江西省景德镇市景杭职业高中高三化学月考试题含解析

江西省景德镇市景杭职业高中高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.合金具有许多优良的性能。下列物质属于合金的是

A．氧化铜

B．青铜

C．硫

D．钠参考答案：B2.下列关于有机物的性质或应用说法不正确的是A．用饱和的Na2SO4溶液使蛋清液发生盐析，进而分离、提纯蛋白质B．淀粉和纤维素的组成都可用(C6H10O5)n表示，它们都可转化为乙醇C．石油裂解可以得到甲烷、乙烯和丙烯等低碳有机物D．食用植物油在烧碱溶液水解主要产物是高级饱和脂肪酸钠和甘油

参考答案：D3.铬（Cr）的最高正价为+6价，由此可推断CrO5的结构是参考答案：D略4.下列说法正确的是A．Na在氧气中燃烧主要生成Na2OB．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸C．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀D．将NH3通入热的CuSO4溶液可生成Cu参考答案：B略5.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。当加入1.5mol铁粉并充分反应后的溶液中Fe(NO3)3、Fe(NO3)2、Cu(NO3)2物质的量浓度之比为()

A．1∶1∶1

B．1∶3∶1

C．2∶3∶2

D．1∶1∶4参考答案：C略6.在物质分类中，前者包含后者的是

（

）A．碱性氧化物、金属氧化物

B．化合物、电解质

C．溶液、胶体

D．酸性氧化物、非金属氧化物参考答案：B略7.将Mg、Cu组成的混合物26.4g投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入过量的5mol·L-1的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是A．43.2g

B．46.8g

C．53.6g

D．63.8g参考答案：B8.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（

）

A．饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na+、SO32－

B．Na2S溶液中：SO42－、K+、Cl－、Cu2+

C．c（H+）=1．0×10－13mol/L溶液中：CH3COO－、K+、SO42－、Br－

D．与镁反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32－、NO3参考答案：C略9.13．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%B．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD．一定温度下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同

参考答案：答案：A解析：选项A中根据稀释前后溶质的质量不变得：10mL×ρ(前)×98%＝100mL×ρ(后)×ω(后)，所以ω(后)＝，由于反应前后溶液的密度不能确定，所以其质量分数也不能确定；选项B中n(O2)＝1mol，O元素的化合价从－1价变为0价，所以每个O原子失去1个电子，故反应中转移的电子数为2NA；选项C中分子数为NA的CO和C2H4其物质的量为1mol，则在标准状况下所占的体积为22.4L，由于它们的摩尔质量都是28g·mol－1，即平均摩尔质量也为28g·mol－1，所以其质量为28g；选项D中由于NH4＋＋H2ONH3·H2O＋OH－，浓度越小，水解程度越大，所以溶液中所含NH4＋的物质的量不同。

10.下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终不能得到纯净物的是（）A．向漂白粉浊液中通入过量的CO2B．向带有氧化膜的铝片中加入盐酸C．向含有1molCa（HCO3）2的溶液中加入1molNa2O2D．向含有1molKAl（SO4）2的溶液中加入2molBa（OH）2参考答案：A【考点】化学方程式的有关计算．【专题】元素及其化合物；利用化学方程式的计算．【分析】A．漂白粉的水溶液中通入过量的CO2，反应后滤液中含有碳酸氢钙、次氯酸、氯化钙，加热蒸干时碳酸氢钙、次氯酸受热分解，氯化氢挥发；B．氧化铝、金属铝均匀盐酸反应氯化铝，溶液中氯化铝水解，加热蒸干时HCl挥发，水解彻底进行，灼烧得到氧化铝；C．1molNa2O2和水反应生成2mol氢氧化钠，1molCa（HCO3）2与2molNaOH恰好反应得到碳酸钙、碳酸钠，滤液为碳酸钠溶液；D．1molKAl（SO4）2的溶液中加入2molBa（OH）2，反应得到2mol硫酸钡沉淀和1mol偏铝酸钾，滤液为偏铝酸钾溶液．【解答】解：A．漂白粉的水溶液中通入过量的CO2，反应后滤液中含有碳酸氢钙、次氯酸、氯化钙，加热蒸干时碳酸氢钙、次氯酸受热分解，氯化氢挥发，残留固体为碳酸钙、氯化钙，故A符合；B．氧化铝、金属铝均匀盐酸反应氯化铝，溶液中氯化铝水解，加热蒸干时HCl挥发，水解彻底进行得到氢氧化铝，灼烧时氢氧化铝分解得到氧化铝，故B不符合；C．1molNa2O2和水反应生成2mol氢氧化钠，1molCa（HCO3）2与2molNaOH恰好反应得到碳酸钙、碳酸钠，滤液为碳酸钠溶液，加热时促进碳酸钠水解，但得到的氢氧化钠又与碳酸氢钠反应生成碳酸钠，最终得到的是碳酸钠，属于纯净物，故C不符合；D．1molKAl（SO4）2的溶液中加入2molBa（OH）2，反应得到2mol硫酸钡沉淀和1mol偏铝酸钾，滤液为偏铝酸钾溶液，加热蒸干促进偏铝酸根水，但最终得到的KOH与氢氧化铝又反应得到偏铝酸钾，最终得到偏铝酸钾，为纯净物，故D不符合，故选：A．【点评】本题考查元素化合物性质、化学方程式有关计算、盐类水解等，难度中等，需要学生熟练掌握元素化合物性质，难度中等．11.某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3－等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如右图所示，下列说法正确的是A．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4B．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1C．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH－=Al(OH)3↓，

Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓D．原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+，且Mg2+和Fe3+至少存在一种参考答案：D知识点：离子方程式图像解析：加入NaOH溶液后，在0-a段没有生成沉淀，说明溶液中一定存在H+或HCO3-或NH4+，但c-d段沉淀溶解证明一定有Al3+，HCO3-和Al3+会发生双水解而不能共存，故溶液中只能存在H+或NH4+，先和H+反应在和NH4+反应。c-d段为氢氧化铝溶解，Al（OH）3~OH-，则2nAl3+消耗3V

2n=V

的氢氧化钠，那么另外一种金属阳离子为2n，消耗氢氧化钠3V=6n，故只能是Fe3+，所以溶液中一定含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-，一定没有Mg2+、HCO3－思路点拨：本题考查了离子检验的方法应用，题目难度中等，氢氧化铝是两性氢氧化物溶于强碱是解题关键，本题难点在于如何根据图象中的数据判断铁离子的存在及根据溶液电中性判断一定存在硫酸根离子．12.分子式为的同分异构体共有(不考虑立体异构)A．3种

B．4种

C．5种D．6种参考答案：B的同分异构体有四种，1-1

2-2

1-2

1-3。【命题意图】：考查考生对同分异构体的掌握情况。13.

下列各反应中，生成物总能量比反应物总能量高的是A.电解饱和食盐水

B.铁生锈

C.木炭燃烧

D.工业合成氨参考答案：A略14.将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是

A．最终得到7.8g沉淀B．最终得到的溶液中只含NaCl溶质

C．最终得到的溶液中c（Na+）=1.5mol／L

D．标准状况下，反应过程中得到6.72L的气体参考答案：A略15.下列实验操作正确的是编号实验操作

A．观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中

B．检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水

C．证明Na2O2与CO2是放热反应Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应

D．检验Na2CO3与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下面是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图（根据需要可在其中加入液体或固体）。请回答下列问题：⑴能用作干燥氨气的装置有___________（填字母）；⑵既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有____________（填字母）；⑶在氯气和铁反应实验中，能添加在制氯气和反应装置之间以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有____________（填字母）；⑷能用于乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验装置有_____________（填字母）；⑸若用C装置作二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应的实验，则其中广口瓶的作用是。⑹为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某同学设计了如图所示的实验。①

可通过观察

现象来定性比较得出结论。②有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是

，

你认为还可以作何进？。

参考答案：⑴DE

⑵AB

⑶A

⑷A

⑸可防止倒吸⑹①反应产生气泡快慢或反应完成的先后或试管壁的冷热程度②控制阴离子相同，排除阴离子的干扰

将FeCl3改为Fe2(SO4)3略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.短周期元形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，又能溶于强碱．E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成．E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F．溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H．H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色．请回答下列问题：（1）组成单质A的元素位于周期表中第周期，第族．（2）B与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：（3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯．该反应的氧化产物为，当生成2mol二氧化氯时，转移电子mol（4）溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为：．（5）H的溶液与稀硫酸反应的方程式为．参考答案：

考点：无机物的推断；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．专题：推断题；几种重要的金属及其化合物．分析：D既能溶于强酸，又能溶于强碱，应为两性化合物，为Al（OH）3，E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成，则G为SO2，E应为H2S，所以C为Al2S3，A为S，B为Al，E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F，为Na2S，H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色，应为Na2S2，结合物质的性质解答该题．解答：解：既能溶于强酸，又能溶于强碱，应为两性化合物，为Al（OH）3，E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成，则G为SO2，E应为H2S，所以C为Al2S3，A为S，B为Al，E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F，为Na2S，H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色，应为Na2S2，则（1）A为S，原子序数为16，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，位于周期表第三周期第ⅥA族，故答案为：三；ⅥA；（2）Al与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2和H2，反应的离子方程式为2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故答案为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（3）G为SO2，具有还原性，被在碱性条件下被氧化为Na2SO4，反应的方程式为SO2+2NaClO3+=Na2SO4+2ClO2，由方程式可知，当生成2mol二氧化氯时，转移电子2mol，故答案为：硫酸钠（Na2SO4）；2；（4）溶液Na2S在空气中长期放置分别发生2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2S，Na2S+S=Na2S2，可写成4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2，故答案为：4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2；（5）溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和（臭鸡蛋气味的）气体，反应的离子方程式为S22﹣+2H+=S↓+H2S↑，故答案为：S22﹣+2H+=S↓+H2S↑．点评：本题考查无机物的推断，题目难度中等，本题注意根据物质的性质以及反应的现象作为突破口进行解答，易错点为（5），注意结合过氧化钠的性质进行推断．18.采用火法熔炼工艺生产铜的中间过程会发生Cu2O与Cu2S在高温下转化为Cu，放出SO2气体的反应。若Cu2O和Cu2S正好完全反应，Cu2O和Cu2S的物质的量之比为__________；Cu2S和HNO3有如下反应：3Cu2S+22HNO36Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+8H2O若生成11.2LNO(标准状况)，则反应中转移电子的物质的量为__________。参考答案：2:1，1.5mol略19.某工厂用NH3、CO2和制磷肥得到的副产物石膏（CaSO4·2H2O）制备化肥（NH4）2SO4，其工艺流程如下：

完成下列问题：

（1）写出该流程中制备（NH4）2S