甘肃省平凉市崆峒区2023年初三下学期期末考试化学试题含解析

甘肃省平凉市崆峒区2023年初三下学期期末考试化学试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．一种新型火箭推进剂在火箭发射过程中，发生反应的微观过程如图所示，下列有关说法不正确的是（）A．反应前后原子种类不变，分子种类发生了改变B．该反应前后一定有元素的化合价发生改变C．参加反应的甲、乙与生成的丙、丁的分子个数比为1:2:3:4D．上述四种物质中属于氧化物的有三种2．下列化学用语表示正确的是A．60个碳原子：C6oB．铜离子：Cu+2C．氦气：HeD．2个氢分子：2H3．品红是一种常用的染色剂，小雪同学把适量品红分别加到热水和冷水中，发现品红在热水中比在冷水中扩散的快，从分子角度解释，主要原因是（）A．品红分子在热水中的运动速率比在冷水中快B．品红分子在热水中比在冷水中容易分解C．热水中水分子间有间隔，冷水中水分子间无间隔D．热水中品红分子变大了，冷水中品红分子变小了4．下列图示实验所得出的结论中，不正确的是（）A．氧气约占空气体积的1/5 B．燃烧条件之一:温度需达到可燃物的着火点C．氨气分子在不断的运动 D．水是由氢气和氧气组成的5．下列关于分子的叙述正确的是（）A．分子是保持物质化学性质的一种粒子B．分子是化学变化中最小的粒子C．在物理变化中，物质的分子发生变化D．物质都是由分子构成的6．某溶液中可能含有碳酸钾、硫酸钾中的一种或两种溶质，为测定其成分，进行如下实验：取一定量溶液于烧杯中，先加入过量氯化钡溶液，再加入稀硝酸，反应过程及产生沉淀的质量与所加溶液质量的关系如图所示。下列说法中正确的个数有（）①该溶液中一定含有碳酸钾和硫酸钾②反应进行到a点时，溶液中只含有一种溶质③bc段上的任意一点（c点除外）都存在两种沉淀④反应进行到c点时，溶液中只含有两种溶质A．1个B．2个C．3个D．4个7．3000L氧气在加压的条件下可装入容积为20L的钢瓶中，这主要说明（）A．分子在不断的运动 B．分子之间有间隔 C．分子是由原子构成的 D．分子质量很小8．农田里的玉米叶子发黄，需要向玉米施肥，你认为应选用的化肥是A．KClB．Ca3(PO4)2C．CO(NH2)2D．K2SO49．下列元素中，人体摄入量过低会引起贫血的是A．Fe B．Zn C．Na D．Ca10．近年来有人提出了利用处理后的海水(主要成份是氯化钠溶液）吸收含二氧化硫的废气，该方法的流程如下图所示。下列说法正确的是A．反应中硫元素的化合价发生变化B．图中反应①属于分解反应C．反应③中，反应前后分子数目没有变化D．反应④中的反应物是两种酸11．水电解过程中一定发生改变的是A．元素种类 B．原子个数 C．分子种类 D．原子的质量12．以下物质中，属于酸的是A．H2O2 B．H2SO4 C．KMnO4 D．Ca(HCO3)213．物质的性质决定用途，下列物质的用途中利用其物理性质的是（）A．氢氧化钠作炉具清洁剂 B．稀盐酸作除锈剂C．干冰作制冷剂 D．碳酸钙作补钙剂14．侯氏制碱法的生产过程涉及如下反应：①NH3+CO2+NaCl+X＝NaHCO3↓+NH4Cl，②2NaHCO3＝Na2CO3+CO2↑+H2O．下列说法不正确的足（）A．X的化学式为H2OB．NaHCO3受热易分解C．CO2和Na2CO3中碳元素的化合价不同D．反应②为分解反应15．开封是八朝古都，小吃远近闻名。炒红薯泥是开封名小吃，红薯中富含淀粉，淀粉属于营养素中的A．油脂 B．糖类C．蛋白质 D．维生素二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．A、B两种物质的溶解度曲线如下图。