（12分）A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A为固体，B为液体，C为气体。D、E、F、G、H、X、Y均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色晶体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）。

（1）反应①的基本反应类型是

。

（2）E的俗称是

。

（3）写出X电子式

。

（4）Y溶液显酸性，但一般不能用酸碱指示剂检验。在Y溶液中若加入B的浓溶液会有白色沉淀生成；若加入D溶液会变为紫色。写出Y的结构简式____。

（5）反应⑦的化学方程式为____，该反应中每消耗3mol的A，可转移电子

mol。

（6）区别D溶液和用D饱和溶液制备的胶体的物理方法是

。参考答案：(12分)(1)化合反应

(2)磁性氧化铁

(3)

(4)

(5)3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2

8(6)丁达尔效应略19.钴的合金及其配合物用途非常广泛。已知Co3＋比Fe3＋的氧化性更强，在水溶液中不能大量存在。

(1)Co3＋的核外电子排布式为__________________________。(2)无水CoCl2的熔点为735℃、沸点为1049℃，FeCl3熔点为306℃、沸点为315℃。CoCl2属于_________晶体，FeCl3属于__________晶体。(3)BNCP可用于激光起爆器等，可由HClO4、CTCN、NaNT共反应制备。①空间构型为______________。②CTCN的化学式为[Co(NH3)4CO3]NO3，与Co(Ⅲ)形成配位键的原子是_______{已知的结构式为}。③NaNT可以(双聚氰胺)为原料制备。1mol双聚氰胺分子中含σ键的数目为____________。(4)Co与CO作用可生成Co2(CO)8，其结构如图所示。该分子中C原子的杂化方式为_________________。(5)钴酸锂是常见锂电池的电极材料，其晶胞结构如图所示。该晶胞中氧原子的数目为___________。已知NA为阿伏加德罗常数的数值，则该晶胞的密度为__________(用含a、b、NA的代数式表示)g·cm－3。参考答案：(1)[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6

(2)离子

分子

(3)①正四面体

②N和O

③9NA（或9×6.02×1023）

(4)sp和sp2

(5)6

【分析】（1）Co是27号元素，其原子核外有27个电子，失去3d上1个电子和4s上2个电子生成Co3+离子，根据构造原理知Co3+基态电子排布式；（2）分子晶体熔沸点较低，离子晶体熔沸点较高，据此解答；（3）根据价层电子对互斥理论作答；（4）根据图示Co2(CO)8的结构式结合杂化轨道理论作答；（5）先通过数学几何关系计算出六棱柱的体积，再利用“