《5份试卷合集》2020年吉林市化学高一第二学期期末调研模拟试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意）1.维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。它的结构简式如下，合成它的单体为-B-Ib＜：h（*2（巴A.氟乙烯和全氟异丙烯 B.1,1-二氟乙烯和全氟丙烯L三氟甲基-1,3-丁二烯 D.全氟异戊二烯【答案】B【解析】由结构简式可知该物质为加聚反应，其单体有两种分别为：1,1-二氟乙烯和全氟丙烯：.下列关于化学反应速率的说法，不正确的是（）A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应就快C.化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D.化学反应速率常用单位有mol-L'-s'1和mol-L'min1【答案】C【解析】【分析】【详解】A、化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量，正确；B、化学反应速率是用单位时间物质的浓度变化来表示，故浓度变化大则该物质反应就快，正确：C.反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，而不是物质的质量，C不正确；D.化学反应速率是浓度除以时间，所以常用单位有mol【Ls”和正确。故答案选C。.设N,\为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是Imol碳正离子C%+所含的电子数为10Na7.8g的苯中含有碳碳双键的数目为0.3NaC.标准状况下，2.24L乙醇含有的氧原子数目约为O.INa4.6gNa与100mLi.Omol/L醋酸溶液反应，转移电子数目为0.1NA【答案】A【解析】【详解】A.Imol碳正离子CHJ所含的电子的物质的量是lOmol,即电子数为10NA,A项正确；B.苯中不含碳碳双键，B项错误；C.标准状况下，乙醇为液体，无法利用气体摩尔体积计算其氧原子数目，C项错误；D.4.6gNa为0.2moL与100mLl.Omol/I,醋酸溶液反应后，继续与水反应，转移电子数目为0.2。，D项错误；答案选A.【点睛】与阿伏加德罗常数Na相关的化学计量的选择题是高频考点，侧重考查学生对化学计量的理解与应用。本题C项是学生的易错点，要特别注意气体摩尔体积为22.4L/mol的状态与条件，题设陷阱经常误将“常温常压”当作“标准状况”、或者误把标准状态下的固体、液体当成气体，学生做题时只要善于辨析，便可识破陷阱，排除选项。.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（）Y的氧化物是离子化合物X的氢化物溶于水显酸性Z的氢化物比H2O稳定X和Z的氧化物对应的水化物都是强酸【答案】A【解析】分析：根据原子核外电子的排布规律知，最外层电子数不超过8个，由于Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的3倍。因此Y原子最外层电子数只能是1个或2个,因为X原子内层电子数至少是2个，所以Z原子最外层电子数只能是6个，Y原子最外层电子数是2个,X原子的最外层电子数是5个。所以X是7号元素氮元素，Y是12号元素Mg,Z是16号元素S.详解：A.MgO是离子化合物，A正确；B.N的氢化物溶于水是氨水，显碱性，B不正确；C.O比S活泼，所以HzO比H2s稳定，C不正确：D.X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是强酸，而亚硫酸112so3则是弱酸，D不正确。答案选A。.根据下图提供的信息，下列所得结论不正确的是A.该反应是吸热反应B.因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定需要加热才能发生C.该反应反应物断裂旧键所吸收的能量高于生成物形成新键放出的能量D.该反应可能是碳酸钙分解反应【答案】B【解析】【详解】A.根据图示可知：生成物的能量比反应物的能量高，所以该反应是吸热反应，A正确；B.任何化学反应发生都有断裂反应物化学键吸收能量的过程，和形成生成物化学键释放能量的过程，与化学反应是放热反应还是吸热反应无关，B错误；C.该反应是吸热反应说明反应物断裂旧键所吸收的能量高于生成物形成新键放出的能量，C正确；D.碳酸钙分解反应是吸热反应，该反应图示过程是吸热反应，因此可能为碳酸钙分解反应，D正确；故合理选项是B。.下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。说法正确的是（） J— 庾子序数X与W形成的化合物中只有共价键X与Z形成的化合物中只有离子键C.元素的非金属性：X>R>WD.简单离子的半径：W>R>X【答案】A【解析】【详解】根据元素周期律，推出：X为O,Y为F,W为CLR为S,Z为Na,贝!!A、C1和O形成氯的氧化物，只含有共价键，故A正确；B、Na与O形成Na?。和Nazth，Na?O中只含离子键，Na2（h含有离子键和非极性共价键，故B错误；C、非金属性大小顺序是O>C1>S,故C错误；D、半径大小比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相同，半径随着原子序数的增大而减小，因此S2->C厂>O2,故D错误。答案选A.7.13axMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析"N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关。sc、叙述正确的是A. 13c与砖具有相同的中子数 B. %C与Cf：是同一种物质与"N互为同位素D. 的核外电子数与中子数相同【答案】C【解析】试题分析：在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。又因为质子数和中子数之和是质量数，所以A中“C与"N的中子数分别是67、8,A不正确；具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子是核素，即”C是一种核素，而Cso是一种单质，B不正确。质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，所以选项C正确。的核外电子数与中子数分别是7和8,D不正确，答案选A。考点：考查同位素、核素以及原子组成的有关判断和计算点评：该题是基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固和训练。该题的关键是明确同位素、核素的含义以及原子组成的表示方法，并能灵活运用即可。8.已知反应X+Y=W+N为放热反应。下列说法正确的是（）A.断裂X和丫中的化学键所吸收的能量一定高于形成M和N中的化学键所放出的能量.该反应不必加热就一定可以发生C.参加反应的Y的能量一定高于生成的N的能量D.参加反应的X和丫的总能量一定高于生成的M和N的总能量【答案】D【解析】A.反应是放热反应，断裂X和丫中的化学键所吸收的能量一定小于形成M和N中的化学键所放出的能量,A错误；B.反应条件与反应是放热或吸热没有关系，B错误；C.反应放热，参加反应的X和丫的总能量一定高于生成的M和N的总能量，但参加反应的丫的能量不一定高于生成的N的能量，C错误；D.反应放热，参加反应的X和丫的总能量一定高于生成的M和N的总能量，D正确，答案选D。.下列关于古籍中的记载说法不正确的是（）A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B.《吕氏春秋•别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面特性C.《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸储D.《肘后备急方》中“青蒿-握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化【答案】D【解析】A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是碳酸钙的分解反应，A正确；B.《吕氏春秋•别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性，即合金的硬度比其成分金属高，B正确；C.