则：在t2℃时，物质的溶解度B_____(填“大于”“小于”或“等于”)A；当B溶液中含有少量A时，可用_____法提纯B；在t2℃时，一定量的A物质的饱和溶液蒸发掉10g水，可得到mgA晶体(不含结晶水)，那么该温度时A的溶解度为_____g。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）化学与生活息息相关，回答下列问题．汽车是重要的交通工具．①汽车使用乙醇汽油作燃料，排放污染较低．乙醇的化学式为_____．②完成车用铅酸电池充电的反应：2PbSO4+2H①铜常用于制作导线，因为其有良好的延展性和_____．②铁是应用最广泛的金属．回收再利用生锈的铁制品是保护金属资源的一种有效途径。某废铁粉中含Fe2O380%（其余20%为铁），若回收100t③生石灰常用作食品干燥剂，其原因是（用化学方程式表示）_____，该反应是_____（填放热或吸热）。④硅是信息技术的关键材料．高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢．该反应的化学方程式为_____18．（8分）氯化钠的生活、生产中有广泛的用途。除去粗盐中难溶性杂质的实验中，主要有四步实验，如图：①下列关于步骤Ⅱ操作的叙述不正确的是_____（填字母）。A滤纸的边缘要低于漏斗口B液面不要低于滤纸的边缘C玻璃棒要靠在三层滤纸的一边D漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁②操作Ⅲ中，用到的仪器有酒精灯、铁架台、蒸发皿和_____；当观察到蒸发皿内_____时，停止加热，让余热蒸干剩余液体。用氯化钠固体配制质量分数为的氯化钠溶液。①配制时，涉及以下实验步骤A称量及量取B计算C溶解D装瓶贴标签。其正确的实验步骤顺序是_____（填字母）②用托盘天平称量所需的氯化钠，托盘天平调节平衡后，接下来的操作应该是_____（填字母）。A先在左盘纸片上加氯化钠，后在右盘纸片上加砝码B先在右盘纸片上加砝码，后在左盘纸片上加氯化钠③下列操作会导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是_____。A氯化钠固体中含有杂质B烧杯未干燥直接用于配制溶液C用量筒量取水时采用俯视方法读数D称量药品时砝码放在左盘并移动了游码④若用质量分数为的氯化钠溶液配制上述溶液，需要加水_____。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）某同学发现许多的食品包装袋中都有脱氧剂，他在老师的帮助下对某铁系脱氧剂展开了探究：打开脱氧剂，将其倒在滤纸上，观察到脱氧剂大部分为黑色粉末，还有少量红色粉末和白色粉末。（提出问题）该脱氧剂中的黑色粉末、红色粉末和白色粉末分别是什么？（查阅资料）（1）铁系脱氧剂的主要成分是铁粉，还含有活性炭及少量氯化钠。铁系脱氧剂的作用原理是铁消耗包装袋内的氧气而变成铁锈。（2）氯化钠与铁粉不反应，但能够加快反应速率。（猜想与假设）猜想一：黑色粉末是氧化铜，红色粉末是铜，白色粉末是氯化钠；猜想二：黑色粉末是铁，红色粉末是氧化铁，白色粉末是氯化钠。小明认为猜想一不正确，理由是_____。（实验探究）实验编号实验操作实验现象结论①取脱氧剂粉末，用磁铁吸引部分黑色粉末被磁铁吸引说明该脱氧剂中含有铁②取①中未被磁铁吸引的粉末，向其中加入足量稀硫酸红色固体消失，溶液变成_______色，黑色粉末未溶说明该脱氧剂中含有_____。写出实验②中发生反应的化学方程式：_____。（实验结论）猜想二正确。（拓展延伸）氯化钠能够加快铁生锈，请设计实验证明_____。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、D【解析】

