山东省菏泽市牡丹区第二十二中学高三化学模拟试题含解析

山东省菏泽市牡丹区第二十二中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如右图所示。则下列说法正确的是（）

A．溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-

B．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+

C．溶液中n(NH4+)=0.2mol

D．n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=1∶1∶1参考答案：C【Ks5u解析】A、加锌产生无色无味气体说明锌与氢离子反应生成氢气，溶液中有大量氢离子，则没有碳酸根和硝酸根离子，因为硝酸根、氢离子与锌会反应生成刺激性的一氧化氮，A错误；B、据图象特点可以知道：加入氢氧化钠，先与氢离子反应，再与镁、铝离子反应生成氢氧化物沉淀，再与铵根反应得到一水合氨，再与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，所以溶液中的阳离子一定含NH4+、H+、Mg2+、Al3+，B错误；C、根据图象特点可以知道：加入氢氧化钠，先与氢离子反应，再与镁、铝离子反应生成氢氧化物沉淀，再与铵根反应得到一水合氨，再与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，根据第二段是氢氧化钠与铵根反应得到一水合氨的阶段，即NH4++OH-=NH3?H2O，消耗氢氧化钠的物质的量为0.7mol-0.5mol=0.2mol，所以溶液中n（NH4+）=0.2mol，C正确；D、根据第一段是氢氧化钠中和氢离子的阶段，所以氢离子的物质的量是0.1mol，根据第四段是氢氧化铝和氢氧化钠反应的阶段，即Al（OH）3～OH-～[Al(OH)4]-，则消耗氢氧化钠的物质的量为：0.8mol-0.7mol=0.1mol，根据第二段是将铝离子和镁离子反应生成沉淀的阶段，根据Al3+～3OH-～Al(OH)3，Mg2+～2OH-～Mg（OH）2，0.1mol氢氧化铝消耗氢氧化钠的物质的量是0.3mol，所以镁离子消耗氢氧化钠的物质的量是：0.5mol-0.1mol-0.3mol=0.1mol，所以镁离子的物质的量是0.05mol，即n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=0.1：0.1：0.05=2：2：1，D错误；选C。2.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

①常温下，c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+②加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－③中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－④使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－⑤无色溶液中：K+、Al3+、NO3－、HCO3－A．②③

B．①③

C．①

D．①④⑤参考答案：C略3.一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)△H＜0，反应经60s达到平衡并生成0.3molZ，则下列说法中正确的是(

) A．以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005mol/(L·s) B．其他条件不变，将容器体积扩大至20L，则Z的平衡浓度变为原来的1/2 C．其他条件不变，将容器体积缩小至5L，平衡正向移动，平衡常数增大 D．其他条件不变，升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢参考答案：A4.某酸性废水可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、CO32-、SO42-。取废水样品分别进行如右图所示①~④四个实验。下列推断正确的是

A．废水含有Na+，不含K+B．废水含有SO42-和CO32-C．废水不含Fe3+，可能含Fe2+D．废水一定含有Na+、Al3+、SO42-参考答案：D根据已知废水为酸性，故和H+反应的离子不能与之共存，即CO32-不存在，根据溶液是电中性的，则SO42-一定存在，由实验①可得，焰色反应颜色为黄色，说明一定含有Na+，可能含有K+；实验②，加盐酸后再加BaCl2溶液有白色沉淀，也再一次说明含有SO42-；实验③加KSCN溶液，无明显现象，说明不含Fe3+；实验④，滴加NaOH溶液至过量，一开始无沉淀，后有沉淀，最后沉淀溶解，说明含有Al3+，不含有Fe2+和Mg2+，所以废水中肯定含有Na+、SO42-、Al3+，肯定不含CO32-、Fe2+、Mg2+、Fe3+，可能有K+，故选D。5.下列说法错误的是A．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小

