广东省汕尾市东涌中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析

广东省汕尾市东涌中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列名称或化学式一定表示纯净物的是

（）A．氯乙烯

B．聚乙烯

C．C3H7Cl

D．(C6H10O5)n参考答案：A略2.．关于硅的叙法不正确的是

（

）A．高纯硅是良好的半导体

B．硅是制造太阳能电池的常用材料C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D．硅在地壳中含量居第二位，但在自然界中没有游离态的硅存在参考答案：C略3.在同温同压下，将10mL某气态烃，在60mLO2里充分燃烧，得到液态水和体积为45mL

的混合气体，则该烃可能为A.甲烷

B.乙烷

C.丙烷

D.乙烯参考答案：B4.法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（

）

A．该粒子不显电性

B．该粒子质量数为4

C．在周期表中与氢元素占同一位置

D．该粒子质量比氢原子大参考答案：C略5.标准状况下，44.8LCH4与一定量Cl2在光照条件下发生取代反应，待反应完全后，测得四种有机取代产物的物质的量相等，则消耗的Cl2为()A.1mol B.2mol C.4mol D.5mol参考答案：D【分析】根据四种取代物的物质的量相等结合碳原子守恒计算取代物的物质的量，再根据被取代的氢原子和氯气分子之间的关系式计算消耗氯气的物质的量。【详解】在标准状况下，44.8LCH4的物质的量为2mol，2mol甲烷完全与氯气发生取代反应，若生成相同物质的量的四种取代物，所以每种取代物的物质的量是0.5mol，甲烷和氯气的取代反应中，被取代的氢原子的物质的量与氯气的物质的量相等，所以生成0.5mol一氯甲烷需要氯气0.5mol氯气，生成0.5mol二氯甲烷需要氯气1mol，生成0.5mol三氯甲烷需要氯气1.5mol氯气，生成0.5mol四氯化碳需要氯气2mol，所以总共消耗氯气的物质的量=0.5mol+1mol+1.5mol+2mol=5mol。答案选D。6.关于原电池及其电极名称的下列叙述中正确的是()A.原电池的正极和负极必须是两种活动性不同的金属B.正极上发生还原反应，一定产生气体C.电子流出的一极为负极D.阴离子在电解质溶液中向正极移动参考答案：C【详解】A．构成原电池的正极和负极必须是两种活动性不同的电极，可以是两种不同金属，也可以是一种金属、一种非金属等，选项A错误；B、原电池中正极上发生还原反应，但不一定产生气体，选项B错误；C、原电池中电子流出的一极为负极，电子由负极经导线流向正极，选项C正确；D．原电池放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动，选项D错误。答案选C。7.常温常压下，0.5gH2在足量O2中燃烧生成H2O（l），放出71.45kJ的热量，则下列表示H2燃烧热的热化学方程式书写正确的是A．H2(g)+

O2(g)=H2O(l)

△H=—285.8kJ/molB．H2(g)+

O2(g)=H2O(g)

△H=—285.8kJ/molC．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

△H=—571.6kJ/molD．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

△H=—571.6kJ/mol参考答案：A略8.去年热播的《三生三世十里桃花》中的仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟：NH4NO3＋Zn===ZnO＋N2↑＋2H2O，下列说法中正确的是(

)A.该反应中NH4NO3只作氧化剂B.常温下每消耗1.3gZn粉，即可产生336mLN2C.水在反应中可能起催化作用D.每生成1molN2共转移2mol电子参考答案：C点睛：本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，把握元素的化合价变化即可解答，易错点是硝酸铵中氮元素的化合价均发生变化，且均转化为氮气。9.在一定条件下，将充满NO2和O2的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体体积为原混合气体的，由原混合气体中NO2和O2的体积比是A．8：1

B．7：3

C．7：1

D．4：1

参考答案：BC10.下列表示物质结构的化学用语正确的是(

)A．8个中子的碳原子的核素符号：12C

B．HF的电子式：

C．Cl－离子的结构示意图：

D.CO2的结构式：O=C=O参考答案：D略11.下列关于金属的叙述中正确的是

A．所有的金属都是固态的

B．金属具有导电性、导热性和延展性

C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应

D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的参考答案：B12.下列说法正确的是（）A.难失电子的原子，得电子的能力一定强

B.易得电子的原子，失电子的能力一定弱C.电子层结构相同的单核离子，阳离子半径一定比阴离子半径大D.任何原子的原子核都是由质子和中子构成的参考答案：B略13.如图是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（

