2022-2023学年江苏省连云港市田楼中学高三化学测试题含解析

2022-2023学年江苏省连云港市田楼中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关物质分类或归类正确的是（

）①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD③电解质：H2SO4、CuSO4、冰醋酸、硫酸钡

④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A．①③④

B．②③④

C．③⑤

D．②④参考答案：C略2.Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色。下列说法正确的是（

）A．Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质B．标准状况下，1molNa2O2和22.4LSO2反应，转移电子数目为NAC．等物质的量Cl2和SO2同时通入品红溶液，褪色更快D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等参考答案：A略3.目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及（

）A.SO2B.NO2C.CO2D.可吸入颗粒物参考答案：C略4.为了除去NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理(反应方程式：2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O；NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O)。现有由amolNO、bmolNO2、cmolN2O4组成的混合气体恰好被VL氢氧化钠溶液吸收(无气体剩余)，则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为A

(a+b+c)/Vmol/L

B

2(a+b+c)/3Vmol/L

C

(a+b+2c)/Vmol/L

D

(b+2c)/Vmol/L参考答案：C5.某有机物的结构简式如图所示。1mol该有机物与足量的NaOH溶液共热，充分反应后最多可消耗NaOH的物质的量为A．2molB．6mol

C．4mol

D．8mol参考答案：C略6.中国古代四大发明是：造纸术、指南针、火药、活字印刷术。来自“一带一路”沿线的20国青年评选出了中国的“新四大发明”：网购、支付宝、中国高铁、共享单车。“新四大发明”中与化学关系最密切的一项是A.网购

B.支付宝

C.中国高铁

D.共享单车参考答案：C高铁需要化学方法制取的新材料的支撑，所以“新四大发明”中与化学关系最密切的一项是中国高铁，故选C。7.化学与生活、社会密切相关。下列叙述不正确的是（

）A．生产普通玻璃的主要原料及设备：石灰石、石英、纯碱及玻璃熔炉B．光导纤维导电能力很强，是一种很好的通讯材料C．制造生活中的水杯、奶瓶、食物保鲜膜等，使用聚乙烯材料比聚氯乙烯更有利于健康D．绿色荧光蛋白质（GFP）是高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应参考答案：B略8.下列叙述正确的是A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2Fe(SO4)2]＜c[(NH4)2SO4]＜c(NH4Cl)B．若0.3mol/LHY溶液与0.3mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，则c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－5mol/LC．0.2mol·L－1HCl溶液与等体积0.05mol·L－1Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1D．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)＝c(CO32－)+c(OH－)参考答案：AD9.某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O（g）、H2中的一种或几种，依次进行如下处理（假设每次处理均反应完全）：①通过碱石灰，气体体积减小；②通过灼热的氧化铜时，固体变为红色；③通过无水CuSO4粉末时，粉末变为蓝色；④通过澄清石灰水时，溶液变为浑浊．由此可以确定混合气体中（）A．一定含有CO2、H2O蒸气，可能含有H2、COB．一定含有H2O蒸气、CO，可能含有CO2、H2C．一定含有CO2、CO，可能含有H2O蒸气、H2D．一定含有CO、H2，可能含有H2O蒸气、CO2中的1种或2种参考答案：D考点：常见气体的检验；几组未知物的检验分析：无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O（g）、H2中的一种或几种，①通过碱石灰，气体体积减小，说明含有酸性氧化物或水蒸气，或二者都有；②通过灼热的氧化铜时，固体变为红色，说明含有还原性气体；③通过无水CuSO4粉末时，粉末变为蓝色，说明含有通过灼热的氧化铜时生成水蒸气；④通过澄清石灰水时，溶液变为浑浊，说明通过灼热的氧化铜时有二氧化碳生成，据此分析解答．解答：解：无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O（g）、H2中的一种或几种，①通过碱石灰，气体体积减小，说明含有酸性氧化物或水蒸气，或二者都有，二氧化碳属于酸性氧化物，则该混合气体中可能含有二氧化碳或水蒸气，或者二者都有；②通过灼热的氧化铜时，固体变为红色，说明含有还原性气体，CO和氢气都具有还原性，所以该混合气体中含有CO或氢气，或者二者都有；③通过无水CuSO4粉末时，粉末变为蓝色，因为通过碱石灰时即使有水蒸气也被吸收，所以该现象说明原来气体中含有氢气；④通过澄清石灰水时，溶液变为浑浊，因为通过碱石灰时即使有二氧化碳也被碱石灰吸收，所以该现象说明原来气体中含有CO，通过以上分析知，一定含有CO、H2，可能含有H2O蒸气、CO2中的1种或2种，故选D．点评：本题考查气体检验，明确气体及物质的性质是解本题关键，注意要排除物质的干扰，题目难度不大．10.类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要通过实验的验证才能决定其正确与否。下列几种类推的结论中正确的是

