《5份试卷合集》江苏省宿迁市2022届化学高一下期末调研模拟试题

高一(下)学期期末化学模拟试卷一、单选题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意).工业上冶炼下列金属，与冶炼Mg的方法相同的是A.银B.锌C.铁D.铝.将4molA气体和2molB气体在体积为2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)ixC(g),若经2s后测得A的物质的量为2.8mol,C的物质的量浓度为0.6mol/L.现有下列几种说法：①2s内用物质A表示的平均反应速率为0.3mol/(L-s)；②2s内用物质B表示的平均反应速率为0.15mol/(Lmin)③2s时物质B的转化率为70%；④x=2。其中正确的是：A.①@B.dXDC.①D.①3.普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag,下列有关说法正确的是KOHA.2molCu与1molAgzO的总能量低于1molCujO与2molAg具有的总能量B.负极的电极反应式为2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2。C.测量原理示意图中，电流方向从Cu流向AgzOD.电池工作时，OH一向Ag电极移动4,糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质，下列有关说法正确的是( )A.葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纤维素是同分异构体B.淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应C.葡萄糖和蔗糖都能与新制Cu(OH)z悬浊液共热，产生砖红色沉淀D.天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物.下列变化过程，属于吸热过程的是()①金属钠与水②酸碱中和③浓H2s0,稀释④固体氢氧化钠溶于水⑤石在CL中燃烧⑥液态水变成水蒸气⑦灼热的碳与水蒸气在高温下反应⑧碳酸钙受热分解A.①B.①C.⑦®D.⑥©@.完成下列实验所选择的装置或仪器不正确的是()ABCD实验实验分离水和酒精用钱盐和碱制取氨气用排空气法收集二氧化氮用自来水制取蒸储水装置或仪器飞V■金1A.A B.B C.C D.D.下列实验中没有颜色变化的是()A.木板上涂抹浓硫酸.葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液混合加热C.淀粉溶液中加入碘酒D.苯加入到酸性高铳酸钾溶液中.从海水中提取镁的工艺流程可表示如下：贝壳色石灰乳]―结晶，过通盐酸 ..一F水…电解..海水 ••母液一►Mg(OH)： ►MgCI：*6H；O-MgCI；_-Mg② ③ 淑8,结晶 ⑤ ⑥下列说法不正确的是A.用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富.步骤⑥电解熔融MgCL时可制得崛(0H)2C.步骤⑤可将晶体置于HC1气体氛围中脱水D.上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应.关于实验室制取乙烯的实验，下列说法正确的是A.反应容器(烧瓶)注入酒精和浓硫酸的体积比为3：1B.反应物是乙醇和过量的3mol/LH2SO,混合液C,温度计应插入反应溶液液面下，以便控制温度D.为检验生成的乙烯，可将生成的气体直接通入酸性KMnO,溶液10.氢硫酸中存在电离平衡：H2S；==iH++HS-和HS-；==^++52-.已知酸式盐NaHS溶液呈碱性，若向10ml浓度为O.lmol/L的氢硫酸中加入以下物质，下列判断正确的是A.加水，会使平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B.加入20ml浓度为O.lmol/LNaOH溶液，则c(Na+)=c(HS)+c(H2s)+2c(S2-)C.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值始终增大D.加入10ml浓度为0.1mol/LNaOH溶液，则c(Na+)>c(HS)>c(OH")>c(H+)>c(S2).CuzO是赤铜矿的主要成分，CuzS是辉铜矿的主要成分。铜的冶炼过程通常发生反应:Cu2s+2Cu2O=6Cu+SO2个，下列有关说法正确的是()A.该反应中有三种元素的化合价发生了变化B.