根据反应的微观图示，写出反应的方程式为，分析该方程式进行解答。【详解】A、反应前后N、H、O原子种类不变，N2O4、N2H4分子种类发生了改变主，变成了N2、H2O，不符合题意；B、反应后有氮气生成，氮元素的单质的化合价为0，所以该反应前后氮元素的化合价一定发生改变，不符合题意；C、根据反应的方程式来看，参加反应的甲、乙与生成的丙、丁的分子个数比为1:2:3:4，不符合题意；D、上述四种物质中属于氧化物的有N2O4和H2O二种，符合题意。故选D。【点睛】这种反应微观示意图的题目，解决方法是先写该反应的化学方程式，利用方程序式进行分析解决问题。2、C【解析】

A、在原子前的数字表示原子的个数。60个碳原子：60C。A错误；B、铜离子带了两个单位的正电荷，先标注数字2，后标注正负号。铜离子：Cu2+。B错误；C、氦气属于稀有气体，由原子直接构成的物质。氦气：He。C正确；D、1个氢分子带了2个氢原子。在分子前的数字表示分子的个数。2个氢分子：2H2。D错误。故选C。3、A【解析】

品红在热水中比在冷水中扩散快，是因为温度升高分子的运动速率加快。故选：A。4、D【解析】

A、图示中实验的实验现象为冷却至室温，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，且进入的水约占集气瓶体积的1/5，说明氧气约占空气体积的1/5，图示实验所得出的结论正确；B、图示中实验，乒乓球碎片、滤纸碎片均是可燃物、均能与氧气接触，乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，说明了燃烧需要的条件是温度要达到可燃物的着火点，图示实验所得出的结论正确；C、一段时间后，烧杯中的酚酞溶液变红色，而两者没有直接接触，说明氨气分子运动到了酚酞溶液中，图示实验所得出的结论正确；D、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明了水是由氢元素和氧元素组成的，而不是由氢气和氧气组成的，图示实验所得出的结论错误。故选D。5、A【解析】

A、分子是保持物质化学性质的一种粒子，故正确；B、原子是化学变化中最小的粒子，故错误；C、在物理变化中，物质的分子没有发生变化，故错误；D、物质构成的微粒有分子、原子、离子，所以物质不都是由分子构成的，故错误。故选A。【点睛】分子和原子的本质区别在于在化学变化中分子可以再分，原子不可以再分。6、D【解析】

K2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2KCl，K2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2KCl，BaSO4和BaCO3都不溶于水，BaSO4不溶于稀硝酸，而BaCO3溶于稀硝酸，根据图像可知，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，因此溶液中含有碳酸钾、硫酸钾。①该溶液中一定含有碳酸钾和硫酸钾，此说法正确；②反应进行到a点时，是恰好反应，所以溶液中只含有生成的KCl，此说法正确；③bc段上发生的反应是：BaCO3+2HNO3==Ba(NO3)2+H2O+CO2↑，因此bc段上的任意一点（c点除外）都存在BaSO4和BaCO3两种沉淀，正确；④反应进行到c点时，溶液中只含有生成的KCl和剩余的BaCl2两种溶质，正确。故选D。【点睛】解答此题的关键是知道图像表示的化学信息、熟练掌握物质的溶解性，BaSO4和BaCO3都不溶于水，BaSO4不溶于稀硝酸，而BaCO3溶于稀硝酸。7、B【解析】

宏观物质都是分子构成的，分子间是有间隔的，3000L氧气在加压的条件下可装入容积为20L的钢瓶中，是因为在外界压力作用下分子间隔缩小，气体的体积减小。故选B。8、C【解析】

氮肥有促进植物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用。农田里的玉米叶子发黄，需要向玉米施用氮肥，CO(NH2)2是氮肥。应选用的化肥是CO(NH2)2。故选C。9、A【解析】试题分析：人体摄入量过低会引起贫血的是铁元素，故答案选择A考点：化学元素与人体健康10、C【解析】试题分析：A、反应物二氧化硫中硫元素的化合价是+4价，生成物中硫元素的化合价还是+4价，化合价没有发生变化，故错误；B、根据生成物为氢氧化钠溶液、氯气、氢气，海水为反应物，则可在化学反应式是2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，不符合分解反应的定义，故B错误；C、反应③的化学方程式为：Cl2+H22HCl,反应前后分子数目没有变化,故正确D、NaHSO3不是酸，是盐，故错误故选C考点：工艺流程题11、C【解析】

水电解生成氢气和氧气的反应前后，元素种类不变，原子种类不变，原子总个数不变，原子的质量不变，分子种类一定改变，即水分子消失，生成了新的氢分子和氧分子。故选C。【点睛】凡是化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数、质量不变。12、B【解析】试题分析：从物质的分类看H2O2属于中性物质，H2SO4属于酸类物质，KMnO4和Ca(HCO3)2都属于盐类，故选B．考点：物质的分类13、C【解析】

解：A、氢氧化钠作炉具清洁剂是利用氢氧化钠的化学性质，故选项错误；B、稀盐酸作除锈剂是利用盐酸的酸性，属于化学性质；故选项错误；C、干冰作制冷剂是利用干冰的吸热升华，属于物理性质；故选项正确；D、碳酸钙作补钙剂属于碳酸钙的化学性质，故选项错误；故选C。【点睛】需要发生化学变化来体现的性质，是化学变化，不需要发生化学变化来体现的性质是物理性质。14、C【解析】

