湖北省随州市广水李店乡中心中学高二化学期末试卷含解析

湖北省随州市广水李店乡中心中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.晶体结构属于面心结构的是

A．NaCl

BCsCl

C

CO2

D

Cu参考答案：D2.氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃烧的热化学方程式分别为：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)

ΔH＝－5518kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－890.3kJ·mol－1相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是()A．H2(g)

B．CO(g)C．C8H18(l)

D．CH4(g)参考答案：B设各物质的质量都为1g，则H2、CO、C8H18、CH4的物质的量分别是mol、mol、mol、mol，依据方程式可知分别放热为142.9kJ、10.1kJ、48.4kJ、55.6kJ，可见放热最少的是CO。故选B。3.与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是(

)A．环丙烷

B．环丁烷

C．乙烯

D．丙烷参考答案：B略4.已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－Q1

①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－Q2

②H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－Q3

③常温下，取体积比为4∶1的甲烷和H2的混合气体112L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为()A．4Q1＋0.5Q2

B．4Q1＋Q2＋10Q3

C．4Q1＋2Q2

D．4Q1＋0.5Q2＋9Q3参考答案：D略5.铝可以制造多种建筑型材。铝在空气中能够稳定存在的原因是A.铝的活泼性很差

B．铝的还原性很差C．铝与氧气不反应

D．铝表面有致密的氧化膜参考答案：D铝的活泼性强，在空气中，铝表面容易形成致密的氧化膜。6.如图为某原电池的结构示意图，下列说法中正确的是()A.原电池工作时阴离子移向铜极B.原电池工作时Zn发生氧化反应C.原电池工作时阳离子移向锌极D.原电池工作时电子通过电解质由Zn流向Cu参考答案：B该原电池中，锌是负极，铜是正极。锌发生氧化反应，溶液中的氢离子在正极上发生还原反应。原电池工作时电解质溶液中的阴离子移向负极、阳离子移向正极。电子由负极经外电路流向正极，电子不能从电解质中通过。综上所述，B正确，本题选B。点睛：在原电池中一定有一个可以自发进行的氧化还原反应发生，其中还原剂在负极失去电子发生氧化反应，电子经外电路流向正极；氧化剂在正极上得到电子发生还原反应，电子定向移动形成电流，电流方向与电子运动方向相反，电解质溶液中的阳离子向正极、阴离子向负极定向移动。7.处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施。某垃圾箱上贴有如右图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾是A．危险垃圾

B．可回收物

C．有害垃圾

D．生活垃圾参考答案：略8.微量元素在人体内含量极少，但它们对于维持生命活动，促进人体健康生长和发育都有极其重要的作用。下列人体必需的微量元素中，如果缺乏会导致儿童发育停滞．智力低下的是（

）A．钙元素

B．锌元素

C．铁元素

D．钠元素参考答案：B略9.城市居民用石油液化气的主要成分是丁烷，在使用过程中，常有一些杂质以液态沉积于钢瓶内，这些杂质是（

）A.丙烷和丁烷

B.乙烷和丙烷

C.乙烷和戊烷

D.戊烷和己烷参考答案：D10.一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(g)

2Z(g)一定达到化学平衡状态的是

（

）

①X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2

②X、Y、Z的浓度不再发生变化

③容器中的压强不再发生变化

④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolYA．②③

B．①④

C．①②

D．③④参考答案：A略11.

物质分类的依据通常是根据它的组成和性质，下列仅从组成角度对物质分类的是A.硫酸钠是钠盐、硫酸盐、正盐

B.二氧化硫是氧化物、酸酐、有漂白性的物质C.氢氧化钠是一元碱、易溶性碱、强碱

D.碳酸氢钠是钠盐、酸式盐、易分解的盐参考答案：A略12.分子式为C5H12O的饱和一元醇，其分子中有两个－CH3、两个－CH2－、一个

和一个－OH，它的可能结构式有（

）A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：C略13.某原电池的总反应方程式为：2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+，能实现该反应的为（）

ABCD正极材料Cu石墨FeAg负极材料FeCuCuCu电解质液CuSO4Fe2(SO4)3FeCl3AgNO3参考答案：B略14.某酯完全燃烧生成等物质的量的CO2和水，该酯水解可得羧酸B和醇C，把醇C氧化可得羧酸D，且B与D互为同分异构体。由此酯可能是：A、CH3CH2COOCH(CH3)2

