山东省临沂市蒙阴第一中学2022年高一化学月考试题含解析

山东省临沂市蒙阴第一中学2022年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.钚是一种具有放射性的超铀元素,几位美国科学家在1940年首次发现这一元素,它目前被应用于核武器和核反应堆。下列说法正确的是A．、、是钚的三种同素异形体B．中有94个中子C．的中子数与质子数之差为51D．一个的质量为240g参考答案：CA．、、是钚的三种同位素，A错误；B．中有238－94＝144个中子，B错误；C．的中子数与质子数之差为239－94－94＝51，C正确；D．240表示的质量数，D错误，答案选C。【点睛】注意同种元素可以有若干种不同的核素，也可以只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。同种元素是质子数相同的所有核素的总称，同位素是同一元素不同核素之间的互称。元素周期表中给出的相对原子质量是元素的相对原子质量，而不是该元素的某种核素的相对原子质量。要分清楚质量数、核素的相对原子质量和元素的相对原子质量的区别。2.下列实验操作正确的是

(

)A.酒精可把碘水中的碘提取出来B.配制稀硫酸时，先在量筒中加一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸C.做焰色反应实验时，需将铂丝用稀盐酸洗净并在火焰上灼烧到没有颜色时再蘸取药品D.配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分。参考答案：C【详解】A.酒精和水互溶，不能用酒精萃取碘水里的碘，故A不选；B.不能在量筒中配制溶液，故B不选；C.做焰色反应实验时，需将铂丝或洁净无锈的铁丝用稀盐酸洗净并在火焰上灼烧到没有颜色时再蘸取药品，故C选；D.配制一定物质的量浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应倒掉重新配制，如果用滴管吸去多余的部分，会导致所配制的溶液浓度偏低，故D不选。故选C。

3.“纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质①是溶液

②具有介稳性

③能产生丁达尔效应④属于分散系

⑤不能透过滤纸⑥静止后会出现黑色沉淀。其中正确的是A．①④⑥

B．②③⑤

C．②③④

D．①③④⑥参考答案：C4.下列有关钠的叙述正确的是

（

）①钠在空气中燃烧生成氧化钠

②金属钠可以保存在石蜡油或煤油中③钠在自然界中以化合态形式存

④钠投入硫酸铜溶液中反应生成单质铜A．②④

B．①②③

C．②③

D．②③④参考答案：C略5.面对日益恶化的地球生态环境，联合国环境规划署建议“低碳生活方式”降低二氧化碳等温室气体的排放人人行动来保护我们生存的家园．下列说法正确的是（

）

A．CO2的比例模型为B．用过氧化钠吸收CO2是目前比较经济的减碳方案

C．16O＝C＝18O与16O＝C＝16O互为同位素且化学性质相似

D．从我做起节电、节气等低碳生活方式可减少温室气体排放量参考答案：D略6.右图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M说法正确的是(

)A．非金属性：Y＞Z＞M

B．M2是由非极性共价键构成的分子C．原子半径：M＞Z＞Y

D．M单质常温下为无色气体参考答案：B略7.下列有关电池的说法不正确的是（

）A.锌锰干电池中，锌电极是负极

B.甲醇燃料电池的能量转化率可达100%C.手机上用的锂离子电池属于二次电池

D.充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行参考答案：B分析：A．锌锰干电池中锌失去电子；B．燃料电池能提高能源利用率，但达不到100%；C．锂离子电池可充电和放电；D．充电是放电的逆过程。详解：A．锌锰干电池中锌失去电子，则Zn作负极，A正确B．甲醇燃料电池与氢氧燃料电池相似，均为原电池装置，将化学能转化为电能，能源利用率较高，但能量转化率达不到100%，B错误；C．锂离子电池能充放电，属于二次电池，放电时是将化学能转化为电能，充电时是将电能转化为化学能，C正确；D．充电是放电的逆过程，因此充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行，D正确；答案选B。点睛：本题考查原电池原理、常见的化学电源，为高频考点，把握电源的种类、工作原理、能源利用等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为易错点，题目难度不大。8.下列离子方程式书写正确的是()A．铜片插入硝酸银溶液中

