2023届高考化学第一轮专题复习真题模拟-元素或物质推断题1（含解析）

试卷第试卷第#页，共17页J为FeCh，K中一种元素的化合价为+5,为KC1O3。t详解】(1)1的化学式为FcCy⑵G为NaOH,是高子化合物，电子式为Na*［：0：H］。①是铁与水蒸气反应，生成四氧化三铁和氢气，①的化学方程式：3Fe+4FhO而弑Fe3O4+4H2o氯气与碱在加热条件下生成氯酸钠、氯化钠和水，反应②的离子方程式：3C12+6OH-△5C1+CIO3+3H2O。0NMg N2H4(1)+02(g)=N2(g)+2H2O(1)AH=-622.4kJ/mol分子c(Na+)>c(SO32)>c(OH)>c(HSO3)>c(H+) NaHSO?中HSO3一的水解常数Kh=Kw/Kai=1X1°\.1X1013,因为HSO3-的电离常数为6.3X10%,大于Kh，所以HSO31.4x10”一在溶液中以电离为主，NaHSO3溶液显酸性。【分析】V2-、W尸、X2,均是10电子的微粒，确定V为氧元素、W为氮元素、X为镁元素;丫2、Z与Ar原子具有相同的电子数，确定Y为硫元素、Z为氯元素。【详解】(1)02-的结构示意图为正确答案:微粒半径变化规律①电子层数越多，半径越大②电子层数相同时，核电荷数越大，吸电子能力越强，半径越小。所以V、W、X的原子半径由小到大的顺序是0、N、Mg；正确答案：0、N、Mg。无水N2H4(1)与O2(g)迅速反应生成N2(g)和液态的H2O,若生成Imol该液态氢化物放出311.2kJ热量，则该反应的热化学方程式为N2H4(I)+02(g)=N2(g)+2H2O△H=-622.4kJ/mol；正确答案：N2H4(I)+O2(g)=N2(g)+2H1O(1)AH=-622.4kJ/molo<4)SCh是一种重要的化工产品，焰沸点低，所以SCE晶体属于分子晶体;正确答案：分子。<5)①根据多元弱酸根(1)少量水解(2)分步水解，第一步为主；确定Na2SO3溶液中离子浓度从大到小的顺序是c(Na+)>c(SO32)>c(OH-)>c(HSO3)>c(H*)：正确答案：c(Na+)>c(SO32)>c(OH)>c(HSO3)>c(H+)o②NaHSO?中的水解常数Kh=Kwg=：二7.1'10心,因为HSO.C的电离常数为1.4x10”6.3x10%,大于Kh，所以HSO3「在溶液中以电离为主，NaHSOj溶液显酸性；正确答案：NaHSCh中HSO3-的水解常数Kh=Kw/Ka,=1x10 1xIO'13,因为HS(h一的电1.4x02离常数为6.3x10七大于心，所以HSO3在溶液中以电离为主，NaHSO3溶液显酸性。熟记常见10e•和18e•微粒，本题易错点为第(5)小题第②问，关于水解常数与电离常数之间的关系：①一元弱酸电离常数与对应的盐水解常数KaXKh=Kw；②二元弱酸电离常数与对应的盐水解常数IQxKh2=Kw,Ka2xKhi=Kwo三IVA大小分子间作用力(范德华力)甲酸先产生白色沉淀，后沉淀溶解，最后变无色溶液 Si+4HF=SiF4T+2H2T4Al(s)+3O,(g)=2A1,O3(s)AH=-3352kJ/mol【分析】X的最高价氧化对应的水化物为H2XO3,可以确定X为+4价，故可能为C、Si；Y是地壳中含量最高的为0,Z最外层电子排布式为3s23p\为Al；W质子数为28-14=14为Si,故综上有X、Y、Z、W分别为C、0、Al、Si,据此解答；【详解】(1)由分析知W是Si,其在周期表中的位置是第三周期IVA族，W和X属于同一主族，但是W在下面一个周期，所以其半径比X的大；Z是铝和W属于同一周期但是Z在W左侧，且不属于反常的情况，所以其第一电离能比W的小)；XY2是CO?,它属于分子晶体，所以由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是分子间作用力(范徳华力)：分子内存在O—H键，就可以形成分子间氢键，例如甲酸：向Z单质与盐酸反应后的无色溶液是氯化铝溶液，向其中滴加NaOH溶液直至过量，首先生成氢氧化铝，然后再溶解，所以其现象是先产生白色沉淀，后沉淀溶解，最后变无色溶液；W的单质是硅，硅可以与氢氟酸反应生成氢气和四氣化硅，其方程式是Si+4HF=SiF4?+2H,T:根据信息，可以知道4molAl反应放出的热量是3352kJ,所以该反应的热化学方程式是，4Al(s)+3O,(g)=2A1,O3(s)AH=-3352kJ/mol。3d24s2Nad N2O、CO2、SCN•等任一种 (Ti(H2O)5Cl)2+2CNO-+2H，+3CIO-=N2f+2CO2f+3Cl-+H2O 取原溶液少许于试管中，然后向其中加入Fe3[Fe(CN)6]溶液会生成蓝色沉淀则未完全变质，如未生成蓝色沉淀则完全变质。(或加入答案第17页，共17页答案第17页，共17页KMnO,溶液紫色退去，则未完全变质，如KMnO,溶液紫色未褪色则完全变质。)【分析】A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同，可推出A为H；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，可推出B为C；D原子的核外成对电子总数是未成对电子总数的3倍，可推出D为O,并同时推出C为N；E"离子和氯原子的核外电子排布相同，则E的核电荷数为22,是Ti,元素F的三价阳离子3d轨道处于半充满状态，则F为Fe。【详解】(1)E的基态原子的外围电子排布式为3d24s2；上述非金属元素中电离能最大的元素是N；a.甘油与水分子间能形成氢键，苯是非极性分子；b.甘油中C原子是sp2杂化，C02分子中的中心原子釆用sp杂化；c.苯分子中含有12个b键和1个汗键；d.CO2是分子晶体，焰点、沸点都比二氧化硅原子晶体低：故ad叙述正确；与CNO-互为等电子体的微粒有N2O.CO2.SCN-等；配离子的化学式为〔Ti(HQ)sCl)2+:在酸性条件下CNO-被NaClO氧化成N2和CO2。反应的离子方程式是2CN0+2H•+3C1O=N2f+