B.通入CO2，溶液pH减小C．加入NaOH固体，减小

D.升高温度，平衡常数增大参考答案：AA．加水稀释，有水的离子积常数可知，氢氧根离子的浓度减小，而溶液中氢离子的浓度增大，故A对。6.化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是A．葡萄糖和蛋白质等高分子化合物是人体必需的营养物质B．自来水厂用明矾净水，也可以用ClO2代替C．居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，预防中毒D．用二氧化碳生产聚碳酸酯可以减少碳排放，以减缓温室效应参考答案：D7.已知某氨基酸的相对分子质量小于200，且氧的质量分数约为0.5，则其分子中碳的个数最多为()。A．5个

B．6个

C．7个

D．8个参考答案：B略8.已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是A．若A是铁，则E可能为稀硝酸B．若A是CuO，E是碳，则B为COC．若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3D．若A是AlCl3溶液，E可能是氨水参考答案：D试题分析：A．A为Fe和硝酸反应可以生成硝酸铁和硝酸亚铁，硝酸亚铁可以被氧化为硝酸铁，能实现上述转化，故A不符合；B．A为CuO，碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，二氧化碳被过量碳还原为一氧化碳，符合上述反应转化，故B不符合；C．若A是NaOH溶液，二氧化碳和氢氧化钠溶于反应可以生成碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠和碳酸氢钠可以相互转化，符合上述转化，故C不符合；D．若A是AlCl3溶液，和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于氨水，不能实现转换，故D符合；故选D。9.在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（）A．Cl-、Na+、NO3-、Ca2+

B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+C．K+、Ba2+、Cl-、SO42-

D．Cu2+、NH4+、I-、Cl-参考答案：A解析：A、溶液无色，在酸性条件下不发生任何反应，能大量共存，故A正确；B、溶液无色，在酸性条件下HCO3﹣与H+反应不能大量共存，故B错误；C、溶液无色，Ba2+与SO42﹣反应生成沉淀不能大量共存，故C错误；D、Cu2+有颜色，不符合题目无色要求，故D错误．故选A．10.标准状况下，mg气体A与ng气体B分子数相同，下列说法中不正确的是A．相同状况下，同体积A气体与B气体质量比为m:nB．同温同压下，同体积A气体与B气体的密度比为n:mC．同质量气体A与B的分子个数比为n:mD．气体A与B的相对分子质量比为m:n参考答案：B略11.以2010年诺贝尔化学奖获得者的名字命名的赫克反应、根岸反应和铃木反应已成为化学家们制造复杂化学分子的“精致工具”，在科研、医药和电子等领域已经广泛应用。下例生成物就是由铃木反应合成出来的一种联苯的衍生物：（

）

下列叙述正确的是

（

）

A．该反应为加成反应，且原子利用率达100%

B．该联苯的衍生物属于芳香烃

C．该联苯的衍生物苯环上的一硝基取代产物有5种

D．该联苯的衍生物不可使溴水褪色参考答案：C略12.下列反应的离子方程式不正确的是（

）A.将Na2S溶液逐滴加入FeCl3溶液中出现浅黄色沉淀：2Fe3++S2-＝2Fe2++S↓B.已知：酸的强弱：H2CO3＞HClO＞HCO3-,则2ClO-+CO2(少量)+H2O＝CO32-+2HClOC.Ba(OH)2溶液中加入足量的NH4HCO3溶液:Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2OD.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制胶体：Fe3++3H2O

Fe(OH)3(胶体)+3H+参考答案：B略13.下列反应中生成物的总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解

B．一氧化碳燃烧C．铝与氧化铁粉末反应

D．氧化钙溶于水参考答案：A14.下列实验操作与安全事故处理错误的是A.使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B.用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约处，手持试管夹长柄末端，进行加热C.制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中D.把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中参考答案：C本题主要考查考生对化学实验的基本操作和常见事故处理的熟练程度。根据规范的实验操作步骤和事故处理方法，所给选项中只有C选项不正确，其试剂正确的加入方法应为：先向试管中加入乙醇，然后边摇动试管边加入浓H2SO4和醋酸。本题答案为C。15.溶液中的反应分别在①、②、③三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(X)=c(Y)=0．100mol／L及c(Z)=0mol／L，反应物x的浓度随时间变化如右图所示。