B、CH3CH2COOCH2CH=CH2C、(CH3)2CHCOOCH2CH(CH3)2

D、CH3CH2CH2COOCH2CH(CH3)2参考答案：D略15.如图是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字(I为碘元素符号)。由此你得到的信息和作出的推测是()配料表氯化钠(NaCl)≥98.0%(以NaCl计)碘酸钾(KIO3)(35±15)mg/kg(以I计)A．人体不能缺碘，需要正常补碘，“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质B．该食盐商品是以海盐为原料，经过加工后的产品，是盐类的纯净物C．1kg此食盐中含碘酸钾(35±15)mgD．“菜未烧熟不宜加入碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定参考答案：D加碘食盐中的碘指碘酸钾，A项错误；食盐是混合物，B项错误；根据包装说明可知1kg食盐中含碘元素(35±15)mg，C项错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______________

（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是___。A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：

（4）请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）＝

__。参考答案：（1）锥形瓶中溶液的颜色变化

（2）D（3）26.10

（4）0.1044mol?L-1

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.4分）某同学用下图所示装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。请回答：（1）试管①中发生反应的化学方程式是

。（2）试管②中的实验现象是

。（3）试管③中NaOH溶液的作用是

。（4）终止反应，将试管①中的溶液冷却后，为确认CuSO4的生成，下列操作正确的是

（填序号）。a.将少量水慢慢倒入试管①中，观察溶液的颜色b.将试管①中的液体，慢慢倒入盛有少量水的试管中，观察溶液的颜色参考答案：

略18.举世瞩目的中国探月工程三期再入返回试验器于2014年10月24日凌晨成功发射，为实现月球采样和首次地月往返踏出了成功的第一步．探月工程三期的主要目标是实现无人自动采样返回，突破月面采样、月面上升、月球轨道交会对接等核心关键技术．已知所用火箭推进剂为肼（N2H4）和过氧化氢（H2O2），火箭箭体一般采用钛合金材料．请回答下列问题：（1）N2H4、H2O2分子中电负性最大的元素在周期表中的位置为

，第一电离能最大的元素为

．（2）钛的原子序数为22，其基态电子排布式示意图为

．（3）1molN2H4分子中含有的键数目为

．（4）H2O2分子结构如图1，其中心原子杂化轨道为

，估计它难溶于CS2，简要说明原因

．（5）氮化硼其晶胞如图2所示，则处于晶胞顶点上的原子的配位数为

，若立方氮化硼的密度为ρg?cm﹣3，阿伏加德罗常数为NA，则两个最近N原子间的距离为

cm．参考答案：（1）第二周期第ⅤⅠA族；N；（2）；（3）3.01×1024；（4）sp3；H2O2为极性分子，CS2为非极性溶剂，所以H2O2不能溶解在CS2中；（5）4；．

【考点】位置结构性质的相互关系应用；晶胞的计算．【分析】（1）N2H4、H2O2分子中N、H、O三种元素，氧元素的电负性最大，同周期从左向右第一电离能增大，从上向下第一电离能减小，据此答题；（2）钛的原子序数为22，根据核外电子排布规律画出电子排布式示意图；（3）N2H4分子中氮氮之间有一个共价键，氮氢之间都有共价键，据此判断共价键数目；（4）根据H2O2分子中氧原子的价层电子对数判断其中心原子杂化方式，根据相似相溶原理答题；（5）根据氮化硼晶胞图判断处于晶胞顶点上的原子的配位数，根据V=计算晶胞的体积，进而确定晶胞的边长，晶体N原子位于晶胞体对角线的处，将体心与下底面相对的两顶点相连可构成等腰三角形，距离最近的两个N原子相连的连线为该三角形的中位线，所以晶体中最近的两个N原子的距离为底面对角线的一半．【解答】解：（1）N2H4、H2O2分子中N、H、O三种元素，氧元素的电负性最大，位于周期表中第二周期第ⅤⅠA族，同周期从左向右第一电离能增大，从上向下第一电离能减小，所以第一电离能最大的元素为N，故答案为：第二周期第ⅤⅠA族；N；（2）钛的原子序数为22，核外电子排布式示意图为，故答案为：；（3）N2H4分子中氮氮之间有一个共价键，氮氢之间都有共价键，所以1molN2H4分子中含有的共价键数目为3.01×1024，故答案为：3.01×1024；（4）根据H2O2分子中氧原子的价层电子对数为=4，所以氧原子杂化方式为sp3，H2O2为极性分子，CS2为非极性溶剂，根据相似相溶原理，H2O2不能溶解在CS2中，故答案为：sp3；H2O2为极性分子，CS2为非极性溶剂，所以H2O2不能溶解在CS2中；（5）根据图知，顶点上的每个B原子和四个N原子形成共价键，所以B原子的配位数是4；该晶胞中N原子个数是4，B个数=×8+6×=4，晶胞体积==cm3，晶胞边长=cm，晶胞底面对角线长=cm，晶体N原子位于晶胞体对角线的处，将体心与下底面相对的