云南省曲靖市罗平县富乐镇第二中学高二化学期末试卷含解析

云南省曲靖市罗平县富乐镇第二中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.分子式为C5H7Cl的有机物其结构不可能是

A.只含有1个双键的直链有机物

B.含2个双键的直链有机物

C.含1个双键的环状有机物

D.含一个三键的直链有机物参考答案：A略2.X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1

，3s23p1和2s22p4

，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（

）

A、X2YZ3

B、X2YZ2

C、XYZ2

D、XYZ3参考答案：C解：X原子最外层电子排布为ns1

，处于第ⅠA族，化合价为+1，Y原子最外层电子排布为3s23p1

，则Y为Al元素，Z原子最外层电子排布为2s22p4

，则Z为氧元素，化合价为﹣2，

A．X2YZ3中Y的化合价为+4价，不符合，故A错误；

B．X2YZ2中Y的化合价为+2价，不符合，故B错误；

C．XYZ2中Y的化合价为+3价，符合，如NaAlO2

，故C正确；

D．XYZ3中Y的化合价为+5价，不符合，故D错误；

故选C．

【分析】X原子最外层电子排布为ns1

，处于第ⅠA族，化合价为+1，Y原子最外层电子排布为3s23p1

，则Y为Al元素，Z原子最外层电子排布为2s22p4

，则Z为氧元素，化合价为﹣2，结合化合价规则与常见物质化学式进行判断．3.下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高参考答案：D略4.某学生欲完成2HCl＋Cu===CuCl2＋H2↑反应，设计了如图所示的四个实验，可行的实验是参考答案：C5.某有机物在O2中充分燃烧，生成CO2和H2O的物质的量之比为1:1，由此可以知道（

）①分子中一定含有C、H、O三元素

②分子中C、H、O原子个数比为1:2:3

③分子中C、H原子的个数比为1:2

④分子中肯定不含有氧原子A.①②

B.③④

C.①③

D.只有③参考答案：D略6.设C＋CO22COΔH>0，反应速率为u1；N2＋3H22NH3

ΔH<0，反应速率为u2；对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为A．增大，减小

B．都减小

C．都增大

D．减小，增大参考答案：C略7.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液

②39％的乙醇溶液

③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

A．分液、萃取、蒸馏

B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取

D．蒸馏、萃取、分液参考答案：C8.某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳。则该有机物的组成必须满足的条件是A．分子中C、H、O的个数比为1︰2︰3

B．分子中C、H的个数比为1︰2C．该有机物的相对分子质量为14

D．该分子中肯定不含氧元素参考答案：B略9.烷烃是由某单烯烃与H2加成后的产物，若不考虑烯烃的顺反异构，则这种单烯烃的结构可能有：A．4种B．5种

C．6种

D．7种参考答案：B略10.能证明乙醇分子有一个羟基的事实是A．乙醇完全燃烧生成CO2和H2OB．0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.05mol氢气C．乙醇能溶于水D．乙醇能脱水参考答案：B略11.在固定容积的密闭容器中，有可逆反应nA(g)+mB(g)pC(g)处于平衡状态(已知n+m>p，△H>0）。回答下列问填（填“增大”、“减小”、“不变”、“不确定”）（1）升高温度时c(B)/c(C)的比值

，混合气体的密度

；（2）降温时，混合气体的平均相对分子质量

；（3）加入催化剂，气体的总物质的量

；充入C，则A、B的物质的量

。参考答案：（1）增大

不变（2）增大（3）不变

增大12.下列开发利用自然资源制取化学品,其简示途径较合理的是()A.海水Br2B.海带I2C.海水Mg(OH)2MgOMgD.石油苯、甲苯、二甲苯、酚等参考答案：B解析：海水中的溴不是单质,A项不合理;MgO熔点很高,为耐高温材料,工业上是电解熔融MgCl2来冶炼镁的,C项不合理;石油裂解的产物主要为乙烯、丙烯、丁烯等,D项不合理。13.下列关于糖类、蛋白质、油脂和纤维素的说法中，正确的是

