湖北省黄冈市龙坪中学高三化学下学期期末试卷含解析

湖北省黄冈市龙坪中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于小苏打溶液的表述错误的是A.c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）B.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）C.HCO3-的电离程度小于其水解程度D.c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+）参考答案：DA、溶液中存在物料守恒有：c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3），选项A正确；B、溶液中存在电荷守恒有：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），选项B正确；C、溶液呈碱性，故HCO3-的电离程度小于其水解程度，选项C正确；D、小苏打溶液中，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，碳酸氢根离子的水解和电离都较微弱，水和碳酸氢根离子都电离出氢离子，只有碳酸氢根离子电离出碳酸根离子，所以cc（CO32-）＜c（H+），选项D错误。答案选D。点睛：本题考查离子浓度比较以及三大守恒定律，注意多元弱酸酸式根离子可电离也可水解。HSO3-、H2PO4-等以电离为主；HCO3-、HS-等以水解为主。2.工业上制备化工原料CO和H2可利用如下反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH＞0将0.20molCH4和0.30molH2O(g)通入容积可变的密闭容器中，在一定条件下上述反应各物质的量随时间变化如下表：

t/minn(CH4)/moln(H2O)/moln(CO)/moln(H2)/mol00.200.30002n1n2n30.303n1n2n30.3040.09n1n40.33下列说法错误的是()A．在2～3min之间反应处于平衡状态B．3～4min之间，容器内H2增多的原因是充入了水蒸气C．其他条件不变时升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小D．其他条件不变时增大压强，CH4的转化率减小参考答案：B略3.下列实验合理的是

A．①实验只能得到红褐色沉淀

B．②实验吸收氨气，并防止倒吸

C．③实验制备并收集少量NO2气体

D．④实验制备并收集少量O2气体参考答案：B略4.浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（）A．酸性

B．脱水性

C．强氧化性

D．吸水性参考答案：A考点：浓硫酸的性质．.分析：浓硫酸除了具有酸固有的性质﹣﹣酸性外，浓硫酸还具有自己特殊的性质，与稀硫酸有很大差别，主要原因是浓硫酸溶液中存在大量未电离的硫酸分子（H2SO4），这些硫酸分子使浓硫酸有很特殊的性质，如浓硫酸与含有水分的蔗糖作用过程中显示了它的吸水性、脱水性和强氧化性．解答：解：浓硫酸和含有水分的蔗糖作用，被脱水后生成了黑色的炭（碳化），并会产生二氧化硫．反应过程分两步，浓硫酸吸收水，蔗糖（C12H22O11）在浓硫酸作用下脱水，生成碳和水（试验后蔗糖会变黑，黑的就是碳颗粒），这一过程表现了浓硫酸的吸水性和脱水性：第二步，脱水反应产生的大量热让浓硫酸和C发生反应生成二氧化碳和二氧化硫，这一过程表现了浓硫酸的强氧化性．故选A．点评：本题考查浓硫酸的性质，浓硫酸除了具有酸性，还具有吸水性、脱水性和强氧化性．5.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH＝1的溶液中：K＋、NO、SO32-、Na＋B．使石蕊呈蓝色的溶液中：Na＋、HCO、NO、[Al(OH)4]—C．pH=12的溶液中：S2-、CO32-、Na＋、CH3COO－D．常温下，c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：I－、Al3＋、NO、Cl－参考答案：C略6.煤、石油、天然气是重要的能源和化工原料，下列说法正确的是（

）A.石油裂解得到的汽油是纯净物B.石油产品都可用于聚合反应C.天然气是清洁燃料D.水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料参考答案：C汽油是混合物，石油分馏产品不能用于聚合反应，水煤气是煤与水反应得到的产物，A、B、D三项不正确。7.二氧化氮（NO2）是重要的空气污染物，科学家正寻求合适的化合物G与适当的条件以进行如下反应，从而将二氧化氮转化为无毒的N2：NO2+G——N2+H2O+nY(反应未配平),上式中的n为系数，但也可以为0，而Y必须为任何无害的物质。从反应机理分析，上述反应式中的G肯定不可以是（

）A．NH3

B．CO

C．CH3CH2OH

D．H2O2参考答案：B略8.已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是（

）A.原子半径：X>Y>Z>WB.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强C.W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D.若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2参考答案：A试题分析：由于原子序数按W、X、Y、Z依次增大，W与Z是同一主族的元素，而X、Y、Z是同一周期的元素，且只有X是金属元素，则同主族元素W与Z都是非金属，可能分别为N、P或O、S或F、Cl，Y可能为Si或S，金属元素X可为Na、Mg、Al中的一种。A．同一周期的元素原子序数越大，原子半径越小；同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大．所以原子半径：X＞Y＞Z＞W，故A正确；B．W的含氧酸可能是HNO2、HNO3，Z的含氧酸是H3PO4，酸性HNO2＜H3PO4，故B错误；C．元素的非金属性W＞Y，所以气态氢化物的稳定性W＞Y，故C错误；D．若W、X原子序数相差5，如分别为O、Al，则二者形成的化合物的化学式是X2W3，故D错误；故选A。【名师点晴】本题考查了原子结构与元素周期律的关系，为高频考点，正确推断元素名称为解答关键。注意熟练掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系。注意基础知识的积累与掌握、理解元素周期表和元素周期律中“位、构、性”关系的应用：①元素原子的核外电子排布，决定元素在周期表中的位置，也决定了元素的性质；②元素在周期表中的位置，以及元素的性质，可以反映原子的核外电子排布；③根据元素周期律中元素的性质递变规律，可以从元素的性质推断元素的位置；④根据元素在周期表中的位置，根据元素周期律，可以推测元素的性质。9.最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。已知N5是可用作烈性炸药的一种分子，下列说法正确的是（