每生成O.lmoICu,转移0.2mol电子C.Cu既是氧化产物又是还原产物 D.Cu2s在反应中既是氧化剂又是还原剂.下列有关氨和筱盐的叙述正确的是A.但易液化，常用作制冷剂B.NHxCl中含有少量的L可通过加热的方法除去C.将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生D.某气体通入紫色石蕊试液后.溶液变红，据此可推断该气体为明.将HCI和NaCI分别溶于水。下列说法正确的是()HCI的离子键被破坏NaCI的共价键被破坏HCI和NaCI的化学键均遭破坏HCI和NaCI的化学键均未遭破坏.下列说法正确的是()A.同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高单质与水反应的剧烈程度：F2>CL>Br2>bC.元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强D.还原性：S2->Se2-.在CHjCOONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH")>c(H+)c(CH3COO")>c(Na+)>c(OH")>c(H+)c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+).以下反应最符舍绿色化学原子经济性要求的是A.甲烷与氯气反应制取四氯化碳氯乙烯加聚制取聚氯乙烯高分子材料C.以铜和浓硫酸为原料制取硫酸铜D.苯和浓硝酸、浓硫酸的混合物在一定条件下反应制取硝基苯.下列烯煌和发生加成反应所得产物有同分异构体的是( )A.CH3cH=CH2 B.CH3cH=CHCH3C.CH2=CH2D.(CH3)2C=C(CHs)2.在IL的容器中，用纯净的CaCOa与100mL稀盐酸反应制取C02）反应生成CG的体积随时间的变化关系如图所示（ca的体积已折算为标准状况下的体积）。下列分析正确的是（ ）0E段表示的平均反应速率最快F点收集到的CO?的量最多EF段,用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04mol-L_1•min1OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2:6:7（6分）可逆反应：2NOz（g）-2NO（g）+02（g）在体积不变的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmol02的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmol02的同时生成2nmolNO③用NOz、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态A.①④ B.②③⑤ C.①③④ D.①②③④⑤（6分）以下“原料一产品”的关系不符合实际的是A.海带一碘 B.石油-柴油C.蛋白质f肥皂 D.海水一淡水二、计算题（本题包括1个小题，共10分）（6分）有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出20mL。加入足量BaCb溶液，经过滤、洗涤、烘干后得沉淀9.32g；滤液与lmol/L的苛性钠溶液140mL恰好完全中和。试求：（1）原混合溶液中硫酸的物质的量的浓度。（2）另取20mL原溶液，加入1.92g铜粉共热，生成气体一氧化氮的体积（标准状况下）。三、实验题（本题包括1个小题，共10分）（8分）实验室用图所示装置制备乙酸乙酯。(1)实验前，向试管a中加入3mL ,然后边振荡试管边慢慢加入2mL 和2矶乙酸.(2)试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是。(3)试管b中盛放的试剂是饱和溶液。试管b中的导管不能伸入液面下的原因是(4)反应结束后，从试管b中分离出乙酸乙酯的方法是.四、推断题(本题包括1个小题，共10分)(8分)为了清理路面积雪，人们常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XYz,X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXYz含有54mol电子。(1)该融雪剂的化学式是,该物质中化学键类型是,电子式是。(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,D与Y相邻，则D的离子结构示意图是；D与E能形成一种结构类似于COa的三原子分子，且每个原子都达到了8e-稳定结构，该分子的电子式为，化学键类型为(填“离子键”、“非极性共价键”或“极性共价键”).