《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馈，即根据混合物的沸点不同将混合物分离的方法，C正确；D.《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该提取过程没有新物质生成，属于物理变化，D不正确。本题选D。10.下列变化过程，属于放热反应的是①金属钠与水②NHsCl晶体与Ba(OH)2・8HzO混合搅拌③在Ch中燃烧④液态水变成水蒸气⑤酸碱中和 ⑥碳酸钙热分解A. B. C. D.【答案】B【解析】【分析】常见的放热反应有：酸碱中和反应、燃烧反应、大多数的化合反应、活泼金属和水或酸的置换反应、铝热反应；常见的吸热反应有：大多数的分解反应、NH4C1与Ba(OH)2-8H2O的复分解反应、碳和水蒸气生成水煤气的反应、碳和二氧化碳生成一氧化碳的反应。【详解】①金属钠与水反应生成NaOH和氢气，是放热反应；②NH4cl晶体与Ba(OH)2-8H2O的反应是吸热反应；③燃烧都是放热反应；④液态水变成水蒸气不是化学反应，但是吸热的过程；⑤酸碱中和都是放热反应；⑥碳酸钙热分解是吸热反应；故选B.11.下列反应一定属于放热反应的是A.氢氧化银晶体和氯化铉晶体的反应B.反应物能量比生成物能量低的反应C.化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应D.不需要加热就能发生的反应【答案】C【解析】【分析】生成物的总能量大于反应物的总能量的反应为吸热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量的反应为放热反应。【详解】A项、氢氧化钢晶体和氯化核晶体的反应属于吸热反应，故A错误；B项、生成物的总能量比反应物的总能量大的反应为吸热反应，故B错误；

C项、化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应为放热反应，故c正确；D项、不需要加热就能发生的反应可能为吸热反应，也可能为放热反应，故D错误；故选C。.下列检验方法，利用该气体的氧化性的是CL使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝SO2使品红溶液褪色NHj使湿润的红色石蕊试纸变蓝NO遇到空气变为红棕色【答案】A【解析】A.Ck使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝是因为氯气氧化碘化钾产生碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，选项A符合；B.SO2使品红溶液褪色是因为二氧化硫与有色物质化合而使品红褪色，选项B不符合；C.NHb使湿润的红色石蕊试纸变蓝是因为氨气溶于水生成的氨水呈碱性遇石蕊变蓝，选项C不符合；D.NO遇到空气变为红棕色是因为一氧化氮被氧气氧化体现其还原性，选项D不符合。答案选A。.下列反应中，属于吸热反应的是()A.铝片与稀盐酸反应 B.Ba(OH)2・8H2。与NHKl的反应C.生石灰和水的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应【答案】B【解析】A.铝片与稀盐酸反应是放热反应，A错误；B.Ba(OH)2・8H2O与NHQ的反应属于吸热反应，B正确；C.生石灰和水的反应是放热反应，C错误；D.甲烷在氧气中的燃烧反应是放热反应，D错误，答案选B.点睛：一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铁盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应.CH3—CH—CH3.下列关于CH4和'I 的叙述正确的是CH,A.两者互为同系物 B.与所有烷是互为同分异构体C.它们的物理、化学性质相同 D.通常情况下前者是气体，后者是液体【答案】A【解析】【分析】CH3—CH—CH3的分子式为CH3—CH—CH3的分子式为C4H10,CH4和CH3—CH—CH3均属于烷足，通式为CnH2n+2,互为同系物,化学性质相似，物理性质不同。【详解】CH3—CH—CH3A项、CH』和'I均属于烷烧，通式为CnH2"2,互为同系物，故A正确；CH,CH3—CH—CH3B项、CH』和 I 与其他碳原子数不同的烷点互为同系物，故B错误；ch3CH—CH—CHC项、CH4和I结构相似，化学性质相似，物理性质不同，故c错误；ch3CH—CH—CHD项、碳原子数为L4的烷点常温下是气体，则CH,和’I 均是气体，故D错误；CH,故选A。.工业上制硫酸的一步重要的反应是SG在400-500P下催化氧化反应：2soj+a—ZSOs,该反应是个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中不正确的是A.使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率B.在上述条件下，SO?不可能100%地转化为SO,c.增加a的浓度，可以提高sa的转化率D.当SQ和S03的浓度相等时，反应一定达到平衡【答案】D【解析】分析：A、根据催化剂加快反应速率分析；B、根据反应是可逆反应解答；C、根据增大氧气浓度平衡正向移动判断；D、根据平衡状态的特征解答。详解：A、催化剂加快反应速率，因此使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率，A正确：B、反应是可逆反应，因此在上述条件下，SO?不可能100%地转化为SO3,B正确；C、增加02的浓度，反应向正反应方向进行，所以可以提高SO2的转化率，C正确；D、在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0）,反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。因此当SO2和SO.、的浓度相等时，反应不一定达到平衡，D错误，答案选D。.下列各组变化类型相同的是A.干储和分馆B.裂化和裂解C.煤的气化和海水的蒸馆 D.蛋白质的变性和盐析【答案】B【解析】分析：有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，结合选项分析。详解：A.干储是煤在高温下发生的反应，有新物质生成是化学变化，分储是利用沸点不同分离液态物质，属于物理变化，A错误；B.裂解是深度裂化，裂化和裂解都有新物质生成，属于化学变化，B正确；C.煤的气化有新物质生成，是化学变化，海水的蒸馈没有新物质生成，是物理变化，C错误：D.蛋白质的变性属于化学变化，盐析属于物理变化，D错误。答案选B。点睛：本题考查了化学变化和物理变化，题目难度不大，明确化学变化和物理变化的本质区别是解题的关键，侧重于考查学生对基本概念的理解、应用能力。1869年，门捷列夫所制出的第一张元素周期表，是将元素按照下列的哪个量从小到大排列的A.核电荷数B.质子数C.质量数D.相对原子质量【答案】D【解析】分析：根据元素周期表的演变历史分析解答.详解：1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，他将元素按照相对原子质量由小到大的顺序依次排列，并将化学性质相似的元素放在同一纵行，故D正确；故选D。5、%、（V、N.+等微粒均已被发现或制备出来.下列有关叙述中，不正确的是A.Go与金刚石互为同素异形体B.出和不化学性质相同，互为同位素KG属于含有共价键的离子化合物*中含有34个电子【答案】B【解析】分析：A.由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体；B.质子数相同、中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素；C.根据KO?的结构分析；D.阳离子的核外电子数等于质子数减去所带电荷数。详解：A.Go与金刚石均是碳元素形成的单质，互为同素异形体，A正确；B.H3和H2化学性质相同，均是单质，不能互为同位素，B错误；C.KO2中含有钾离子和-离子，含有离子键，氧元素与氧元素之间还含有共价键，因此属于含有共价键的离子化合物，C正确；D.NJ中含有电子的个数是5x7-1=34,D正确；答案选B。19.下列物质在一定条件下能与甲烷发生取代反应的是A.氯气B.酸性高倍酸钾溶液C.氢氧化钠溶液 D.溟的四氯化碳溶液【答案】A【解析】【详解】A.氯气在光照条件下与甲烷可以发生取代反应，A正确；B.