2022年北京延庆县第四中学高一化学下学期期末试卷含解析

2022年北京延庆县第四中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为肯定正确的是（

）①微粒半径：S2->Cl->Cl>S②氢化物稳定性：HF>HCl>H2S>H2Se③还原性：S2->Cl->Br->I-④氧化性：Cl2>S>Se⑤酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4⑥得电子能力：F>Cl>Br>IA．只有①

B．①③④

C．②④⑥

D．只有⑥参考答案：略2.如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是()A.铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2＋产生B.电路中的电流方向由锌片流向铜片C.其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”D.如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光参考答案：C【分析】锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，铜为正极，正极发生还原反应生成氢气，以此解答该题。【详解】A.锌片作负极，发生氧化反应；铜片作正极，发生还原反应，铜片上有气泡产生，A项错误；B.电路中的电流方向与电子流向相反，即由正极（铜片）流向负极（锌片），B项错误；C.其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”，C项正确；D.如果将稀硫酸换成柠檬汁，由于柠檬汁中含有柠檬酸，溶液呈酸性，LED灯也会发光，D项错误；答案选C。【点睛】原电池工作的原理口诀可概括为“两极一液一连线，活泼金属最优先，负失氧正得还，离子电极同性恋”，可加深学生对原电池的理解与记忆。本题的难点是D选项，是对“两极一液一连线”的深入理解，柠檬汁可导电，若改为酒精等非电解质则不能形成电流，学生要理解并学会分析原电池的基本原理。3.同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是A、V1＞V2＞V3

B、V1＞V3＞V2

C、V2＞V3＞V1

D、V3＞V1＞V2参考答案：B略4.用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（）A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等C．28g乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAD．500mL1mol/LNa2SO4溶液中含Na+数目为NA参考答案：B【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．根据n=计算出混合气体的物质的量，再根据二氧化氮和二氧化碳的分子组成计算出氧原子数目；B．NO2所处的状态不一定是标准化状况；C．烯烃和环丁烷的最简式为CH2，根据最简式计算出混合气体中含有碳原子的数目；D．根据n=cv以及Na2SO4的组成来计算．【解答】解：A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体的物质的量为1mol，1mol混合气体含有2mol氧原子，含有的氧原子数为2NA，故A正确；B．11.2LO2所处的状态不一定是标准化状况，其物质的量不一定是0.5mol，故B错误；C．28g乙烯和环丁烷的混合物中含有2mol最简式CH2，含有2mol碳原子，混合气体中含有的碳原子数为2NA，故C正确；D．该溶液中Na2SO4的物质的量n=cv=0.5L×1mol/L=0.5mol，含Na+的物质的量=等于2×Na2SO4的物质的量，为1mol，含Na+数目为NA，故D正确．故选B．5.下列物质中，含有非极性共价键的是A．N2

B．CO2

C．NaOH

D．CH4参考答案：A略6.将少量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入足量的等浓度、等体积的稀硫酸中，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。如下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（

）A. B.C. D.参考答案：C【详解】在A中加入少量CuSO4溶液，发生置换反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，锌与置换出铜及硫酸可形成铜锌原电池，导致A中反应速率增大，由于锌不足量，发生该反应而消耗，所以最终产生氢气的体积比B少，只有选项C符合题意。7.下列离子方程式书写正确的是（

）A.氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B.铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O参考答案：DA、HClO为弱酸，写离子方程式时不能拆写成离子形式，且反应为可逆反应，正确的应为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，A错误；B、铁和稀硫酸反应生成的是Fe2+而不是Fe3+，正确的应为Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，B错误；C、醋酸为弱酸，不能拆写成离子形式，正确的应为CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋CO2↑＋H2O+2CH3COO-，C错误；D、Al(OH)3为沉淀，写离子方程式时仍写成分子形式，D正确。正确答案为D。8.下列化学用语表达正确的是(

)A．溴化钙的化学式是：CaBr

B．HCl分子的电子式：C．乙烯的结构简式：CH2CH2

D．Ar原子的结构示意图：参考答案：B略9.关于Cl2和SO2的性质叙述中正确的是：A．同温同压下，Cl2比SO2更易溶于水

B．同时通入到BaCl2溶液中，无明显现象C．分别通入到氢硫酸溶液中，都能使溶液变浑浊D．经Cl2和SO2漂白的物质，日久都会恢复原来的颜色参考答案：C10.将7.8g镁铝合金完全溶于适量的稀硫酸，产生标准状况下的气体8.96L，在所得溶液中加入足量的稀氨水，过滤，洗涤，将滤渣充分灼烧所得固体质量为()A．14.2g B．21.4gC．5.8g D．4g参考答案：A解析：设合金中Mg、Al的物质的量分别是x、y产生氢气的物质的量是8.96L/22.4L/mol＝0.4mol，根据得失电子守恒，则2x＋3y＝0.4mol×2＝0.8mol，所得溶液中加入足量氨水生成沉淀后，再灼烧，最终得到MgO、Al2O3，所以固体增加的质量是O原子的质量，O原子的物质的量是x＋3/2y＝(2x＋3y)/2＝0.4mol，所以最终得到固体的质量是7.8g＋0.4mol×16g/mol＝14.2g，答案选A。11.(多选)下列溶液中物质的量浓度为1mol／L的是

