浙江省宁波市仁爱中学2022年高三化学月考试题含解析

浙江省宁波市仁爱中学2022年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是

（

）

A．是4He的同分异构体

B．比4He多一个中子

C．是4He的同位素

D．比4He少一个质子参考答案：C略2.已知NH4CuSO3与足量的1mol·L－1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是

A．NH4CuSO3中硫元素被氧化了B．刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气

C．该反应中NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂D．该反应中硫酸既表现为酸性又表现氧化性参考答案：C略3.、如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是

R

XYZ

A．X的氢化物比R的氢化物稳定

B．原子半径大小顺序是Z>Y>XC．Y、R形成化合物的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色D．X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均满足最外层8电子结构参考答案：C略4.将总物质的量为4mol的Na2O2和Al2（SO4）3的混合物投入足量水中，充分反应后生成ymol沉淀（y＞0）。若以x表示原混合物中Na2O2的物质的量，试建立y=f（x）的函数关系式，将x的取值和y=f（x）关系式填写在表内（可不填满，也可补充）。序号x值y=f（x）①

②

③

④

参考答案：【知识点】铝盐与强碱反应的规律C2【答案解析】序号x取值①②

解析：Na2O2和Al2（SO4）3的混合物投入足量水中，按照先后顺序发生的反应是：①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑②Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO4③Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O当0＜x≤3时，只发生①②两反应，xmolNa2O2投入足量水中得到2xmolNaOH，由反应②知沉淀y=1/3×2xmol=2x/3；当生成的氢氧化铝恰好溶解完时，（4-x）:x=1:4,解得x=3.2，所以当3＜x＜3.2时Al(OH)3部分溶解，y=2(4-x)-[2x-6(4-x)]=32-10x.【思路点拨】本题考查了铝盐与强碱反应的规律，分情况讨论，当铝离子与氢氧根的物质的量之比是1:3时，生成沉淀最大；当铝离子与氢氧根的物质的量之比是1:4时，沉淀恰好溶解完全。5.下列叙述中正确的是

A．碳酸钠可用作制药工业的原料，用于治疗胃酸过多

B．光导纤维、计算机芯片，分别属于硅和二氧化硅的用途之一

C．氧化铝可用作制造高温耐火材料，如制耐火砖、坩埚等

D．由于硫酸钡难溶于水，医疗上用硫酸钡作“钡餐”参考答案：C略6.下列叙述正确的是

（

）

A．电解NaCl溶液时，阴极产生1molCl2的同时阳极产生lmolH2

B．0．1mol·L-1AlCl3溶液中Al3+的浓度为0．1mol·L-1

C．7g14C中所含中子数为4NA（设NA为阿伏加德罗常数的值）

D．2．24L氯气与足量NaOH稀溶液反应，转移0．1mol电子参考答案：C略7.下列说法正确的是（）A．电子云就是电子运动的形态B．焰色反应产生的是发射光谱C．铜原子处于基态时的核外电子排布式为3d104s1D．核外电子运动状态可以用牛顿运动定律来描述，也可以用统计方法来描述参考答案：B略8.下列有关海水资源综合利用的说法正确的是()。①蒸馏法是海水淡化的方法之一；②海水蒸发制海盐的过程中只发生化学变化；③从海带提取碘单质的过程涉及氧化还原反应；④只需经过物理变化就可以从海水中得到钾单质；⑤海水提取溴涉及的反应类型包括复分解反应。A．①②③

B．④⑤C．①③

D．①②⑤参考答案：C略9.引起下列环境污染的原因不正确的是A．重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染B．装饰材料中的甲醛、苯及氡等会造成居室污染C．SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成D．CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧参考答案：C略10.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是： A．常温常压下，16gO2和O3的混合物中共含有NA个氧原子 B．假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA C．78gNa2O2固体中所含阴、阳离子总数为4NA D．在钠与硫的反应中，1mol硫原子参加反应失去的电子数为2NA参考答案：A11.下列离子方程式正确的是（）A．铁片溶于稀硫酸：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑B．在小苏打溶液中加入醋酸：HCO3―＋H＋＝CO2↑＋H2OC．在氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋D．钠与水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH―＋H2↑参考答案：答案：C12.科学家预测，氨有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源。下列有关说法不正确的是A．氨气与氢气相比，优点在于氨气不容易发生爆炸，使用时更安全B．液氨具有腐蚀性和毒性，在使用过程中要防止液氨泄漏C．氨气易液化，便于储存和运输D．液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3+5O24NO+6H2O参考答案：D略13.下列物质性质与应用对应关系正确的是A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料参考答案：B14.五种常见物质的转化关系如图所示(部分反应物及产物略去),其中Q、M、N含有某种相同的元素。下列说法不正确的是A.若Q为N2，则X可能为氢气

