河南省周口市商水县市级名校2022-2023学年中考压轴化学试题含解析

河南省周口市商水县市级名校2022-2023学年中考压轴化学试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列实验中，不能达到相应实验目的的是（）选项实验目的实验操作A除去二氧化碳中的氯化氢和水蒸气将混合气体依次通过盛有饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸的洗气瓶，收集B探究镁、银、铜金属的活动性将光亮的镁条和银条分别伸入硫酸铜溶液中，观察C鉴别纯铝和硬铝将两者相互刻画，比较硬度D探究铁锈蚀的条件将一枚光亮的铁钉放入有适量水的试管中，观察A．A B．B C．C D．D2．同志在十九大报告中指出，加快生态文明体制改革，建设美丽中国。下列相关说法正确的是A．鼓励燃煤发电，实现区域电力互惠共享B．推进资源全面节约和循环利用，实施国家节水行动C．为保护环境，将农田秸秆焚烧处理D．大力发展化石能源，满足工业生产需求3．已知草酸钙固体（CaC2O4）受热分解生成碳酸钙和一种有毒的气体（注：温度没有达到碳酸钙分解的最低温度）。将12.8g草酸钙固体放人试管中加热一段时间后，剩余物为11.4g。下列说法不正确的是A．剩余物是混合物B．将生成的有毒气体全部燃烧可产生4.4gCO2C．剩余物中钙元素的质量为4.0gD．剩余物中氧元素的质量分数约为49.1%4．丙氨酸是一种常见的氨基酸,其化学式为C3HxO2N,相对分子质量是89。下列说法正确的是()A．每个丙氨酸分子中含有一个氧气分子 B．丙氨酸化学式中x=7C．丙氨酸中碳、氮元素的质量比为3∶1 D．丙氨酸属于无机化合物5．下列实验方案中，能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A将硬水转化成软水向硬水中加入絮凝剂，过滤B除去CaO中的CaCO3加入足量的水，充分溶解，过滤C区别硝酸铵和尿素加热石灰粉、研磨、闻气味D除去稀盐酸中混有的少量BaCl2溶液加入适量的CuSO4溶液，过滤A．A B．B C．C D．D6．abc三种物质的溶解度曲线如图所示，则下列说法正确的是（）A．a的溶解度大于b的溶解度B．t1℃时bc两物质饱和溶液中所含有的溶质相等C．t2℃时，abc三种物质的饱和溶液降温到t1℃，三种溶液的溶质质量分数大小顺序是b＝c＞aD．除去a中含有少量的c可以采用降温结晶的方法7．下列实验操作不正确的是A．加热液体B．稀释浓硫酸C．蒸发食盐水D．检查装置气密性8．1018年10月18日，我国首艘国产航母第三次试海成功。用到的金属钛主要通过下列反应制得：①1FeTiO3+6C+7Cl1═1X+1TiCl4+6CO，②TiCl4+1Mg═Ti+1MgCl1．则X的化学式为（）A．FeCl3 B．FeCl1 C．Fe1O3 D．FeO9．下列图像能正确反映其对应变化关系的是（）A．电解水B．向等质量的金属锌和铁中分别加入浓度相同的稀盐酸至过量C．碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧D．向盛有一定质量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液10．区别下列物质的方法错误的是()A．硬水与软水(加入肥皂水)B．涤纶与棉花(灼烧)C．食盐水和CaCl2溶液(加入AgNO3溶液)D．磷矿粉与硫酸钾(加水)二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．化学与人类生活、生产息息相关。米饭、苹果、面包、瘦肉等食物中，主要为人体提供蛋白质的食物是________。在酒厂附近常可以闻到酒味，请从微观角度加以解释________。为缓解能源危机，可推广使用车用乙醇汽油，乙醇(C2H6O)完全燃烧的化学方程式为________。天然气的主要成分是________。（填化学式）科学家利用太阳能产生激光分解海水，反应方程式为：2H2O2H2↑＋O2↑。二氧化钛中钛元素化合价为________，分解海水时二氧化钛的作用是________，生成的氢气用于燃料电池时，实现了________能转变为电能。