）A．铜棒的质量

B．c(H+)

C．c(Zn2+)

D．c(SO42-)参考答案：B【名师点睛】原电池原理无论在工业生产、日常生活和科学研究领域都有着重要用途，尤其在金属的腐蚀与防护、新能源的开发和利用方面有着不可替代的作用，因此也是历年高考必考知识点之一。无论题型如何变化，如果把握原电池的工作原理、电极反应式和电池总反应方程式问题都会迎刃而解。在原电池中，一般活泼金属做负极、失去电子、发生氧化反应（金属被氧化）、逐渐溶解（或质量减轻）；不活泼金属（或导电的非金属）做正极、发生还原反应、有金属析出（质量增加）或有气体放出；电子从负极流出经过外电路流回正极，电流方向正好相反；溶液中离子浓度变化及移动方向由电极反应决定。14.为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是

A．NaOH溶液[Ca(OH)2溶液]

B．FeSO4溶液(KSCN溶液)C．NaClO溶液(H2SO4溶液)

D．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)参考答案：D略15.四位同学同时进行反应：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g)的速率测定实验，分别测得反应速率如下：

①v(A)=0.15mol/(L·s)

②v(B)=0.6mol/(L·s)

③v(C)=0.4mol/(L·s)

④v(D)=0.45mol/(L·s)其中，反应进行得最快的是（

）A．①

B．②

C．③

D．④参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Fe3＋中的几种离子。(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是

。(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子

，

有关的离子反应式为

。(3)取(2)的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有

。(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A～D中的（填序号）

。A．Cl－

B．NO3－

C．CO32－

D．OH－参考答案：(1)Fe3＋

(2)Ag＋

Ag＋＋Cl－＝AgCl↓

(3)Mg2＋

(4)B

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.归纳整理是科学学习的重要方法之一．氧族元素的部分性质归纳整理如下： 元素性质8O16S34Se52Te单质熔点/℃﹣218，4113？450单质沸点/℃﹣183444.6685989主要化合价﹣2﹣2、+4、+6﹣2、+4、+6？原子半径/nm0.0740.102？0.136单质与氢化合的难易程度点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接

请根据上表数据以及数据变化趋势，回答下列问题：（1）硒的熔点范围可能是：

（2）碲（Te）可能的化合价有：

（3）硒（Se）的原子半径可能在

之间．（4）从单质与氢化合的难易程度可以推测出，O、S、Se、Te的非金属性逐渐

（增强、减弱）．参考答案：（1）113℃～450℃； （2）﹣2，+4，+6；（3）0.102～0.136；（4）减弱． 【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】（1）由表可知：从氧到碲，单质的熔点逐渐升高； （2）根据硒的化合价来推测； （3）硒（Se）的原子半径介于S、Te之间； （4）单质与氢气反应越容易，元素的非金属性越强．【解答】解：（1）由表可知：从氧到碲，单质的熔点逐渐升高，所以硒的熔点范围可能是113℃～450℃，故答案为：113℃～450℃； （2）因硒的化合价有﹣2，+4，+6，碲的性质与硒相似，所以碲的化合价可能有﹣2，+4，+6，故答案为：﹣2，+4，+6； （3）硒（Se）的原子半径介于S、Te之间，则硒（Se）的原子半径为0.102～0.136，故答案为：0.102～0.136； （4）单质与氢气反应越容易，元素的非金属性越强，由反应条件可知，O、S、Se、Te的非金属性逐渐减弱；故答案为：减弱．【点评】本题主要考查了氧族元素的性质，考查了类推法的应用，应根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析．18.海带中含有丰富的碘。资料显示：海带中碘元素以I－形式存在；浓H2SO4、浓的新制氯水等强氧化剂，能够将I—-直接氧化成IO3-；苯的沸点是80.1℃，单质碘在150℃以上很易升华。某兴趣小组同学根据查阅的资料，按照课本实验的思路，设计下列实验方案，拟从海带中提取碘。请你参与他们的实验过程并回答下列问题：(1)步骤③实验操作的名称是

。(2)步骤④中可供选用的试剂：Cl2、Br2、浓硫酸和H2O2(滴加稀硫酸)，你选择的合适试剂是

，反应中I－转化为I2的离子反应方程式为

。(3)步骤⑤实验室提取碘时需要的玻璃仪器为

。参考答案：

略19.A、B、C三个烧杯中分别盛有相