酸性高铳酸钾溶液不能氧化甲烷，更不可能发生取代反应，B错误；C.氢氧化钠溶液与甲烷不反应，C错误；D.溟的四氯化碳溶液与甲烷不反应，D错误；答案选A.20.一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生的反应M+3H2U2NH3在10s内N,的浓度由5moi・1「降至4moi下列说法正确的是A.充分反应后，N2、％中至少有一种物质浓度可降为零B.使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率C.增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率D.用NH.,表示的化学反应速率为0.Imol【答案】B【解析】【详解】A、可逆反应中物质不能100%转化，无论时间多长，N2、%浓度都不可能为零，选项A错误；B、使用合适的催化剂，降低反应活化能，活化分子增多，反应加快，选项B正确；C、增加H2的浓度会加快该反应的速率，降低温度会使反应减慢，选项C错误；D、10s内v(N"= ,. ..=0/mol/(L・s),速率之比等于化学计量数之比，所以5moi l10sV(NH3)=2v(N2)=0.2moV(L•s),选项D错误；答案选B。【点睛】本题主要考查了反应速率的计算、影响平衡移动的因素、及可逆反应的特征等知识点，难度不大，解题时注意基础知识的灵活运用。易错点为选项D,根据v=计算出氮气的速率，再根据速率之比等于计量数之£C△t比求得氨气的反应速率。二、计算题(本题包括I个小题，共10分).200mLO.5mol/L的Na£03溶液里含 molNa£()3,Na£()3的质量是 克【答案】0.110.6克［解析］200mL0.5mol/LNa2co3溶液中所含Na2co3的物质的量是n=cV=0.2Lx0.5mol/L=0.1mol；碳酸钠的质量为0.1molxl06g/mol=10.6go三、实验题(本题包括1个小题，共10分).某化学小组的同学为探究原电池原理，设计如图所示装置，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。Cu住妻至妻次错题轲修M■总量巨也（1）外电路，电子从 极流出。溶液中，阳离子向极移动.（2）若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成的气体在标准状况下的体积为.（3）该小组同学将稀硫酸分别换成下列试剂，电流计仍会偏转的是（填序号）。A.无水乙醇 B.醋酸溶液C.CuSO,溶液D.苯（4）实验后同学们经过充分讨论，认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现。下列反应可以设计成原电池的是（填字母代号）。A.Na0H+HCl=NaCl+H20 B.2HC.Fe+2FeClJ=3FeCl2 D.2H2（）=2&f+2&f【答案】Zn（或“负”）Cu（或“正”）2.24LBCBC【解析】分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。锌、铜和稀硫酸构成原电池，锌作负极、铜作正极，结合原电池的工作原理和构成条件分析解答。详解：（1）金属性锌强于铜，锌是负极，铜是正极，电子从负极流出，通过导线传递到正极，溶液中的阳离子向正极移动；（2）氢离子在正极得电子生成氢气，根据2H++2e-=H2t可知有0.2mol电子发生转移，则生成0.ImolH,,在标准状况下的体积为2.24L；（3）无水乙醇和苯不是电解质溶液，替换稀硫酸后不能形成原电池，电流计不会偏转；醋酸溶液和CuSO4溶液是电解质溶液，替换稀硫酸后可以形成原电池，电流计仍会偏转，故选BC；（4）自发的氧化还原反应且是放热反应的可以设计成原电池，则A、中和反应不是氧化还原反应，不能设计成原电池，A错误；B、氢气燃烧是自发的放热的氧化还原反应，可以设计成原电池，B正确；C、铁与氯化铁反应生成氯化亚铁是自发的放热的氧化还原反应，可以设计成原电池，C正确；D、水分解是吸热反应，不能自发进行，不能设计成原电池，D错误；答案选BC.四、推断题（本题包括1个小题，共10分）23.该表是元素周期表中的一部分：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②③3④⑤⑥⑦⑧⑨⑩4⑪⑫⑬回答下列问题：(1)⑦是,原子半径最大的是.(填元素符号或化学式，下同)(2)⑧⑨⑪@四种元素形成的简单离子，半径由大到小的顺序是.TOC\o"1-5"\h\z(3)上述元素中，最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是,碱性最强的化合物的电子式 .(4)用电子式表示⑤和⑨组成的化合物的形成过程 .(5)①和氢元素形成的化合物很多，其中C2H6可用于形成燃料电池，若用NaOH作电解质溶液，写出该燃料电池的负极反应方程式 .(6)CO2与CH」经催化重整制得合成气：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g).已知上述反应中相关的化学键键能数据如表：化学键C-HC=OH-Hc^o(co)键能/kJ•mol-14137454361075则该反应产生2m0IH2(g)时(填“放出”或“吸收”)热量为kJo【答案】Si KS2->C1->K>>Ca2tHC1O4k*［：6：H］-—*［：Cl：］-Mg^r：Cl：］- C2H6-14e-+18OH-=2CO?-+12H2O吸收12()【解析】【分析】根据元素在周期表中的位置可知①〜⑬分别是C、N、O、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br,据此解答。【详解】(1)⑦是Si；根据元素周期律，同周期随着核电荷数增大，原子半径逐渐减小，同主族随着核电荷数增大，原子半径逐渐增大，原子半径最大的是K；(2)相同的电子结构，质子数越大，离子半径越小，则⑧⑨鲍3种元素形成的简单离子，半径由大到小的顺序是一>C「>K*>Ca2*；（3）非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，故最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HC1O*金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，故碱性最强的化合物KOH,电子式为K*［:6：H］-j（4）用电子式表示⑤和⑨组成的化合物氯化镁的形成过程为••..：ci-+-Mg--f--Cl：--［：C1：］-Mg2+［：C1：］-5（5）C2H6用于形成碱性燃料电池，作负极反应物生成CO./-,发生氧化反应，失电子，碳元素化合价从-3f+4,1个C2H6转移14个电子，故该燃料电池的负极反应方程式C2H6-14e_+18OH-=2CO32-+12H2O；（6）按反应计量系数，该化学反应的反应热=反应物总键能-生成物总键能=（413又4+745*2—1075*2—436X2）kJ/mol=120kJ/mol,则该反应产生2moi氏（g）吸收热量为120kJ。五、综合题（本题包括1个小题，共10分）24.用酸性KMnO,和MzO,（草酸）反应研究影响反应速率的因素。一实验小组欲通过测定单位时间内生成C6的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如表（KMnO,溶液用稀硫酸酸化），实验装置如图1:图1 图2实验序号A溶液B溶液①20mL0.lmol•匚隈0,溶液30mL0.Olmol•LKHnO,溶液②20mL0.21noi•2cz0,溶液30mL0.Olmol•[/〈MnO,溶液（1）该反应的化学方程式为.（2）该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CG的体积大小关系是<（填实验序号）。（3）若实验①在2min末收集了2.24mLe0?（标准状况下），则在2min末，c（Mn（V）=mol•L'1.（假设混合溶液体积为50mL）（4）除通过测定一定时间内Cd的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定来比较化学反应速率。（一条即可）（5）小组同学发现反应速率随时间的变化如图2所示，其中ti~t?时间内速率变快的主要原因可能是：① ;②.