B.若Q为A1(OH)3，则Y可能为稀硫酸C.若Q为Fe,则Y可能为稀硝酸

D.若Q为NaHCO3，则X可能为氢氧化钠溶液参考答案：CQ、M、N含有某种相同的元素，且Q与不同的物质反应分别得到M和N，M和N又可以反应生成Q。若三者含有相同的元素为变价元素，则M+N→Q为归中反应。也可以考虑两性物质的转化，如Al相关化合物的转化。15.2008年1月下旬至2月中旬，我国南方发生了五十年一遇的冰雪大灾害，在这场灾害中，使用了大量的融雪剂和除冰剂（主要成份是钠盐、镁盐和钙盐），下列有关说法中正确的是（）

A．融雪剂和除冰剂的使用不会对环境造成任何危害作用B．融雪剂和除冰剂主要成份是氯化钠和硫酸钙的混合物C．近来美国科技人员研制出一种新型的融雪除冰剂——醋酸镁钙，是一种混合物，溶于水时导致溶液呈酸性D．融雪除冰剂在溶于水时具有较高的溶解热，极强的吸湿性，能降低水的熔点参考答案：答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液，溶液变成了红色，可过了一会红色又消失了。依据所学的化学知识，甲、乙、丙、丁四位同学分别对这种意外现象的成因作了如下猜想：甲：可能是酚酞试液已变质造成的。乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故。丙：可能是酚酞与空气中的氧气反应，使红色消失。丁：可能是氢氧化钠溶液浓度过大造成的。（1）甲同学刚提出自己的猜想，就遭到其余三位同学的否定，三位同学的理由是：

___________________________________________________________________________。（2）丙同学认为乙同学的猜想也不正确，他的理由是：

____________________________________________________________。（3）四位同学讨论后认为要验证丙同学的猜想，设计了如下实验步骤，请回答各步骤的实验目的：步骤1：将配制的氢氧化钠溶液加热煮沸；其目的是_______________。步骤2：在加热煮沸后的溶液中滴入酚酞，并在上方滴一层植物油，然后观察颜色变化情况。滴一层植物油其目的是_______________。观察到的现象：溶液先变成红色，过一会儿红色仍然消失。结论：红色消失与氧气无关，丙同学的猜想不正确。（4）若丁同学的猜想正确，请设计实验验证：_______________

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学--选修3】物质结构与性质：（15分）有A、B、C、D、E五种元素．其相关信息如下：元素相关信息AA元素的一种原子没有中子，只有一个质子BB是电负性最大的元素CC的基态原子2p轨道有三个未成对电子DD为主族元素，且与E同周期，其最外层上有两个运动状态不同的电子EE能形成砖红色（红色）的E2O和EO两种氧化物请回答下列问题．（1）写出E元素原子基态时M层的电子排布式

（2）C元素单质分子中含有δ和π键的键数之比为

．（3）解释在水中的溶解度C7H15OH比乙醇低的原因是：

：C2A4分子中C原子轨道的杂化类型是

．（4）A、C、E三种元素可形成：E（CA3）42+配离子，其中存在的化学键类型有（填序号）：①配位键

②金属键

③极性共价键

④非极性共价键

⑤离子键

⑥氢键若E（CA3）42+具有对称的空间构型．且当E（CA3）42+中的两个CA3分子被两个Cl取代时．能得到两种不同结构的产物，则E（CA3）42+的空间构型为（填序号）．a．平面正方形b．正四面体