②、③与①比较只有一个实验条件不同，下列说法不正确的是

A．反应进行到5rmin时实验③的反应速率最快

B．条件②的反应最先达到平衡

C．②与①比较可能是压强更大D．该反应的正反应是吸热反应参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（4分）化学试剂保存不当往往容易变质，对下面几种药品，试简述：（１）你通过什么事实证明它们已经变质？（２）变质的主要原因（不允许用化学方法进行鉴别）。①Ｎa2O2黄色粉末②绿矾参考答案：（每小题2分，现象和原因各1分，共4分）①有白色粉末附着,因过氧化钠吸收了空气中的二氧化碳产生碳酸钠所致。

②有黄褐色斑出现，因亚铁离子被氧化为三价铁离子所致。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有下列短周期元素性质的数据：

元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径（10—10m）0.741.601.521.100.991.860.751.43最高或最低化合价

+2+1+5+7+1+5+3–2

–3–1

–3

试回答下列问题：（1）上述元素中处于第VA族的有

，处于第二周期的有

（以上均用编号表示）。（2）上述元素中金属性最强的是

（用编号表示）。（3）写出元素①、⑧形成的化合物与KOH溶液反应的化学方程式

。（4）经验表明，除氢和氦外，当元素原子的电子层数（n）多于或等于原子最外层电子数（m）即（n–m）≥0时，该元素属于金属元素；当元素原子的最外层电子数（m）多于原子的电子层数（n）即（n–m）<0时，该元素属于非金属元素。试回答：a．第n（n≥2）周期有

种非金属元素（用含n的代数式表示，含零族元素）。b．根据周期表中每个周期非金属元素的种数，预测周期表中应有

种非金属元素（含零族元素），还有

种未发现，未发现的非金属处在第

周期第

族（注：将零族看作VIIIA族）。参考答案：（1）④⑦（1分）①③⑦（1分）

（2）⑥（1分）（3）Al2O3+2KOH→2KAlO2+H2O（1分）（4）8–n（1分）。23种（1分），1种（1分），七和VIIIA族（1分）18.Ⅰ．根据下列数据判断元素X的相对原子质量．（1）1.01×105Pa，273℃时气态单质Xn的密度为dg/L，则X的相对原子质量为

．（2）相同状况下，一定体积的气态氢化物HmX的质量是等体积NH3的2倍．则X的相对原子质量为

．（3）a个X原子的总质量为bg，则X的相对原子质量可表示为

．Ⅱ．（1）20gA物质和14gB物质完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E物质的摩尔质量为

．（2）12.4gNa2X含有0.4molNa+，Na2X的摩尔质量为

，其相对分子质量为，X的相对原子质量为，该物质的化学式为．参考答案：Ⅰ．（1）；（2）34﹣m；（3）NA；Ⅱ．（1）108g?mol﹣1；（2）62g/mol；62；16；Na2O．

【考点】物质的量的相关计算．【分析】Ⅰ．（1）由PV=nRT可知，在273℃时，气体摩尔体积是标况下的2倍，根据M=ρVm计算该气体的摩尔质量，据此计算X的相对原子质量；（2）同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，据此计算H2X的相对分子质量，进而计算X的相对原子质量；（3）一个X原子的质量为g，1molX的质量（以g为单位）在数值上等于其相对原子质量；Ⅱ．（1）根据质量守恒可计算E的物质的量，结合M=计算摩尔质量；（2）根据M=来计算其摩尔质量，摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，进而计算X的相对原子质量，根据X的相对原子质量来确定X为何种元素，据此判断分子式．【解答】解：Ⅰ．（1）在273℃时，气体摩尔体积是标况下的2倍，即Vm=2×22.4L?mol﹣1=44.8L?mol﹣1，Xn的相对分子质量为44.8d，X的相对原子质量是，故答案为：；（2）相同状况下，一定体积的气态氢化物HmX的质量是等体积NH3的2倍，则二者密度之比为2：1，同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，HmX的相对分子质量为17×2=34，则X的相对原子质量为34﹣m，故答案为：34﹣m；（3）一个X原子的质量为g，1molX的质量为g?NA，则X的相对原子质量为NA，故答案为：NA；Ⅱ．（1）依据质量守恒定律，m（E）=（20g+14g）﹣（8.8g+3.6g）=21.6g，则M（E）