【答案】2KMnO,+5H2c2O4+3H2s04=K2S0,+2MnS0,+10C021+8H2O浓度①②0.0056KMn()4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间该反应放热产物Mn"是反应的催化剂【解析】(1)KMnO」和H2c2。4发生氧化还原反应生成链离子、二氧化碳、水，KMnO』和中链降低了5价，1个H2c2O4分子中有2个+3价的C,所以升高1x2=2价，根据化合价升降总数相等可以确定KMnO4和H2c2O4的比例关系为：2：5,再根据电荷守恒配平离子方程式：2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2t+8H2Os(2)对比①②实验可探究草酸的浓度对化学反应速率的影响，②中A溶液的浓度比①中大，化学反应速率大，相同时间所得CO?的体积大；224x10-3£(3)CO2的物质的量为： ^.OOOlmol,设2min末，反应消耗的n(MnO4)为x,22.4L/mol2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2t+8H2O2 10x0.0001mol解得x=0.00002mol反应剩余的高链酸根离子的物质的量为：JOxlo'LxO.OlmobL'-O.OOOOZmo^O.OOOZSmol, .n0.00028m。/c(MnO4)=—= =0.0056mol/L；V 0.05L(4)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可以通过测定KMnO』溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间来比较化学反应速率；(5)研究发现反应速率总是如图2所示发生变化，则h〜t2时间内速率变快的主要原因可能是：①该反应为放热反应，反应放出的热量使环境温度升高，加快了反应速率；②产物Mn"是反应的催化剂.高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意）.短周期元素XX、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y,X与Z分别位于同一主族，W与X可形成两种常见气体WXz和WX,Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，下列叙述中不正确的是A.胆分子中所有原子最外层都已满足8电子结构B.WX2、ZXz的化学键类型相同C.原子半径大小顺序为：X<W<Y<ZD.乙醇、乙酸、葡萄糖、油脂中均含W、X两种元素【答案】c【解析】分析：短周期元素中，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，只能有3个电子层，最外层电子数为4,则Y为Si元素，W与Y位于同一主族，则W为C元素，W与X可形成两种常见气体WX2和WX,则X为O元素，X与Z位于同一主族，则Z为S元素，据此解答。详解：根据以上分析可知W为C,X为O,Y为Si,Z为S,贝!!W与X可形成共价化合物CO2,分子中各原子均达到8电子稳定结构，A正确：CO2和Sth的均含极性键，化学键类型相同，B正确；C.同周期自左而右原子半径逐渐减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径：OVCVSVSi,C错误;D.乙醇、乙酸、葡萄糖、油脂中均含C、O两种元素，D正确；答案选C..实验室用乙酸、乙醇、浓H2SO4制取乙酸乙酯，加热蒸储后，在饱和NazCO.i溶液的液面上得到无色油状液体，当振荡混合时，有气泡产生，原因是（）.A.产品中有被蒸储出的H2sCh B.有部分未反应的乙醇被蒸储出来C.有部分未反应的乙酸被蒸锚出来 D.有部分乙醇跟浓H2sO,作用生成乙烯【答案】C【解析】A、浓硫酸是难挥发性酸，在该温度下不能蒸储出来，故A错误；B、乙醇易挥发，蒸惚出的乙酸乙酯含有乙醇，但乙醇不与碳酸钠反应，故B错误；C、乙酸易挥发，制备的乙酸乙酯含有乙酸，乙酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，故C正确：D、不符合乙烯生成条件，不会有乙烯生成，故D错误：故选Co.下列叙述中，不正确的是A.18。中含有io个中子 B.H.?H、3H是氢元素的三种核素H2。与口2。（重水）互称同位素D.C。。、金刚石、石墨均为碳的同素异形体【答案】C【解析】【详解】A.根据A=A+N,其中［O质子数为8,质量数为18,中子数为10,故A正确;B「H、？H、3H质子数相同，中子数不同，贝卜H、2h、3H互为同位素，故B正确；C.同位素是指质子数相同，质量数不同的同种元素的不同原子，故C错误；C6n、金刚石、石墨是同种元素形成的不同单质，即C^、金刚石、石墨互为同素异形体，故D正确；故选C。4.某温度下，化学反应A=B+C中反应物A的浓度在5s内从2.0mol・L—减少到1.0mol・L—)在这段时间内，用A的浓度变化表示的平均反应速率为A.0.4mol・LB.0.2mol*L-1C.0.4mol»L-1«s-1D.0.2mol»L-,«s-1【答案】D【解析】试题分析：化学反应速率的单位时间内的浓度改变值。V(A)=Ac/At=lmol/L+5s=0.2mol/(L・s),故选项是D。考点：考查化学反应速率的计算的知识。5.短周期元素W,X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d为淡黄色的离子化合物，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是, ।_*囤^胆」吁口-团恒A.原子半径：W<X<Y<ZB.阴离子的还原性：Y>WC.图中物质的转化过程均为氧化还原反应D.a一定由W、X两种元素组成【答案】C【解析】【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e,f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，d为NazOz，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体m为。2,则Y为O,a为免，b、c分别为CO2、H2O,e、f分别为NaOH、碳酸钠，结合原子序数可知，W为H,X为C,Y为O,Z为Na,以此解答该题。【详解】由上述分析可知，W为H,X为C,Y为O,Z为Na。A.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为C>O,选项A错误；B.由NaH+HzO=NaOH+H23可知H.失去电子，阴离子的还原性：Y<W,选项B错误；C.题中物质的转化都涉及氧气的参与，一定为氧化还原反应，选项C正确；D.a燃烧生成水、二氧化碳，可为免或烧的含氧衍生物，选项D错误。答案选C。【点睛】本题考查无机物的推断，注意把握钠的化合物的性质及相互转化为解答的关键，注意淡黄色固体、原子序数为推断的突破口，题目难度不大。6.第119号未知元素，有人称为“类钻”.根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列有关“类鲂”的预测中错误的是（）A.单质有较高熔点 B.“类钻”在化合物中呈+1价C.“类钻”具有放射性 D.“类钻”单质的密度大于1g-cm-3【答案】A【解析】分析：本题考查的是元素周期律，根据同主族元素的第变性进行分析即可。详解：A.U9号元素在第IA族，根据锂、钠、钾、锄、钝、胡的顺序进行分析，同主族元素的单质熔点依次降低，故错误；B.该元素为第IA族元素，化合价为+1价，故正确；C.因为钻有放射性，可以推知该元素也有放射性，故正确；D.根据同族元素规律推断，密度依次增大，所以该元素的单质密度大于1g•cmt,故正确。故选A。.下列不履于人类基本营养物质的是A.纤维素 B.糖类 C.油脂 D.蛋白质【答案】A【解析】【详解】糖类、油脂和蛋白质是人类基本营养物质，人体中没有水解纤维素的酶，纤维素在人体中主要是加强胃肠的蠕动，有通便功能，不是人类基本营养物质，A项正确；答案选A。.下列说法正确的是A.石油的分储、裂化、裂解属于化学变化.煤的干情、气化、液化属于物理变化C.汽油、煤油、柴油是纯净物D.天然气、沼气的主要成分均是甲烷【答案】D【解析】分析：没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化；纯净物只含一种物质，由两种或两种以上物质组成的为混合物；根据物质的成分、定义分析判断正误。