江西省萍乡市玉龙中学2022-2023学年高三化学模拟试题含解析

江西省萍乡市玉龙中学2022-2023学年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式正确的是

A．氯化铁的水解反应：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+B．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－+CO2+H2O==HClO+HCO3－C．小苏打与醋酸溶液混合：HCO3－+CH3COOH==CH3COO－+CO2↑+H2OD．常温下，向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至pH=7：Ba2++OH－+H++SO42－==BaSO4↓+H2O参考答案：C2.用代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.1mol晶体中含离子总数为4

B.标准状况下，2.24L与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2

C.常温常压下，分子数的、混合气体体积约22.4L，质量为28g

D.常温下16g与的混合气体中含氧原子数为参考答案：略3.NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是

A．18gD2O中含有的中子数为10NA

B．64g铜发生氧化还原反应失去的电子数可能为NA

C．标准状况下，11.2L己烯中含有的碳原子数为3NA

D．25℃时，1mol·L-1醋酸溶液中所含CH3COOH分子总数一定小于NA参考答案：B略4.溶液的酸碱性可用酸度（AG）表示，AG=。室温下，将0.0100mol?L-l盐酸逐滴滴入20.0mL0.0100mol?L-l氨水中，溶液的AG变化如图所示。下列说法正确的是()A．M点以后NH4+的水解程度逐渐增大B．室温下，0．0100mol?L-l盐酸的AG=12C．M点加入盐酸的体积大于20.0mLD．M点时溶液中：c(NH4+)=c(Cl-)参考答案：DA．M点后，若盐酸过量，HCl电离出的氢离子抑制了铵根离子的水解，A错误；B．室温下，5.同温同压下，ag甲气体和2ag乙气体所占的体积之比为1:2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是A.同温同压下甲和乙的密度之比为1:1B.甲与乙的相对分子质量之比为1:1C.同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1:1D.等质量的甲和乙中的原子数之比为1:1参考答案：D试题分析：A．同温同压下，气体摩尔体积相同，ag甲气体和2ag乙气体所占的体积之比为1：2，根据ρ＝m/V知，其密度相同，故A正确；B．根据m=nM=V/Vm×M知，二者的相对分子质量为1：1，故B正确；C．根据PV=nRT=m/M×RT知，同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比等于其摩尔质量的反比，因为二者摩尔质量相同，所以压强相同，故C正确；D．等质量的两种气体的物质的量相同，但分子的构成未知，所以无法判断原子个数是否相同，故D错误；故选D。6.下列各组离子能够大量共存的是（）Ａ．Cl-

Na+

OH-

CO32-

Ｂ．ClO-

K+

OH-

SO32-Ｃ．Na+

HCO3-

AlO2-

Cl-

Ｄ．Ca2+

Cl-

Na+

OH-

参考答案：答案：A7.下列关于铜电极的叙述正确的是

A.铜锌原电池中铜是负极

B.电解精炼铜时，粗铜作阴极C.在镀件上电镀铜时，用金属铜作阳极

D.电解稀H2SO4制H2、O2时用铜作阳极参考答案：C略8.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是

A．MgCl2晶体

B．NaCl溶液C．液态HCl

D．熔融的KOH参考答案：D略9.能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是A．苯

B．乙炔

C．乙烷

D．聚乙烯参考答案：B略10.下列说法不正确的是A．MnO2能加速H2O2的分解，是因为MnO2可以降低反应所需的活化能B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH>0C．N2(g)＋3H2(g)2NH3ΔH<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大D．在密闭容器中，对于反应2Ａ(g)＋Ｂ(g)２Ｃ(g)，增大压强后，平衡混合气的平均相对分子质量增大参考答案：C略11.X、Y、Z、W是原子序数依次递增的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁是它们两两组合而成的化合物，且能发生甲+乙=丙+丁的反应，乙、丙、丁的化学式分别为Y2Z、YW2、ZX4，丁的结构类似甲烷，0．1mol·L-1甲的水溶液pH为1（25℃）。下列说法正确的是

A．原子半径：W>Z>Y>X

B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅡA族

C．丁的稳定性大于甲烷

D．0．1mol·L-1甲的水溶液中，由水电离产生的c（H+）=0．1mol·L-1参考答案：B略12.据2001年12月的《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不正确的是

（）A．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料

B．自然界中存在大量单质硅

C．硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制

D．自然界硅的贮量丰富参考答案：答案：B13.下列有关实验原理或实验操作正确的是图1

图2

图3

图4A.图1装置可用于制取少量氯气B.图2装置可用于验证酸性：H2SO4>H2CO3>HClOC.图3装置可用于检验制得的乙烯中是否混有SO2和CO2D.图4装置可用于灼烧CuSO4·5H2O晶体以除去结晶水参考答案：B浓盐酸和二氧化锰反应需要加热，故A错误；乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳，且SO2被酸性高锰酸钾氧化掉，不能使品红褪色，不能确定是否含有SO2，故C错误；灼烧结晶水合物应在坩埚进行，故D错误；故答案为B。14.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是A．K＋一定不存在