高铁车头的玻璃是用无机玻璃、树脂、塑料等黏合而成，可耐强大的撞击力，这种玻璃属于____。（选填“复合材料”、“合成材料”、“金属材料”）三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．为了测定一瓶硫酸铜溶液中溶质的质量分数，取出50g该溶液，向其中逐滴加入质量分数为16%的氢氧化钠溶液,反应过程生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。请分析并进行计算:N点对应的溶液中溶质为_____________计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数__________。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．根据下列反应事实写出相应的化学方程式。一氧化碳燃烧：____。用澄清石灰水检验二氧化碳：_____。铁和硫酸铜溶液：_____。高温煅烧石灰石：_____。用熟石灰改良含硫酸的酸性土壤：______。14．已知草酸在浓硫酸作用下受热分解生成二氧化碳、一氧化碳和水。用如图微型实验装置可制取CO，然后用CO还原Fe3O4并检验气体产物。（1）装置B中氢氧化钠固体的作用是________。（2）写出C中Fe3O4发生反应的化学方程式_______。（3）采用微型实验装置有哪些优点?(答出一条即可)_______五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．某化学小组在探究碱的化学性质时，做了如图所示的两个实验。写出A试管中发生反应的化学方程式________。实验结束后，同学们将A、B两试管中的废液倒入同一洁净的烧杯，烧杯中出现蓝色沉淀．小组同学将烧杯中的物质进行了过滤，对滤液中成分有如下猜想：甲：滤液中的溶质是Na2SO4乙：滤液中的溶质是Na2SO4、H2SO4丙：滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4丁：滤液中的溶质是______同学们对以上的猜想提出质疑，认为猜想______不合理，理由是______同学们通过以下的实验对猜想进行验证，请你完成实验报告。实验内容预计现象预计结论①取少量滤液于试管中，观察溶液呈无色猜想_____不成立②继续在上述试管中加入____________猜想丁成立16．同学们在探究纯碱的性质实验中，做了如图所示的四组实验，并将A、B、C、D四支试管中的废液全部倒入一个干净的大烧杯中。考试结束后，某兴趣小组发现大烧杯底部有沉淀，上层溶液呈红色。为了探究上层溶液的成分，进行了如图实验。（提出问题）大烧杯中的上层溶液中除了含有水和酚酞外，还含有哪些离子？（假设难溶物质、水和酚酞均不会解离出离子）（猜想假设）小明认为上层溶液中一定含有Na+、CO32-、H+、Cl-、Ba2+、Ca2+、OH-七种离子，你认为上层溶液中含有的离子最多可能有几种离子，它们分别是_____（填离子符号）。（分析讨论）（1）小红认为上层溶液中一定不含有H+，因为上层溶液呈红色。请你分析上层溶液中不含有H+的另外一个理由是_____。（2）小李取一定量的上层溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸，发现无气泡产生，认为上层溶液中一定不含有CO32-。小红认为他的结论不正确，原因是_____。（设计实验）为进一步确定上层溶液中是否含有CO32-，请你和小红一起参与如表探究实验：实验操作实验现象实验结论取大烧杯中上层溶液少许于一支试管中，滴加过量的BaCl2溶液，静置。①产生白色沉淀②试管中的上层溶液仍显红色①大烧杯中上层溶液中一定含有CO32-②同时还能得出大烧杯中的上层溶冲中一定还含有的离子是_____（填离子符号）（实验结论）大烧杯中的上层溶液中一定含有的离子是_____（填离子符号）。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【解析】

