2022-2023学年吉林省安图县第三中学中考化学适应性模拟试题含解析

2023年中考化学模似试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．如图是甲、乙固体的溶解度曲线，下列说法正确的是A．图中P点所表示的溶液是t3℃时甲的饱和溶液B．可用t1℃时20％的甲溶液加水配制成10％的甲溶液C．若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲D．分别将t3℃等质量的甲、乙饱和溶液降温至t2℃，所得溶液中溶质质量相等2．下列物质在pH=1的溶液中能够大量共存，且形成无色溶液的是A．CaCl2NaOHKNO3B．FeCl3H2SO4KClC．Mg（NO3）2Na2SO4NH4ClD．KClNH4NO3CuSO43．a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图，下列说法错误的是（）A．t1℃时等质量的a、c饱和溶液中，所含水的质量相等B．t1℃时a、b、c饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是a＝b＞cC．要从含有少量b的a饱和溶液中获得a，最好的方法是降温结晶D．c物质可能是熟石灰4．化学使世界变得更加绚丽多彩，下列内容不能充分体现化学造福人类的是（）A．单晶硅的应用 B．乙肝新药的研制C．甲醇出租车的使用 D．十面“霾”伏的天5．氯酸钠受到撞击发生反应：2NaClO32NaCl+3O2↑。下列有关说法错误的是A．该反应为分解反应B．NaClO3中氯元素的化合价为+3价C．反应前后氧原子的个数不变D．运输氯酸钠时应轻拿轻放6．N(NO2)3是科学家发现的一种新型火箭推进剂的原料。下列有关说法正确的是()A．N(NO2)3中N、O元素质量比为14:138B．N(NO2)3中N、O两种原子的个数比为2:6C．N(NO2)3中氮元素的质量分数为18.4%D．N(NO2)3的相对分子质量是1527．下列图像能正确反映对应变化关系的是（）A．常温下，稀释KOH溶液B．将浓硫酸露置在空气中C．一定质量的饱和石灰水中加入生石灰D．足量粉末状金属分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应8．下列现象中，只发生物理变化的是A．钢铁生锈 B．酒精挥发 C．纸张燃烧 D．粮食酿酒9．硫在氧气中燃烧，现象正确的是A．产生耀眼白光 B．产生黑色固体C．产生蓝紫色火焰 D．产生大量白雾10．下列微粒中，能表示2个氢分子的是A．2H B．2H+ C．H2O D．2H2二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．观察与比较是学习和研究中常使用的科学方法．请结合下列实验，回答问题：甲图实验中，装________

的注射器不容易被压缩；铁在空气中生锈是铁跟氧气、水等物质作用的结果．乙图的实验目的是为了探究铁生锈时需要________。取一定质量的镁、铁两种金属，分别与相同浓度的稀盐酸反应，产生氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系如丙图所示．图中________（填“a”或“b”）曲线表示与铁的反应。根据丙图，可推知反应结束，反应消耗的镁与铁的质量比为________。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐（C4H5O5Na）是低钠盐的一种．请回答：苹果酸钠盐的相对分子质量______果酸钠盐中各元素的质量比为C：H：O：Na=______若某病人每天食用5.85g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐（NaCl）少摄入钠元素多少克？（计算结果保留一位小数）．______四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．回答下列与含碳物质有关的问题。金刚石、石墨都是碳元素组成的单质，但它们的物理性质差异较大，其原因是_____；下列说法中，正确的是_____。A干冰不是冰B某物质燃烧只生成CO2，则该物质一定是碳单质C在一定条件下，CO2、CO可以互相转化D用点燃的方法可除去CO2气体中少量的CO变质的NaOH溶液中含有少量Na2CO3，除去其中杂质的方法是_____；14．碳酸氢钠又称酸式碳酸钠，通常是白色粉末状晶体，能溶于水，受热易分解。碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途。①碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。请写出此反应的化学方程式_____。②下列有关碳酸氢钠和碳酸钠的叙述中，不正确的是_____（填序号）。A碳酸氢钠是医疗上治疗胃酸过多的药剂之一B碳酸氢钠在食品工业上是发酵粉的主要成分C碳酸钠是小苏打和纯碱的主要成分D碳酸氢钠是制造饮料时的一种常用原料五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．1775年法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。仿照这个历史上著名实验的原理，如今我们的化学教育家积极探索、不断创新，先后设计出了如图所示的实验装置。用红磷燃烧的方法为什么测出的氧气含量远低于21%？（1）实验装置漏气；（2）_____，导致装置内氧气有剩余；（3）……（1）如图2所示的实验装置进行实验探究。实验前在集气瓶里先装进a体积的水，其作用：一是为了加快集气瓶的冷却速度；二是_____。如图3所示的实验装置进行实验探究。①在实验过程中，不断推拉注射器的目的是_____。②写出该实验中反应的化学方程式_____。③测得实验结果如下（气体体积）：（单位：mL）反应前玻璃管内反应前注射器内反应后注射器内403018由此数据可以推算出他测定的空气中氧气的体积分数为_____。（1）研究空气的成分实验是在密封容器内进行。该物质在空气中可以燃烧且只与空气中的氧气反应。燃烧后的产物_____。16．小华发现一长期闲置的食品包装袋中有一小纸袋，上面印有“生石灰干燥剂，请勿食用”。小华对纸袋内的白色物质产生了兴趣并进行探究。（1）小纸袋中的物质能否继续作干燥剂？实验步骤实验现象结论从小纸袋中取出足量的的固体放入烧杯中，加入适量的水，触摸杯壁_________可继续作干燥剂（2）猜想：小纸袋中的物质除含有CaO外，还可能含有Ca(OH)2和__________；（3）小华继续设计实验来证明（2）中所填的物质是否存在，请完善实验报告：实验步骤实验现象结论______________________________猜想成立