B．100mL溶液中含0.01molCO32－C．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

D．Cl－可能存在参考答案：D略15.常温下，在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH?CH3COO﹣+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大B．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动C．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c（H+）减小D．加入少量pH=5的硫酸，溶液中c（H+）增大参考答案：C【考点】pH的简单计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．温度不变，电离平衡常数不变；B．加入少量CH3COONa固体，由电离平衡可知c（CH3COO﹣）增大，则电离平衡逆向移动误；C．加入少量NaOH固体，与溶液中的H+结合，导致溶液中氢离子浓度减小；D．pH=5的CH3COOH溶液中，氢离子浓度为1×10﹣5mol?L﹣1，加入少量pH=5的硫酸，该硫酸溶液中氢离子浓度为1×10﹣5mol?L﹣1，氢离子浓度相等，平衡不移动．【解答】解：A．加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，由于温度不变，则醋酸的电离平衡常数不会变化，故A错误；B．加入少量CH3COONa固体，c（CH3COO﹣）增大，该电离电离平衡向左移动，故B错误；C．加入少量NaOH固体，氢氧化钠电离的氢氧根离子与CH3COOH电离生成的H+反应生成水，导致溶液中氢离子浓度减小，故C正确；D．pH=5的CH3COOH溶液中，氢离子浓度为1×10﹣5mol?L﹣1，pH=5的硫酸溶液中氢离子浓度为1×10﹣5mol?L﹣1，两溶液中氢离子浓度相等，平衡不移动，则混合液中c（H+）不变，故D错误；故选C．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氢溴酸、硫酸钡是用途广泛的工业产品．实验室利用SO2、Br2模拟工业上精制氢溴酸同时得副产品硫酸钡，有关流程如下：（1）实验室制Br2的反应原理为2NaBr+3H2SO4（浓）+MnO22NaHSO4+MnSO4+Br2↑+2H2O则下列装置中，可用来制取Br2的是（填字母，下同），可用来吸收SO2尾气的是．（2）试剂a为，使用冰水的目的是．（3）加入Na2SO3的目的是除去，所加Na2SO3的量的多少是否会影响氢溴酸的产量？（填“影响”或“不影响”）．（4）为得到纯净的BaSO4晶体，洗涤沉淀的具体操作为：．（5）工业上氢溴酸常显淡黄色，可能的原因是：①含有杂质Fe3+②含有杂质Br2③含有杂质Fe3+、Br2，只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因，该试剂是（填字母）．

a．KMnO4

b．CCl4

c．NaOH

d．KSCN．参考答案：1.b；d或f2.BaCl2；降低体系温度，防止溴蒸发，使反应安全3.溴；影响4.沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水没过沉淀物，水面不能超过滤纸边缘，让水自然流下，重复上述操作2﹣3次5.b考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计．专题：实验设计题．分析：冰水中通入SO2、Br2，发生反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，然后采用蒸馏的方法分离得到硫酸溶液和HBr溶液粗品，向HBr溶液中加入Na2SO3溶液，过量的Br2和Na2SO3反应，反应方程式为Br2+Na2SO3+H2O=2HBr+Na2SO4，得到溶液I，I中溶质为HBr、Na2SO4，向溶液I中加入试剂a然后过滤得到硫酸钡晶体和NaCl、HBr，根据元素守恒知试剂a为BaCl2溶液，（1）根据方程式知，制取溴需要固液混合加热型装置；二氧化硫属于酸性氧化物且有毒，所以应该用NaOH溶液吸收尾气，要注意防止倒吸；（2）根据元素守恒确定a试剂名称；溴易挥发，温度高时促进其挥发且溴有毒；（3）亚硫酸钠具有还原性，能将溴还原；Na2SO3的量的多少影响氢溴酸的制取；（4）洗涤沉淀的方法是：沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水没过沉淀物，水面不能超过滤纸边缘，让水自然流下；（5）氢溴酸常常显淡黄色，溶液中可能含有铁离子或溴单质，铁离子能溶于水，不易溶于有机溶剂，但溴易溶于有机溶剂．解答：解：冰水中通入SO2、Br2，发生反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，然后采用蒸馏的方法分离得到硫酸溶液和HBr溶液粗品，向HBr溶液中加入Na2SO3溶液，过量的Br2和Na2SO3反应，反应方程式为Br2+Na2SO3+H2O=2HBr+Na2SO4，得到溶液I，I中溶质为HBr、Na2SO4，向溶液I中加入试剂a然后过滤得到硫酸钡晶体和NaCl、HBr，根据元素守恒知试剂a为BaCl2溶液，（1）根据方程式知，制取溴需要固液混合加热型装置，故选b；二氧化硫属于酸性氧化物且有毒，所以应该用NaOH溶液吸收尾气，要注意防止倒吸，有缓冲装置的能防止倒吸，故选d或f，故答案为：b；d或f；（2）通过以上分析知a试剂为BaCl2；溴易挥发，温度高时促进其挥发且溴有毒，所以使用冰水的目的是：降低体系温度，防止溴蒸发，使反应安全，故答案为：BaCl2；降低体系温度，防止溴蒸发，使反应安全；（3）亚硫酸钠具有还原性，能将溴还原，所以加入Na2SO3的目的是除去溴；Na2SO3过量能促进溴完全反应，所以亚硫酸钠量的多少影响氢溴酸的制取，故答案为：溴；影响；（4）洗涤沉淀的方法是：沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水没过沉淀物，水面不能超过滤纸边缘，让水自然流下，重复上述操作2﹣3次，故答案为：沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水没过沉淀物，水面不能超过滤纸边缘，让水自然流下，重复上述操作2﹣3次；（5）氢溴酸常常显淡黄色，溶液中可能含有铁离子或溴单质，铁离子能溶于水，不易溶于有机溶剂，但溴易溶于有机溶剂，所以可以用四氯化碳溶液检验，如果是溴，四氯化碳溶液呈橙色，如果是铁离子，不溶于四氯化碳而分层，故选b．点评：本题以物质制备为载体考查混合物的分离和提纯，侧重考查分析、基本操作能力，明确反应原理及物质性质是解本题关键，知道每一步发生的反应及其实验目的，题目难度中等．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.请认真观察图，然后回答问题．（1）图中反应是（填“吸热”或“放热”）反应，该反应发生时（填“需要”或“不需要”）提供能量，该反应的△H=（用含E1、E2的代数式表示）．（2）已知热化学方程式：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ?mol﹣1，该反应的活化能为167.2kJ?mol﹣1，则其逆反应的活化能为．（3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是

