湖南省常德市汉寿县太子庙镇中学2022-2023学年高一化学联考试题含解析

湖南省常德市汉寿县太子庙镇中学2022-2023学年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.ag铜、铁与一定量浓硝酸完全反应后，向所得到溶液中加入KSCN溶液无明显变化（即溶液中无Fe3+存在），将所得气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体能完全被水吸收生成硝酸。若向所得溶液中加入足量NaOH溶液至恰好完全沉淀，则最后生成沉淀的质量为A．(a+1.25)

B．(a+9.6)g

C．(a+5.1)g

D．无法确定参考答案：C略2.关于次氯酸性质的描述，错误的是（

） A．不稳定，易分解放出氧气 B．能使潮湿的有色布条褪色 C．是一种很强的氧化剂 D．是一种比碳酸酸性强的酸参考答案：D略3.【题文】下列各分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是（

）(A)

PCl3

(B)

BF3

(C)

H2O

(D)

PCl5参考答案：A略4.绿色化学对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。以下几种生产乙苯（反应均在一定条件下进行）的方法中符合绿色化学原理的是(

)参考答案：B略5.分别由1molFeCl3制得的FeCl3稀溶液和Fe(OH)3胶体都具有的特点是A.都属分散系且分散质粒子数相同

B.都呈红褐色C.都能透过滤纸

D.都能透过半透膜参考答案：CA.FeCl3稀溶液含有约1molFeCl3，Fe(OH)3胶体含有的胶粒是由许多Fe(OH)3聚集而成的，胶粒数小于1mol；B.FeCl3稀溶液呈棕黄色，Fe(OH)3胶体呈红褐色；C.都能透过滤纸；D.FeCl3稀溶液能透过半透膜，Fe(OH)3胶体不能透过半透膜。故选C。点睛：胶体能透过滤纸，不能透过半透膜。6.“荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90—95℃，在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好是（

）A.烧碱

B.纯碱

C.小苏打

D.石灰浆参考答案：D7.下列各组反应，均可用同一离子方程式表示的是（） A．HCl和Na2CO3溶液反应，HCl溶液和CaCO3反应 B．足量稀H2SO4和Na2CO3溶液反应，足量稀HNO3和K2CO3溶液反应 C．稀H2SO4和Ba（OH）2溶液反应，稀H2SO4和KOH溶液反应 D．BaCO3和稀H2SO4溶液反应，BaCO3和稀HCl溶液反应参考答案：B考点：离子方程式的书写．分析：A．可溶性强电解质碳酸钠写离子，沉淀碳酸钙写化学式；B．强酸和可溶性强电解质都写离子；C．硫酸和氢氧化钡反应生成水和沉淀硫酸钡，硫酸和KOH反应生成硫酸钾和水；D．碳酸钡和硫酸反应生成难溶性物质硫酸钡，同时生成二氧化碳、水．解答：解：A．可溶性强电解质碳酸钠写离子，沉淀碳酸钙写化学式，HCl和Na2CO3溶液反应、HCl溶液和CaCO3反应的离子方程式分别为2H++CO32﹣=CO2↑+H2O、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故A错误；B．强酸和可溶性强电解质都写离子，足量稀H2SO4和Na2CO3溶液反应，足量稀HNO3和K2CO3溶液反应离子方程式都是2H++CO32﹣=CO2↑+H2O，故B正确；C．硫酸和氢氧化钡反应生成水和沉淀硫酸钡，硫酸和KOH反应生成硫酸钾和水，稀H2SO4和Ba（OH）2溶液反应，稀H2SO4和KOH溶液反应离子方程式分别为2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O、H++OH﹣=H2O，故C错误；D．碳酸钡和硫酸反应生成难溶性物质硫酸钡，同时生成二氧化碳、水，离子方程式为BaCO3+2H++SO42﹣=BaSO4+CO2↑+H2O，碳酸钡和稀盐酸反应生成可溶性强电解质氯化钡，离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故D错误；故选B．点评：本题考查离子方程式的书写，明确物质性质及离子方程式书写规则即可解答，单质、气体、沉淀、弱电解质、氧化物、络合物都写化学式，注意要遵循客观事实、原子守恒、电荷守恒、转移电子守恒，题目难度中等．8.有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减小b极质量增加c极有气体产生b极质量减轻d极溶解c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是()A.a>b>c>d

B.b>c>d>aC.d>a>b>c

D.a>b>d>c参考答案：C9.在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装入：干燥纯净的氨气、含一半空气的氯化氢气体、NO2和O2的混合气体[V(NO2):V(O2)]=4:17。然后做喷泉实验，三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为：A．2：1：2

