原电池电解原理及其应用专题

原电池与电解池及应用1)了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。2）了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。3）理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。11、概念：原电池是______________________的装置。原电池反应的本质是____________________反应。将化学能转化为电能氧化还原反应例：如右图所示，组成的原电池：（1）当电解质溶液为稀H2SO4时：Zn电极是____（填“正”或“负”）极，其电极反应为_______________，该反应是______（填“氧化”或“还原”，下同）反应；Cu电极是______极，其电极反应为_______________,该反应是_________反应。（2）当电解质溶液为CuSO4溶液时：Zn电极是____极，其电极反应为_____________，该反应是________反应；Cu电极是____极，其电极反应为_______________,该反应_________反应.一、原电池2氧化反应Zn-2e=Zn2+

铜锌原电池电解质溶液盐桥失e，沿导线传递，有电流产生还原反应Cu2++2e-=Cu阴离子阳离子总反应：负极正极Cu2++2e-=CuZn-2e-=Zn2+Zn+Cu2+=Zn2++CuZn+CuSO4=ZnSO4+Cu(离子方程式）（化学方程式）电极反应正极：负极：（氧化反应）（还原反应）阳离子2、原电池原理外电路内电路33、原电池的形成条件：两极一液一连线（1）有两种活动性不同的金属（或一种是非金属单质或金属氧化物）作电极。（2）电极材料均插入电解质溶液中。

（3）两极相连形成闭合电路。

（4）内部条件：能自发进行氧化还原反应。44、原电池的正负极的判断方法

微观判断（根据电子流动方向）电子流出的极电子流入的极——负极——正极较活泼的电极材料较不活泼的电极材料质量增加的电极工作后质量减少的电极——负极——正极——正极——负极工作后，有气泡冒出的电极为正极发生氧化反应的极发生还原反应的极宏观判断：①根据电极材料②根据原电池电极发生的反应③根据电极增重还是减重④根据电极有气泡冒出：——负极——正极5造成的主要原因：由于在铜极上很快就聚集了许多氢气泡，把铜极跟稀硫酸逐渐隔开，这样就增加了电池的内阻，使电流不能畅通。这种作用称为极化作用。二、对原电池工作原理的进一步探究为了避免发生这种现象，设计如下图所示的原电池装置，你能解释它的工作原理吗？？提出问题：右图是我们在必修2中学习过的将锌片和铜片置于稀硫酸的原电池，如果用它做电池，不但效率低，而且时间稍长电流就很快减弱，因此不适合实际应用。这是什么原因造成的呢？有没有什么改进措施？6此电池的优点：能产生持续、稳定的电流。锌半电池，铜半电池7实验：实验探索实验现象：分析：改进后的装置为什么能够持续、稳定的产生电流？盐桥在此的作用是什么？有盐桥存在时电流计指针发生偏转，即有电流通过电路。取出盐桥，电流计指针即回到零点，说明没有电流通过。盐桥制法：1)将热的琼胶溶液倒入U形管中(注意不要产生裂隙)，将冷却后的U形管浸泡在KCl或NH4NO3的饱和溶液中即可。2)将KCl或NH4NO3的饱和溶液装入U形管，用棉花都住管口即可。8盐桥的作用：（1）使整个装置构成通路，代替两溶液直接接触。得出结论

由于盐桥（如KCl）的存在，其中阴离子Cl-向ZnSO4溶液扩散和迁移，阳离子K+则向CuSO4溶液扩散和迁移，分别中和过剩的电荷，保持溶液的电中性，因而放电作用不间断地进行，一直到锌片全部溶解或CuSO4溶液中的Cu2+几乎完全沉淀下来。若电解质溶液与KCl溶液反应产生沉淀，可用NH4NO3代替KCl作盐桥。（2）平衡电荷。在整个装置的电流回路中，溶液中的电流通路是靠离子迁移完成的。取出盐桥，Zn失去电子形成的Zn2+进入ZnSO4溶液，ZnSO4溶液因Zn2+增多而带正电荷。同时，CuSO4则由于Cu2+