Cu+Ag+=Cu2++AgB．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+===CO2↑+H2OC．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++===BaSO4↓D．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+===Fe2++H2↑参考答案：D略9.由德、法、英及波兰等多国科学家组成的科研小组，通过试验获得了6个罕见的Fe原子，则该原子的中子数是（）A．19 B．26 C．30 D．45参考答案：A【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，据此计算Fe原子含有的中子数．【解答】解：Fe原子的质量数为45，质子数为26，其中子数=质量数﹣质子数=45﹣26=19，故选A．【点评】本题考查质量数与质子数、中子数的关系，题目难度不大，明确元素符号的表示方法为解答关键，注意掌握质量数与质子数、质子数的关系，试题有利于提高学生的灵活应用能力．10.下列有关实验操作的说法正确的是

A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B.用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿pH试纸

C.用稀硝酸溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应

D.用CCl4萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端流出参考答案：D略11.某物质在空气中充分燃烧生成CO2和H2O，则该物质(

)

A．只含碳元素

B．只含氧元素C．一定含碳、氢元素，可能含氧元素

D．只含碳、氧两种元素参考答案：C略12.海洋约占地球表面的71％，具有十分巨大的开发潜力，目前的南海争端威胁到我们国家的核心利益。通过海水资源的开发利用不能得到的是A.乙醇、乙酸

B.石油、天然气

C.淡水

D.钠、钾、镁、溴参考答案：A13.已知下列元素的原子半径，根据表中数据推测磷原子的半径可能是原子NSOSi半径r/10-10m0.751.020.741.17A、0.80×10-10m

B、1.10×10-10m

C、1.20×10-10m

D、0.70×10-10m参考答案：B略14.对化学反应分类的说法不正确的是A．实验室制氢气的反应既属于置换反应又属于氧化还原反应B．实验室制氧气的反应既属于分解反应又属于氧化还原反应C．实验室制二氧化碳的反应既属于复分解反应又属于氧化还原反应D．氢气在氧气中燃烧的反应既属于化合反应又属于氧化还原反应参考答案：C15.某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42﹣、Al3+和M离子，经测定Fe3+、SO42﹣、Al3+和M离子的物质的量之比为1：4：1：2，则M离子可能是下列中的（）A．Na+ B．OH﹣ C．S2﹣ D．Ag+参考答案：A【考点】物质的量的相关计算．【分析】Ag+与SO42﹣生成微溶的硫酸银，M不能为Ag+离子，S2﹣与Fe3+发生氧化反应，与Al3+发生水解反应反应生成氢氧化铝与硫氢化，则M不能为S2﹣，而OH﹣与Fe3+、Al3+生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，故M也不能是OH，再结合电荷守恒进行验证．【解答】解：Ag+与SO42﹣生成微溶的硫酸银，M不能为Ag+离子，S2﹣与Fe3+发生氧化反应，与Al3+发生水解反应反应生成氢氧化铝与硫氢化，则M不能为S2﹣，而OH﹣与Fe3+、Al3+生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，故M也不能是OH，M可能为Na+，3n（Fe3+）+n（Na+）+3n（Al3+）=8，2n（SO42﹣）=8，则3n（Fe3+）+n（Na+）+3n（Al3+）=2n（SO42﹣），符合电荷守恒，故选：A．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃升华，装有无水氯化铝的试剂瓶久置于潮湿空气中，会自动爆炸并产生大量白雾。氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂，并用于处理润滑油等。工业上由金属铝和氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融金属铝作用制得。

某课外兴趣小组在实验室中，通过下图装置制取少量纯净的无水氯化铝。

（1）A装置中发生反应的化学方程式为

；（2）B、C装置中应盛放的试剂名称分别为

、

；（3）从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，将对实验产生的不良后果是

；（4）F装置所起的作用是

。参考答案：（1）(浓)（2分）（2）饱和食盐水、浓硫酸（每空1分，共2分）（3）未经除去的HCl和水蒸气随Cl2进入D中（1分），和Al反应能生成H2（1分），H2和Cl2混合会发生爆炸（1分）（4）吸收多余的氯气，防止污染环境；防止空气中的水蒸气进入D中（2分）。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.请回答下列问题：（1）现有下列状态的物质：①干冰②NaHCO3晶体③氨水④纯醋酸⑤FeCl3溶液⑥铜⑦熔融KOH⑧盐酸。其中能导电的是______，（填序号，下同），属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。（2）下列所给出的几组物质中：含有分子数最少的是_______；含有原子数最多的是________；标准状况下体积最小的是________。①1gH2