详解：A、利用原油中各组分沸点的不同进行分离的过程叫分懦，属于物理变化；通过石油的裂化、裂解可以得到小分子化合物，所以石油的裂化、裂解是化学变化，选项A错误；B、煤的干储是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，属于化学变化；煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，属于化学变化；煤的液化是使煤与氢气作用生成液体燃料，属于化学变化，选项B错误；C、汽油、煤油、柴油都含有多种成分，所以都是混合物，选项C错误：D、天然气、沼气的主要成分是甲烷,选项D正确。答案选D.点睛：本题考查了化学变化、物理变化及混合物和纯净物的区别，难度不大，主要煤的干储和石油分储的区别。.反应NH4Hs(s)5^NH3(g)+H2s(g)在一定温度下达到平衡。下列各种情况下，不能使平衡发生移动的是①温度、容积不变时，通入SO2气体②移走一部分NHjHS固体③容积不变，充入氮气④充入氮气，保持压强不变A.(D® B.(D® C.(DdXD D.®®【答案】D【解析】①温度、容积不变时，通入SO2气体，与硫化氢反应生成S,硫化氢的浓度降低，平衡向正反应方向移动,故①不符合；②NH4Hs为固体，改变NH4Hs固体的用量，不影响平衡移动，故②符合；③容积不变，充入氮气，反应气体混合物各组分的浓度不变，平衡不移动，故③符合；④充入氮气，保持压强不变，体积增大，反应气体混合物各组分的浓度降低，压强降低，平衡向正反应方向移动，故④不符合；故选D。点睛：本题考查外界条件对化学平衡的影响，难度不大，注意理解压强对化学平衡移动的影响本质是影响反应混合物的浓度进而影响反应速率导致平衡移动。.下列含有非极性键的共价化合物是A.过氧化氢B.氨气C.过氧化钠 D.氢氧化钠【答案】A【解析】试题分析：A、过氧化氢含有极性键和非极性键，是共价化合物，故正确；B、氨气是只有极性键的共价化合物，故错误；C、过氧化钠是含有离子键和非极性键的离子化合物，故错误；D、氢氧化钠是含有离子键和极性键的离子化合物，故错误。考点：化学键的类型和化合物的类型.对于可逆反应：2sO2(g)+O£g)=2sOKg)，下列措施能减少反应物活化分子百分数、降低反应速率的是A.增大压强B.移除一部分SO3C.使用催化剂D.降低温度【答案】D【解析】【分析】【详解】A.增大压强反应物活化分子百分数不变，反应速率加快，故A错误；B.移除一部分SO3反应物活化分子百分数不变，反应速率减慢，故B错误；C.使用催化剂，活化能降低，反应物活化分子百分数增大、反应速率加快，故c错误；D.降低温度反应物活化分子百分数减小、反应速率减慢，故D正确。12.短周期W、X,Y、Z四种元素的子序数依次增大.W的某种原子无中子，X、Y可形成原子个数比为1：1的具有漂白性的物质，工业上常用电解熔融的YZ来获得Y的单质。下列说法正确的是A.X、Y形成的原子个数比为1:1的漂白性物质中既有极性共价键又有非极性共价键B.上述四种元素的原子半径大小顺序为r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)W与X形成的化合物的熔沸点高于W与Z形成的化合物的熔沸点X、Y、Z三种元素形成的化合物，其水溶液一定呈碱性【答案】C【解析】短周期W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大，W的某种原子无中子，则W为H元素；X、Y形成的简单离子具有相同的电子层结构，且X、Y可形成原子个数比为1：1的具有漂白性的物质，则X为O元素，Y为Na元素；工业上常用电解熔融的NaCl来获得Na的单质，则Z为C1元素，根据以上分析可知：W为H元素、X为O元素、Y为Na元素、Z为C1元素；A.X、Y形成的原子个数比为1：1的漂白性物质为NazOz，此化合物中既有离子键又有非极性共价键，故A错误；B.四种元素的原子半径大小顺序为r(Na)>r(Cl)>r(O)>r(H),即原子半径大小顺序为r(Y)>r(Z)>r(X)>r(W),故B错误；C.H2O分子间存在氢键，而HC1分子间没有，只有分子间作用力，周。熔沸点高于HCL故C正确；D.X、Y、Z三种元素形成的化合物，如NaClO』，其水溶液呈中性，故D错误；答案为C点睛：正确推断元素名称是解题关键，注意根据原子半径确定元素的方法，明确原子结构与元素周期表、元素周期律的关系；短周期W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大，W的某种原子无中子，则W为H元素；X、Y形成的简单离子具有相同的电子层结构，且X、Y可形成原子个数比为1：1的具有漂白性的物质，则X为O元素，Y为Na元素：工业上常用电解熔融的NaCl来获得Na的单质，则Z为C1元素，根据以上分析可知：W为H元素、X为O元素、Y为Na元素、Z为C1元素，据此分析。13.下列方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应的离子方程式：2Fe+6H+===2Fe3++3H2TB.乙烯与Br2的CC14溶液反应的方程式：CH2=CH2+Br2-CH2=CHBr+HBrC.碳酸钠在水中的电离方程式：Na2CO3===2Na++CO32-D.二氧化硅溶于氢氧化钠溶液的离子方程式：SiO2+2Na++2OH-===Na2SiO3+H2O【答案】C【解析】【详解】A.铁与稀硫酸反应的离子方程式应为：Fe+2H+===Fe2+4-H2t，故错误；B.乙烯与B。的CCL,溶液反应的方程式应为加成反应：CH2=CH2+Br2-CH2Br-CH2Br,故B错误；C.碳酸钠是可溶性盐，在水中完全电离，C正确D.二氧化硅溶于氢氧化钠溶液的离子方程式应为：SiO2++2OH-===SiO32+H2O,故D错误；故答案选C..将NaOH溶液和CuSO,溶液加入到某病人的尿液中，微热，有砖红色沉淀生成。由此可以得知该病人的尿液中含有A.食醋 B.葡萄糖 C.酒精 D.食盐【答案】D【解析】【分析】将NaOH和CuSO4溶液加入到某病人的尿液中，微热，出现砖红色沉淀，说明该病人的尿液中含有醛基,据此分析；【详解】A、食醋中含有醋酸，醋酸的结构简式为CH3COOH,不含有醛基，与CuS()4、NaOH混合溶液，微热，发生中和反应，不产生砖红色沉淀，故A不符合题意；B、葡萄糖为多羟基醛，含有醛基，与NaOH、CuSO』混合溶液，微热，产生砖红色沉淀，故B符合题意;C、酒精结构简式为CH3cHzOH,含有羟基，不含有醛基，与NaOH、C11SO4混合溶液，不产生砖红色沉淀，故C不符合题意；D、食盐为NaCL不与NaOH、C11SO4混合溶液发生反应，故D不符合题意；答案选D。.将某无色气体通入品红溶液，溶液褪色；加热，溶液又变红色，该气体可能是A.ftB.HC1C.SOaD.COa【答案】C【解析】分析：SO2具有漂白性，能与有色物质化合成不稳定的无色物质，该无色物质受热分解恢复原来的颜色，据此作答。详解：某无色气体通入品红溶液，溶液褪色；加热，溶液又变红色，该气体具有漂白性而且该气体与品红生成不稳定的无色物质，该气体可能为SO2；。2、HCkCO2都不能使品红溶液褪色；答案选C。16.下列说法写正确的是A.=R"的质子数为Z,中子数为AB.乙烯的结构简式：CH2cHjC.氯化镁的电子式：［©丁Mg2+［◎:广D.HC10的结构式：H-C1-0【答案】C【解析】分析：本题考查了化学用语相关知识。解答时根据中子数=质量数-质子数；官能团在结构简式中不能省略；离子化合物电子式有电子得失，阴离子加括号；结构式是用短线表示原子之间的共价键数。详解：A.=Rn+的质子数为Z.中子数为A-Z,故A错误；B.乙烯的结构简式：CH2=CH2,碳碳双键是烯煌的官能团，不能省略，故B错误；C.氯化镁是离子化合物，其电子式：［Wi：「Mg2+［＜；］:「，故C正确；D.HC1O的结构式：H-0-C1,故D错误；答案选C。.化学与生产、生活、社会关系密切，下列说法正确的是A.空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅B.高铁使用的增强型聚四氟乙烯板是无机高分子材料C.超高分子聚乙烯纤维“力纶”是有机高分子化合物D,泰国银饰和土耳其彩瓷主要成分均为金属材料【答案】C【解析】【详解】A.硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料，利用高纯硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能直接转换为电能，二氧化硅是光导纤维的主要成分，故A错误；B.增强聚四氟乙烯是由四氟乙烯通过加聚反应合成的，含有碳元素，属于有机高分子材料，故B错误；C.