A．已知Fe与S能直接化合得FeS，推测Cu与S化合直接化合生成CuS

B．已知H2O比H2S的沸点高，推测H2S比H2Se的沸点高

C．已知A12S3不能在水溶液中存在，推测Mg3N2不能在水溶液中存在

D．已知工业上用电解熔化的NaCl制取Na，推测用熔化的A1C13制取Al参考答案：C略11.向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量（纵坐标）的关系如图所示，则溶液中Mg2+、NH4+、Al3+三种离子的物质的量之比为（

）A.1∶1∶2

B.1∶2∶2C.2∶2∶1

D.9∶2∶4参考答案：B略12.关于Al、Fe、Cu三种金属，下列说法正确的是A．制备Al用电解法，制备Fe、Cu可用还原法B．三者都能与盐酸、稀硫酸反应C．AlCl3、FeCl3、CuCl2均可作净水剂D．三者的单质均为银白色固体参考答案：A略13.实验室中的下列仪器在使用前必须检查是否漏水的有①容量瓶

②分液漏斗

③烧杯

④滴定管

⑤集气瓶A、只有①

B、①②④

C、①②③④

D、①②③④⑤参考答案：B14.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是

A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

B.溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42—

C.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水参考答案：D略15.用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是

①加盐酸溶解

②加烧碱溶液溶解

③过滤

④通入过量CO2生成Al（OH）3沉淀

⑤加入盐酸生成Al（OH）3沉淀

⑥加入过量烧碱溶液

A．①⑥⑤③

B．②③④③

C．②③⑤③

D．①③⑤③参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究小组模拟工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的第一步反应:为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2进行以下实验，并测定该样品中FeS2样品的纯度（假设其它杂质不参与反应）。实验步骤：称取研细的样品4.000g放入上图b装置中，然后在空气中进行煅烧。为测定未反应高锰酸钾的量（假设其溶液体积保持不变），实验完成后取出d中溶液10mL置于锥形瓶里，用0.1000mol/L草酸(H2C2O4)标准溶液进行滴定。（已知：5SO2+2KMnO4+2H2O==K2SO4+2MnSO4+2H2SO4）请回答下列问题：（1）称量样品质量能否用托盘天平

（填“能”或“不能”）；（2）装置a的作用是

；（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是

；（4）滴定时，发生反应的离子方程式为

，已知滴定管初读数为0.10mL，末读数如上图所示,消耗草酸溶液的体积为

mL；（5）该样品中FeS2的纯度为

；参考答案：

（1）不能（2）干燥空气（或干燥或除去水蒸气均可），观察气体流速（3）促进装置中的二氧化硫气体全部吸收

（4）2MnO4—+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O

15.00

（5）90％

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.置换反应是中学化学中常见的反应类型，其的通式可表示为：单质甲+化合物A=单质乙+化合物B（1）若单质乙为空气中的一种主要成分，则该反应的化学方程式为____________________________。（2）若单质甲和化合物B均具有铁磁性，则该反应的化学方程式为____________________________。（3）若化合物A是红棕色粉末状固体，化合物B具有两性，则该反应的化学方程式为_____________。（4）若单质乙是做光伏电池组件的重要材料，写出该反应的化学方程式_____________。（5）若单质甲是金属，化合物A为一种温室效应的气体，则该反应的化学方程式为_________。参考答案：(1)2F2+2H2O=4HF+O2（能置换出N2的化学方程式也给分）