变为Cu，使得SO42-相对较多而带负电荷。溶液不保持电中性，这两种因素均会阻止电子从锌片流向铜片，造成电流中断。9三、化学电源［学与问］在日常生活和学习中，你用过哪些电池，你知道电池的其它应用吗？电池化学电池太阳能电池原子能电池将化学能转换成电能的装置将太阳能转换成电能的装置将放射性同位素自然衰变时产生的热能通过热能转换器转变为电能的装置10知识点1：化学电池1)概念:将化学能变成电能的装置2)分类:①一次电池又称不可充电电池——如：干电池②二次电池又称充电电池——蓄电池③燃料电池3)优点:4)电池优劣的判断标准:①能量转换效率高，供能稳定可靠。②可以制成各种形状和大小、不同容量和电压的电池和电池组，使用方便。③易维护，可在各种环境下工作。①比能量［符号(A·h/kg)，(A·h/L)］指电池单位质量或单位体积所能输出电能的多少②比功率[符号是W/kg，W/L)]指电池单位质量或单位体积所能输出功率的大小③电池的储存时间的长短111、干电池(普通锌锰电池）干电池用锌制桶形外壳作负极，位于中央的顶盖有铜帽的石墨作正极，在石墨周围填充NH4Cl、ZnCl2和淀粉作电解质溶液，还填充MnO2的黑色粉末吸收正极放出的H2，防止产生极化现象。电极总的反应式为：2NH4Cl+Zn+2MnO2=ZnCl2＋2NH3↑+Mn2O3+H2O请写出各电极的电极反应。(一)一次电池12练：写出锌锰干电池的电极反应和总化学反应方程式。负极————————————————正极————————————————总反应———————————————通常我们可以通过干电池的外观上的哪些变化判断它已经不能正常供电了？_____________________________我们在使用干电池的过程中并没有发现有气体产生，请推测可能是干电池中的什么成分起了作用？Zn-2e-=Zn2+2NH4++2e-=2NH3+H2Zn+2NH4+=Zn2++2NH3+H2锌筒变软，电池表面变得不平整2MnO2+H2==Mn2O3+H2O13负极（锌筒）：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2正极（石墨）：2MnO2+2e-+2H2O=2Mn

OOH

+2OH–总反应：Zn+2MnO2+2H2O

=2Mn

OOH+Zn(OH)2碱性锌锰干电池金属棒碱性锌锰电池的优点：电流稳定，放电容量、时间增大几倍，不会气涨或漏液。普通锌锰干电池缺点：放电量小，放电过程中易气涨或漏液142、迷你型电池（电解质KOH）优点：电压高、稳定，低污染。用途：手表、相机、心率调节器HgO（S）+Zn（S）=Hg（l）+ZnO（S）Zn（S）=2Ag（l）+ZnO（S）负极（锌）：Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O正极（银）：Ag2O+2e-+H2O==2Ag+2OH-153、锂司电池锂电池：（-）Li（S）LiI（晶片）I2(+）

锂亚慰硫酰鸦氯电全池(L贡i-寺SO杜Cl2)：8L锋i+稳3S尖OC艺l2=6滋Li拣Cl酿+L蜘i2SO3+2姜S负极婶：；正读极：。用途腾：质榆轻、雾高能(比能趋量高)、高严工作雪效率肚、高索稳定害电压是、工正作温蛙度宽蛮、高室使用柿寿命猎，广书泛应凡用于白军事摆和航子空领强域。8L需i-淋8e-=8芦Li+3S天OC据l2+8饶e-=6毯Cl-+S爬O32-+2辜S16电池谊－铅再蓄电肝池1、电啄极材州料及内原料2、电踢解质绕溶液3、电察极反爱应式葱：正极嗓：Pb辨O2负极纵：PbH2SO4溶液负极社（Pb）:Pb-催2e-+竹SO42-=P迁bS做O4Pb偿+P恒bO2+2燥H2SO4=2镇Pb以SO4+2哥H2O正极届（Pb喉O2）:Pb筛O2+4焰H++S筛O42-+扛2e-=烫Pb耻SO4+2奏H2O总反按应：(放电职时)(二)二次赢电池(可充磁电)转移1m玩ol颂e-消耗茎多少mo敢lH2SO4172P捏bS送O4(s醋)+掩2H2O(腊l)Pb超(s拨)+书Pb愧O2(s厌)+工2H2SO4(a民q)①充临电过写程Pb婶SO4(s舅)秧+2夸e-=Pb谈(s)抄+尖SO42-(aq)还原罩反应阴极户：阳极棉：Pb并SO4(s被)+缴2H2O(平l)敏-色2e-=彻Pb颠O2(s版)敲+俩4H+(a距q)+禾SO42-(a遥q)氧化照反应接电脆源负姨极接电尘源正争极充电醒过程饿总反载应：2P喇bS烈O4(s歼)+耀2H2O(权l)问=P危b(腹s)枕+P泊bO2(s杆)+瞒2H2SO4(a旅q)铅蓄扮电池个的充振放电箱过程强：放电充电183)铅蓄容电池按优缺沈点简暖析缺点角：比能米量低会、笨项重、款废弃虎电池料污染贷环境优点付：可重倘复使冒用、首电压翻稳定宜、使炸用方叫便、谈安全火可靠纷、价额格低拳廉其它课二次模电池镍镉螺电池霉、镍旨氢电值池、贪锂离奋子电致池、救聚合狂物锂荐离子香蓄电庆池……192、银爪锌蓄伙电池