．参考答案：（1）放热；需要；E2﹣E1；（2）409.0KJ/mol；（3）使用催化剂．考点：反应热和焓变．.专题：化学反应中的能量变化．分析：（1）依据图象分析，反应物能量高于生成物能量，依据能量守恒分析反应是放热反应，反应物发生反应的活化能是反应物需要提供能量达到，反应焓变△H=生成物总能量﹣反应物总能量=E2﹣E1；（2）逆反应的活化能=正反应活化能﹣反应焓变得到；（3）图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，但反应热不变，化学平衡不变．解答：解：（1）图象分析，反应物能量高于生成物能量，依据能量守恒分析反应是放热反应，反应发生需要提供能量达到能量E1使反应物变化为活化分子发生有效碰撞发生反应，反应的焓变△H=生成物总能量﹣反应物总能量=E2﹣E1；故答案为：放热；需要；E2﹣E1；（2）已知热化学方程式：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ?mol﹣1，该反应的活化能为167.2kJ?mol﹣1，则其逆反应的活化能=正反应活化能﹣反应焓变=167.2KJ/mol﹣（﹣241.8KJ/mol）=409.0KJ/mol，故答案为：409.0KJ/mol；（3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，反应焓变不变，平衡不变，依据影响平衡因素分析是使用了催化剂，改变反应速率不改变平衡和反应热，故答案为：使用催化剂．点评：本题考查了化学反应能量变化分析，图象理解应用，注意活化能概念的分析，掌握基础是关键，题目较简单．18.有一固体混合物X，可能含有氯化钠、碳酸钾、亚硝酸钠、硫酸铝、碱式碳酸镁、碳酸氢钠等物质。为探究X的成分，设计方案并进行了如下实验：Ⅰ.将X粉末充分加热，有气体产生。Ⅱ.取一定量X粉末，加入足量的蒸馏水，粉末全部溶解，得到无色溶液。III.用铂丝蘸取少量Ⅱ中所得溶液，在火焰上灼烧，产生黄色火焰；透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。Ⅳ.取Ⅱ中无色溶液，滴入KMnO4酸性溶液，紫红色不褪去。Ⅴ.取Ⅱ中溶液，用惰性电极电解，开始时阳极产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色。电解过程中测得溶液pH变化如右图所示。（1）根据实验Ⅳ可判断，一定不存在的物质是

。（2）X的成分是

（填化学式）。（3）实验Ⅴ中，0→t1时间内，电极反应式为:阴极

。

（4）0→t1时间内，溶液pH升高比较缓慢的原因是:

（用离子方程式表示）。参考答案：

(1)NaNO2

(2)NaCl与NaHCO3

（3）阴极：2H++2e-==H2↑或2H2O+2e-==H2↑+2OH-

（4）HCO3-+OH-

==CO32-+H2O

略19.2011年8月12日，网上传云南曲靖市越州镇有总量5000余吨的重毒化工废料铬渣由于非法丢放，毒水被直接排放南盘江中。Ⅰ：某工厂对制革工业污泥中Cr(III)回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)：部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：阳离子Fe3＋Fe2＋Mg2＋Al3＋Cu2＋Cr3＋开始沉淀时的pH1.97.0————4.7——沉淀完全时的pH3.29.011.186.79

（＞9溶解）(1)实验室用18.4mol·L－1的浓硫酸配制250mL4.8mol·L－1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管(一种能精确量取一定体积液体的仪器)外，还需

。(2)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是

（至少答一点）。(3)加入H2O2的作用是

。调节溶液的pH＝8是为了除去

离子。(4)钠离子交换树脂的原理为：Mn＋＋nNaR