河北省石家庄市辛集郭西乡中学2022-2023学年高三化学月考试卷含解析

河北省石家庄市辛集郭西乡中学2022-2023学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

()A.常温常压下，3.2gO3所含电子数为1.2NAB.标准状况下，2.24LCCl4中含有的C—Cl键的数目为0.4NAC.标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合所含原子数为2NAD.将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3＋参考答案：C3.2gO3含0.2NA个氧原子，所含电子数为1.6NA，A不正确；标准状况下，CCl4是液体，B不正确；NO、O2都是双原子分子，二者物质的量和为1mol，故所含原子数为2NA，C正确；因Fe3＋水解，Fe3＋的数目应小于0.1NA，D不正确.2.下列溶液中，一定能大量共存的微粒组是

A．pH=1的溶液中：K+、MnO4-、CH3CH2OH、SO42-

B．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl—、SO42-

C．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3—、Cl—

D．滴加紫色石蕊试液变红的溶液中：K+、Ba2+、NO3—、F—参考答案：B略3.(1999·上海卷)下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的(

)A.NH4NO3

B.SiO2

C.C6H5NO2

D.Cu参考答案：C略4.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（

）

A

．3Cl2＋6FeI2＝2FeCL3＋4FeI3

B

．Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2

C．

Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O

D

．2Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I2参考答案：答案：A5.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．常温下，10mL0.2mol/LNH4NO3溶液与10mL0.1mol/LNaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中：c(NO3-)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)B．溶液X：10mL0.1mol/LNaCl；溶液Y：10mL0.1mol/LCH3COONa。X中离子总浓度＞Y中离子总浓度C．0.1mol/LNa2S溶液中：c(Na+)＞c(S2-)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H+)D．常温下amL0.1mol/LKOH与bmL0.1mol/LHCN两溶液混合后pH＞7，则一定有a≥b参考答案：AB略6.物质的分类依据通常是组成和性质，下列对钠的化合物分类的说法中，只考虑组成的是A．Na2O2是氧化物，不是碱性氧化物B．Na2CO3不是碱，是一种钠盐C．NaOH是一元碱、强碱D．NaClO是钠盐、含氧酸盐参考答案：BD略7.化学与生产、生活、环境保护等密切相关。下列叙述正确的是A．用二氧化碳生产肥料可以缓解温室效应B．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质C．为防止电池中的重金属污染，废旧电池应作深埋处理D．SiO2制成的玻璃纤维，因导电能力强而用于制造通讯光缆参考答案：A略8.某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图所示．下列叙述正确的是（）A．有机物A属于芳香烃B．有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应C．有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应D．1molA和足量的NaOH溶液反应，可以消耗3molNaOH参考答案：D【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】有机物A含有O、Cl等元素，属于烃的衍生物，含有酯基，可发生水解反应，含有﹣Cl，可发生水解、消去反应，含有﹣OH，可发生氧化、取代反应，以此解答该题．【解答】解：A．有机物A含有O、Cl等元素，属于烃的衍生物，故A错误；B．有机物A中不含碳碳双键，不能与溴发生加成反应，故B错误；C．由于﹣OH相邻C原子上不含H原子，不能发生消去反应，故C错误；D．有机物A水解产物中共含有1个酚羟基、1个羧基和HCl，则1molA和足量的NaOH溶液反应，可以消耗3molNaOH，故D正确．故选D．【点评】本题考查有机物的结构和性质，侧重于有机物的官能团的性质的考查，题目难度不大，易错点为D，注意从水解产物的角度进行判断．9.参考答案：AD10.X、Y、Z、W均为短周期主族元素且原子序数依次增大，Y原子最外层比Z原子最外层多1个电子实验室可用Z的单质与烧碱反应制备少量气体X2，W的单质可用于自来水消毒。下列说法正确的是A.Z氢氧化物与Y、W的最高价含氧酸均能反应B.简单离子半径：Z<WC.Z、W形成的化合物的水溶液呈碱性D.工业上常用X、W的单质在光照条件下制备XW参考答案：B【分析】实验室可用Z的单质与烧碱反应制备少量气体X2，可知Z为Al，X为H；Y原子最外层比Z原子最外层多1个电子，Y的原子序数小于Z，可知Y为C；W的单质可用于自来水消毒，可知W为Cl；结论：X：H；Y：C；Z：Al；W：Cl。【详解】A.Z的氢氧化物Al(OH)3不能与Y的最高价含氧酸H2CO3反应，故A错误；B.电子层越多，半径越大，因此Z（Al3+）<W（Cl-），故B正确；C.Z、W形成的化合物（AlCl3）属于强酸弱碱盐，水解显酸性，故C错误；D.工业制氯化氢的方法：让氯气在过量的氢气中燃烧生成氯化氢气体,氯化氢气体冷却后被水吸收形成盐酸，故D错误；答案：B11.下列说法正确的是（）A．干冰升华时，分子内共价键不会发生断裂

B．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键

C．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键

D．仅由非金属元素形成的化合物不可能是离子化合物参考答案：答案：C12.下列有关说法正确的是A．合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动B．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少C．100mLpH＝3的HA溶液、HB溶液分别与足量的锌反应，HA溶液放出的氢气多，说明HA的酸性比HB的弱D．已知II2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大参考答案：C略13.CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6g，可恰好完全溶解于300mL2mol·L－1盐酸溶液中，加热分解等质量的这种混合物可得CuO的质量为A．16.0g