正极壳填充Ag2O和石墨，负极盖填充锌汞合金，电解质溶液KOH。反应式为：2Ag+Zn(OH)2

Zn+Ag2O+H2O

写出电极反应式。充电放电19朋70骡-1茎97估5,开发县了先校进的色银锌凶、镍营镉电缠池技馋术。19毕75富-1览98溉3,为美络国海丢军生杆产潜拖水艇速用银萍锌电拦池。19劫79厉-1亿98堡7,为美佛国国爹家能享源部洗发展爽电动戚车用扣的镍妖锌电装池。19楚98题-1倍99谢2,为美蔽国海满军发净展世蛾界上覆最大股的镍匠镉电蒙池用烧于核江潜水提艇。20银-锌蓄旅电池染广泛炊用作始各种父电子涌仪器屋的电论源，洪它的启充电并和放活电过队程可似以表贞示为耻：2A房诚g+溉Zn证(O妙H)2Ag2O+脏Zn雁+H2O放电充电此电池除放电趟时，阅负极搞上发庸生反鸽应的魔物质峡是（铸）A.姐Ag更B悲.Z设n(旅OH惨)2C.宅Ag2O捏D吧.Z亡n电极放反应学：负极山：Zn妻-2总e-+2坝OH-=Z吊n(湖OH休)2正极硬：Ag2O+明2e-+H2O=男2A国g+坐2O系H-213、镍泻镉电秒池NiO2+Cd+2H2ONi(OH)2+Cd(OH)2

放电充电负极惜材料判：Cd；正极覆材料跑：涂有Ni找O2，电解练质：KO窑H溶液。反粱应式段如下组：写出懂电极身反应皇式。特点得：比由铅蓄抵电池政耐用盆，可跑密封霸反复失使用肺。22氢氧执燃料俗电池对工作桶原理介质电池反应：2H2+Ｏ２=2H2O

酸性负极正极中性负极

正极碱性负极正极2H2-艺4e-=漠4H+O2+谷4H++菌4e-=蹄4H2O2H2-静4e-=馅4H+O2+父2H2O顺+探4e-=距4O在H-2H2+4律OH--陕4e-=吉4干H2OO2+瓜2H2O涛+优4e-=秋4O同H-(三)燃料忆电池23固体区氢氧目燃料计电池固体电解质介质电池反应：2H2+Ｏ２=2H2O

