湖南省张家界市长潭坪中学2022年高一化学期末试卷含解析

湖南省张家界市长潭坪中学2022年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.近年来我国不少地区多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞．从物质分类角度来看，雾属于下列分散系中的（）A．溶液

B．悬浊液

C．乳浊液

D．胶体参考答案：D考点：胶体的应用．版权所有专题：溶液和胶体专题．分析：分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体．解答：解：因分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体，故选D．点评：本题考查分散系的分类，难度不大，注意分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体．2.下列关于反应热的叙述，正确的是(

)A．吸热反应一定要高温才能发生B．1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热C．已知C(s，石墨)＝C(s，金刚石)△H＝+1.9kJ/mol，则石墨比金刚石稳定D．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H=—483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ参考答案：C3.某元素最高价氧化物的水化物的化学式是HXO4，该元素的气态氢化物的化学式为

A.HX

B.H2X

C.XH3

D.XH4参考答案：A略4.关于容量瓶的叙述：①是配制准确物质的量浓度溶液的仪器；②不宜长时间贮存溶液；③能用来加热；④使用之前要检查是否漏水．这些叙述中正确的有（） A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④参考答案：C考点：不能加热的仪器及使用方法．分析：容量瓶颈上有刻度；使用时要先检验密闭性，不能在容量瓶里进行溶质的溶解，容量瓶不能进行加热，容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间或长期储存溶液，据此进行判断．解答：解：容量瓶是配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器．它是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的瓶底玻璃瓶，颈上有刻度；使用时要先检验密闭性，不能在容量瓶里进行溶质的溶解，容量瓶不能进行加热，容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间或长期储存溶液．故选C．点评：本题考查了容量瓶的结构和使用注意问题，较简单，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．5.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y、W同主族，W的最外层电子数为Z的2倍，m是X与W形成的化合物，n是Y与W形成的化合物，m、n有如图所示的转化关系，p在常温下为常见的液态化合物，q是W的单质。下列说法不正确的是()A.原子半径：Z>W>Y>XB.简单氢化物的稳定性：Y>WC.Z与Y形成的化合物具有两性D.W的最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸参考答案：D由题意信息分析可以知道X为H、Y为O、Z为Al、W为S元素,m、n分别是H2S、SO2；p为H2O，q为S；一般来说,原子核外电子层数越多,原子半径越大,同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,则Al>S>O>H，A正确；非金属性O>S,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,稳定性：H2O>H2S，B正确；Z与Y形成的化合物为氧化铝，既能与强酸反应，又能与强碱反应，具有两性，C正确；S的最高价氧化物对应的水化物为硫酸，硫元素为最高价+6价，所以为强酸，D错误；正确选项D。6.已知化学反应A2(g)+B2(g)＝2AB(g)能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（

）A.每生成2molAB吸收bkJ热量B.该反应热△H=+(a-b)kJ?mol-1C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D.断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量参考答案：B【详解】A.依据图象分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB，每生成2molAB吸收吸收(a?b)kJ热量，A项错误；B.反应热△H=反应物能量总和?生成物能量总和，所以反应热△H=+(a-b)kJ?mol-1，B项正确；C.依据能量图象分析可知反应物能量低于生成物能量，C项错误；

D.断裂化学键吸收能量，则断裂1molA?A和1molB?B键，吸收akJ能量，D项错误；答案选B。

7.下列说法正确的是

（

）A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4L

B．1molH2所占的体积一定是22.4LC．在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4LD．在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L参考答案：D略8.下列说法正确的是（）A．只用水就可以鉴别四氯化碳、苯和乙醇B．C2H4、C3H6、C6H6分子中，所有原子处于同一平面上C．光照条件下，氯气与乙烷发生化学反应，生成的产物有6种D．有机物与氯气发生取代反应，生成的一氯代物有5种参考答案：A【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】A．四氯化碳与水分层后有机层在下层、苯与水分层后有机层在上层、乙醇和水互溶；B．C3H6中C均为四面体构型，所有原子不可能共面；C．光照条件下，氯气与乙烷发生取代反应，乙烷的一氯取代物有1种，二氯取代物有2种，三氯取代物有2种，四氯取代物有2种（与二溴取代物个数相同），五氯取代物有1种（与一溴取代物个数相同），六氯取代物1种，所以共有9种；D．有机物中与同一个C相连的甲基相同，则共有4种H．【解答】解：A．四氯化碳与水分层后有机层在下层、苯与水分层后有机层在上层、乙醇和水互溶，现象不同可鉴别，故A正确；B．C3H6中C均为四面体构型，所有原子不可能共面，而C2H4、C6H6分子中所有原子处于同一平面上，故B错误；C．光照条件下，氯气与乙烷发生取代反应，乙烷的一氯取代物有1种，二氯取代物有2种，三氯取代物有2种，四氯取代物有2种（与二溴取代物个数相同），五氯取代物有1种（与一溴取代物个数相同），六氯取代物1种，所以共有9种，且取代反应中还生成HCl，生成物有10种，故C错误；D．有机物中与同一个C相连的甲基相同，则共有4种H，则生成的一氯代物有4种，故D错误；故选A．9.研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：B．Fe在Cl2中的燃烧产物：C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：参考答案：B10.海水中含有大量的化学元素,自然界中的有些元素主要存在于海水中。下列元素中,被称为“海洋元素”的是A.钠