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解析】

A、图中P点不在甲物质的溶解度曲线上，所表示的溶液是t3℃时甲的不饱和溶液，故A错误；

B、t1℃时，甲物质饱和溶液的质量分数为：×100%=16.7%，所以不存在t1℃时20%的甲溶液，故B错误；

C、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，故C正确；

D、t3℃时，甲、乙物质的溶解度不相等，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量和溶剂质量不相等，所以分别将t3℃等质量的甲、乙饱和溶液降温至t2℃，析出晶体质量不相等，所得溶液中溶质质量不相等，故D错误。

故选C。【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．2、C【解析】

pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。【详解】A、NaOH中的氢氧根离子和H+在溶液中能结合生成水，不能大量共存，不符合题意；B、三者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但FeCl3溶于水呈黄色，不符合题意；C、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，符合题意；D、三者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但CuSO4溶于水呈蓝色，不符合题意。故选C。【点睛】酸性溶液的pH值＜1；中性溶液的pH值=1；碱性溶液的pH值＞1．可简记：“小酸大碱中1”；其含义是：“pH值＜1为酸性，pH值＞1为碱性，pH值=1为中性．”并且pH值越小，溶液的酸性越强；pH值越大，溶液的碱性越强。3、B【解析】

A、t1℃时，a、c的溶解度相等，所以质量的a、c饱和溶液中，所含水的质量相等，此选项正确；B、t1℃时a、b、c饱和溶液升温至t2℃，a、b的溶解度增大，变为饱和溶液，溶液的溶质质量分数不变，c溶解度减小，溶质质量分数变小，所得溶液的溶质质量分数大小关系是b＞a＞c，此选项错误；C、a的溶解度受温度影响较大，对于溶解度受温度影响较大的物质，采用降温结晶法使溶质从溶液中结晶析出，此选项正确；D、熟石灰的溶解度随温度的升高而减少，c物质可能是熟石灰，此选项正确。故选B。【点睛】在溶解度曲线上，溶剂的质量都是100g，所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可，溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时，溶质质量等于减小后的溶解度。4、D【解析】

A、单晶硅的应用使得计算机得到广泛的应用，充分体现化学造福人类，不符合题意；B、乙肝新药的研制给乙肝患者带来了福音，充分体现化学造福人类，不符合题意；C、甲醇出租车的使用节约了化石能源，减少了污染物的排放，充分体现化学造福人类，不符合题意；D、十面“霾”伏的天会危害人类的健康，不能充分体现化学造福人类，符合题意。故选D。5、B【解析】

A、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；B、钠元素通常为+1价，氧元素通常为-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，1+x+（-2）×3=0，x=+5，符合题意；C、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故反应前后氧原子的个数不变，不符合题意；D、根据题干信息可知，氯酸钠在撞击的条件下可分解为氯化钠和氧气，故运输氯酸钠时应轻拿轻放，不符合题意。故选B。【点睛】四大基本反应类型化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应；分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应；置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。6、D【解析】

A、N(NO2)3中N、O元素质量比为：（14×4）：（16×6）=7：12，不符合题意；B、N(NO2)3中N、O两种原子的个数比为：4：6=2：3，不符合题意；C、N(NO2)3中氮元素的质量分数为：，不符合题意；D、N(NO2)3的相对分子质量是：14×4+16×6=152，符合题意。故选D。【点睛】相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和；化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；化合物中元素的质量分数=。7、D【解析】