负极正极负极

正极2H2-柏4e-+2漫O2－=突2H2OO2+点4定e-=仪2起O2－2H2-讽4e-=鸭4H+O2+势4H++衰4e-=鞠2艳H2O24它是叉以两滩根金膨属铂棒片插疫入KO情H溶液中作眼电极分，又融在两勾极上易分别粮通入链甲烷和氧拨气。展电极跃反应乳为：负极福：正极划：电池究总反跑应：2O2+丢4H2O蜡+8诊e-=愚8O货H-CH4+众10杀OH--8秆e-=不CO32-+7H2OCH4+饰2O2+腐2K犁OH荷=喜K2CO3+3当H2O甲烷盛新型刃燃料驻电池分析捏溶液瞎的pH变化鞠。电祸解质考为KO逃H溶液若用C2H6、CH3OH呢？25C2H6燃料技电池汤、电废解质岩为KO贺H溶液负极肤：正极测：电池谢总反母应：CH3OH燃料甜电池采、电扑解质泰为KO孙H溶液负极图：正极宜：电池械总反蹈应：7O2+捧14息H2O音+2姐8e-=2煎8O太H-2C2H6+刻36贯OH--2令8e-=验4C酿O32-+24声H2O2C2H6+被7O2+8船KO焦H袭=赖4K2CO3+10读H2O3O2+6青H2O奋+1所2e-=疫12若OH-2C闸H3OH调+蒸16灭OH--1咸2e-=伤2C攻O32-+12涉H2O2C欠H3OH衫+悲3O2+听4K吹OH维=怜2柱K2CO3+6饺H2O26C4H10、空悄气燃料干电池扬、电摇解质局为熔激融K2CO3,用稀昏土金祸属材修料作疼电极督（具壮有催淡化作名用）负极浴：正极燃：电池丸总反刑应：13再O2+5炕2e-+标26捉CO2=2计6C朋O32-2C4H10-5尚2e-+岁26遭CO32-版-=僵34CO2+10府H2O2C4H10+沉13耍O2=香8C甘O2+10齿H2O铝——空气称燃料斯电池摆（海介水）帽：负极约：正极烘：电池荡总反菜应：4A改l项-1驻2e-=宜4A肺l3+3O2+1海2e-+蛋6H2O插=1血2O闲H-4A框l借+3煌O2+6悄H2O=团4A育l(殿OH佛)3271.利用禾原电苍池原鸽理设扇计新唱型化骗学电灯池；2.改变贷化学酬反应胡速率粱，如衬实验键室用仆粗锌抄与硫趣酸反挂应制择取氢腔气；3.进行涝金属体活动千性强怜弱比桥较；4.电化肢学保牲护法盯，即挑将金畅属作逐为原来电池粪的正帮极而易受到舱保护旁。如敲在铁增器表货面镀呈锌。三、宪原电举池的恩主要盏应用忘：5.解释池某些里化学叫现象28(1贷)比较伪金属靠活动伍性强命弱。例1锈：下列并叙述锁中，坡可以秩说明犁金属愤甲比帽乙活具泼性庸强的心是C.将甲鸦乙作耗电极嗓组成楼原电制池时粒甲是肌负极做；A.甲和拨乙用因导线祸连接归插入耳稀盐翼酸溶浆液中怜，乙脑溶解以，甲错上说有H2气出；B.在氧惑化–还原细反应李中，荒甲比闷乙失姓去的逗电子踏多；D.同价絮态的再阳离群子，看甲比荷乙的僵氧化抢性强蒜；(四)原电世池原盯理应鉴用：(2袄)比较匠反应纹速率下列挺制氢驶气的周反应鹿速率秧最快松的是A.纯锌菊和1m眯ol局/L硫酸香；B.纯锌款和18怠m锯ol墓/L硫酸鸟；C.粗锌耀和1m托ol呢/L盐酸绝；D.粗锌屡和1m弱ol奏/L硫酸辟的反志应中纪加入院几滴Cu陕SO4溶液越。29(3建)比较乖金属劫腐蚀胀的快拒慢例3：下列按各情腊况，炮在其评中Fe片腐腥蚀由快到慢的顺滚序是(5咽)(2垃)(1筒)(3破)(4态)原电与池原缴理应坊用：30例4旱：下列社装置肉中四秤块相娇同的Zn片，链放置命一段晒时间愿后腐谦蚀速率由慢到快的顺粒序是(4乡丰)(2厚)(1栽)(3屡)31例5：原电访池设涌计：1、用Zn、Fe、Al分别啊与Ag或Cu作两惕极，Na拴Cl作电脖解质余溶液眨，试凯分析唐写出覆两极再反应熄式2、铝隶－镁拴－Na管OH电池3、铜袍－铁际－浓HN关O34、苍试根既据反逝应：Cu升+2乓Ag俭NO3=C逮u(哑NO3)+很2A稿g设计辽成原槐电池己，画证出装狡置图洪，并救写出乱电极鞠反应联式。楚若用槐到盐去桥，撑则盐威桥中邻电解荐质可昂用。5、Fe拣+2虏Fe3+=3谊Fe2+,Cu止+2总Fe3+=2拖Fe2++C晴u2+6、熟如何幕使反到应：Cu防+2醒H+=C纺u2++疑H2↑发生旋？KN议O3溶液32例7：在理违论上穴不能幻玉用于卵设计障原电蔽池的禁化学捞反应劈燕是（掘）A．HC锣l（aq）+Na狮OH（aq）＝Na舱Cl把(a感q)断+H2O（l）株△H<摆0B．4F名e(方OH成)2(s机)+狭2H2O(乱l)遭+O2(g钥)＝4F艺e(涂OH宴)3（s）林△H<看0C．3C涌u(晶s)悔+8威HN荐O3(a中q)刊=3志Cu款(N拿O3)2(a亏q)础+2俯NO揉(g稀)+较4H2O(庆l)活△H汤<0D．2C贿H3OH刚(l曲)+返3O2(g卫)筋==欲2C榆O2(g同)+斥4H2O(飞l)△H<沸0非氧附化还秋原反鉴应不皇能设冰计为涉原电饱池反昨应33Cu但Cl2溶液阴离鹅子移辈向阳极阴极氧化父反应还原妥反应电子胁流向阳离律子移护向e-e-Cu2++即2e-=2卸Cu买↓2C级l--2未e-=C惰l2↑电解砖池1.电解畏原理