A、将混合气体依次通过盛有饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸的洗气瓶，分别能除去氯化氢气体、水蒸气，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验能达到相应实验目的。B、将光亮的镁条和银条分别伸入硫酸铜溶液中，镁能与硫酸铜溶液反应置换出铜，说明了活动性镁＞铜；银不能与硝酸铜溶液反应置换出铜，说明了活动性铜＞银，可以确定活动性：镁＞铜＞银，故选项实验能达到相应实验目的。C、硬铝是铝的合金，将两者相互刻画，比较硬度，硬度大的是硬铝，可以鉴别，故选项实验能达到相应实验目的。D、将一枚光亮的铁钉放入盛有适量水的试管中，无法确定铁锈蚀的条件，应设计对比实验，故选项实验不能达到相应实验目的。

故选：D。【点睛】除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。2、B【解析】

A、燃煤生成有害气体和烟尘，鼓励燃煤发电，实现区域电力互惠共享，故选项错误；

B、推进资源全面节约和循环利用，实施国家节水行动，保护水资源，有利于建设美丽中国，故选项正确；

C、将农田秸秆焚烧处理会产生大量的烟尘等污染空气，故选项错误；

D、煤、石油和天然气均为化石燃料，燃烧产生大量空气污染物，且石油和天然气均为化石燃料，不能再生，故应合理开采，故选项错误；

故选：B。3、B【解析】

A、草酸钙固体（CaC2O4）受热分解生成碳酸钙（CaCO3）和一种有毒的气体，根据质量守恒定律的实质：化学反应前后元素种类不变原则可知，有毒气体为一氧化碳，如果剩余固体是草酸钙和碳酸钙，设反应的草酸钙质量为x，根据质量守恒定律可得，反应生成一氧化碳质量为：12.8g-11.4g=1.4g6.4g<12.8g，因此剩余固体是草酸钙和碳酸钙混合物，选项说法正确，故不符合题意；B、解：设1.4g一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳的质量为y因此，将生成的有毒气体全部燃烧可产生2.2gCO2，选项说法错误，故符合题意；C、草酸钙固体受热分解生成碳酸钙和一氧化碳，生成物一氧化碳中没有钙元素，根据质量守恒定律的实质：化学反应前后元素种类、元素质量不变原则可知，剩余物中钙元素的质量等于反应物草酸钙中钙元素的质量，12.8g草酸钙中钙元素的质量=12.8g×=4.0g，因此，剩余物中钙元素的质量为4.0g，选项说法正确，故不符合题意；D、剩余物由草酸钙和碳酸钙组成的混合物，而反应生成物一氧化碳中含有氧元素，根据质量守恒定律的实质：化学反应前后元素种类、元素质量不变原则可知，剩余物中氧元素的质量等于反应物中氧元素的质量减去一氧化碳中氧元素的质量，12.8g草酸钙中氧元素的质量=12.8g×=6.4g，而1.4g一氧化碳中氧元素的质量为：1.4g×=0.8g，剩余物中氧元素的质量为：6.4g-0.8g=5.6g，因此，11.4g剩余物中氧元素的质量分数约为：×100%≈49.1%，选项说法正确，故不符合题意。故选B。4、B【解析】

A、分子中不能在含有其他分子，故A错误；B、丙氨酸的相对分子质量为89，则，解得x为7，故B正确；C、丙氨酸中碳、氮元素原子的的个数比为3∶1，故C错误；D、丙氨酸是含有碳元素的化合物，属于有机化合物，故D错误。故选B5、C【解析】

A、向硬水中加入絮凝剂，过滤，只能除去不溶性杂质，不能将硬水转化成软水，不能达到实验目的，不符合题意；B、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，加入足量的水，充分溶解、过滤，虽然除去了碳酸钙，但是也除去了原物质，不符合题意；C、硝酸铵能与热石灰粉反应生成氨气，尿素不与热石灰粉反应，可以用加热石灰粉、研磨、闻气味的方法区别硝酸铵和尿素，符合题意；D、加入适量的硫酸铜，硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，虽然除去了氯化钡，但是引入了新的杂质氯化铜，不符合题意。故选C。【点睛】除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。6、D【解析】

根据题目信息和溶解度曲线可知：a、b两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而c的溶解度随温度的升高而减少。【详解】A、a的溶解度大于b的溶解度错误，因为没有指明温度；故A不正确；B、t1℃时b、c两物质饱和溶液中所含有的溶质相等错误，因为没有指明是等质量的饱和溶液；故B不正确；C、t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，三种溶液的溶质质量分数大小顺序是b＞a＞c，故C不正确；D、除去a中含有少量的c可以采用降温结晶的方法正确，因为a的溶解度受温度的影响比较大故D正确；故选D。【点睛】固体物质的溶解度是在某一温度下，100克溶剂中溶解某种溶质达到饱和状态时溶解的溶质的质量。7、B【解析】

A、给液体加热时注意：①液体的量不超过试管容积的三分之一，②试管夹应夹在试管的中上部，③试管与实验桌面成45°，④用酒精灯的外焰加热等，选项A正确；B、稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里，现象B不正确；C、蒸发时，为了防止局部温度过高造成液滴飞溅，所以要用玻璃棒不断搅拌，选项C正确；D、检查装置的气密性时，先将导管放入水中，然后用手握住试管外壁看导管口看是否有气泡冒出，有气泡冒出说明气密性良好，选项D正确。故选B。【点睛】给液体加热时注意：液体的量不超过试管容积的三分之一，试管夹应夹在试管的中上部，试管与桌面成45°，试管口不对人，先预热再用酒精灯的外焰加热等。8、A【解析】

由1FeTiO3+6C+7Cl1═1X+1TiCl4+6CO可知，反应前铁原子是1个，反应后应该是1个，包含在1X中，反应前后钛原子都是1个，碳原子都是6个，氧原子都是6个，反应前氯原子是14个，反应后应该是14个，其中6个包含在1X中，因此X的化学式是FeCl3。故选A。9、B【解析】

A、电解水产生的气体体积比为：，故A错误；B、，，Zn的相对分子质量大于Fe的相对分子质量，故向等质量的金属锌和铁中分别加入浓度相同的稀盐酸至过量，Zn产生的气体质量小，故B正确；C、碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧，生成二氧化碳，故气体质量先增大，最后不变，故C错误；D、向盛有一定质量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液，加入过氧化氢溶液越多，产生的氧气质量越大，故D错误；故选B。10、C【解析】