A．它们都含有C、H、O、N等元素

B．它们都能发生水解反应

C．人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成

D．油脂都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养素参考答案：D略14.下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是

（

）A.乙酸的标准燃烧热为870.3kJ?mol-1，则乙酸的燃烧热的热化学方程式可表示为：CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(g)

△H=-870.3kJ?mol-1B.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)

△H=-38.6kJ?mol-1C.碳酸钠溶液中加入澄清的石灰水：Ca(OH)2

+CO32-===CaCO3↓+2OH-D.氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-+3H2O==2[Al(OH)4]-参考答案：D略15.一定温度下，反应2SO2+O22SO3，达到平衡时，n(SO2)：n(O2)：n(SO3)=2：3：4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=0.8mol，n(SO3)=1.4mol，此时SO2的物的量应是

A．0.4mol

B．0.6mol

C．0.8mol

D．1.2mol

参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学想利用镁与盐酸或醋酸在不同温度下反应，探究外界条件对反应速率的影响。部分实验用表如下：实验编号温度/K盐酸浓度/mol·L-1醋酸浓度/mol·L-1实验目的①2980.20

a.实验①和②，探究温度对反应速率的影响；b.实验①和③，探究浓度对反应速率的影响；c.实验④⑤，探究温度对镁与盐酸反应和镁与醋酸反应速率的影响，哪个更大一些。②3080.20

③2980.40

④

0.200.20⑤

（1）请完成上工作表（填写实验④⑤的空格）。（2）上表实验①中，镁条消失的时间为20s。实验过程中，镁条剩余质量与时间关系如图：Ⅰ假设反应过程中盐酸体积不变，则要计算该反应的速率v(HCl)，尚缺少的数据是

。Ⅱ若反应温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，请在图中大致画出“实验②”、“实验④中醋酸实验”的镁条质量与时间关系曲线，并用②或④注明曲线代表的实验（假设实验中所用镁完全相同，且镁均能完全溶解）。参考答案：（1）④298或308；⑤308或298，0.20，0.20

（2）Ⅰ.盐酸的体积。Ⅱ.曲线②，起点同①，终点在横坐标10处；曲线④，应根据第⑷小题表中填写的温度确定，若为298K，则终点在横坐标40处；若为308K，则曲线与①重合，只要注明实验标号即可。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.质子核磁共振（PMR）是研究有机物结构的有力手段之一，在研究的化合物分子中，每一个结构中的等性氢原子的PMR谱中都给出了相应的峰（信号），谱中峰的强度与结构中等性氢原子数成正比。现有某种有机物，通过元素分析得到的数据为C：85.71%，H：14.29%（质量分数），它的相对分子质量为84。（1）该化合物的化学式为_____________。已知该物质可能存在多种结构，A、B、C是其中的三种，请根据下列要求填空：（2）A与氢气加成生成2—甲基戊烷，则A的可能结构有_______________种。（3）B能使溴水和酸性高锰酸钾褪色，PMR谱中只有一个信号，则B的结构简式为：___________________________________（4）C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能与溴水加成褪色，可萃取溴水中的溴；PMR谱中也只有一个信号，则C的结构简式为：____________________________

参考答案：（1）

C6H12

,

（2）

4

（3）

（4）略18.现有CH4、CH2=CH2、CH

CH、

、

五种烃，（1）①、当它们的物质的量完全相等时，完全燃烧耗O2最多的是

，生成CO2最少的是

，生成H2O最少的是

；②、当它们的质量相等时，完全燃烧耗O2最少的是

，生成CO2最少的是

，生成H2O最多的是

。（2）①不能与溴水或酸性KMnO4溶液反应，但在铁屑作用下能与液溴反应的是

②任何条件下都不能与溴水及酸性KMnO4溶液反应的是

。③能与溴水、酸性KMnO4溶液反应的是

。④不与溴水反应但与酸性KMnO4溶液反应的是

。参考答案：略19.乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物．完成下列各题：（