(3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成,其化学键类型为;加热时生成,其化学键类型为五、综合题(本题包括1个小题，共10分)(10分)某小组利用环己烷设计以下有机合成(无机产物已略去)，试回答下列问题:O*OP哥*A气些"'阳水溶条H0-O-0H *C6H8。2(1)写出下列化合物的结构简式：B：；C：；(2)反应④所用的试剂和条件分别为：;(3)反应⑤可能伴随的副产物有：(任写一种)；(4)写出以下过程的化学方程式，并注明反应类型：TOC\o"1-5"\h\z④：,反应类型 ;⑥：,反应类型 ;⑧：,反应类型 .参考答案一、单选题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意)D【解析】分析：镁是活泼的金属，利用电解熔融的氯化镁冶炼金属镁，据此解答。详解：A.银是不活泼的金属，通过热分解法冶炼，A错误；B.锌可以通过还原剂还原得到，B错误；C.铁可以通过还原剂还原得到，C错误；D.铝是活泼的金属，可以通过电解法冶炼，工业上利用电解熔融氧化铝冶炼金属铝，D正确。答案选D。A【解析】【详解】2s后生成C为0.6mol/Lx2L=1.2mol,2A(g) +B(g)=xC(g)开始 4mol 2mol 0转化 1.2mol 0.6mol 1.2mol2s 2.8mol 1.4mol 1.2molflkl——/G2s内用物质C表示的平均反应速率为二^=0.3moi/(L・s)。①2s内用物质A表示的平均反应速率为―—=0.3mol/(L.s),故①正确；②反应速率之比等于化学计量数之比，则2s内用物质B表示的平均反应速率为0.3mol/(L»s)xi=0.15mol/(L«s),故②错误；③2s时物质B的转化率为三姿xl00%=30%,故③错误；④反应速率之比等于化学计量数之比，A、C的反应速率相同，则x=2,故④正确；故选A。B【解析】【分析】由电池反应方程式2Cu+Ag2O=CuzO+2Ag知，较活泼的金属铜失电子发生氧化反应，所以铜作负极，较不活泼的金属银作正极，原电池放电时，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；根据原电池的构成条件之一为自发的放热的氧化还原反应分析反应物与生成物的总能量大小。【详解】A.因为原电池的构成条件之一为自发的放热的氧化还原反应，所以该反应为放热反应，则2moicu与1molAgzO的总能量高于1molCu2O与2molAg具有的总能量，A项错误；B.负极发生失电子的氧化反应，电极反应为2Cu+2OH--2e-=Cu2O+HzO,B项正确；C.测量原理示意图中，电流方向从正极流向负极，即从AgzO流向Cu,C项错误；D.原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，即。丁向Cu电极移动，D项错误；答案选B。【点睛】难点是B选项，电极反应式的书写遵循氧化还原反应的基本规律，同时要考虑电解质溶液的酸碱性。D【解析】【详解】A.葡萄糖和蔗糖结构不同，不属于同系物；纤维素和淀粉都是多糖，分子式都可用（C6H10O5）n表示，但两者的n不同，它们不是同分异构体，A项错误；B.油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，B项错误；C.蔗糖是非还原性糖，无醛基，不能与新制Cu（OH）z悬浊液反应，C项错误；D.天然油脂是混合物，没有固定的熔沸点，D项正确；答案选D。D【解析】分析：常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应;绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和C02）,少数分解置换以及某些复分解（如钱盐和强碱），以此解答该题。详解：①金属钠与水属于放热反应，错误；②酸碱中和反应属于放热反应，错误；③浓H2SO4稀释属于放热过程，错误；④固体氢氧化钠溶于水放出热量，错误；⑤比在3中燃烧为放热反应，错误；⑥液态水变成水蒸气，为吸热过程，正确；⑦灼热的碳与水蒸气在高温下反应为吸热反应，正确；⑧碳酸钙热分解属于吸热反应，正确。答案选D。点睛：本题考查反应热与始变，为高频考点，把握反应中能量变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意归纳常见的放热反应和吸热反应，题目难度不大。需要注意的是物理变化过程中的放热或吸热不能归为放热反应或吸热反应。A【解析】A.水和酒精能透过滤纸，应用蒸储分离，故A错误；B.