B.碘

C.溴 D.氯参考答案：C11.关于物质的类别，下列说法正确的是（）A．食盐水、糖水、冰水都属于混合物B．烧碱、火碱、消石灰都属于碱C．KHSO4、HCl、HNO3在水中都能电离出氢离子，都属于酸D．溶液、胶体、浊液都属于稳定的分散系参考答案：B【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】A．两种或者两种以上物质组成的是混合物；B．烧碱、火碱是氢氧化钠俗称，消石灰是氢氧化钙俗称；C．电离时生成的阳离子全部是H+的化合物；D．浊液不稳定放置产生沉淀．【解答】解：A．冰和水是一种物质，属于纯净物，故A错误；B．烧碱、火碱是氢氧化钠俗称，消石灰是氢氧化钙俗称，氢氧化钠、氢氧化钙都是碱，故B正确；C．KHSO4电离产生的阳离子除了氢离子还有钾离子，属于盐，不是酸，故C错误；D．浊液不稳定放置产生沉淀，故D错误；故选：B．12.下列关于金属冶炼的说法正确的是A.金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，冶炼方法由金属的活泼性决定B.可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁C.炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热D.由于Al的活泼性强，故工业上采用电解熔融AlCl3的方法生产Al参考答案：A活泼性强的金属用电解法冶炼，不活泼金属用热分解的方法冶炼，较活泼的金属可用热还原法冶炼，故A正确；电解熔融氯化镁冶炼金属镁，故B错误；炼铁高炉中所发生的C+CO2=2CO反应是吸热反应，故C错误；工业上采用电解熔融Al2O3的方法生产Al，故D错误。13.下列说法正确的是A.二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以得到硅酸B.二氧化硅是酸性氧化物，它不与任何酸反应C.利用二氧化硅溶于水可以制取硅酸D.根据工业生产玻璃的反应，可以推知硅酸的酸性比碳酸强参考答案：A14.下列化学用语或模型正确的是A．乙烯的结构简式：CH2CH2

B．乙醇的分子式：C2H50HC．钙离子的结构示意图：D．CH4分子的比例模型参考答案：D略15.萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是（

）①四氯化碳

②汽油

③酒精

④苯

⑤甲苯A.只有①④

B.①②③④

C.①③⑤

D.①②④⑤参考答案：D萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是四氯化碳、汽油、苯、甲苯，酒精与水互溶，所以酒精不能萃取碘水中的碘。D正确，本题选D。点睛：萃取剂的选择原则是，不能与原溶剂互溶，不能与原溶液反应，溶质在萃取剂中的溶解度更大。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3

假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验:取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。⑴若假设1成立，则实验现象是

。⑵若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？

，简述你的理由(不需写出反应的方程式)

⑶若固体粉末完全溶解,向所得溶液中滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是

，写出实验过程中发生的氧化还原反应的离子方程式

探究延伸：若经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。⑷实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为

。⑸某铝土矿样品经测定是由Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2等氧化物组成，取样品适量放入烧杯中，加入稀硫酸将其溶解，过滤，取滤液少量于试管中，若证明滤液中含有+2价的铁，选用的试剂和现象为

.参考答案：（16分）（1）溶液变为血红色（2）不合理

Cu能将Fe3+还原为Fe2+

（3）Fe2O3和Cu2O的混合物

Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（4）

(5)向滤液加入几滴高锰酸钾溶液，紫红色若能褪去，则说明矿样中含有+2价的铁;反之则没有。（各2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在指定的条件下，下列各物质的体积由大到小的顺序是________。(填标号)①1molCO2气体(常温常压)②1.5molO2(常温常压)③56g铁块(常温常压)④120℃，常压下，5mol水蒸气参考答案：④②①③解析：同温同压下的气体，微粒数目越多，所占体积越大。微粒数目相同时，V固体＜V气体。18.（1）写出NaHSO4在水中的电离方程式_____________________________________。（2）粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用，①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，用序号表示加入的先后顺序是______________________。（3）实验证明铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液的。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为___________。（4）利用铜制备CuSO4的另一种方法可用化学方程式表示为_______________。（5）以上两种方法________(填“前”或“后”)者好，原因是________________________。参考答案：(1)NaHSO4===Na＋＋H++SO42-

(2)②③①④或③②①④

(3)2Cu＋2H2SO4(稀)＋O22CuSO4＋2H2O

(4)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

(5)前

若制得1molCuSO4，第一种方法只需1molH2SO4，而第二种方法则要2molH2SO4，而且生成的SO2又造成大气污染解析：（1）NaHSO4为强酸酸式盐，在水中完全电离，电离方程式为：NaHSO4=Na＋＋H++SO42-。（2）除Ca2+用Na2CO3试剂，除Mg2+用NaOH试剂，除SO42-用BaCl2试剂，每一步所加试剂必须过量，最后一步除去最后一种加入的过量的试剂。除去这三种杂质离子，有两种方法：方法一是先除去SO42-，然后除去Mg2+，再除去Ca2+，最后除去过量的CO32-，依次加入的试剂为：BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl；方法二是先除去Mg2+，然后除去SO42-，再除去Ca2+，最后除去过量的CO32-，依次加入的试剂为：NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl。故加入试剂的先后顺序为②③①④或③②①④。（3）在热的稀硫酸溶液中，Cu被空气中的氧气氧化为CuO，CuO与硫酸反应，对应的化学方程式为：2Cu＋2H2SO4(稀)＋O22CuSO4＋2H2O。

（4）制备CuSO4的另一种方法是Cu与浓硫酸反应：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。（5）比较上述两种方法可知第一种方法没有产生污染物，用的是稀硫酸，生成1molC