(2)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

(3)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe

(4)SiO2+2CSi+2CO↑

(5)2Mg+CO22MgO+C试题分析：（1）此反应是置换反应，且单质乙为空气中一种主要成分，因此该反应可能是4NH3＋3O2N2＋6H2O，也可能是2F2＋2H2O=4HF＋O2；（2）具有铁磁性，应是：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；（3）A是红棕色粉末固体，即A为Fe2O3，B具有两性，B可能是Al2O3或Al(OH)3，因此此反应是：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；（4）单质乙做光伏电池的原料，即乙为Si，反应是：SiO2+2CSi+2CO↑；（5）A是温室气体，即A为CO2，甲为金属，甲为Mg，因此反应是2Mg+CO22MgO+C。18.[化学——物质结构与性质](15分)前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2。（1）六种元素中第一电离能最小的是

（填元素符号，下同），电负性最大的是

。（2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D(AB)6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）。请写出黄血盐的化学式

，1molAB－中含有π键的数目为

，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及

（填选项字母）。a．离子键

b．共价键

c．配位键

d．金属键

e．氢键

f．分子间的作用力（3）E2+的价层电子排布图为 ，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应：如①CH2＝CH2，②HC≡CH，③，④HCHO。其中碳原子采取sp2杂化的分子有

（填物质序号），HCHO分子的立体结构为

形，它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明加成产物是何物质）

。（4）金属C、F晶体的晶胞结构如图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为

。金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为ag/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，C原子的摩尔质量为M，则表示C原子半径的计算式为

cm。

参考答案：（1）K

N

(各1分)

（2）K4[Fe(CN)6](1分)

2NA(1分)

def(2分)（3）(1分)

①③④

（2分)

平面三角(1分)加成产物CH3OH分子之间能形成氢键(1分)

（4）2：3

(2分)

（2分）

（3）28号元素Ni的离子Ni2+的价层电子排布图为；很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应：如①CH2＝CH2、②HC≡CH、③、④HCHO。其中碳原子采取sp2杂化的分子有乙烯分子中的碳原子、苯分子中的碳原子和甲醛中的碳原子，答案选①③④；HCHO分子的立体结构为平面三角，它与氢气发生加成反应形成CH3OH的分子之间存在氢键，增加了分子之间的吸引力，因此熔、沸点比CH4的熔、沸点高；（4）金属K是立方体心结构，配位数是8；金属Cu是立方面心结构，原子的配位数是（8×3）÷2=12，所以两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为8:12=2:3。金属K的晶胞中，每个晶胞中含有的K原子的个数是：8×1/8+1=2。若设该晶胞的密度为ag/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，K原子的摩尔质量为M，晶胞边长为L，原子半径为R，则L=4R，根据晶体的密度计算式可得，将各个数代入上式可得表示K原子半径的计算式为。

【名师点晴】杂化方式、晶体结构、共价键、核外电子排布、配位键等知识是物质结构与性质的主要知识点，知识点比较多，较好的覆盖了物质结构的主要知识，且也抓住了重点，注重考查学生的学科素养和解决问题的能力，突出考查对信息摄取、吸收和整合的能力，而晶胞的计算体现了学生计算能力。难点和易错点是晶胞结构分析和计算。19.五种短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，结合下列信息：A原子核外电子总数是内层电子数的三倍，A、E同主族；B的最高价氧化物对应的水化物F与其气态氢化物G反应，得到离子化合物H；C的焰色应呈黄色；D在同周期中形成的简单离子，其离子半径最小；回答下列问题：（1）写出D在元素周期表中的位置：______________。（2）化合物H的水溶液pH_______7（填“大于”、“等于”“小于”），其原因是______________用离子方程式表示。（3）上述元素的最高价氧化物对应水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他四种物质发生化学反应，写出该物质的电子式：_______。（4）请设计实验证明A、B、E的非金属性强弱关系：________。参考答案：(1)第三周期、

第