聚乙烯纤维属于合成高分子材料，属于有机高分子化合物，故C正确；D.银为金属单质，故银饰属于金属材料，而陶瓷是硅酸盐产品，属于无机非金属材料，故D错误；故选C。.可逆反应 达到平衡后，通入!80?再次达到平衡时120存在于2S02+(J202SO3 ，SO3和0? SO：和SO?C-SO：'0二和SO? D.so：和【答案】C【解析】【详解】可逆反应一定是同一条件下能互相转换的反应，如二氧化硫、氧气在催化剂、加热的条件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同样的条件下可分解为二氧化硫和氧气，故中的18O通过化合反应存在于SO3中，SO3中的"o通过分解反应会存在于SO2中，最终SO3、SO2、。2中都含有I'O,C项正确；答案选C。.下列方案能达成实验目的的是A.用酒精萃取碘水中的碘B.用加热的方法除去NaCl中的NH4clC.用BaCL鉴别Na2c。3溶液和Na2sO4溶液D.用KSCN溶液检验久置FeSO4溶液中卜得+是否完全被氧化【答案】B【解析】【详解】A项、乙醇与水互溶，若用酒精萃取碘水中的碘无法分层，所以不能用乙醇萃取碘水中的碘，故A错误；B项、氯化铁不稳定，加热易分解生成氨气和氯化氢气体，可用加热的方法除去NaCl中的NH』C1,故B正确；C项、Na2c溶液和Na2S()4溶液均与氯化领溶液反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故C错误;D项、检验久置FeSCh溶液中EV+是否完全被氧化应选用酸性高铳酸钾溶液或铁瓶化钾溶液，证明溶液中不存在Fe?+离子，故D错误；故选B。【点睛】萃取剂选择的原则：是萃取剂与原溶剂互不相溶；萃取剂与原溶液不反应；溶质在萃取剂中的溶解度远大于溶质在原溶剂中的溶解度。20.可逆反应X?+3Y2b2Z2在反应过程中，反应速率(v)与时间(t)关系曲线如图所示，下列叙述不正确的0GhhIA.L时，正反应速率大于逆反应速率h〜t2,逆反应速率逐渐减小t2时，正反应速率与逆反应速率相等t2-t3,各物质的浓度不再发生变化【答案】B

【解析】【详解】A.从图示可以看出，该反应从反应物开始投料，在h时尚未达到平衡，此时正反应速率大于逆反应速率,A项正确；B.从图示可以看出，逆反应速率逐渐增大，B项错误；Ch时，正反应速率与逆反应速率相等，反应达到该条件的化学平衡，C项正确；D.t2-t„该可逆反应属于化学平衡状态，正反应速率等于逆反应速率，各物质的浓度不再发生变化，D项正确；所以答案选择B项。二、计算题（本题包括1个小题，共10分）.工业上用电解熔融氧化铝的方法制取金属铝。（1）请写出反应的化学方程式 .（2）现欲冶炼270吨铝，至少需要多少吨氧化铝？【答案】2Al2O3（熔融）=5^4A1+3O2T 510t冰品石【解析】【分析】=^fe4Al+3O2t，将铝的质量代=^fe4Al+3O2t，将铝的质量代入计算即可。（1）工业上用电解熔融氧化铝的方法制取金属铝，反应的化学方程式为2Al2。3（熔融）=^fe4Al+3O2T，故冰n石答案为2Al2。3（熔融）4=4A1+3O2T；冰蛇石（2）设需要x吨氧化铝，贝IJ2Al2。3（熔融）=^4A1+302T2x102 4x27270tmiI2x1024x27因此 miI2x1024x27因此 =——xt270/2x102x270'解得：X=-4x27 =51°答：理论上需要氧化铝5103三、实验题（本题包括1个小题，共10分）.资料显示：锌与浓硫酸共热除生成二氧化硫气体外，还可能产生氢气；在加热的条件下二氧化硫可被CuO氧化。为验证该反应的气体产物及性质，设计了如下图所示的实验装置（设锌与浓硫酸共热时产生的气体为X）。(1)上述装置的连接顺序为：气体X-A--fA--—-一-—D;(2)反应开始后，观察到第一个装置A中的品红溶液褪色，实验结束后取适量该溶液于试管中并加热，现象为;(3)装置C中的NaOH溶液能用下列一代替；a.酸性KMnO,溶液 b.CaCl2溶液 c.饱和NaHS03溶液装置D的作用是 (4)气体X中可能含有H?的原因是.【答案】气体X-A-C-A-BfE-F-D恢复红色a防止空气中的水蒸气进入F浓硫酸变稀，稀硫酸与锌反应产生氢气【解析】分析：本题考查锌与浓硫酸共热的产物。开始产生Sth，随着反应的进行，硫酸变稀，又会产生氨气.检验产物为SO?和出方法是生成的S02可以用品红溶液检验，为防止对后续实验的干扰，需要除去S02,可以用氢氧化钠溶液，为检验是否除尽，还需要再通过品红溶液，另外氢气与氧化铜反应前还需要干燥氢气，氢气还原黑色CuO变成红色的Cu,同时产生水，需用无水硫酸铜检验氢气被氧化的产物水，水和无水硫酸铜反应生成蓝色的五水合硫酸铜，最后还需要防止空气中的水蒸气对实验造成干扰.详解：(1)生成的SO?可以用品红溶液检验，为防止对后续实验的干扰，需要除去SO2,可以用氢氧化钠溶液，为检验是否除尽，还需要再通过品红溶液，另外氢气与氧化铜反应前还需要干燥氢气，氢气还原黑色CuO变成红色的Cu,同时产生水，需用无水硫酸铜检验氢气被氧化的产物水，水和无水硫酸铜反应生成蓝色的五水合硫酸铜，最后还需要防止空气中的水蒸气对实验造成干扰，因此上述装置的连接顺序为：气体XfAfC-A-B-E-F-D。(2)SO2的漂白是不稳定的，所以实验结束后取适量该溶液于试管中并加热，现象为溶液又由无色变为红色。(3)根据以上分析可知装置C的作用是吸收SO2;a.酸性KMnO4溶液能吸收SO?，故a正确：b.CaCb溶液不能吸收S02,故b错误；c.饱和NaHSCh溶液不能吸收S02,故c错误；答案选a；D中加入的试剂可以是碱石灰，可以防止空气中的水蒸气进入F中，避免对氢气与CuO反应产物检验产生干扰。(4)由于Zn与浓硫酸反应时，浓硫酸逐渐变稀，Zn与稀硫酸反应可产生出。点睛：本题考查锌和硫酸的反应及产物的检验，题目难度中等，注意掌握浓硫酸与金属在加热的条件下反应能生成二氧化硫，随反应进行，硫酸浓度变稀，又会和锌反应放出氢气。根据性质检验气体、检验方法，理解检验的先后顺序是解答本题的关键，侧重于考查学生的分析能力和实验探究能力。四、推断题(本题包括1个小题，共10分).通过石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料。目前，仅有10%产量的石油转化为化工、医药等行业的基本原料加以利用。用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下:CHa=CHj赢L有机物CHa=CHj赢L有机物AECi徐加2嘤有机物正丁"丙烯改乙超△-5=0180（：出的已知：CH3CHO—^-l-CHsCOOH△根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：（1）由CH2=CH2制得有机物A的化学反应方程式是,反应类型是.（2）有机物B中含有的官能团为、（填名称）。（3）写出A与B合成丙烯酸乙酯的反应方程式是,反应类型是。其中浓硫酸所起的作用是.（4）在沙漠中，喷洒一定量的聚丙烯酸乙酯，能在地表下30〜50厘米处形成一个厚0.5厘米的隔水层，既能阻断地下盐分上升，又有拦截蓄积雨水的作用，可使沙漠变成绿洲。写出丙烯酸乙酯在引发剂作用下聚合成聚丙烯酸乙酯的化学方程式 ,反应类型是【答案】CH产CK+为O-^jCHaCHzOH加成反应碳碳双键按基ACH2=CHC00H+H0CH£H3—^^CHEHCOOCH2cH3+比0取代反应（或酯化反应） 催化剂、吸水剂△nCHEHCOOCH2cH3 >Tc%-浮r 加成聚合反应（或加聚反应）COOOCHfCHj【解析】试题分析：（1）乙烯含有碳碳双键，能与水发生加成反应生成乙醇，则A是乙醇，反应的化学方程式为CH2=CH2+H2O>CH3CH2OH.（2）有机物B与乙醇反应生成丙烯酸乙酯，则B是丙烯酸，结构简式为CH2=CHCOOH,含有的官能团为碳碳双键、装基。（3A与B发生酯化反应生成丙烯酸乙酯的反应方程式是CH2=CHCOOH+HOCH2CH3力度+CH2=CHCOOCH2CH3+H2O,其中浓硫酸所起的作用是催化剂、吸水剂。（4）丙烯酸乙酯中含有碳碳双键，能发生加聚反应生成高分子化合物，则在引发剂作用下聚合成聚丙烯31XX酸乙酯的化学方程式为nCH2=CHCOOCH2CH3 *TCH?-'HM。COOOCHjCH,考点：考查有机物推断、方程式书写及反应类型判断五、综合题（本题包括1个小题，共10分）.NOx、SO2是常用的化工原料，含NOx、SO2的烟气大量排放能造成严重的大气污染。（1）含NH3、NOx、SO2的烟气在大气中相互作用，产生的雾霾颗粒中有多种无机盐，其中无机铁盐主要是（填化学式，只写两种）。