2022年江西省赣州市青塘中学高三化学测试题含解析

2022年江西省赣州市青塘中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质与其用途完全符合的有（

）条

①Na2CO3—制玻璃；②SiO2—太阳能电池；③AgI—人工降雨；④NaCl—制纯碱⑤Al2O3—焊接钢轨；⑥NaClO—消毒剂；⑦Fe2O3—红色油漆或涂料；⑧MgO—耐火材料A．4

B．5

C．6

D．7参考答案：C略2.以下四种共价键分子的球棍模型中，可表示Cl2分子的是

A．B．C．D．参考答案：B试题分析：A、两种原子大小不同，故不是氯气，故A错误；B、氯气原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连，氯原子大小相同，故B正确；C、氯气分子只含有2个原子，为直线形，此球棍模型中含有3个原子，且大小不同，故C错误；D、含有5个原子，且为正四面体形，可能为甲烷，故D错误，故选B．3.CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6g，可恰好完全溶解于300mL2mol·L－1盐酸溶液中，加热分解等质量的这种混合物可得CuO的质量为A．16.0g

B．19.2g

C．24.0g

D．30.6g参考答案：C略4.下列说法中正确的是（）A．在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的Fe粉，充分反应后，所得的固体可能仅为Cu和Fe的混合物B．隔绝空气，把Na2O2投入FeCl2溶液中，既有无色气体生成最终又有白色沉淀生成C．金属钠投入到FeCl3溶液，有黑色铁粉生成D．NaHCO3溶液与Fe2（SO4）3溶液混合，既有无色气体生成，最终又有红褐色沉淀生成参考答案：DA．加入一定量的Fe粉，若铁少量可能只置换出Ag，若铁粉恰好与溶液反应，则固体为Cu和Ag，故A错误；B．Na2O2投入FeCl2溶液中，与水反应生成NaOH和氧气，再发生NaOH与氯化亚铁的复分解反应，生成氢氧化亚铁，最终转化为红褐色氢氧化铁沉淀，故B错误；C．钠投入到FeCl3溶液，先发生Na与水的反应生成NaOH和氢气，再发生NaOH与氯化铁的复分解反应生成氢氧化铁沉淀，故C错误；D．NaHCO3溶液与Fe2（SO4）3溶液混合，相互促进水解生成沉淀和气体，气体为二氧化碳，红褐色沉淀为氢氧化铁，故D正确；故选D．5.化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中，正确的是（）A．硫酸生产中常采用高压条件提高SO的转化率B．合成氨中采用及时分离氨气提高反应速率C．电解精炼铜时，会有金属银比铜先在阴极上析出D．铝热反应常用于冶炼某些熔点较高的金属参考答案：答案：D6.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是（）

A.元素B和E的氧化物对应的水化物均为强酸B.C的单质能与A的氧化物发生置换反应C.元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应D.工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质参考答案：B略7.常温下，向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1醋酸溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是

（

）A．pH=7时，所加醋酸溶液的体积为10mLB．pH<7时，溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)C．7<pH<13时，溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D．继续滴加0.1mol·L－1醋酸溶液，溶液pH可以变为1参考答案：B略8.下列实验能达到预期目的的是

A．向煮沸的1mol/LNaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体B．用氢氧化铜粉末检验尿糖C．称取19.0gSnCl2，用100mL蒸馏水溶解，配制1.0mol/LSnCl2溶液D．向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸参考答案：D9.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．25℃时，pH＝4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)<c(CH3COOH)＋c(H＋)B．在0.1mol·L―1NaHSO3溶液中有c(Na＋)+c(H+)＝c(HSO3—)+c(SO32－)+c(H2SO3)C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)+2c(H2CO3)D．物质的量浓度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合后的溶液中：3c(H2CO3）+2c(H+）+c(HCO3—）＝2c(OH—）+c(CO32—）参考答案：CD略10.有机物甲在一定条件下能发生水解反应生成两种有机物，乙中①~⑥是标出该有机物分子中不同的化学键，在水解时，断裂的键是

（）

A．①、④

B．③、⑤

C．②、⑥

D．②、⑤参考答案：答案：B11.向一定质量的明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，下列坐标图中，能表示加入Ba(OH)2溶液的体积V与生成沉淀质量m的关系正确的是（

）参考答案：D略12.过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业上常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO3·3H202)，该晶体具有Na2CO3和H202的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是(

)

A．MnO2

B．H2S

C．稀盐酸

D．NaHCO3

参考答案：D略13.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别为4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为（设反应中HNO3被还原为NO）（