B．19.2g

C．24.0g

D．30.6g参考答案：C略14.镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是（）A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e—+OH-==NiOOH+H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

参考答案：答案：A

解析：由充电时方程式中的Cd和Ni的化合价的变化可知，Ni(OH)2作阳极，电解质溶液为KOH，所以电极反应式为：Ni(OH)2－e－＋OH-===NiOOH＋H2O；Cd(OH)2作阴极，Cd(OH)2＋2e－===Cd＋2OH－；充电的过程是将电能转化为化学能，放电时，Cd作负极，Cd－2e－＋2OH－===Cd(OH)2，Cd周围的c(OH－)下降，OH－向负极移动。

15.下列说法正确的是

A．2012年环保热词“PM2．5”是指大气中直径小于或等于2．5微米（1微米=1×10-6米）的颗粒，“PM2．5”与空气形成的分散系属于胶体

B．石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料，用这种方法从C60、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向

C．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的

D．分类方法、统计方法、定量研究、实验方法和模型化方法等是化学研究的常用方法参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(16分)某学习小组通过查阅资料，设计如下方案制备KMnO4：已知：

①

3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O②

几种物质的溶解度：温度溶解度/gK2CO3KOHKMnO420℃1111126.3860℃12715422.1⑴第一步固体熔融时除三脚架、泥三角、细铁棒、坩埚钳外，还需的仪器是

。A．酒精灯

B．铁坩埚

C．瓷坩埚

D．烧杯⑵配平反应Ⅰ：□K2MnO4＋□CO2——□KMnO4

＋□MnO2

＋

□K2CO3，氧化剂和还原剂的质量比为

。⑶反应Ⅱ的条件为电解，其E极(E、F为惰性电极)反应为

。⑷两个途径中操作a、b相同，均包括

、

、过滤等3步；在整个方案中可以循环利用的产物有

。⑸最后可以用1.5mol·L—1的草酸（H2C2O4）溶液滴定KMnO4溶液来测定KMnO4粗品的纯度（质量分数），则还需要采集的数据为

。参考答案：(16分)⑴AB(4分，填A或B得2分，全对得4分，其它不得分)

⑵

3K2MnO4＋2CO2===2KMnO4

＋MnO2

＋2K2CO3(2分)，1:2(2分)⑶MnO42--e－=MnO4-(2分)⑷蒸发浓缩、降温结晶(2分)

MnO2

KOH(2分)⑸滴定时消耗草酸溶液的体积、KMnO4粗品的质量(2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：反应I：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

△H1反应II：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

△H2反应III：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

△H3相关反应在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表所示温度/K反应I反应II已知：K1＞K2＞K1′＞K2′298K1K2328K1′K2′回答下列问题：（1）反应I的△S

▲

0（填“＞”或“＜”）；反应II的平衡常数表达式为

▲

，反应III是

▲

反应（填“吸热”或“放热”）。（2）在合成过程中，因为有CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反应发生，所以能提高CH3OCH3的产率，原因是

▲

。（3）如图两条曲线分别表示反应I（按物质的量比：n(CO):n(H2)=1∶2）中压强为0.1MPa和5.0MPa下CO转化率随温度的变化关系，计算压强为0.1MPa、温度为200℃时，平衡混合气中甲醇的物质的量分数是

▲

。（4）反应III逆反应速率与时间的关系如下图所示：①试判断t2时改变的条件是

▲

或

▲

。②若t4扩大容器体积，t5达到平衡，t6时增大反应物浓度，请在上图中画出t4-t6的变化曲线。参考答案：

（1）＜(1分)

(2分)

放热(2分)（2）此反应消耗了H2O(g)有利于反应II、III正向移动；同时此反应生成了H2，有利于反应I、III正向移动(每点1分，共2分)（3）25%

(3分)（4）①升高温度(1分)

增大生成物浓度

(1分)

②如图所示(2分)18.甲、乙、丙、丁四种单质两两反应生成X、Y、Z、W四种化合物，已知：①甲、乙、丙、丁均为短周期元素的单质，常温下甲、乙、丙为气体，丁为中学化学中常见的金属单质。②甲中所含元素的核电荷数是乙、丙所含元素的核电荷数之和。③丁中所含元素原子的最外层电子数是乙中所含元素原子的最外层电子数的2倍。④常温下，X是无色液体，Z是刺激性气体，X与W反应能生成Z及另一种白色沉淀。试回答：（1）丁在甲中燃烧，生成Y，Y的化学式是

，丙的电子式为

。（2）X与W反应的化学方程式是

。（3）Z的水溶液与丁形成的离子反应的离子方程式为

。（4）已知5.6L（标准状况）气体乙在甲中完全燃烧并恢复到常温，放出的热量为71.45kJ，则能正确表示乙燃烧的热学方程式为

。

参考答案：答案：

（1）MgO，

（2）Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑（未配平不得分，下同）

（3）Mg2＋＋2NH3·H2O=Mg（OH）2↓＋2NH4＋

（4）2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）;

△H=—571.6kJ/mol19.[化学——选修3：物质结构与性质]有A、B、C、D四种元素。已知A原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大。B