B．5：5：4

C．1：1：1

D．无法确定参考答案：B10.下列说法正确的是A．元素的种类由最外层电子数决定B．化学键是存在于分子、原子和离子间的作用力C．原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定D．化学反应速率可以决定反应的限度参考答案：CA．一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同，即决定元素种类的是核内质子数或核电荷数，核外电子数可变化，可得可失，所以元素的种类不是由核外电子数决定，故A错误；B．化学键是存在于原子和离子间的作用力，而分子间的作用力不是化学键，故B错误；C．原子具有一定的质子数和中子数，则原子的种类由质子数和中子数决定，故C正确；D．化学反应速率决定反应的快慢，与反应的限度无关，故D错误；答案为C。11.相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是A．所含硫原子的物质的量之比为1:1

B．氧原子的物质的量之比为3:2

C．氧元素的质量比为5:6

D．硫元素的质量比为4:5参考答案：C略12.化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是（）

A.煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B.BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒C.14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体参考答案：D略13.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子，其核电荷数和中子数一定均为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②

B．①③

C．③④ D．②④参考答案：D14.制取一氯乙烷，采用的最佳方法是（

）A．乙烷和氯气取代反应

B．乙烯和氯气加成反应C．乙烯和HCl加成反应

D．乙烷和HCl作用参考答案：C略15.（不定项）向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol?L﹣1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示．下列判断正确的是（）A．在0～a范围内，只发生NaOH和HCl的反应B．ab段发生反应的离子方程式为：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．a=0.3D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1：2参考答案：C【考点】离子方程式的有关计算．【分析】对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生氢氧化钠与盐酸的中和反应，再发生碳酸钠与盐酸的反应生成碳酸氢钠和氯化钠，最后发生碳酸氢钠与盐酸反应才有二氧化碳气体生成，利用物质的量的关系并结合图象即可解答．【解答】解：A、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，NaOH+HCl=NaCl+H2O，继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，继续滴加时，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；此时开始放出气体，故A错误；B、ab段发生反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，反应的离子方程式为：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，故B错误；C、根据碳元素守恒，混合物中，碳酸钠的物质的量是0.01mol，所以两步反应：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，分别消耗的盐酸的量是0.01mol，0.1mol?L﹣1稀盐酸的体积分别是0.1L，所以a=0.3，故C正确；D、原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量分别是0.02mol和0.01mol，物质的量之比为2：1，故D错误．故选C．【点评】此题考查了元素化合物、图象数据的处理知识，解答此题的易错点是，不能准确理解向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反应．是分步进行的，首先发生的是HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl；进行完全后，再发生：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列问题：（1）需要98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸

mL（2）配制时，必须使用的仪器有

(填代号)还缺少的仪器是

。①烧杯②100mL量筒③20mL量筒

④1000mL容量瓶

⑤250mL容量瓶⑥托盘天平(带砝码)

⑦玻璃棒（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是

、

。（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）①没有洗涤烧杯和玻璃棒。。②如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。。③容量瓶没有干燥。参考答案：（13分）、（1）13.6（2分）；（2）①③⑤⑦（2分）、胶头滴管（1分）；（3）搅拌、引流（每空1分）；（4）偏低、偏低、无影响（每空2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(7分)不同元素的气态原子失去最外层的1个电子所需要的能量(设其为E)如下图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。

原子序数1至19号元素气态原子失去最外层的1个电子所需能量(1)同主族内不同元素的E值变化的特点是：______________。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的______________变化规律。(2)同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系式中正确的是______________。(填写编号，多选倒扣分)①E(砷)＞E(硒)

②E(砷)＜E(硒)③E(溴)＞E(硒)

④E(溴)＜E(硒)(3)估计1mol气态Ca原子失去最外层的1个电子所需能量E值的范围：______________＜E＜______________。(4)10号元素E值较大的原因是__________________________________。

参考答案：(1)随核电荷数增大，E值逐渐减小

周期性（各1分）(2)①③（2分）

(3)419

738（各1分）(4)10号是氖元素，该元素原子最外层电子排已达到8电子稳定结构（1分）18.已知：A是一种烃，C、E均是家庭厨房常用的调味品的主要成分，含E的调味品还可以用来清除水壶中的水垢。A与溴的四氯化碳溶液反应生成B。Ａ～Ｆ有如下的转化关系：

（1）写出以下反应的反应类型：A生成C的反应：

；C和E反应生成F：

；（2）写出以下反应的化学方程式（注明必要的反应条件）：A生成B：

；C生成D：

；C和E反应生成F：

；参考答案：（1）加成反应；取代反应（酯化反应）（2）A生成B：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；C生成D：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O；不注明条