SO?催化氧化反应2s（h（g）+O2（g）@譬2sO£g）的能量与反应进程如图所示：①该反应的正反应为—热（填“放”或“吸”）反应。②若该反应在恒温恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到化学平衡状态的是一（填标号）。A.SO?的v（正六v（逆）B.混合气体中同时存在SO2、。2、SO3C.容器内混合气体密度不随时间而变化D.容器内混合气体总压强不再随时间而变化WangcH等研究发现用FezO/CeOz作催化剂，可用乙烯脱除烟气中并回收单质硫.反应原理为：CH2=CH2+3SO2Fe^CeO^>3S+2CO2+2H2O.某兴趣小组同学设计实验验证该反应并检验产物中的CO2,实验装置（夹持装置已略）如图所示：①实验中所需SO?可由Cu与浓硫酸反应制取，该反应的化学方程式为.②已知：酸性KMnO4可将CH2=CH2氧化为CO2；装置U、ID中试剂均足量；装置（I）的尾气中还含有未反应的so?和ch2=ch2。检验co2时，n、m,w中盛放的试剂依次可以是（填标号）。A.酸性KMnO』溶液、品红溶液、澄清石灰水NaOH溶液、酸性KMnO」溶液、澄清石灰水Bn的H2O溶液、品红溶液、澄清石灰水Br?的CCk溶液、酸性KMnO4溶液、澄清石灰水（4）取用氨水脱除烟气中SO?得到的副产品[只含（NH^SO,和NH4HSO4]3.875g,与足量NaOH混合后加热充分反应，共收集到氨气1.232L（已折合为标准状况），则该副产品中（NHCzSO,和NH4HSO4的物质的量之比n【（NH4）2SO4]：n（NH4HSO4）=（写出计算结果即可）。【答案】（NH4）2SO4,NH4NO3PH4NO2或（NHRSOj] 放adCu+2H2SO4（^）△CuSO4+SO2T+2H2OCD5：6【解析】【详解】（1）含NH”NOx、SO2的烟气在大气中相互作用，产生的雾霾颗粒中有多种无机盐，根据质量守恒，由所含元素判断可知，其中无机钱盐主要是（NHRSOcNH4NO3PH4NO2或（NH4）2SO3h（2）①根据图中能量与反应进程可知，反应物总能量高于生成物总能量，该反应的正反应为放热反应；②A.SO2的v（正）=v（逆），反应达到平衡状态，选项A正确；B.反应是可逆反应，混合气体中一定同时存在SO2、Ch、SO3,反应不一定达平衡状态，选项B错误；C.反应物均为气体，恒容条件下，气体的密度保持不变，故容器内混合气体密度不随时间而变化，不能作为平衡状态的标志，选项c错误；D.反应2sO2（g）+O2（g）里警2so£g）是气体体积缩小的反应，容器内混合气体总压强不再随时间而变化，说明气体的体积不变，反应达平衡状态，选项D正确；答案选AD;（3）①实验中所需Sth可由Cu与浓硫酸反应制取，铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Cu+2H2s0,（浓）△C11SO4+SO2T+2H2。；②已知：酸性KMnO』可将CH2=CH2氧化为CO2；装置D、m中试剂均足量；装置（I）的尾气中还含有未反应的SO2和CH2=CH2。检验CO2时，必须先排除SO2和CH2=CH2的干扰，再利用澄清石灰水检验二氧化碳，故U、m、IV中盛放的试剂依次可以是Bm的H2O溶液、品红溶液、澄清石灰水或Br2的CCL溶液、酸性KMnO』溶液、澄清石灰水；答案选CD；1232L（4）标准状况下生成氨气的物质的量为：— =0.055mol,设（NHRSO』和NH4HSO4的物质的量22.4L/mol[132x4-115y=3.875? [x=0.025/nol分别为X和y,贝、ccuu,，解得ce,，则该副产品中（NH82SO4和NH4HSO42x4-y=0.05560/ [y=0.03/wZ的物质的量之比n[(NH4)2SO4]：n(NH4HSO4)=5：6。高一(下)学期期末化学模拟试卷一、单选题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。CO2与CH4经催化重整，制得合成气:CH4(g)+CO2(g)^^2CO(g)+2H2(g)«(1)已知上述反应中相关的化学键犍能数据如下：化学键C-HC=OH-HC=O(CO)键能/kJ.mol"4137454361075则该反应的△H=kJ-moL„(2)为了加快该反应的速率，可以进行的措施是(A.恒温恒压下，按原比例充入Cd、CO2B.恒温下，缩小容器体积C,增大反应物与催化剂的接触面积D.降低温度(3)恒温下，向2L体积恒定的容器中充入一定量的CO?、CH4,使其在催化剂作用下进行反应，经tmin后,测得CO有amol,则v(CO2)=。下列各项能说明该反应达到平衡的是().A.容器内气体密度保持一定 B.容器内CO2、CM的浓度之比为1：1C.该反应的正反应速率保持一定 D.容器内气体压强保持一定(4)用甲烷作燃料的碱性燃料电池中，电极材料为多孔惰性金属电极，则负极的电极反应式为.下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是()A.电解水B.碳酸钙的分解C.铝与盐酸反应D.氢氧化钢与氯化锭反应.分析下面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是高质具的能物所有总目2A(8)-B(g)质具的能物所有总目2C(g)低A.2A(g)+B(g)=2C(g)△H=a(a>0)B.2A(g)+B(g)=2C(g)△H=a(a<0)C.2A+B=2CZkH=a(a<0) D.2C=2A+BaH=a(a>0).现在，含有元素硒(Se)的保健品已开始进入市场。已知它与氧同族，与钾同周期。则下列关于硒的叙述中，不正确的是A.非金属性比硫强B.最高价氧化物的化学式是SeOs

C.硒是半导体D.气态氢化物的化学式为H£e.少量铁片与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H?的产量,可以使用如下方法中的（①加HQ ①加HQ ②加KNQ,溶液③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10mL0.Imol/L盐酸A.①©®A.①©®B.C.③⑦⑧D.@®®®®.海水的综合利用可以制备金属钠和镁等，其流程如图所示。一.、水，H结通.电解.「►飘盐 ►NaCl—►Na海水叫L毋液〒MgCOHb.心浓—♦MgOrGHQ”MgCh处Mg贝壳螫00么石灰乳下列说法正确的是A.电解NaCl溶液可得到金属钠B.上述过程中发生了分解、化合、置换、复分解反应C.上述流程中生成Mg（OH）2沉淀的离子方程式为Mg2++2OH=Mg（OH）2iD.不用电解MgO来制取镁是因为MgO的熔点比MgCL的高，能耗大.请预测有机物丙烯酸（CH2=CH-COOH）的发生的反应类型可能有（ ）①加成反应②水解反应③酯化反应④中和反应⑤氧化反应.A.只有①③B.只有①③④ C.①②©④⑤ D.只有①③©⑤.氮化铝（AIN,A1和N的相对原子质量分别为27和14）广泛用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,高温A1N可通过反应AbO3+N2+3C^=2A1N+3co合成。下列叙述正确的是（ ）A.上述反应中，刈是还原剂，AI2O3是氧化剂B.上述反应中，每生成1molA1N需转移3moi电子A1N中氮元素的化合价为+3A1N的摩尔质量为41g.下列物质与水混合静置，不出现分层的是（）A.四氯化碳B.苯 C.乙醇 D.硝基苯.下列关于Na性质的描述不氐强的是A.密度大于水B.银白色固体C.与水反应 D.熔点较低.阿伏加德罗常数的值为Na。下列说法正确的是1L0.Imol•广加£1溶液中，NH：的数量为O.INa2.4gMg与H2s0,完全反应,转移的电子数为0.1NaC.标准状况下，2.2452和（）2的混合气体中分子数为0.2"八D.0.ImolHz和0.ImolL于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2Na.向300mLim01•!?的稀硝酸中，加入5.6g铁粉，充分反应后，铁粉全部溶解（假设还原产物只有NO）,下列说法不正确的是（ ）A.最终所得溶液中既有Fe?+又有Fe3+B.最终溶液中，硝酸无剩余C.标准状况下生成NO的体积为1.68LD.再向最终所得溶液中滴加稀硝酸，无明显变化.下列与有机物的结构、性质的有关叙述中比硬的是A.苯既能发生取代反应，又能发生加成反应B.乙烯、甲烷、聚乙烯均可使酸性高镭酸钾溶液褪色C.分憎、干馆都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化D.纤维素、聚乙烯、油脂都属于高分子化合物.1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。下列有关我们常用的元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个横行，也是7个周期B.元素周期表有18个纵行，即有18个族C.短周期是指第一、二、三、四周期D.IA族的元素全部是金属元素15.下列关于化学反应速率的说法正确的是A.浓度均为0.1moll」盐酸和硫酸分别与2moi•!?氨水反应，化学反应速率相同B.0.1moll“盐酸与相同条件下的镁粉和铝粉反应，前者速率快（2.化学反应速率为0.801011一%一1的含义是时间为卜时，某物质的浓度是OSmolI」D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显16.下列说法正确的是A.石墨和金刚石互为同素异形体B.' | '与5”I2互为同分异构体CH, CH2CH3C.心0、DQ、T2O互为同位素D.CHQH和HOCH2cH20H互为同系物17.下表为某有机物与各种试剂反应的现象，则这种有机物可能是（ ）

