陕西省汉中市城固第二中学高二化学月考试题含解析

陕西省汉中市城固第二中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式错误的是A．甲酸溶液与碳酸钠溶液反应：2HCOOH＋CO==2HCOO－＋CO2↑＋H2OB．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2CH3COOH＋Cu(OH)2

==

Cu2+＋2CH3COO－＋2H2OC．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O==

2C6H5OH＋COD．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-CO+2NH+4Ag↓+6NH3+2H2O参考答案：C略2.（多选题）下列叙述不正确的是A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3C．氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D．稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气参考答案：BD试题分析：A、根据氨气的物理性质：NH3易液化，通常液氨常用作制冷剂，故A正确；B、氧化性的强弱和得电子的能力有关，和得电子的多少无关，浓HNO3氧化性强于稀HNO3，故B错误；C、受热易分解的物质储存时，要密封保存，并放在阴凉通风处，故C正确；D、金属和硝酸反应的还原产物是一氧化氮，不会产生氢气，故D错误．故选BD．3.具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是（

）A.两种原子的电子层上全部都是s电子B.3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子C.最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D.原子核外M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子参考答案：B略4.雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－.某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验：已知:3↑+8A根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的是()A.试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－B.试样中一定不含Al3+C.试样中可能存在Na+、Cl-D.该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4参考答案：B遇湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3,可知试样中一定2发生反应的条件可知溶液2中Ba(OH)2产生的沉淀1加酸时部分溶解,可推知沉淀1为BaSO4与Mg(OH)2的混合物,即该试样中一定Mg2+;因所用Ba(OH)2过量,故沉淀2中一定含有BaCO3,不能肯定试样中是否含Al3+,因为无论沉淀2中是否含有Al(OH)3,加酸时沉淀都会溶解并放出气体CO2。整个过程未涉及Na+、Cl-的检验,且无论是否存在Na+、Cl-均不影响实验过程,故可能存在Na+、Cl-,也可能不存在。综上分析,B项不正确。5.下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A.

B.

C.

