湖南省邵阳市中和中学高二化学模拟试卷含解析

湖南省邵阳市中和中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列方程式书写正确的是

A．HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

B．H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO32－

C．H2SO4的电离方程：H2SO42H＋＋SO42－D．CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－参考答案：A略2.今有如下三个热化学方程式：H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝aKJ·mol－1,H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH==

bkJ·mol－1，2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH==

ckJ·mol－1，关于它们的下列表述正确的是A．它们都是吸热反应

B．a、b和c均为正值

C．a==

b

D．2b==

c参考答案：D3.苯与浓硝酸反应生成硝基苯和水：

+HO—NO2

—NO2+H2O，该反应属于A．加成反应

B．中和反应

C．取代反应

D．复分解反应参考答案：C略4.下图表示4－溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是

(

)A．①②

B．②③

C．③④

D．①④参考答案：C略5.下列各组物质中，属于同分异构体的是A．O2和O3

B．CH2＝CHCH2CH3和CH3CH＝CHCH3C．CH3CH2CH3和CH3(CH2)2CH3

D．CH3CH2OH和CH3OCH3参考答案：BD6.熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，可制得在650℃下工作的燃料电池。已知该电池总反应为：2CO+O2＝2CO2。则下列说法中正确的是

(

)

A．通CO的一极是电池的正极

B．正极反应式为：2CO+2CO32－→4CO2+4e－

C．负极反应式为：O2+2CO2+4e－→2CO32－D．该电池工作过程中需不断补充CO和O2，CO2可循环利用参考答案：略7.在一定温度下，可逆反应：A2（气）＋B2（气）2AB（气），达到平衡的标志是(A)容器的总压强不随时间而变化(B)单位时间内有nmolA2生成的同时有nmolB2生成(C)单位时间内有nmolB2发生反应的同时有nmolAB分解(D)单位时间内生成nmolA2同时就有2nmolAB生成参考答案：D略8.下列气体通入水中所得溶液呈碱性的是（）A．CO2 B．SO2 C．NH3 D．HC1参考答案：C【考点】氨的化学性质．【分析】中学阶段水溶液气体呈碱性的为氨气，与水反应生成一水合氨，电离生成铵根离子和氢氧根离子，以此解答．【解答】解：A．CO2的水溶液是碳酸，碳酸溶液显示酸性，故A错误；B．二氧化硫的水溶液是亚硫酸，亚硫酸溶液显示酸性，故B错误；C．氨气溶于水发生NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH﹣，溶液呈碱性，故C正确；D．HCl溶于水是盐酸显酸性，故D错误．故选C．9.在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生反应：A（g）+2B(g)2C(g),反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为A.40%

B.50%

C.60%

D.70%参考答案：A10.把1g含脉石(SiO2)的黄铁矿样品在氧气流中灼烧,反应完全后得0.78g残渣,则此黄铁矿的纯度是()A.33% B.66% C.78% D.88%参考答案：B11.下列各组物质相互反应后，没有碱生成的是A．CaO溶于水

B．红热的铁粉和水蒸气C．金属钠投入水中

D．Na2O2投入水中参考答案：B12.一种新型火箭燃料1，3，3-三硝基氮杂环丁烷(TNAZ)的结构如图所示。下列有关TNAZ的说法正确的是A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键B．该物质既有氧化性又有还原性C．C、N、O的第一电离能从大到小的顺序为O>N>CD．C、N、0的气态氢化物的沸点依次降低参考答案：B略13.往一个体积不变的密闭容器中充入H2和I2发生反应:H2(g)＋I2(g)2HI(g)

△H<O，当达到平衡后，t0时改变某一条件（混合气体物质的量不变），造成容器内压强增大，下列说法正确的是（

）A．容器内气体颜色不变，平均相对分子质量变小

B．平衡移动，混合气体密度不变

C．H2的转化率增大，HI平衡浓度变小

D．改变条件前后，速率图象如右图参考答案：B略14.若1mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3molO2，则（

）A．x=2，y=2

B．x=2，y=4

C．x=3，y=6

D．x=3，y=8参考答案：B略15.下列物质中，只含有离子键的是

A．NaOH

B．H2

C．NaCl

D．H2S参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用如右图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中：

（1）若B为Na2CO3粉末，C为C6H5ONa溶液，实验中观察到小试管内溶液由澄清变浑浊，则试管C中化学反应的离子方程式：

。然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管C中的现象：

。（2）若B是生石灰，观察到C溶液中先形成沉淀，然后沉淀溶解.当沉淀完全溶解，恰好变澄清时，关闭E.然后往小试管中加入少量乙醛溶液，再往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则A是

（填名称），C是

（填化学式），与乙醛的混合后，该溶液中反应的化学方程式：

。仪器D在此实验中的作用是

。参考答案：（1）溶液由浑浊变澄清。（2）浓氨水，AgNO3，CH3CHO＋2Ag(NH3)2OHCH3COONH4＋H2O＋2Ag↓＋3NH3防止倒吸略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（5分）一定条件下，由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量。已知N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H－H键的键能是436.0kJ/mol，试计算N－H键的键能是_________________写出氮气和氢气在该条件下合成氨的热化学方程式___________参考答案：

391.55kJ/mol（2分）

N2（g）+3H2(g)=2NH3(g)

△H=-92.4KJ/mol

（3分，配平错误不得分，其它错误各扣1分。）

略18.（10分）实验室需要0.1mol/L氢氧化钠溶液100mL，现有2mol/L氢氧化钠溶液。（1）所需2mol/L氢氧化钠溶液的体积

ml。（2）完全中和50mL0.1mol/L氢氧化钠溶液，需要1mol/L的盐酸的体积

ml。参考答案：（1）5（2）5略19.纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能(kJ/mol)I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540（1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，该同学所画的电子排布图违背了

。（2）根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为

。（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。已知金刚石中的C－C的键长为154.45pm，C60中C－C键长为145~140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确

（填是、否），并阐述理由

。（4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式

，该物质的K原子和C60分子的个数比为

。（5）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是

。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为

。（6）晶体硼的基本结构单