A、常温下，稀释KOH溶液，氢氧化钾溶液显碱性，稀释pH不可能小于7，故A不正确；B、将浓硫酸露置在空气中，浓硫酸吸水，质量分数减少，不可能等于0，故B不正确；C、一定质量的饱和石灰水中加入生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化钙，放出热量且溶剂减少了，氢氧化钙会从溶液中析出，则溶液中溶质质量减少了，故C不正确；D、足量粉末状金属分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应，最终生成的氢气质量相同，故D正确。故选D。8、B【解析】

有其他物质生成的变化为化学变化，没有其他物质生成的变化为物理变化。【详解】A、钢铁生锈是铁与空气中的氧气和水蒸气反应生成氧化铁，该变化有新物质产生，属于化学变化，选项A不符合题意；B、酒精挥发是因为酒精具有挥发性，酒精分子扩散到空气中，只是分子间距变大，该变化没有新物质产生，属于物理变化，选项B符合题意；C、纸张燃烧产生二氧化碳等新物质，该变化属于化学变化，选项C不符合题意；D、粮食酿酒过程中生成酒精新物质，该变化属于化学变化，选项D不符合题意。故选B。【点睛】本题考查的是物理变化与化学变化，判断在该变化中是否有新物质产生是做题的关键。9、C【解析】试题分析：硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，故选C考点：实验现象分析10、D【解析】由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则1个氢分子可表示为：1H1．故选D【点评】本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（分子符号、化学式、化合价、离子符号等）的书写和理解能力．二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、空气氧气b3：7【解析】

（1）分子之间有一定的间隔，气体分子间通常间隔较大，固体和液体分子间的间隔较小；（2）左边试管中的铁钉既和水接触，又和氧气接触，而右边试管中的铁钉只和水接触，据此分析；（3）已知“取一定质量的镁、铁两种金属，分别与相同浓度的稀盐酸反应”镁的活动性比铁强，那么a表示的是镁，b表示的是铁，根据反应的化学方程式可知消耗HCl的质量相等。【详解】（1）气体分子之间的间隔大，容易被压缩，液体分子之间的间隔比气体分子小，不易被压缩，故装水的注射器不容易被压缩；（2）左边试管中的铁钉既和水接触，又和氧气接触，而右边试管中的铁钉只和水接触，因此乙图的实验目的是为了探究铁生锈时需要氧气；（3）已知“取一定质量的镁、铁两种金属，分别与相同浓度的稀盐酸反应”．

镁的活动性比铁的活动性强，在相同的时间内镁生成的氢气多，所以b表示铁反应的曲线；镁、铁两种金属，分别与同浓度的盐酸反应后，产生相同质量的氢气，设所需要的金属质量分别是x、y，则有，所以可得参加反应的金属质量比是3：7。【点睛】用实验来研究和比较，得出科学的结论是一种常见的学习一研究化学的方法，能很好的考查学生对知识的掌握和应用能力，要结合相关知识认真分析。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、15648：5：80：231.4g【解析】

（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得苹果酸钠盐的相对分子质量为：12×4+1×5+16×5+23=156；（2）苹果酸钠盐含有C、H、O、H、Na4种元素，苹果酸钠盐中各元素的质量比为C：H：O：H：Na=（12×4）：（1×5）：（16×5）：23=48：5：80：23；（3）5.85g苹果酸钠盐中含钠元素的质量为：；相同质量的食盐（NaCl）中含钠元素的质量为：；每天食用5.85g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐（NaCl）少摄入钠元素的质量为：2.3g-0.8625g=1.4375g≈1.4g。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、碳原子的排列方式不同AC加入适量的氢氧化钙溶液，充分反应后过滤【解析】

（1）金刚石、石墨都是碳元素组成的单质，但它们的物理性质差异较大，其原因是碳原子的排列方式不同。（2）A干冰是固态的二氧化碳，不是冰，故A正确；B某物质燃烧只生成CO2，则该物质不一定是碳单质，也可能是一氧化碳等，故B错误；CCO和CO2在一定条件下可以相互转化，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，故C正确；D除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故D错误。故选AC；（3）变质的NaOH溶液中含有少量Na2CO3，即除去碳酸根离子，可利用适量的氢氧化钙溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。14、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C【解析】

①碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。②A．碳酸氢钠是医疗上治疗胃酸过多的药剂之一，故选项说法正确。B．碳酸氢钠在食品工业上是发酵粉的主要成分，故选项说法正确。C．碳酸钠是苏打和纯碱的主要成分，小苏打是碳酸氢钠的俗称，故选项说法错误。D．碳酸氢钠能与酸反应生成二氧化碳气体，是制造饮料时的一种常用原料，故选项说法正确。故答案为：①