D.参考答案：A6.下列分子中只存在σ键的是

A．CO2 B．CH4 C．C2H4 D．C2H2

参考答案：B7.（双选）下列有关盐酸、硝酸、硫酸的叙述正确的是（） A． 都是无色液体 B． 都是易挥发有刺激性气味的液体 C． 浓溶液在空气中都有白雾生成 D． 都是易溶于水的强酸参考答案：AD考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；硝酸的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；浓硫酸的性质．分析：A、盐酸、硝酸、硫酸均为无色溶液；B、硫酸是不挥发性酸；C、硫酸没有挥发性；D、盐酸、硫酸和硝酸均为强酸．解答：解：A、盐酸、硝酸、硫酸均为无色溶液，故A正确；B、硫酸是不挥发性酸，故闻不到刺激性气味，而盐酸和硝酸均易挥发，有强烈的刺激性气味，故B错误；C、硫酸没有挥发性，不会在空气中形成白雾，但HCl和硝酸易挥发，其浓溶液能在空气中形成白雾，故C错误；D、酸、硫酸和硝酸均为强酸，均能和水互溶，故D正确．故选AD．点评：本体考查了三大强酸﹣﹣盐酸、硝酸和硫酸的物理性质，难度不大，属于基础性题目．应注意硝酸和盐酸是挥发性酸，而硫酸是不挥发性酸．8.高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A．该反应的焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H2参考答案：A9.分析图所示的四个原电池装置，结论正确的是（）A．（1）（2）中Mg作负极，（3）（4）中Fe作负极B．（2）中Mg作正极，电极反应式为：6H2O+6e﹣═6OH﹣+3H2↑C．（3）中Fe作电池负极，电极反应式为：Fe﹣3e﹣═Fe3+D．（4）中Cu作正极，电极反应式为：2H++2e﹣═H2↑参考答案：B考点：原电池和电解池的工作原理．分析：A、根据氧化还原反应，失电子的极是负极；B、原电池的正极发生得电子的还原反应；C、铜作负极发生氧化反应；D、铁、铜、氯化钠构成的原电池中，金属铁发生的是吸氧腐蚀．解答：解：A、②中的氧化还原反应发生在金属铝和氢氧化钠之间，失电子的是金属铝，为负极，③中金属铁在常温下遇浓硝酸钝化，失电子的是金属铜，为负极，故A错误；B、②中的氧化还原反应发生在金属铝和氢氧化钠之间，失电子的是金属铝，为负极，Mg作为正极，电极反应式为6H2O+6e﹣═6OH﹣+3H2↑，故B正确；C、③中金属铁在常温下遇浓硝酸钝化，失电子的是金属铜为负极发生氧化反应，所以铜失电子生成铜离子，即电极反应式为Cu﹣2e﹣═Cu2+，故C错误；D、铁、铜、氯化钠构成的原电池中，金属铁为负极，金属铜为正极，铁发生的是吸氧腐蚀，正极上是氧气得电子的过程，故D错误．故选B．点评：本题考查学生原电池的工作原理知识，可以根据所学内容来回答，难度不大．10.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Y最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等；X、W在周期表中所处的周期数均等于其族序数；Y、Z相邻且Y的最低负价的绝对值与W的最高正价数值相等。下列说法正确的是A.原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B.Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱C.X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定能使石蕊溶液变红D.W的氧化物只能与强酸反应，不能与强碱反应参考答案：BX、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、W在周期表中所处的周期数均等于其族序数，因此X是H、W是Al；X、Y最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，Y、Z相邻且Y的最低负价的绝对值与W的最高正价数值相等，所以Y是N，Z是O。A.同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下逐渐增大，则原子半径：r(X)＜r(Z)＜r(Y)＜r(W)，A错误；B.氮元素非金属性弱于氧元素，所以Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱，B正确；C.X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液不一定能使石蕊溶液变红，例如氨水溶液显碱性，C错误；D.Al的氧化物既能与强酸反应，也能与强碱反应，D错误，答案选B。点睛：解答此类题目时通常以原子结构特点为依据进行推断，如无中子的原子是H，短周期电子层数与最外层电子数相等的原子是H、Be、Al，外层电子数是内层电子数2倍的元素是C等。另外还要掌握以下几个要点：①熟记元素符号，直接导出；②掌握几种关系，列式导出；③利用排布规律，逐层导出；④弄清带电原因，分析导出；⑤抓住元素特征，综合导出；⑥根据量的关系，计算导出。11.已知反应：A(s)B(s)＋C(g)＋4D(g)，若测得生成的气体质量是同温同压下相同体积氢气的10倍，且当所生成的气体体积在标准状况下为22.4L时，所得B的质量为30.4g，则A的摩尔质量为A．130.4g·mol－1

B．50.4g·mol－1C．182.4g·mol－1

D．252g·mol－1参考答案：D12.下列说法中正确的是A．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化B．伴有能量变化的变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同参考答案：D略13.在溶液中能大量共存，与OH-有沉淀析出，与H+有气体放出的是（）A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

B．Fe3+、K+、SO42-、NO3-C．H+、Al3+、OH-、NO3-

D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-参考答案：D略14.Al(OH)3是一种常用的阻燃剂，添加在可燃物中的Al(OH)3受热分解的化学反应如下：2Al(OH)3Al2O3+H2O。从而降低可燃物温度达到着火点以下，达到阻燃的目的。该反应属于（

）A．氧化还原反应

B．复分解反应

C．离子反应

D．吸热反应参考答案：D略15.某烃的化学式为C4Hm，下列关于C4Hm的说法中正确的是A．当m＝8时，该烃一定与乙烯互为同系物B．当m＝4时，该烃一定含有碳碳双键C．该烃不可能同时含有碳碳双键和碳碳三键D．1molC4Hm完全燃烧，不可能生成3.5molH2O参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.工业制硫酸生产流程如下图：

