福建省泉州市毓元中学高二化学测试题含解析

福建省泉州市毓元中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ·mol－1。若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Ql、Q2、Q3。下列关系式中正确的是A．Ql＜Q3＜Q2

B．Ql＜Q2＜Q3

C．Q1＜Q2＝Q3

D．Q1＝Q2＝Q3参考答案：A略2.用电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是(

)A．当电池负极消耗mg气体时，电解池阴极有mg气体生成B．电解池的阴极反应式为：2H＋－2e－＝H2↑C．电解后c(Na2SO4)不变，且溶液中有晶体析出D．电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大参考答案：D略3.为了防止污染有效的措施是（

）A、把工厂搬到农村

B、把烟囱造高C、罚款

D、改进技术，减少污染的排放参考答案：D略4.一定温度下，反应N2（g）+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是A．N2，H2和NH3的物质分数不再改变B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2

C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍D．单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH2参考答案：A5.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关,下列措施有利于节能减排、保护环境的是()①加快化石燃料的开采与使用②研发易降解的生物农药③应用高效洁净的能源转换技术④田间焚烧秸秆⑤推广使用节能环保材料A.①③⑤ B.②③⑤ C.①②④ D.②④⑤参考答案：B加快化石燃料的开采与使用,只会加剧二氧化碳的排放;田间焚烧秸秆污染环境,浪费资源;研发易降解的生物农药、应用高效洁净的能源转换技术、推广使用节能环保材料均有利于节能减排、保护环境。6.甲、乙两种有机物的最简式均为CH2O，关于它们的叙述中，正确的是

A．它们互为同系物

B．它们互为同分异构体C．它们燃烧后产生的CO2和H2O物质的量之比均为1：1D．取等物质的量的甲、乙，完全燃烧后所消耗的O2的物质的量相同参考答案：C略7.下列关于有机化合物的叙述不正确的是（

）A．新制的氢氧化铜可以检验病人是否患有糖尿病B．三氯甲烷可以做麻醉剂，它和四氯化碳都是重要的有机溶剂C．根据金属钠与水、乙醇、乙酸反应剧烈程度的不同，可以说明分子中羟基上氢原子的活泼性不同D．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色参考答案：D略8.下列说法正确的是

A．分子晶体中一定存在共价键

B．含有离子键的化合物一定是离子化合物

C．原子晶体的熔、沸点一定比离子晶体的高

D．非极性分子中一定存在非极性键参考答案：B9.下面的几种食谱中，你认为营养不均衡的是

（

）

A．凉拌西红柿、白菜、豆腐、炖肉、米饭

B．排骨炖面筋、馒头、香菇、萝卜汤、虾皮炒油菜

C．酱牛肉、面包、果汁、生菜卷、玉米沙拉

D．凉拌芹菜、海米、豆腐汤、肉丁炸酱、西红柿炒鸡蛋参考答案：D略10.图是电解饱和食盐水的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是A．a为负极、b为正极

B．c为阳极、d为阴极C．c的电极反应式：2H++2e

→H2↑D．电解过程中，d极的质量增加参考答案：B略11.冶金工业上常用电解熔融MgCl2而不用电解MgO的方法制取镁，其原因是（）A．熔融的MgO不导电

B．MgO分子间作用力很大C．MgO熔点高

D．MgO属原子晶体参考答案：C考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：氯化镁、MgO都属于离子晶体，在熔融状态下都电离出阴阳离子而导电，但氯化镁的熔点小于氧化镁，据此分析解答．解答：解：镁为活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，而不采用电解氧化镁的方法冶炼镁，氯化镁的熔点低于氧化镁，如果电解氧化镁会浪费大量能源，所以用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故选C．点评：本题考查了金属的冶炼，根据金属活泼性强弱确定金属冶炼方法，再结合离子晶体熔点高低确定电解的物质，题目难度不大．12.下列废物处理方法中正确的是()A.化学实验中产生的二氧化硫废气可用浓硫酸吸收B.化学实验中产生的二氧化氮废气可用水吸收C.用黄铁矿作原料生产硫酸的过程中,产生的废渣可用于提取燃料D.用黄铁矿作原料生产硫酸的过程中,产生的废气可用于提取漂白剂参考答案：D二氧化硫在浓硫酸中的溶解度非常小,A错误;二氧化氮一般用NaOH溶液吸收,发生的反应为2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,B错误;黄铁矿经过高温煅烧,废渣的主要成分是氧化铁、二氧化硅、氧化铝等不具有可燃性的物质,从中提取燃料是不现实的,C错误;硫酸生产过程产生的废气中含有较高浓度的二氧化硫气体,二氧化硫可用作漂白剂,D正确。13.实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：①趁热过滤②洗涤、滤纸吸干③静置、冷却④水浴加热⑤抽滤⑥过量铁屑，加入20%－30%的稀硫酸溶液。则实验步骤正确的顺序为

