湖南省长沙市浏阳第十五中学高二化学下学期期末试卷含解析

湖南省长沙市浏阳第十五中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.

CO与H2在催化剂作用下合成甲醇的反应为：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的1molCO和2molH2混合气体，控温。实验测得相关数据如下图1和图2。下列有关说法正确的是

A．该反应的正反应是气体体积减小的吸热反应

B．K1＜K2

(K为该条件下反应的平衡常数)

C．反应进行到5min时，a、b两容器中平衡正向移动，d、e两容器中平衡逆向移动

D．将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有升温或减压参考答案：D略2.下列各电子式中正确的是（）A．氯原子

B．氟原子C．溴化钡

D．硫化钾参考答案：A解：A．氯原子最外层电子数为7，氯原子的电子式为，故A正确；B．氟原子最外层有7个电子，应为，故B错误；C．溴化钡是离子化合物，阳离子用离子符号，阴离子带电荷且用“”，应为，故C错误；D．钾离子不能合并，应为，故D错误．故选A．3.分子式为C4H2Cl8的同分异构体共有(不考虑立体异构)()A．10种

B．9种

C．8种

D．7种参考答案：B略4.已知，则往浅绿色的溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色的变化情况是

A.变为深绿色

B.变为黄棕色

C.褪为无色

D.没有颜色变化参考答案：B略5.垃圾的再生利用是垃圾资源化的最佳途径。某垃圾箱上贴有如右图所示标

志，应向此垃圾箱中丢弃的垃圾是

A．废旧电池

B．厨余垃圾

C．危险废物

D．可回收物参考答案：D略6.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是

A．盐酸

B．烧碱溶液

C．氨水

D．KSCN溶液参考答案：B略7.以下互为同系物的是A.硬脂酸甘油酯与三乙酸甘油酯

B．油酸与软脂酸

C．甘油与乙二醇

D．丙烯酸与硬脂酸参考答案：A略8.核黄素又称为维生素B2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。核黄素分子的结构如右图所示。已知：下列有关核黄素的说法中，不正确的是A.该化合物的分子式为C17H22N4O6B.酸性条件下加热水解，有CO2生成C.酸性条件下加热水解，所得溶液加碱后有NH3生成D.能发生酯化反应参考答案：A9.下列反应中，不属于氧化还原反应的是A．灼热的炭与H2O反应

B．铜与稀硝酸反应C．Ca(OH)2与NH4Cl反应

D．乙醇在氧气中燃烧反应参考答案：C10.已知酸性强弱顺序为，下列化学方程式正确的是A．B．C．D．

参考答案：AD11.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（

） A．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)

ΔH>0，则金刚石比石墨稳定B．已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g)

ΔH1

C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；ΔH2，则ΔH2>ΔH1C．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)

ΔH＝－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molD．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ/mol，则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65kJ/mol参考答案：B略12.在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100毫升2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448毫升气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子。则下列判断正确的是A．混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1：1：3B.反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量之比为1：2C.混合物里，FeO的物质的量无法确定，但nFe=nFe2O3+0.01D.混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多

参考答案：B略13.下列实验操作不正确的是A．用量筒量取25mL蒸馏水

B．用分液漏斗分离乙醇和水C．用烧杯溶解FeCl3试样

D．用托盘天平称量NaCl固体5.8g参考答案：B试题分析：A．可以用量筒量取25mL蒸馏水，A正确；B．乙醇和水互溶，不能用分液漏斗分离乙醇和水，B错误；C．可以用烧杯溶解FeCl3试样，C正确；D．可以用托盘天平称量NaCl固体5.8g，D正确，答案选B。14.下列关于合金的说法，正确的是

A、合金不能导电、传热

B、合金属于纯净物

C、合金没有延展性

D、合金的很多性能与组成它们的纯金属不同参考答案：D略15.市场上经常见到的标记为Li-ion的电池。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO-2，下列说法不正确的是（）A．放电时，负极的电极反应式：Li-e-=Li+B．充电时，Li0．85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C．该电池不能用水溶液作为电解质D．放电过程中Li+向负极移动参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下面是某化学课外活动小组研究浓H2SO4的氧化性的结论并进行了实验验证：①一般认为H2SO4浓度大于60%，就具有一定的强氧化性，越浓氧化性越强，60%以下的H2SO4主要体现的是酸性，基本上不体现强氧化性。②温度也影响氧化性，如铜放于冷的浓H2SO4中反应不明显，如果加热就可以观察到明显现象。③98%的浓H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L，密度为1.84g·cm-3，根据以上信息回答：（1）如图装置，同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和3mL水，然后从分液漏斗中加98%的浓H2SO40.5mL，加热至沸腾，该试管中液体没有明显变化，试用数据解释原因

（2）乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中再加浓H2SO410mL与铜片反应。观察到右边试管中溶液褪色，这是因为

；若把品红试液换成硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生的现象是

；在左边试管中观察到的现象除了铜粉变黑色外，还有：

①

，原因是

②有白色固体在试管底部析出，原因是

；（3）丙同学等乙同学实验结束后，取左试管（内有没反应完的铜）倾出上层清液于试管中来检验剩余的硫酸，他可以选择下列哪些试剂

（填写编号）。A．锌粉

B．银粉

C．氯化钡溶液

D．碳酸氢钠溶液参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。

实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度(℃)15.020.025.030.035.0平衡总压强(kPa)5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度(×10－3mol/L)2.43.44.86.89.4①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是___________。A．2v(NH3)＝v(CO2)

B．密闭容器中总压强不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变

D．密闭容器中氨气的体积分数不变

②根据表中数据，25.0℃时的分解平衡常数为：__________________________。

③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量__________（填“增加”、“减小”或“不变”）。

④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H____0，熵变△S___0（填＞、＜或＝）。参考答案：①BC；②K=c(CO2)?c2(NH3)＝1.6×3.22×10-9＝1.64×10-8③增加；④＞，＞。略18.铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用做催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式是______________________。(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图__________________（标出正、负极材料及电解质溶液），并写出电极反应式。正极反应________________，负极反应__________________。(3)某科研人员发现劣质不锈钢在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从提供的药品:Cl2浓H2SO4NaOH溶液CuOCu中选择两种(水可任选)，设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。有关反应的化学方程式①_____________________________②_____________________________。劣质不锈钢腐蚀的实验现象_____________________________。（4）Li—SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2。该电池正极发生的电极反应为____________________________；参考答案：(1)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(2)装置图如下正极反应：2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋或Fe3＋＋e－===2e2＋

负极反应：Cu－2e－===Cu2＋(3)CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O

CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu不锈钢表面有红色物质生成，溶液颜色由蓝色变成浅绿色(4)2SOCl2＋4e－===4Cl－＋S＋SO2略19.请根据官能团的不同对下列有机物进行分类。

(1)芳香烃：

；