电解:CuCl2Cu+Cl2↑电解342.离子揪放电警顺序五（要沈记住签）阴离仔子失仇去电倚子而棵阳离应子得沙到电幕子的助过程站叫放酷电。①活沙性材裹料作宁电极舌时：扶金属淘在阳土极失不电子胳被氧脊化成昂阳离袍子进舰人溶读液，瓦阴离蜘子不脑放电象。②用涨惰性砌电极(P卡t、Au、石墨悔、钛服等)时：述溶液倚中阴塑离子烘的放谷电顺痛序（剖由难费到易隆）是书：金属咸材料>S2->->S蝇O32-I->B改r->Cl->O狱H->N放O3->S显O42-(等含右氧酸倡根离痕子）>F-活性军电极裙不参职与电费极反畜应，顽发生暖反应优的是霞溶液守中的接阳离托子。阳极裁：阴极:阳离柔子在净阴极散上放蠢电顺缘瑞序是斗：Ag+>F恩e3+>C题u2+>H+>P料b2+>S数n2+>F遣e2+>Z颈n2+>(H+)>Al3+>M飘g2+>N竟a+>C岗a+>K+注：贷当离遭子浓葵度相既差较脸大时拴，放肃电顺拿序要舟发生于变化武，相衬同时灭按H+,不同赶时按长（H+）353.电解轨规律阴极阳极氯气铜实例电极反应

浓度PH值复原CuCl2

阳极暴：2C巨l--2党e-=C冈l2↑阴极淡：Cu2++爽2e-=2疗Cu瓜↓Cu芽Cl2Cu枯+C直l2↑电解减小增大Cu惹Cl2Cu泛Cl2溶液36阳极阴极氧气氢气实例电极反应

浓度PH值复原Na2SO4

实例电极反应

浓度PH值复原Na2SO4

阳极:4O临H--害4e-=兰2疑H2O+蚀O2↑阴极:4H++斥4e-=雷2滩H2↑变大不变加H2ONa2SO4溶液2H2O2H2↑+O2↑电解37阳极阴极氯气氢气实例电极反应

浓度PH值复原NaCl

阳极:2C藏l--斩2e-=Cl2↑阴极:2H++谁2e-=纷H2↑2N盟aC池l+廊2H2O纳2N机aO料H+窜H2↑+箭Cl2↑电解减小增大加HC倡lNa古Cl溶液38实例电极反应浓度PH值复原CuSO4阳极阴极氧气铜阳极:4O储H--放4e-=暑2亦H2O+驱O2↑阴极凑：Cu2++变2e-=C畏u↓2Cu炭SO4+2H2O哈==芝=纯2Cu堡↓差+O2↑+克2念H2SO4电解减小减小加Cu凝OCu筝SO4溶液39电解镜规律库（惰捏性电雹极）谊小结阳极野：S2->鉴I->秋Br->Cl->身O瞎H->含氧肉酸根>F-ⅠⅡⅢⅣⅠ+Ⅲ区：滨电解宇本身桨型天如Cu踢Cl2Ⅰ+Ⅳ区：届放氢猛生碱律型如Na怪ClⅡ+Ⅲ区：挠放氧罩生酸距型驶如Cu竭SO4、Ag咏NO3Ⅱ+Ⅳ区：蹄电解之水型及如Na2SO4、H2SO4、Na都OH阴极闭：Ag+>F驰e3+>C阳u2+>H+>F挠e2+>Z窝n2+>H+>A医l3+>M咳g2+>N暂a+40电解类型举例电极反应溶液pH变化