A.⑥⑤④①③②

B.⑥④⑤②①③

C.⑥④①③⑤②

D.②⑥④①③⑤参考答案：C略14.既来自太阳辐射的能量，又属于可更新能源、二次能源和新能源的是(

)

A.水能和风能

B.地热和核能

C.焦炭和汽油

D.风力发电和人工沼气参考答案：D15.在下列反应中：A2（g）＋B2（g）2AB（g）（正反应放热）当其达到平衡时，在下图的曲线中，符合勒沙特列原理的曲线是

A

①②

B

③④

C

①

D

①⑤参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.学习了元素周期律后，同学们对第四周期过渡元素氧化物产生了浓厚的兴趣。是否只有二氧化锰能催化氯酸钾受热分解？氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用？对此他们进行了实验探究。请你根据要求完成下列部分实验报告。Ⅰ.实验仪器及试剂：实验仪器：带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、________、________、________等。实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾

Ⅱ.实验步骤：略Ⅲ.实验数据：实验编号KClO3(g)氧化物产生气体(mL)耗时(s)化学式质量(g)回收(已折算到标况)10.60－－－1048020.60MnO20.2090%67.236.530.60CuO0.2090%67.279.540.60Fe2O30.2090%67.234.750.60Cr2O30.20异常67.2188.3Ⅳ.实验讨论：(1)在氧化物的回收过程中，要进行过滤操作，所用的玻璃仪器是玻璃棒、_________、________(2)实验编号3的实验中KClO3的分解率为_________________%(保留一位小数)(3)在用Cr2O3做研究实验时，发现有黄绿色刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成了橘黄色。该刺激性气体是________(填分子式)，可用_______________试纸检验。上述异常现象产生的原因是______________________________________。Ⅴ.实验结论：________________________________________________________。参考答案：大试管、酒精灯、计时器(或秒表)

(3分)；(1)

普通漏斗；烧杯

(2分)

(2)

40.8

(4分)(3)Cl2；

湿润的碘化钾淀粉试纸；

KClO3与Cr2O3发生了氧化还原反应

(3分)氧化铁、氧化铜、二氧化锰等都可作为KClO3受热分解的催化剂或氧化铁的催化能力和二氧化锰的催化能力较好。其他合理答案也给分(2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.过量的铁溶于稀硫酸可得硫酸亚铁。等物质的量的硫酸亚铁与硫酸铵作用，能生成溶解度较小的硫酸亚铁铵晶体〔(NH4)2SO4·Fe(SO4)2·6H2O，浅绿色晶体〕，该晶体的商品名称为摩尔盐。(1)写出上述反应的化学方程式__________________。(2)若用15mL3mol·L－1硫酸来制备摩尔盐，计算生成摩尔盐的质量。(3)为了测定某批次摩尔盐的纯度，取该产品23.52g，配成100mL溶液，取出10mL用0.10mol·L－1KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL。①配平下列反应式：______Fe2＋＋______＋______H＋－______Mn2＋＋______Fe3＋＋____________②试求产品中摩尔盐的质量分数________________。参考答案：(1)Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑FeSO4＋(NH4)2SO4＋6H2O＝(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(2)17.64g(3)①518154H2O②83.33%解析：本题考查方程式的书写、运用化学方程式进行计算及其配平。(1)由题意包括两个化学反应。(2)从(1)中分析得到反应关系式进行计算。设生成(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的物质的量为x。由上述方程式知：H2SO4～FeSO4～(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O1mol1mol15×3×10－3molxx＝0.045mol生成(NH4)2FeSO4·6H2O的质量为：0.045mol×392g·mol－1＝17.64g(3)先观察填上所缺的化学式H2O，再进行配平。然后运用关系式进行计算。18.已知：在298K、100kPa时，①C(s,石墨)＋O2(g)=CO2(g)

△H1=－400kJ·mol－1；②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H2=－570kJ·mol－1；

③2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)

△H3=－2600kJ·mol－1；（1）写出298K时由C(s,石墨)和H2(g)生成1molC2H2(g)反应的热化学方程式

。（2）现有一定量的乙炔在足量氧气中完全燃烧，放出热量650kJ。将反应后的二氧化碳气体缓缓通入到含有0.5molCa(OH)2的澄清石灰水中充分反应。将反应后的物质分为a、b、c三等份，分别进行下列实验，回答相应问题：①在a中加入少量的氢氧化钠溶液，写出反应的离子方程式

。②加热b，发生反应的离子方程式

。③在c中加入适量的FeCl3溶液，观察到的实验现象是

。参考答案：（1）C(s,石墨)+H2(g)=C2H2(g)

△H=－215kJ·mol－1（2分）（2）①Ca2++HCO+OH－=CaCO3↓+H2O（2分）

②Ca2++2HCO

CaCO3↓+H2O+CO2↑（2分）

③产生红褐色沉淀，产生无色气体。（2分）19.钢铁很容易生锈而被腐蚀。（1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，吸氧腐蚀过程中的电极反应为：负极_______________

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