②2.408×1023个CH4分子

③10.8gH2O

④标准状况下6.72LCO2。（3）实验室欲用固体NaOH来配制90ml0.5mol/L的NaOH溶液，需要称量固体NaOH_______g。配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为__________。在配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏低的是___________（填字母）。A．没有洗涤烧杯和玻璃棒B．未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水D．称量时间过长参考答案：(1)③⑤⑥⑦⑧

②④⑦

①

(2)④

②

③

(3)2.0

②①③⑧⑤⑥⑦④

AD解析：（1）电解质和非电解质均为化合物，酸、碱、盐、金属氧化物等均属于电解质，绝大部分有机物、非金属氧化物、非金属氢化物等为非电解质；据此可以推出属于电解质的是②NaHCO3晶体、④纯醋酸、⑦熔融KOH；属于非电解质的是①干冰；金属都能导电，存在自由移动的离子的物质都能导电，其中能导电的是③氨水、⑤FeCl3溶液、⑥铜⑦熔融KOH⑧盐酸；正确选项：③⑤⑥⑦⑧；②④⑦；①。（2）四种物质的物质的量分别为①0.5molH2、②0.4CH4、③0.6molH2O、④0.3molCO2；物质的量越大，分子数越多，所以含有分子数最少的是④标准状况下6.72LCO2；原子数：①0.5×2=1mol、②0.4×5=2mol、③0.6×3=1.8mol、④0.3×3=0.9mol；含有原子数最多的是②2.408×1023个CH4分子；标准状况下，固体、液体的体积比气体要小，体积最小的是③10.8gH2O；正确选项：④；②；③。（3）容量瓶只能用100毫升，需要称量固体NaOH质量为0.1×0.5×40=2.0g，配制步骤如下：②计算①称量、③溶解、⑧冷却、⑤转移、⑥洗涤、⑦定容、④摇匀；所以正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④；没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质有损失，配制结果偏低，A正确；未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容，待冷却到室温时，液体的体积变小，溶质不变，浓度偏大，B错误；容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对结果无影响，C错误；称量时间过长，氢氧化钠吸水潮解，造成溶质的量减少，所配溶液浓度偏低，D正确；正确选项AD。点睛：（3）问中，计算需要的固体NaOH质量时，常用0.09×0.5×40=1.8g，因为忽略了容量瓶只有几种固定规格的：50毫升、100毫升、250毫升、500毫升等，不是任意体积的。18.2012年“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质），盐酸必须避开它们，否则就无法通过。

（1）请你帮助它走出迷宫（填序号）______→______→⑽→_______→______→_______。（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸碱中和反应的有________个，属于氧化还原反应的有________个，其中能“吃掉”盐酸的盐是______________。（填化学式）（3）如将盐酸换成氯气，它能否沿着盐酸的路线“走出”这个迷宫？

（填“能”或“不能”）如不能走出迷宫，请指出在该线路上哪种物质最先“吃掉”氯气________________。（填化学式）参考答案：(1)⑶→⑹→⑽→⑺→⑾→⑿ks5u(2)2

1

Na2CO3(3)不能

HBr略19.要求完成下列问题。（1）请根据图示回答：①在Ⅰ中，Zn为_____________极（填“正”或“负”）。②在Ⅱ中，负极反应式为_____________；电子由________极移向_____________极（填“Fe”或“Cu”），溶液中Na+移向_____________极（填“Fe”或“Cu”）。③在Ⅱ中，酸是足量的。若产生了标准状况下5.6L的气体，则转移_________mole-。（2）铅蓄电池的总反应为：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O。该电池的负极材料是_________。（填化学式）（3）用32gCu与300mL12mol/L的浓硝酸反应，当铜全部溶解后，共收集到标准状况下的气体11.2L（不考虑NO2转化为N2O4），反应消耗的硝酸的物质的量是_____mol。参考答案：(1)①负

②Fe-2e-=Fe2+

Fe

Cu

Cu

③0.5(2)Pb

(3)1.5mol【分析】(1)I为原电池，发生吸氧腐蚀；Ⅱ为原电池，发生析氢发生，结合原电池原理分析解答；(2)根据元素的化合价变化分析