内蒙古自治区呼和浩特市土默特左旗大岱乡中学高一化学模拟试卷含解析

内蒙古自治区呼和浩特市土默特左旗大岱乡中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将氢气通过10g氧化铜粉末加热片刻，冷却后剩余固体为8.4g，那么下列计算正确的是（

）

A．有1.6g水生成

B．有8.4g铜生成C．有80％的氧化铜被还原

D．实验时所消耗的氢气不足0.2g参考答案：C略2.下列物质属于纯净物的是A．漂白粉

B.水玻璃

C.碘酒

D.液氯参考答案：D略3.现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有6mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为

（

）A.1:1:1

B.1:2:3

C.3:2:1

D.6:3:2参考答案：D4.分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是A.氧化铜、木炭

B.碳酸钙、碳酸钠C.氯化铁、氯化钠

D.乙醇、水参考答案：B略5.将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末。下列各图表示氢气体积V（H2）与反应时间t的关系，其中正确的是

参考答案：A略6.从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”。下列既有旧化学键断裂，又有新化学键形成的变化是A．酒精溶解于水

B．一定条件下O3转化为O2C．氢氧化钠晶体受热熔化

D．溴的挥发参考答案：B略7.将2.56gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L(标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为()A．0.05mol B．1molC．1.05mol

D．0.13mol参考答案：D8.下列有机反应属于同一反应类型的是（

）A.乙烯使溴的四.氯化碳溶液褪色；苯使溴水褪色B.乙酸与氢氧化钠溶液反应；乙酸制乙酸乙酯C.乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色；葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液共热得砖红色沉淀D.苯制溴苯；氯乙烯制塑料参考答案：C略9.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.常温下，23gNO2含有NA个氧原子B.1mol?L—1NaCl溶液含有NA个Na+C.标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HC1分子D.等物质的量的CO2与CO，前者比后者多NA个氧原子参考答案：A【详解】A.NO2的摩尔质量是46g/mol，所以23gNO2的物质的量是0.5mol，含有氧原子的物质的量是0.5mol×2＝1mol，即含有NA个氧原子，故A正确；B.缺少溶液的体积，无法计算，故B错误；C.标准状况下，盐酸是液体，故C错误；D.等物质的量不一定是1mol，故D错误。故选A。10.离子RO3n－中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含中子的数目：（

）A．A＋n＋48＋x

B．A－n－24－x

C．A－n＋24－x

D．A＋n＋24－x参考答案：D略11.在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A．A的转化率增大

B．平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数变大

D．a<c＋d参考答案：D略12.下列对化学反应的认识错误的是（

）A．会引起化学键的变化

B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化

D．必然伴随着能量的变化参考答案：C13.下列离子在溶液中能大量共存的是

A．

B．C．Fe2+

H+

Na+

NO3-

D．参考答案：BC14.用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是（ ）A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出参考答案：D15.某温度下将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经过测定ClO－与ClO3－的物质的量浓度之比为3∶1，则Cl2与KOH反应时，被氧化的氯元素和被还原的氯元素的质量比为（）A.1∶3

B.1∶2

C.3∶1

D.3∶4参考答案：B【分析】Cl2生成ClO-与ClO3-是被氧化的过程，Cl2生成KCl是被还原的过程，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，根据ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比可计算失去电子的总物质的量，进而可计算得到电子的总物质的量，可计算被还原的氯元素的物质的量，则可计算被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比。【详解】Cl2生成ClO-与ClO3-是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为3：1，则可设ClO-为3mol，ClO3-为1mol，被氧化的Cl共为4mol，失去电子的总物质的量为3mol×（1-0）+1mol×（5-0）=8mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成KCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，则得到电子的物质的量也应为8mol，则被还原的Cl的物质的量为8mol，所以被氧化的氯元素和被还原的氯元素的物质的量之比为4mol：8mol=1：2，答案选B。【点睛】本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，本题注意从氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等的角度计算，注意守恒法的利用。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（19分）某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。请回答下列问题：（1）仪器中装入的试剂：B_________、C________、D___________；（2）连接好装置后应首先_________________________，其方法是________________（3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是_______________；在这两步之间还应进行的操作是____________________________（4）反应过程中G管逸出的气体是________________，其处理方法是__

___（5）从实验中测得了下列数据①空E管的质量a；②E管和WO3的总质量b；③反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）；④反应前F管及内盛物的总质量d；⑤反应后F管及内盛物的总质量e由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：计算式1：Ar(W)＝____________；计算式2：Ar(W)＝____________。参考答案：（19分）（1）锌粒，水，浓硫酸；（3分）k*s5u（2）检查气密性（2分），将G弯管浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶B，观察G管口，若有气泡逸出，说明装置的气密性良好（2分）；（3）先从A瓶逐滴滴加液体（2分）；检验H2的纯度（2分）（4）氢气（2分）；在G管出口处点燃（2分）（5）（2分）

（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）火药是中国古代的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO3＋C＋S＝K2S＋2NO2↑＋CO2↑。其中被还原的元素是

，被氧化的元素是

，氧化剂是

，还原剂是

。参考答案：（4分）火药是中国古代的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO3＋C＋S＝K2S＋2NO2↑＋CO2↑。其中被还原的元素是

N、S

，被氧化的元素是C

，氧化剂是KNO3

、S

，还原剂是

C

。略18.海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：

（1）贝壳的主要成份是碳酸钙，请写出由贝壳制取氧化钙的化学方程式（注明反应条件）：

。（2）海水提取食盐后的母液中含有K+、Na+、Mg2+等阳离子，写出加入石灰乳后生成Mg(OH)2沉淀的离子方程式：

。（3）写出用电解熔融的氯化镁制镁的化学方程式

。请思考镁蒸汽可以在下列哪种气体氛围中冷却（选填序号）

。A．H2

B．CO2

C．O2

D．空气参考答案：（1）CaCO3===CaO+CO2↑（2）Mg2++Ca(OH)2（石灰乳）===Mg(OH)2↓+Ca2+（把石灰乳写成离子形式不给分）电解

（3）MgCl2===Mg+Cl2↑；A略19.（共11分）有A、B、C、D、E五种元素，元素A的一种原子无中子，元素B和C都有2个电子层，它们能生成无色无嗅的气体BC2，元素D有三个电子层，它和元素C属于同一主族，D和C生成有刺激性气味的气体DC2；元素E的阳离子E+的电子层结构与Ar的电子层结构相同，试回答：（