安徽省马鞍山市第四中学高一化学月考试卷含解析

安徽省马鞍山市第四中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.X、Y、Z为短周期元素，形成的简单离子为Xn+、Y-、Zn-，已知带有电荷的数值m>n，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数。若按X、Y、Z为顺序的下列说法中，正确的是

A．原子半径依次增大

B．常温常压下单质的密度依次减少

C．它们的最高价氧化物对应水化物两两之间均能反应

D．X单质能将Y从其盐的水溶液中置换出来参考答案：C2.用如图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于A．实验法

B．观察法

C．分类法

D．比较法参考答案：B略3.下列离子方程式正确的是

()

A．碳酸钠与氯化钙溶液反应：CO32－＋CaCl2=CaCO3↓＋2Cl－B．金属钾与水反应：K＋2H2O=K＋＋2OH－＋H2↑C．氯水加入到溴化钠溶液中：2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－D．氯气与水的反应：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－参考答案：C略4.下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（）A．氧化镁中混有氧化铝 B．氯化铝溶液中混有氯化铁C．氧化铁中混有二氧化硅 D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜参考答案：D【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．氧化铝具有两性，可与氢氧化钠溶液反应；B．氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁，氢氧化钠过量，氯化铝生成偏铝酸钠，过滤后分别加入盐酸，可又生成氯化铝、氯化铁；C．二氧化硅是酸性氧化物，可以与NaOH发生反应；D．二者都可以与NaOH发生反应生成沉淀，加入盐酸都可溶解．【解答】解：A．MgO是碱性氧化物与NaOH不能反应，而Al2O3是两性氧化物，可以与NaOH发生反应产生NaAlO2，过滤后洗涤，就得到纯净的MgO，故A不选；B．向溶液中加入过量的NaOH溶液，氯化铁变为Fe（OH）3沉淀，氯化铝变为NaAlO2，过滤，然后向溶液中加入适量的盐酸，当沉淀达到最大值中，过滤，得到Al（OH）3，再分别向两种物质的沉淀中加入适量的盐酸溶解，就得到氯化铝溶液，除去了杂质，故B不选；C．二氧化硅是酸性氧化物，可以与NaOH发生反应，而氧化铁与NaOH不能发生反应．加入过量的NaOH，然后过滤洗涤，就得到纯净的氧化铁，故C不选；D．二者都可以与NaOH发生反应，当再向得到的沉淀中加入盐酸时，二者都溶解，不能分离、提纯二者，故D选．故选D．5.13153I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中13153I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关13153I的叙述中错误的是A．13153I的化学性质与12753I相同

B．13153I的原子序数为53C．13153I的原子核外电子数为78

D．13153I的原子核内中子数多于质子数参考答案：C13153I表示的是质子数为53，质量数为131的碘原子，其原子序数和核外电子数都为53，中子数＝131－53＝78，所以中子数多于质子数。13153I和12753I互为同位素，其化学性质相同。6.在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是A.容器内压强不随时间变化B.v正(X)=v逆(Z)C.容器内X、Y、Z的浓度之比为l：2：2D.单位时间内消耗0.1molX的同时生成0.2molZ参考答案：A分析：反应达到平衡的标志有速率标志，即正逆反应速率相等；“量”的标志，即浓度、n、含量、P等保持一定，结合反应方程式解析如下。详解：A、这是一个反应前后气体物质的量不等的反应，即压强会改变，所以当压强不随时间变化时说明反应已达平衡，故A正确；B、v正(X)=v逆(Z)，尽管体现了正逆两个方向的速率，但是速率数值之比不等于计量系数之比，说明正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，所以B错误；C、平衡时容器内各物质的浓度之比与其开始时加入的量有关，所以浓度之比等于对应的计量系数之比，不能说明反应已达平衡状态，故C错误；D、单位时间内消耗0.1molX，是正向速率，同时生成0.2molZ也是正向速率，同一方向的速率不能说明反应已达平衡状态，故D错误。本题答案为A。7.将标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（

）A．

B．C．

D．100VρM（MV+2240）参考答案：B略8.如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是A.NH3（H2O含石蕊）蓝色喷泉

B.HCl(H2O含石蕊）红色喷泉C.C12（饱和食盐水）无色喷泉

D.CO2（NaOH溶液）无色喷泉参考答案：C氨气极易溶于水，能形成喷泉，氨水溶液显碱性，遇到石蕊显蓝色，A项正确；氯化氢极易溶于水，能形成喷泉，遇到石蕊显红色，B项正确；氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，不能形成喷泉，C项错误；二氧化碳能与氢氧化钠反应造成气体减小，形成喷泉，D项正确。9.下列分类的正确组合是(

)