c．三角锥型

d．V型（5）B与D可形成离子化合物．其晶胞结构如图所示．其中D离子的配位数为．若该晶体的密度为ag?cm﹣3，则该晶胞中距离最近的B和D之间的距离是cm（写出表达式即可，NA代表阿伏加得罗常数）参考答案：（1）3s23p63d10；（2）l：2；（3）乙醇中的羟基与水的羟基结构相似所以溶解度大，C7H15OH中烃基大，与水的羟基结构相似程度小所以溶解度小；sp3；（4）①③；a；（5）8；×．考点：晶胞的计算；原子核外电子排布；位置结构性质的相互关系应用；化学键；判断简单分子或离子的构型．分析：A元素的一种原子没有中子，只有一个质子，则A是H元素；B是电负性最大的元素，则为F元素；C的基态原子2p轨道有三个未成对电子，为N元素；E能形成砖红色（红色）的E2O和EO两种氧化物，则E为Cu元素；D为主族元素，且与E同周期，其最外层上有两个运动状态不同的电子，说明其最外层上有两个电子，为Ca元素；（1）E为Cu元素，其M层有18个电子，分别位于3s、3p、3d能级上，根据构造原理书写；（2）C是N元素，其单质为N2，氮气分子中存在氮氮三键，三键中含有1个δ键和2个π键；（3）含有氢键的物质熔沸点较高；根据价层电子对互斥理论确定原子杂化类型；（4）含有空轨道和含有孤电子对的原子之间存在配位键，不同非金属元素之间易形成极性键；平面正方形结构的二元氯代物有两种结构；（5）根据图知，D离子配位数是8；根据密度公式ρ=计算晶胞中距离最近的B和D之间的距离．解答：解：A元素的一种原子没有中子，只有一个质子，则A是H元素；B是电负性最大的元素，则为F元素；C的基态原子2p轨道有三个未成对电子，为N元素；E能形成砖红色（红色）的E2O和EO两种氧化物，则E为Cu元素；D为主族元素，且与E同周期，其最外层上有两个运动状态不同的电子，说明其最外层上有两个电子，为Ca元素；（1）E为Cu元素，其M层有18个电子，分别位于3s、3p、3d能级上，根据构造原理知，其排布式为3s23p63d10，故答案为：3s23p63d10；（2）C是N元素，其单质为N2，氮气分子中存在氮氮三键，三键中含有1个δ键和2个π键，则C元素单质分子中含有δ和π键的键数之比为1：2，故答案为：l：2；（3）乙醇中的羟基与水的羟基结构相似所以溶解度大，C7H15OH中烃基大，与水的羟基结构相似程度小所以溶解度小，N2H4分子每个N原子含有3个共价单键和1个孤电子对，所以N原子采用sp3杂化，故答案为：乙醇中的羟基与水的羟基结构相似所以溶解度大，C7H15OH中烃基大，与水的羟基结构相似程度小所以溶解度小；sp3；（4）Cu（NH3）42+配离子中Cu原子和N原子之间存在配位键、N﹣H原子之间存在极性键，故选①③；若Cu（NH3）42+具有对称的空间构型，且当Cu（NH3）42+中的两个NH3分子被两个Cl取代时．能得到两种不同结构的产物，则Cu（NH3）42+空间构型为平面正方形；故答案为：①③；a；（5）根据图片知，每个D原子连接8个B原子，所以D原子配位数是8，该晶胞中氟离子个数为8，钙离子个数=8×+6×=4，ρ==则V==，该晶胞中四个钙离子形成正四面体结构，氟离子位于正四面体的体心上，其图象为：晶胞边长=cm，正四面体棱长=×cm，在正三角形BCD中BE的长=××cm，BO与OE的长之比为2：1，则BO的长=×××=cm，（AO的边长）2=（×）2﹣（）2，设氟离子和钙离子的边长为x，x2=（）2﹣（AO的边长﹣x）2，x=×，故答案为：8；×．点评：本题考查较综合，涉及晶胞计算、微粒构型判断、原子核外电子排布等知识点，同时考查学生空间想象能力、计算能力，难点是晶胞计算，明确正四面体中顶点到中心的距离及中心到底面距离的比是解本题关键，题目难度中等．18.由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下：(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_______吸收。

a．浓H2SO4

b．NaOH溶液

c．稀HNO3

d．氨水(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在

(填离子符号)，检验溶液中还存在Fe2＋的方法是

(注明试剂、现象)。

(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为

。已知甲酸（HCOOH）容易脱水。现拟用下图所示装置(尾气处理部分略)来制取一氧化碳，并用以测定上述泡铜样品中金属铜的含量(4)制备一氧化碳的化学方程式是

；(5)反应完成后，正确的操作顺序为

（填字母）a．关闭漏斗开关

b．熄灭酒精1

c．熄灭酒精灯2(6)若试验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.98g，则原样品中单质铜的质量分数为

；(7)已知Cu2O在稀酸中发生歧化反应：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O。试从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案；主要步骤是（不必描述操作过程的细节）

。参考答案：略19.氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用。(1)室温下，0.1mol/L的亚硝酸（HNO2）、次氯酸的电离常数Ka分别为：7.1×10-4，2.98×10-8。将0.1mol/L的亚硝酸稀释100倍，c(H+)将

（填“不变”、“增大”、“减小”）；Ka值将（填“不变”、“增大”、“减小”）

。写出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四种物质之间发生的复分解反应的离子方程式

。(2)羟胺(NH2OH)可看成是氨分子内的l个氢原子被羟基取代的产物，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性。已知NH2OH在水溶液中呈弱碱性的原理与NH3在水溶液中相似，请用电离方程式表示其原因

。(3)亚硝酸钠与氯化钠都是白色粉末，且都有咸味，但亚硝酸盐都有毒性，通常它们可以通过加入热的白醋鉴别，亚硝酸钠遇到白醋会产生一种红棕色刺激性气味气体和一种无色刺激性气味气体，该反应的离子方程式为

。(4)磷及部分重要化合物的相互转化如右图所示。①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是

。②不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/LCuSO4溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1molCuSO4所能氧化的白磷的物质的量为

。（5）若处理后的废水中c(PO43－)＝4×10－7mol·L－1，溶液中c(Ca2+)＝

mol·L－1。（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10－29）（6）某液氨-液氧燃料电池示意图如下，该燃料电池的工作效率为50%，现用作电源电解500mL的饱和NaCl溶液，电解结束后，所得溶液中NaOH的浓度为0.3mol·L－1，则该过程中消耗氨