A．将40gNaOH溶解于1L水中

B．将22.4LHCl气体溶解于水配成1L溶液C．将1L5mol／L的盐酸加水稀释至5L

D．将10gNaOH配制成250mL溶液

参考答案：CD12.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．HClO

B．Cl2

C．NaHCO3

D．CO2参考答案：D13.下列各组物质分类正确的是

(

)

酸碱盐氧化物A硫酸纯碱石灰石水B盐酸烧碱纯碱生石灰C碳酸胆矾熟石灰干冰D干冰苛性钾食盐石灰石

参考答案：B略14.下列化学用语正确的是A．氧原子的结构示意图：

B．CCl4的电子式：C．CH4分子的比例模型：

D．水分子的结构式：H—O—H参考答案：D略15.下列各组物质中，第一种是电解质，第二种是分散系，第三种是合金的是（）A.硫酸、CuSO4·5H2O、生铁

B.酒精、空气、铜绿C.二氧化碳、明矾、熟石灰

D.硝酸钾、食盐水、黄铜参考答案：DA.硫酸、CuSO4·5H2O、生铁分别是电解质、电解质和金属单质，A错误；B.酒精、空气、铜绿分别是非电解质、混合物、混合物，B错误；C.二氧化碳、明矾、熟石灰分别是非电解质、纯净物、纯净物，C错误；D.硝酸钾、食盐水、黄铜分别是电解质、溶液、合金，D正确，答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室制取氯气的装置如图：（1）实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+

+2H2O；氧化剂

（2）实验室通常用饱和食盐水吸收杂质

，B瓶盛装的试剂是

（3）C装置吸收氯气用

，反应的化学方程式为

（4）检验氯气是否泄漏用湿的

试纸，若泄漏试纸变

色．参考答案：（1）Cl2↑；MnO2；（2）HCl；浓硫酸；（3）氢氧化钠溶液

NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；（4）淀粉KI；蓝【考点】氯气的实验室制法．【分析】（1）根据化学反应前后元素守恒确定产物；Cl元素化合价由﹣1价升高到0价，据氧化剂（降得还），还原剂（升失氧）来分析；（2）饱和食盐水作用分析；浓硫酸作用分析；（3）气是酸性气体，故用碱吸收；余的氯气有毒不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收；（4）据氯气本身的性质分析；Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣，淀粉能使碘单质变蓝来分析．【解答】解：（1）根据元素守恒确定产物，故为Cl2↑；Mn元素化合价由+4价降低到+2价，故氧化剂为MnO2：故答案为：Cl2↑；MnO2；（2）由反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O加热二氧化锰固体和浓盐酸的方法制取氯气时，产生的氯气中容易混有氯化氢气体，要除去氯化氢气体，所选的除杂试剂只能吸收氯化氢而不能吸收氯气，故可以使用饱和食盐水将其除去，浓硫酸具有吸水性，可以除去氯气中混有的水蒸气，故答案为：HCl；浓硫酸；（3）氯气是酸性气体，故用碱吸收，因此用氢氧化钠溶液；杯中盛放的氢氧化钠溶液用来吸收多余的Cl2，反应的化学方程式为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：氢氧化钠溶液

NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；（4）氯气本身具有强氧化性，因此用具有还原性淀粉KI来检验；由Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣方程式知生成I2，能使淀粉变蓝，故答案为：淀粉KI；蓝．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物。请回答下列问题：（1）C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是______________(填具体离子符号)；由A、B、C三种元素按4∶2∶3组成的化合物所含的化学键类型属于______________。（2）地壳中含量最高的金属元素的单质与D的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其离子方程式为：________________________________________________________________________。（3）A、C两元素的单质与熔融K2CO3组成的燃料电池，其负极反应式为：________________________________________________________________________。（4）可逆反应2EC2(气)＋C2(气)2EC3(气)在两个密闭容器中进行，A容器中有一个可上下移动的活塞，B容器可保持恒容(如图所示)，若在A、B中分别充入1molC2和2molEC2，使v(A)＝v(B)，在相同温度下反应，则达平衡所需时间：t(A)__________t(B)(填“＞”、“＜”、“＝”或“无法确定”)。参考答案：（1）S2－＞O2－＞Na＋，共价键和离子键；（2）2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑；（3）H2－2e－＋CO32－===CO2＋H2O；（4）＜试题分析：（1）A和D最外层电子数相同，说明位于同一主族，A和C形成两种常见的液态混合物，应H2O和H2O2，因此A为H，C为O，因为C、E位于同主族，则E为S，D为Na，B、E的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，则B为N，（1）半径：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相同，半径随着原子序数的递增而减小，即S2－>O2－>Na＋，组成的化合物是NH4NO3，既有离子键又有共价键；（2）地壳中含量最高的金属元素是Al，D的最高价氧化物对应水化物是NaOH，其离子反应方程式为2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑；（3）氢气和氧气组成的燃料电池，氢气作负极，其电极反应式为H2＋CO32－－2e－=CO2＋H2O；（4）A为恒压，B为恒容，此反应是向体积