）

A.相同质量的N4、N5分子其原子数之比为5：4

B.N5、N4与N2互为同素异形体

C.N4、N5均属于新型的化合物

D.N5的摩尔质量为70参考答案：答案：B10.下列三种有机物是某些药物中的有效成分：以下说法正确的是

（

）

A．三种有机物都能与浓溴水发生反应

B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种

C．将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，阿司匹林消耗氢氧化钠最多

D．使用FeCl3溶液和稀硫酸不能鉴别出这三种有机物参考答案：C略11.下列物质间的反应不属于离子反应的是A.CaCO3+HCL

B.NaCL+AgNO3

C.CO+O2

D.BaCL2+Na2SO4参考答案：C略12.下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是（

）A.向水中加入少量的CH3COONa

B.向水中加入少量的NaHSO4C.向水中加入NaI并加热至100℃，pH=6

D.向水中加少量的KAl(SO4)2

参考答案：D略13.碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W（s）+I2（g）WI2ΔH＜0（温度T1＜T2）。下列说法正确的是（）A.灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2（g）会分解出W1W重新沉积到灯丝上。B.灯丝附近温度越高，WI2（g）的转化率越低。C.该反应的平衡常数表达式是D.利用该反应原理可以提纯钨。

参考答案：答案：A、D解析：该反应的正反应为放热反应，温度升高，化学平衡向左移动。所以灯丝附近温度越高，WI2的转化率越高，B错。

14.下列化学用语表述一定正确的是A．甲醛的电子式：B．用铜电极做盐酸溶液的电解实验：C．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：D．

澄清石灰水中加入过量的小苏打溶液:参考答案：D略15.草酸晶体(H2C2O4·2H2O)

100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H2O、CO和CO2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）参考答案：D根据草酸晶体的性质不难得出答案是D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：

实验步骤实验现象将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl2溶液中。产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色。反应结束后分离出溶液备用红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2(OH)2CO3]按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）置换反应

；化合反应

。（2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是___。

解释此现象的离子方程式是

。（3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来。

①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示）________。

②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋，该反应的离子方程式是

。

参考答案：答案:(17分)

(1)

2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑或2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu

2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3

(2)白色沉淀生成,后沉淀逐渐溶解至消失

Al3＋＋3OH－===

Al(OH)3↓

Al(OH)3＋OH－===

AlO2－＋2H2O

(3)①3MnO2＋4Al===

3Mn＋2Al2O3

②MnO2＋H2O2＋2H＋===

Mn2＋＋O2↑＋2H2O高考考点：离子方程式的书写，化学反应类型，电解原理，铝及其化合物的性质。备考提示：电解原理是电化学的重要知识，在题目的考查中可以与原电池结合命题，也可以单独命题，所考查的知识点涉及到电极反应、试验现象的描述、化学（离子）方程式的书写等，在解答这类题目时一定要先弄清楚阴阳两极以及两极附近的离子，在根据放电顺序判断、书写有关的电极反应式，同时在分析问题时要考虑水的电离平衡的移动情况等。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(7分）现有下列短周期元素性质的数据：

试回答下列问题：（1）上述元素中处于同一主族的有

，元素②在周期表中的位置为

。（2）上表中某两种元素形成的分子中，每个原子都满足最外层为8电子的稳定结构，写出其电子式

。（3）元素①、⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与水反应的离子方程式：

。（4）元素⑧的单质的基本结构单元为如下图所示的正二十面体的空间构型，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶角，每个顶点各有一个原子。此基本结构单元由

个原子构成。参考答案：（7分）（1）③⑥、④⑦（各（1分））

第三周期第ⅡA族

（1分）（3）2Na2O2+2H2O===4Na++4OH－+O2↑

（2分）（4）12

（1分）略18.（1）当乙烯气体在空气中的体积分数为16%时遇明火会发生猛烈爆炸，若爆炸时乙烯和氧气都几乎耗尽，爆炸时发生的主要反应的化学方程式是

。

A．C2H4+3O2→2CO2+2H2O

B．C2H4+O2→2C+2H2O

C．C2H4+2O2→2CO+2H2OD．2C2H4+5O2→2CO2+2CO+4H2O

E．2C2H4+3O2→2C+2CO+4H2O

（2）为测定漂白粉有效成分的质量分数，称取2.