试剂钠澳水NaHCO3现象放出气体褪色不反应A.ch2==chcooh b.ch2==ch2C.CH3COOCH2cH3 D.CH2==CH-CH2OH18.下列对化学反应和能量转化的描述中，不正确的是A.任何化学反应都伴随着热量的变化B.化学反应的过程实际上是一个旧键断裂，新键形成的过程C.在一个化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等D.电解饱和食盐水制备烧碱、氢气和氯气是电能转化为化学能的过程（6分）下列说法正确的是（）A.葡萄糖、油脂、蛋白质都能发生水解反应B.糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、。三种元素组成的C.葡萄糖和果糖都能发生银镜反应D.必需氨基酸人体不能合成（6分）有三种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是A.①、②、③依次为简单立方堆积、六方最密堆积、体心立方堆积A.B.每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③6个C.晶胞中原子的配位数分别为：①6,②8,③12D.空间利用率的大小关系为：①>②>③二、计算题（本题包括1个小题，共10分）（6分）TC时，将3molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生反应:3A（g）+B（g） xC（g）,2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余1.8molB,并测得C的浓度为0.4mol/Lo请填写下列空白：（1）X=O（2）用B表示该反应的速率为mol/（Lmin）,A的转化率为（3）该温度下平衡常数表达式为：o三、实验题（本题包括I个小题，共10分）（8分）为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。实验I:一组同学按下图装置(固定装置已略去)进行实验。(1)A中反应的化学方程式为.(2)实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是o(3)为说明浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断,还需进行一次实验。实验方案为。实验II:另一组同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究,实验步骤如下：.将光亮铜丝插入浓硫酸,加热；.待产生黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；.冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀,洗净、干燥备用。查阅文献:检验微量Cu*的方法是向试液中滴加K,[Fe(CN)6]溶液,若产生红褐色沉淀,证明有Cu：(4)该同学假设黑色沉淀是CuO。检验过程如下：①将CuO放入稀硫酸中，一段时间后,再滴加K,[Fe(CN)6]溶液,产生红褐色沉淀。②将黑色沉淀放入稀硫酸中,一段时间后，再滴加K>[Fe(CN)6]溶液,未见红褐色沉淀。由该检验过程所得结论:.(5)再次假设，黑色沉淀是铜的硫化物。实验如下：实验装置现象K4"（帽 ’rat,ang雇,A试管中黑色沉淀逐渐溶解A试管内上方出现红棕色气体B试管中出现白色沉淀A R①现象2说明黑色沉淀具有一性。②能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是相应的离子方程式是。③为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需进行的实验操作是。四、推断题(本题包括1个小题，共10分)(8分)A、B、C、D、E为五种常见的有机物，它们之间的转化关系如图1所示。其中A是一种可以使澳水及酸性KMnCU溶液褪色的气体，可作为水果的催熟剂。D分子的模型如图2所示。图1宓）D分子•的模型图2请回答下列问题：（1）由B生成C的反应类型是o（2）A的结构简式为,D中的官能团为.（3）B与D反应生成E的化学方程式为.五、综合题（本题包括1个小题，共10分）（10分）在4种有机物①甲烷、②乙烯、③乙酸、④淀粉中，遇碘变蓝的是（填序号，下同）,分子结构为正四面体型的是,能使滨水褪色的是,能与钠反应产生氢气的是o参考答案一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意）+120BCa/4tmol/（L•mim）CDCH,-8e+1OOH=C032+7H20【解析】分析：（1）AH=反应物的化学键犍能总和一生成物的化学键键能总和：（2）根据外界条件对反应速率的影响分析；（3）根据v=4c/4t计算；根据平衡状态的特征解答；（4）燃料电池中燃料在负极发生失去电子的氧化反应。详解：（1）根据方程式结合键能可知该反应的△!!=（4X413+2X745-2X1075-2X436）kJ/mol=+120kJ/moL（2）A.恒温恒压下，按原比例充入CH4、CO2,则反应物浓度不变，反应速率不变，A错误；B.恒温下，缩小容器体积反应物浓度增大，反应速率加快，B正确；C.增大反应物与催化剂的接触面积可以加快反应速率，C正确；D.降低温度反应速率减小，D错误：答案选BC。（3）恒温下，向2L体积恒定的容器中充入一定量的CO?、CH4,使其在催化剂作用下进行反应，经tmin后，测得CO有amol,则根据方程式可知消耗二氧化碳是0.5amol,浓度是a/4moi•所以v（CC）2）=a/4tmol/（L•mim）□在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0）,反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。则A.密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，则容器内气体密度保持一定不能说明反应达到平衡状态，A错误；B.容器内CO?、CH』的浓度之比为1：1不能说明正逆反应速率相等，不一定处于平衡状态，B错误；C.该反应的正反应速率保持一定说明反应达到平衡状态，C正确；D.正反应体积增大，则容器内气体压强保持一定说明反应达到平衡状态，D正确。答案选CD。(4)用甲烷作燃料的碱性燃料电池中，负极是甲烷发生失去电子的氧化反应，因此电极反应式为CH4-8e+10OH=CO32+7H2O»A【解析】分析：有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，结合反应过程中的能量变化解答。详解：A.电解水生成氢气和氧气，是吸热的氧化还原反应，A正确；B.碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，是吸热的非氧化还原反应，B错误；C.铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，是放热的氧化还原反应，C错误：D.氢氧化钢与氯化铁反应，是吸热的非氧化还原反应，D错误；答案选A。B【解析】【详解】由图