A、区分硬水与软水，加入肥皂水，起泡较多的是软水，起泡少或浮渣多的是硬水，不符合题意；B、区分涤纶与棉花，采用灼烧法，有刺激性气味的是涤纶，有烧纸的气味的是棉花，不符合题意；C、区分食盐水和CaCl2溶液，这两种溶液都含有氯离子，加入AgNO3溶液，都能产生白色沉淀，无法区分食盐水和氯化钙溶液，符合题意；D、区分磷矿粉与硫酸钾，加水溶解，能溶于水的是硫酸钾，不能溶于水的磷矿粉，不符合题意。故选C。【点睛】区分物质的方法有物理方法和化学方法，物理方法一般根据物质的物理性质不同来进行区分；化学方法是反应产生不同现象来区分。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、瘦肉微粒不断运动C2H6O+3O22CO2+3H2OCH4+4催化剂（或催化作用）化学（氢）复合材料【解析】

（1）米饭富含糖类，苹果富含维生素，面包富含糖类，瘦肉富含蛋白质，所以主要为人体提供蛋白质的食物是瘦肉。（2）由于微粒不断地运动，具有酒的香味的分子运动到空气中，接触到了人的嗅觉细胞，所以可在酒厂附近闻到酒味。乙醇由碳、氢、氧三种元素组成，根据质量守恒定律，(C2H6O)完全燃烧后生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。天然气的主要成分是CH4。（3）科学家利用太阳能产生激光分解海水，反应方程式为：2H2O2H2↑＋O2↑。根据化合物中各元素化合价的代数和为零，则二氧化钛中钛元素化合价为+4，分解海水时二氧化钛加快了化学反应速率，起催化作用，生成的氢气用于燃料电池时，实现了化学能转变为电能。（4）高铁车头的玻璃是用无机玻璃、树脂、塑料等黏合而成，可耐强大的撞击力，这种玻璃属于复合材料。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、硫酸钠和氢氧化钠16%【解析】

根据图可以看出加入25g氢氧化钠溶液时硫酸铜和氢氧化钠恰好完全反应生成氢氧化铜沉淀，根据消耗的氢氧化钠的质量和对应的化学方程式求算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数即可。【详解】（1）根据图可以看出加入25g氢氧化钠溶液时硫酸铜和氢氧化钠恰好完全反应生成氢氧化铜沉淀，当氢氧化钠加到45g时氢氧化钠会有剩余，则N点对应的溶质为生成的硫酸钠和剩余的氢氧化钠；故填硫酸钠和氢氧化钠；（2）设硫酸铜溶液中溶质的质量分数为x，解得x=16%，故填16%；答：（1）N点对应的溶质为硫酸钠和氢氧化钠；（2）此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16%。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OFe+CuSO4=CuSO4+FeCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O【解析】

(1)一氧化碳燃烧生成二氧化碳：。(2)用澄清石灰水检验二氧化碳，生成碳酸钙和水：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。(3)铁和硫酸铜溶液，生成硫酸亚铁和铜：Fe+CuSO4=CuSO4+Fe。(4)高温煅烧石灰石，生成氧化钙和二氧化碳：。(5)用熟石灰改良含硫酸的酸性土壤，生成硫酸钙和水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O。14、除去CO2和H2O节约药品(或产生的污染物少等)【解析】

（1）结合实验目的可知，A中反应生成了二氧化碳、一氧化碳和水。C中需要利用一氧化碳还原四氧化三铁。因此B中氢氧化钠固体的作用是除去水和二氧化碳。氢氧化钠固体易潮解，具有吸水性，且氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。故答案为：除去CO2和H2O；（2）一氧化碳和四氧化三铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳。故答案为：；（3）采用微型实验装置，优点是可以节约药品，而且产生的污染物较少等。故答案为：节约药品（或产生的污染物少等）。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4Na2SO4、NaOH乙H2SO4与Cu(OH)2能发生化学反应丙硫酸铜溶液（或无色酚酞溶液等）生成蓝色沉淀（或溶液变成红色等）【解析】

氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红。【详解】（1）A试管中发生的反应是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，化学方程式为。（2）如果氢氧化钠过量，则滤液中的溶质是氢氧化钠和硫酸钠，故丁：滤液中的溶质是。[交流讨论]如果滤液中含有稀硫酸，则不可能出现蓝色沉淀，故猜想乙不合理，理由是H2SO4与Cu(OH)2能发生化学反应。[设计实验]由于硫酸铜溶液显蓝色，根据溶液无色可知溶液中不含硫酸铜；要想证明猜想丁成立，则要证明溶液中存在氢氧根，可用硫酸铜或无色酚酞检验；实验内容预计现象预计结论①取少量滤液于试管中，观察溶液呈无色猜想丙不成立②继续在上述试管中加入硫酸铜