A、由质量守恒定律：反应前后，原子的种类、数目均不变，则每个X分子由2个氢原子和一个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O，说法正确；故不符合题意；B、由2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2↑＋H2O可知，NaHCO3受热易分解，说法正确；故不符合题意；C、CO2和Na2CO3中碳元素的化合价均为+4价，碳元素的化合价相同，说法错误；故符合题意；D、反应②2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2↑＋H2O由一种物质分解生成多种物质，由一变多，属于分解反应，说法正确；故不符合题意；故选C15、B【解析】

糖类包括葡萄糖、蔗糖、淀粉等碳水化合物。故选B。【点睛】熟记六大营养素：糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和矿物质。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、小于蒸发溶剂10m。【解析】

在t2℃时，A曲线的位置在B曲线的上方，所以在t2℃时，物质的溶解度B小于A，故填小于；（2）B的溶解度受温度的影响变化不大，当B溶液中含有少量A时，可用蒸发溶剂的方法提纯B，故填蒸发溶剂；（3）由于在t2℃时，一定量的A物质的饱和溶液蒸发掉10g水，可得到mgA晶体（不含结晶水），说明在10g水中最多溶解mgA，则100g水中就最多溶解10mgA，即在该温度下，A的溶解度是10mg，故填10m。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、C2H6OPbO2导电性76CaO+H2O=Ca(OH)2放热2H2+SiCl4高温Si+4HCl【解析】

(1)乙醇的化学式为C2H6O;（2）根据质量守恒定律，方程式左边含有2个Pb，2个S，10个O，4个H，右边含有1个Pb，2个S，8个O，4个H,所以缺少PbO2,空白处填PbO2；（3）铜具有良好的延展性和导电性，常用于制作导线；（4）100tFe2O3中铁的质量为56×2(5)生石灰与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应过程放热；（6）高温下氢气与四氯化硅反应生成硅和氯化氢，方程式为：2H2+SiCl4高温Si+4HCl18、B玻璃棒出现较多量固体BACDBC62.5【解析】

（1）除去粗盐中难溶性杂质的实验中，主要有溶解、过滤、蒸发、计算产率四步，①A、过滤时要注意“一贴二低三靠”，滤纸的边缘要低于漏斗口，选项正确；B、液面不低于滤纸的边缘会造成杂质不经过滤纸过滤直接进入滤液中，不能起到除杂的目的，选项不正确；C、过滤时若玻璃棒靠在单层滤纸一边容易捣破滤纸，使杂质进入滤液，所以要靠在三层滤纸的一边，选项正确；D、漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁，加快过滤速度，选项正确；②操作Ⅲ是蒸发，用到的仪器有酒精灯、铁架台、蒸发皿和玻璃棒；当观察到蒸发皿内出现较多量固体时，停止加热，让余热蒸干剩余液体；（2）①用氯化钠固体配制质量分数为的氯化钠溶液，需要经过计算、称量及量取、溶解、装瓶贴标签，则正确的实验步骤顺序是BACD；②用托盘天平称量所需的氯化钠，托盘天平调节平衡后，应先在右盘纸片上加砝码，后在左盘纸片上加氯化钠；③A、氯化钠固体中含有杂质，使得所称量的氯化钠质量偏小，导致溶质的质量分数偏小；B、烧杯未干燥使溶液中溶剂水的质量偏大，导致溶质质量分数偏小；C、用量筒量取水时采用俯视方法读数，则所量取水的实际体积偏小，导致溶质质量分数偏大；D、称量药品时应左物右码，若砝码和物品放反了，且移动了游码，则所称量物质的实际质量=砝码-游码=-=4g＜6g，溶质质量分数偏小；④若用质量分数为的氯化钠溶液配制上述溶液，根据稀释前后溶液中溶质质量不变，设需要加水的质量为x，则有100g×6%=（100g-x）×16%，x=62.5g。【点睛】除去粗盐中难溶性杂质的实验中，主要有溶解、过滤、蒸发、计算产率四步；用一定量固体氯化钠配制溶液过程中，用到的仪器有天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管；配好的溶液盛放于细口瓶中；导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏低的因素有：氯化钠固体中含有杂质，烧杯不干燥直接用于配制溶液，用量筒量取水时采用仰视方法读数，药品与砝码位置放反等