酸碱盐氧化物A盐酸纯碱食盐二氧化硫B硫酸氢钠烧碱硫酸铜一氧化碳C醋酸氢氧化钠生石灰水D碳酸氢氧化钾小苏打三氧化硫

参考答案：D10.短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R的最简单气态氢化物分子的空间结构为正四面体，X的+1价阳离子的电子层结构与氖原子相同。元素X和Z形成化合物G，G中X和Z元素的质量之比为23：16．含Y元素的可溶性化合物E和含X的可溶性化合物F，在10mL1.0mol?L﹣1E溶液中滴加1.0mol?L﹣1F溶液，产生沉淀的物质的量（n）与F溶液体积（V）的关系如图所示。下列说法一定正确的是（）A.原子半径：X＞Y＞RB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y＞RC.X和Y的单质组成的混合物不能完全溶于水D.工业上，通过电解熔融氯化物制备Y的单质参考答案：A【分析】从题干叙述可知，X的+1价阳离子的电子层结构与氖原子相同，推得X为钠；R的最简单气态氢化物分子的空间结构为正四面体，R为碳族元素，结合原子序数关系，R为碳；元素X和Z形成化合物G，G中X和Z元素的质量之比为23︰16，Z应为硫；通过图像可知E:F:沉淀=1:3:4，可推得Y为铝。【详解】A.钠与铝同周期，推得钠原子半径大于铝，碳位于钠和铝的上一周期，所以半径小，选项A正确；B.碳的最高价氧化物对应水化物为碳酸，为弱酸；硫的最高价氧化物对应水化物为硫酸，为强酸；铝的最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，酸性最弱，选项B错误；C.钠单质与铝单质投入水中，若钠过量，与水反应可生成大量氢氧化钠，可以将铝全部溶解，选项C错误；D.工业上采用电解熔融氧化铝来制备铝单质，而铝的氯化物为共价化合物，熔融不导电，不能被电解，选项D错误。答案选A。【点睛】本题考查元素周期表及元素周期律的知识，必修部分元素周期表推断时，绝大部分考查常见、熟悉的物质，所以分析时从我们常见化合物入手。11.如图所示装置中，观察到电流表指针偏转；M棒变粗，N棒变细，由此判断下表所列M、N、P物质，其中可以成立的是(

)

MNPA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液

参考答案：略12.电动自行车给人们带来了极大的方便，其电池为铅蓄电池，PbO2作为铅蓄电池的重要原料有广泛的用途。己知：5PbO2+2Mn2++4H+＝5Pb2++2MnO4－+2H2O，下列说法正确的是A.PbO2为还原剂，具有还原性B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2C.生成1mol的Pb2+，转移电子5molD.酸性环境下PbO2的氧化性强于MnO4－参考答案：D【分析】该反应中Pb元素化合价由+4价变为+2价、Mn元素化合价由+2价变为+7价，结合氧化还原反应的有关概念分析解答。【详解】A．该反应中Pb元素化合价由+4价变为+2价、Mn元素化合价由+2价变为+7价，所以PbO2为氧化剂、锰离子为还原剂，所以PbO2体现氧化性，故A错误；B．氧化产物和还原产物分别是MnO4－、Pb2+，其物质的量之比为2：5，故B错误；C．生成1mol的Pb2+，转移的电子物质的量为1mol×2=2mol，故C错误；D．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，该反应中，氧化剂是PbO2，氧化产物是MnO4－，所以酸性环境下PbO2的氧化性强于的MnO4－，故D正确；答案选D。【点睛】本题考查了氧化还原反应的有关判断和计算，根据元素化合价变化结合基本概念分析解答，注意掌握常见元素化合价。13.目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是 ①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3 ②单质在反应中都只能作氧化剂 ③对应的含氧酸都是强酸 ④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物 ⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体 A．全部

B．只有①② C．只有①②③④ D．只有①②④⑤参考答案：A14.下列物质在水中可以分层，且下层是水的是(

)A.溴苯

B.乙醇

C.四氯化碳

D.苯参考答案：D略15.如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是：(

)参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。（Ⅰ）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。甲同学设计实验的目的是

；反应最剧烈的烧杯是

（填字母）。（Ⅱ）乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了下图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，可与铜反应；B是块状固体，打开分液漏斗的活塞后，可看到有大量气泡D产生；烧杯中可观察到白色沉淀C生成。（1）写出下列物质的化学式：A

、C

、D

。（2）写出烧杯中发生反应的离子方程式

。（3）丙同学认为乙同学设计的实验不够严谨，应该在B和C之间增加一个洗气装置，该置中应盛放

（填试剂）。参考答案：（I）比较锂、钠、钾的金属性强弱

C（II）（1）HNO3

Na2SiO3

CO2

（2）CO2+SiO32－+H2O=CO32－+H2SiO3↓（3）饱和NaHCO3

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）（1）实验室中常用加热分解氯酸钾制取氧气，写出反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移情况：

。（2）生活中常用食醋除去水壶中的水垢（主要成分是碳酸钙固体）的离子方程为：

。（3）钢铁在潮湿环境中溶液锈蚀，反应的氧化剂是

。工业上常用稀硫酸进行焊接前除锈（主要成分是Fe2O3?xH2O），反应的离子方程为：

。（4）医疗上常用小苏打治疗胃酸过多，小苏打溶液与盐酸反应的离子方程式为：

。参考答案：略18.氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。已知：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，所以在实验室可用高锰酸钾固体和浓盐酸制氯气。

（1）请为该实验选择合适的发生装置

▲

（填A或B）。（2）处理尾气时，发生反应的化学方程式：

▲

。（3）用双线桥法标出2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中电子转移的方向和数目。（4）在该反应中，氧化剂是

▲

，氧化产物是

▲