河南省洛阳市孟津县平乐高级中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析

河南省洛阳市孟津县平乐高级中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是()A．3Fe＋2O2Fe3O4B．C＋CO2

2COC．NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑D．Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3参考答案：C解析：A、B、D三个反应是化合反应，C是分解反应。2.氟利昂-12是甲烷的氯、氟卤代物，结构式为，下列有关叙述正确的是A.它只有一种结构 B.它是平面分子C.它常温下是无色气体 D.它溶于水可以电离出氟离子和氯离子参考答案：A【详解】A．从结构式可知，该化合物是甲烷的取代产物，由于甲烷是正四面体型结构，所以该化合物也是四面体，因此结构只有一种，没有同分异构体，选项A正确；B．甲烷是正四面体型结构，则氟利昂-12为四面体结构，选项B错误；C.氟利昂-12常温下是无色液体，选项C错误；D.氟利昂-12难溶于水，也不能电离出氟离子和氯离子，选项D错误。答案选A。3.用下列实验装置和方法进行相应实验，正确的是

（

）

图1

图2

图3

图4A.用图1所示方法称量固体氯化钠B.用图2装置分离碘的四氯化碳溶液C.用图3所示装置和方法进行石油分馏D.用图4装置配制150mL稀盐酸参考答案：AA.用图1所示方法称量固体氯化钠，A正确；B.碘的四氯化碳溶液不分层不能分液，B不正确；C.图3所示装置中加热方式不正确，温度计水银球位置不对，冷凝水的流向也不对，C不正确；D.配制150mL稀盐酸不能用100mL的容量瓶，D不正确。本题选A。点睛：石油分馏时，通过温度计控制收集不同沸点范围的馏分，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管出口处。为保证冷凝效率，冷凝水从冷凝管的下口通入、从上口放出。4.同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体时一定具有相同的

A．质量

B．原子总数

C．碳原子数

D．密度参考答案：C5.下列有关金属元素特征的叙述，正确的是

A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性

B．金属元素的单质在常温下都为固体

C．含金属元素的离子都是阳离子D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质参考答案：D6.下列各组顺序的排列不正确的是

(

)A.原子半径

Na<Mg<Al

B.热稳定性HCl>H2S>PH3C.酸性强弱

H2SiO3<H2CO3<H3PO4

D.熔点NaCl>Na>CO2参考答案：A略7.300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol·L－1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A．1∶4

B．1∶5

C．2∶1

D．2∶3参考答案：A略8.已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色．据此判断下列说法正确的是（）A．刺激性气味的气体是氨气B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子D．反应中硫酸作氧化剂参考答案：C【考点】氧化还原反应．【分析】NH4CuSO3与硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成Cu、SO2和Cu2+，则NH4CuSO3中Cu的化合价为+1价，以此解答该题．【解答】解：反应的发产生为：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+．A、因反应是在酸性条件下进行，不可能生成氨气，故A错误；B、NH4CuSO3与硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成Cu、SO2和Cu2+，反应前后S元素的化合价没有发生变化，故B错误；C、反应只有Cu元素的化合价发生变化，分别由+1→+2，+1→0，反应的发产生为：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，每2molNH4CuSO3参加反应则转移1mol电子，则1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子，故C正确．D、由发产生为：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，反应只有Cu元素的化合价发生变化，硫酸根反应前后未变，反应中硫酸体现酸性，故D错误；故选：C．9.除去硝酸钾固体中含有少量的氯化钠，不需要的实验操作是()A.加热溶解

B.趁热过滤

C.蒸发结晶

D.降温结晶参考答案：C【详解】硝酸钾的溶解度随温度变化大，食盐的溶解度变化不大，除去硝酸钾固体中含有少量的氯化钠，先将其加热溶解，在趁热过滤，最后降温结晶，不需要的实验操作是蒸发结晶；综上所述，本题选C。10.想一想：Ba（OH）2（液态）、CuSO4（固态）、纯CH3COOH这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类A．医用酒精

B．HCl（气态）

C．水煤气

D．豆浆参考答案：B略11.下列有关实验的说法正确的是A.某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液一定有CO32﹣B.为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C.制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中D.除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤参考答案：DA．生成二氧化碳气体，也可能含有HCO3-等，另外气体也可能二氧化硫，故A错误；B．加热条件下，氢氧化钠和二氧化硅反应易烧结在一起，一般应用铁坩埚，故B错误；C．氢氧化铁不溶于水，制备Fe(OH)3胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，故C错误；D．铝和氢氧化钠溶液反应，而铁不反应，可用于分离，故D正确；故选D。点睛：本题考查较为综合，涉及物质的检验、分离以及制备等知识，侧重考查学生的分析能力和实验能力。本题的易错点为B，瓷坩埚的主要成分中含有大量的二氧化硅，二氧化硅能够与氢氧化钠反应。12.下列装置能够组成原电池的是

参考答案：C略13.在下列反应中，HCl作还原剂的是A.2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2+5Cl2↑+8H2OB.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.CuO+2HCl=CuCl2+H2O参考答案：A在化学反应中有元素化合价升高的反应物作还原剂，有元素化合价降低的反应物作氧化剂。A、反应物HCl中氯元素的从-1价升高到0价，做为还原剂，正确；B、反应物HCl中氢元素的从+1价降低到0价，做为氧化剂，错误；C、反应物HCl各元素化合价不变，既不是氧化剂也不是还原剂，错误；D、反应物HCl各元素化合价不变，既不是氧化剂也不是还原剂，错误。答案选A。14.下列说法错误的是