（1）在沸腾炉中，需要将黄铁矿粉碎的目的是▲。（2）在催化反应室，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有

▲

。（填写编号）a．减少压强

b．升高温度

c．不断补充空气

d．及时分离出SO3（3）在生产中，为提高催化剂效率采取的措施有▲，▲（答出2点）。（4）在450℃、常压和钒催化条件下，在容积为VL的恒容容器中加入2nmolSO2和nmolO2判断反应达到平衡状态的标志是

▲

。（填写编号）a．SO2和SO3浓度相等

b．SO2百分含量保持不变c．容器中气体的压强不变

d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等反应达若平衡后测得平衡常数为K，此时O2的转化率为x，则K和x的关系满足K＝▲

。（5）图1、2表示该SO2和O2的反应在时刻t1达到平衡、在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：①图1中时刻t2发生改变的条件是

▲ 。②图2中时刻t2发生改变的条件是

▲

。

参考答案：（1）增大固体的接触面积，提高反应速率（2）cd（3）①净化气体②控制温度在400～500℃③增大催化剂与反应气体的接触面积（写出2点即可）（4）bc

（5）催化剂；

降低温度

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）甲同学在整理房间时，清理出如下物品，它们应分别放入哪个垃圾箱可回收垃圾ABCD有害垃圾F．（请填序号）A．废作业本

B．汽水易拉罐C．生锈铁钉D．矿泉水瓶E．烂苹果F．涂改液瓶（2）该同学用盐酸除去铁钉上的锈（主要成分为氧化铁）以重新使用它，请写出除锈的离子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．参考答案：

考点："三废"处理与环境保护；铁的氧化物和氢氧化物．.专题：化学应用．分析：（1）根据“城市生活垃圾分类种类”表格提供的信息进行分析，分清所给垃圾的类别，即可知道放入哪个垃圾箱；（2）盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水．解答：解：（1）根据“城市生活垃圾分类种类”表格提供的信息进行分析，分清所给垃圾的类别，

城市生活垃圾分类种类可回收垃圾不可回收垃圾有害垃圾1．纸类2．玻璃3．金属4．塑料5．橡胶6．纺织品1．厨房垃圾2．灰土3．杂草4．枯枝5．花卉1．日光灯管2．电池3．喷雾罐4．指甲油瓶5．药品药瓶6．涂改液瓶故答案为：ABCD；F；（2）盐酸和氧化铁能够反应生成氯化铁和水，从而除去铁锈，反应的离子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．点评：本题主要考查了固体废弃物的回收和再利用方面的知识，难度不大，注重基础知识的考查，重点是培养学生们的环保意识．18.为了测定乙醇分子中有几个可被置换的氢原子，即确定乙醇的分子结构，可使乙醇跟金属钠反应，使生成的H2排出水，测量排出水的体积可计算出标准状况下H2的体积，根据所消耗乙醇的物质的量，可确定乙醇分子中能被置换的氢原子个数，从而确定乙醇的分子结构。（1）若用下列仪器和导管（如下图所示）组装实验装置，如果所制气体流向从左到右时，则仪器与导管连接的顺序（填编号）是（

）接（

）接（

）接（

）接（

）接（

）。（2）仪器连接好后进行实验时有下列操作：①在仪器F中注入适量的无水乙醇，在C中装入3克碎块状金属钠（足量），在E中注入过量的蒸馏水；②检查气密性；③待仪器C恢复到室温时，测定仪器D中水的体积；④慢慢开启仪器F的活塞，使乙醇逐滴滴下至不再发生反应时关闭活塞。正确的操作顺序是_____________（填序号）。（3）若实验时消耗2.9mL的无水乙醇（密度为0.8g·mL-1),测量排出的水的体积后折算成标准状况下的H2，体积为560mL,根据以上数据推算出乙醇分子中可被置换的氢原子个数为_____________，结构式为_____________。参考答案：（1）F

C

A

E