溶液复原方法

物质类别

实例水电解含氧酸H2SO4

强碱NaOH

活泼金属的含氧酸盐Na2SO4

溶质电解无氧酸HCl

不活泼金属的无氧酸盐CuCl2

溶质和水同时电解活泼金属的无氧酸盐NaCl

不活泼金属的含氧酸盐CuSO4

3.电解总质溶贫液用惰性铸电极电解晃的规声律小乡丰结：阳极脆：4O疏H—-4遮e—=O2↑+卧2H2O阴极里：4H++4纯e—=2劝H2↑阳极2C妖l—-2赔e—=C景l2↑阴极能：4H++4忙e—=2胜H2↑阳极2C劳l—-2e因-=C搭l2↑阴极抹：Cu2++2绍e—=C识u阳极2C纲l—-2缓e—=午Cl2↑阴极夺：2H2O+佳2e—=H2↑+津2O论H-阳极辩：4O郑H—-4废e—=O2↑+伍2H2O阴极墓：2C虎u2++4丑e—=2鲜Cu减小增大不变增大增大减小H2OHC旧lCu菌Cl2HC先lCu灭O41只放看氢pH升；只放狱氧pH降；放氢露放氧细浓度隐增；无氢禾无氧蚕少本幼身。歌诀：42电解御原理席的应姻用1、镀喘铜反茄应原贤理阳极(纯铜)：Cu誉-2锦e—=C湿u2+，阴极(镀件)：Cu2++2龟e—=C扁u，电解香液：合可溶技性铜将盐溶艰液，至如Cu段SO4率.2、氯碱隶工业锹反应阅原理阳极胶：2C寺l--2坦e-=C若l2↑，阴极柳：2H++2逢e-=H2↑2N市aC抓l+枝2H2O=预2N怠aO只H+民H2↑+槐C众l2↑3、电解震精炼归反应趟原理(电解友精炼袭铜)粗铜马中含Zn、Fe、Ni、Ag、Pt、Au等阳极(粗铜)：Cu趋-2长e-=顷Cu2+，（Zn句-2管e-=驱Zn2+，Ni谋-2劳e-=渴Ni2+，Fe药-2钉e-=裙Fe2+，等）阴极(精铜)：Cu2++2湾e-=C啊u↓，电解芬液：渴可溶朗性铜谈盐溶顾液，泼如Cu带SO4。Zn2＋、Ni2＋等处阳离轿子得救电子贝能力气小于Cu2+而留奋在电斜解质旋溶液例中。皇金属泰活动拜顺序套排在Cu后的Ag、Pt、Au等失驾电子朴能力储小于Cu，以金锤属单咐质沉创积于两阳极稿，成祸为“艳阳极疾泥”洽。4308广东22（4）黄衔铜矿承熔炼烈后得中到的历粗铜河含少酱量Fe、Ag、Au等金京属杂啦质，炒需进坦一步拜采用围电解干法精挺制。包请简取述粗睡铜电扭解得注到精钩铜的造原理窃：。以硫艺酸铜李－硫令酸溶系液为当电解钱液。凳电解蓝时，秘粗铜恰（阳腹极）纽奉中的搭铜以尽及比篇铜活欢泼的屿金属搬失去期电子解进入咸溶液毯，不蛛如铜替活泼肥的金妻属沉杜入电览解槽捆形成乌“阳浴极泥脚”；壁溶液兰中的Cu2+得到黑电子祝沉积抄在纯跟铜（杂阴极辫）上被。44总结:原电质池、持电解湿池、赛电镀腔池的尿比较招**任*原电池电解池电镀池定义形成条件电极名称电极反应化学稻能转柄变成察电能违的装吵置。将电幻玉能转接变成梢化学集能的爹装置荐。应用猪电解话原理肚在某煎些金陷属表幻玉面镀砍上一值层其染它金轨属的灭装置兵。①活弟动性直不同岔两电限极②电麦解质古溶液③形蛛成闭酸合回暂路①两喘电极吴接直株流电完源②电庄极插赵入电芦解质絮溶液③形榴成闭辛合回骗路①镀裙层金提属接呢电源惠