（

）A．原子半径：F＜Mg＜K

B．稳定性：PH3＞H2S＞NH3

C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4

D．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH参考答案：B略15.下列结论错误的是(

)①微粒半径：r(K+)＞r(Al3+)＞r(S2－)＞r（Cl－)②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4③还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO⑥非金属性：O＞N＞P＞Si⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜KA.①

B.①③

C.②④⑤⑥⑦

D.①③⑤参考答案：B【详解】①钾离子与氯离子、硫离子的电子层结构相同，核电荷数越多，离子半径越小，则微粒半径：r(S2－)＞r（Cl－)＞r(K+)＞r(Al3+)，①错误；②元素的非金属性越强，则氢化物的稳定性越强，所以氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，②正确；③非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，则离子的还原性：S2－＞I－＞Cl－＞Br－，③错误；④元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，所以氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te，④正确；⑤非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3，氯元素的非金属性强，但HClO不是其最高价含氧酸，HClO是比碳酸弱的酸，⑤正确；⑥同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，同主族从上到下逐渐减弱，所以非金属性：O＞N＞P＞Si，⑥正确；⑦同主族元素的金属性从上到下逐渐增强，所以金属性：Be＜Mg＜Ca＜K，⑦正确；答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）配制0.2mol·L－1的Na2CO3溶液480mL。（1）本实验用到的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要______________，应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为________克。（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________。A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．贮存溶液C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D．用来加热溶解固体溶质（3）配制0.2mol·L－1的Na2CO3溶液480mL的主要步骤有：①溶解②计算③转移洗涤④定容摇匀⑤称量；正确的操作顺序是：_____________________。（填序号）（4）根据下列操作对所配溶液浓度偏高的有(填序号)____________。

①碳酸钠晶体失去了部分结晶水

②用“左码右物”的称量方法称量晶体

③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠

④定容时俯视

⑤容量瓶未经干燥就使用⑥定容摇匀后，发现]液面低于刻度线，再加水到刻度线参考答案：(1)500mL容量瓶

28.6

(2)BCD

(3)②⑤①③④

(4)①④【分析】(1)根据配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤选择使用的仪器；根据n=cV和m=nM来计算；(2)容量瓶是配制一定体积准确浓度的标准溶液的定容仪器；(3)根据操作过程是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤来排序；(4)根据c=，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差。【详解】（1）.配制溶液的操作步骤:首先计算出需要的药品的质量，然后用托盘天平称量,后放入烧杯中溶解，同时用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后，用玻璃杯引流移液至500ml容量瓶，然后洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，将洗涤液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面离刻度线1至2cm时,改用胶头滴管逐滴加入,至凹液面与刻度线相切,然后摇匀、装瓶，用到的仪器有:托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，根据题目提供的仪器可以知道,还需要的仪器有500mL容量瓶；根据n=cV可以知道需要的Na2CO3的物质的量n=0.5L×0.2mol/l=0.1mol,即需要的Na2CO3?10H2O晶体也为,质量m=nM=0.1mol/mol=28.6g，因此，本题正确答案是:500m容量瓶；28.6g。(2).容量瓶作为精密仪器,不可用于储存和溶解固体,不能用于稀释浓溶液,也不能测量除其规格以外容积的液体体积,所以本题答案为BCD；(3).操作过程是：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶,故正确的操作顺序是:(2)(5)(1)(3)(4),因此，本题正确答案是:(2)(5)(1)(3)(4)；(4).①Na2CO3?10H2O晶体失去了部分结晶水后,Na2CO3的质量分数增大,故物质的量增大,所配溶液的浓度偏高；②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)，会导致所称量的固体的质量偏小，故所配溶液的浓度偏低；③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠，会导致碳酸钠的物质的量偏小，故所配溶液的浓度偏低；④定容时俯视,导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大；⑤只要最后定容时凹液面与刻度线相切即可,至于水是事先就有的还是后来加入的,对浓度无影响；⑥定容摇匀后,发现液面低于刻度线是正常的,再加水至刻度线会导致浓度偏低；故所配溶液浓度偏高的有:(1)(4)；因此，本题正确答案是:(1)(4)。【点睛】实验中选择容量瓶时，要注意实验室有的容量瓶规格；实验误差分析时,利用c=，看具体操作造成的n、V的变化，由此判断误差。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构。已知：①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒；②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸。③C的氢化物分子G是具有10电子微粒，且以发生下列转化

④E和D是同一主族的元素，二者能形成微粒的个数比为1：2和1：3的化合物T和K；⑤B和D可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y。请回答下列问题：（1）B元素的名称是

；（2）E元素的原子结构示意图是

。（3）请将A、C的元素符号填在如图所示部分元素周期表的适当位置上。（4）G的电子式为

。化合物X所含化学键类型有

。（5）A的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：

T与F单质的水溶液反应的离子方程式为

；G与D的单质反应的化学方程式为

；M与铜反应的化学方程式为

。参考答案：（1）钠（1分）

（2）

（1分）

(3)

（4）

（1