）A．0.448L

B．0.672L

C．0.896L

D．0.224L参考答案：B略14.下列各组物质的分类正确的是（

）

A．同位素：1H+、2H2、3H

B．同系物：丙烷、异丁烷、新戊烷C．电解质：冰醋酸、水银、烧碱

D．酸性氧化物：一氧化氮﹑二氧化碳、三氧化硫参考答案：B略15.在一定条件下，下列加横线的物质在化学反应中能被完全消耗的是（）A．用50mL8mol/L浓盐酸与足量二氧化锰共热制取氯气B．标准状况下，将1g铝片投入20mLl8mol/L的浓硫酸中C．向100mL3mol/L的硝酸中加入5.6g铁D．在5×107Pa、500℃和铁触媒催化下，用氮气和氢气合成氨参考答案：答案:C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.化学探究小组用H2C2O4（草酸）溶液测定KMnO4溶液的浓度。请回答下列问题：Ⅰ、取20.00mL0.250mol/LH2C2O4标准溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，用KMnO4溶液进行滴定。滴定反应方程式为（未配平）：记录数据如下：滴定次数标准溶液体积/mL待测溶液体积/mL滴定前刻度滴定后刻度120.001.5023.70220.001.0221.03320.002.0021.99（1）滴定时，KMnO4溶液应装在______滴定管中（选填：酸式、碱式）。（2）滴定终点的判断方法是：

。（3）根据上述数据计算，该KMnO4溶液的浓度为

mol/L（4）下列操作中使得KMnO4溶液浓度偏低的是

。A．滴定管用水洗净后直接注入KMnO4溶液B．滴定前盛放标准H2C2O4溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．滴定管内在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取KMnO4溶液体积时，滴定前平视，滴定结束后俯视读数Ⅱ、滴定中发现，KMnO4紫红色褪去的速度开始时很慢、后来变快、最后又变慢。为研究由慢到快的原因，甲同学继续进行了下列实验，实验数据如下表：编号温度/℃酸化的H2C2O4溶液/mLKMnO4溶液/mL溶液褪色时间/s1255.02.0402255.0（另外加少量MnSO4粉末）2.043605.02.025

(5)分析上述数据，对确定过程中反应速率由快到慢的合理解释是

。参考答案：（1）酸式（1分）（2）当加入最后1滴KMnO4溶液时，锥形瓶中溶液立即变成紫红色且在30秒内不退色

（2分）（3）0.100

（2分）（4）A、C

（2分）(5)生成的Mn2+对反应中起到催化剂的作用，反应放热使温度升高，加快反应速率。（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：请回答下列问题：(1）环戊二烯分子中最多有____________个原子共平面；(2）金刚烷的分子式为_______________，其分子中的CH2-基团有_____________个；(3）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

其中，反应①的产物名称是_________________，反应②的反应试剂和反应条件_____________，反应③的反应类型是___________；(4）已知烯烃能发生如下反应：请写出下列反应产物的结构简式：

(5)A是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸【提示：苯环上的烷基(一CH3，一CH2R，一CHR2)或烯基侧链经高锰酸钾酸性溶液氧化得羧基】，写出A所有可能的结构简式(不考虑立体异构)：

参考答案：(1)9

(2)C10H14

6

(3)氯代环戊烷

氢氧化钠乙醇溶液，加热

加成反应

(4)(5)（1）可以参照1，3－丁二稀的结构。（2）依据碳原子的四价理论。18.CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解agCuCl2·2H2O制备CuCl，该小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器略），并开展相关探究。阅读资料：资料一CuCl2·2H2O在HCl气流中加热至140℃产生CuCl2CuCl2在受热大于300℃时生成CuCl和Cl2资料二CuCl2·2H2O直接加热产生Cu2(OH)2Cl2Cu2(OH)2Cl2在受热到200℃时产生CuO请回答下列问题：（1）请在下表中填写实验操作的步骤。步骤操作描述①__________②__________③__________④熄灭酒精灯，冷却⑤停止通入HCl，然后通入N2（2）在实验过程中观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是_______。（3）装置D的作用是___________________。（4）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析其原因：①若杂质是CuCl2，则产生的原因是______________。②若杂质是CuO，则产生的原因是________________。（5）在不了解CuCl化学性质的前提下，如何证明实验得到的CuCl样品中含有CuCl2杂质__________________。参考答案：(1)①检验装置的气密性后加药品

②在“气体入口”处通干燥HCl

③点燃酒精灯，加热

(2)先变红后褪色

(3)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+2H2O

H++OH-H2O（写一个化学或离子方程式得1分）（吸收氯气和氯化氢气体）

(4)①加热温度不够

②HCl气流不足

(5)对反应后得到的产品进行称量，求出agCuCl2·2H2O完全转化为CuCl的质量，如果该数值小于产品的称量值，就可判断含有氯化铜（合理说法即得分）

（2）分解产物中含有水蒸气，则在实验过程中观察到B中物质由白色变为蓝色。因为大于300℃，发生2CuCl2＝2CuCl+Cl2↑，则产物中还有Cl2，所以C中石蕊试纸先逐渐变为红色，后褪色。（3）氯气有毒，氯化氢也需要吸收，则装置D的作用是吸收氯气和氯化氢气体。（4）①若杂质是CuCl2，根据表中信息可知混有CuCl2与温度不够或加热时间不足有关。②若杂质是CuO，与没有在HCl的氛围中加热或者未等试管冷却就停止通入HCl气体有关。（5）在不了解CuCl化学性质的前提下，要证明实验得到的CuCl样品中含有CuCl2杂质需要对反应后得到的产品进行称量，求出agCuCl2·2H2O完全转化为CuCl的质量，如果该数值小于产品的称量值，就可判断含有氯化铜。19.在某一容积为1L的密闭容器内，加入0.1molCO