需要把核盐和碱固体混合物放在大试管中，试管口略向下倾斜固定在铁架台上加热，生成的气体用向下排气法收集，故B正确；C.二氧化氮密度比空气大，可用向上排空气法收集，故C正确；D.水沸点较低，水中的杂质难挥发，可用蒸储制取蒸馆水，故D正确；故选A。点睛：常见实验方案的评价方法有：1.从可行性方面对实验方案做出评价；科学性和可行性是设计实验方案的两条重要原则，任何实验方案都必须科学可行.评价时，从以下4个方面分析：①实验原理是否正确、可行；②实验操作是否完全、合理；③实验步骤是否简单、方便；④实验效果是否明显等；2.从“绿色化学"视角对实验方案做出评价；"绿色化学”要求设计更安全、对环境友好的合成线路、降低化学工业生产过程中对人类健康和环境的危害，减少废弃物的产生和排放.根据"绿色化学"精神，对化学实验过程或方案从以下4个方面进行综合评价：①反应原料是否易得、安全、无毒；②反应速率较快；③原料利用率以及合成物质的产率是否较高；④合成过程是否造成环境污染；3.从“安全性”方面对实验方案做出评价；化学实验从安全角度常考虑的主要因素主要有防倒吸、防爆炸、防吸水、防泄漏、防着火、防溅液、防破损等。D【解析】【详解】A.木板属于纤维素，木板上涂抹浓硫酸，由于浓硫酸具有脱水性而使其生成碳变黑，有颜色变化，故A不选；B.葡萄糖溶液与新制的Cu(OH)2悬浊液混合加热，产生砖红色氧化亚铜，有颜色变化，故B不选；C.淀粉溶液中加入碘酒变蓝色，有颜色变化，故C不选；D.苯不与酸性高链酸钾反应，不能使高倍酸钾褪色，没有颜色变化，故D选；故选D。【点睛】注意碘单质遇淀粉变蓝色，不是碘离子；葡萄糖含-CHO,与新制的Cu(OH)2悬浊液，发生氧化反应。B【解析】【分析】由题给流程可知，贝壳高温燃烧生成氧化钙，氧化钙与水反应生成石灰乳；海水经结晶，过漉得到含有镁离子的母液，将石灰乳加入母液中，石灰乳与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，过滤得到氢氧化镁；向氢氧化镁中加入盐酸，盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，氯化镁溶液经蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得到六水氯化镁；六水氯化镁在氯化氢气氛中加热脱去结晶水生成无水氯化镁；电解熔融的氯化镁制得金属镁。【详解】A项、海水中含有大量的镁元素，从海水中提取镁的优点之一是原料来源丰富，故A正确；B项、电解熔融的MgCL时，阳极氯离子失电子发生氧化反应生成a?,阴极镁离子得电子发生还原反应生成金属镁，故B错误；C项、因MgCh能水解，所以将MgClz•6H2O晶体在HCI气体氛围中加热脱水，防止MgCh水解生成Mg(OH)2,故C正确；D项、步骤①涉及CaCCh的分解反应得到CaO,CaO与H2O发生化合反应得到Ca(OH)z,步骤⑥是电解涉及分解反应，步骤③涉及MgCL与Ca(OH)2发生复分解反应得到Mg(OH)2和CaCh,故D正确。故选B,【点睛】本题考查化学工艺流程，注意海水提取镁的流程分析，注意利用物质性质分析工艺流程中物质的转化是解答关键。C【解析】分析：A.反应药品浓硫酸与乙醇按3：1的体积比混合；B.反应药品浓硫酸(18.4mol/l)与乙醇按3：1的体积比混合；C,反应温度在140c时，生成乙醛，170C时生成乙烯；D.生成的乙烯中含有二氧化硫。详解：A.所用的反应药品为1体积酒精和3体积浓度为18.4mol/L的硫酸，A错误；B.所用的反应药品为1体积酒精和3体积浓度为18.4mol/L的硫酸，不能是稀硫酸，B错误；C,温度计要插入反应液体的液面下，以控制温度在170c时生成乙烯，C正确；D.浓硫酸具有强氧化性，生成的乙烯中含有二氧化硫，二氧化硫也能使酸性高锌酸钾溶液褪色，因此将生成的气体直接通入酸性KMnO,溶液中不能检验生成的乙烯，D错误；答案选C。D【解析】A.加水稀释促进硫化氢电离，但氢离子浓度减小，选项A错误；B.加入20ml浓度为0.1mol/LNaOH溶液，得到硫化钠溶液，根据物料守恒有c(Na+)=2c(HS)+2c(HzS)+2c(S2),选项B错误；C、通入过量SO2气体,二氧化硫与硫化氢反应生成硫和水，平衡向左移动，开始时溶液pH值增大，后当二氧化硫过量时生成亚硫酸则pH值减小，选项C错误；D、加入10ml浓度为0.1mol/LNaOH溶液，NaHS溶液，溶液呈碱性，则HS水解大于电离，离子浓度大小为c(Na+)>c(HS)>c(0H-)>c(H+)>c(S2),选项D正确。答案选D。点睛：本题考查弱电解质的电离，明确离子间发生的反应是解本题关键，注意加水稀释时，虽然促进氢硫酸电离，但氢离子浓度减小，溶液的pH增大，为易错点。加水稀释促进弱电解质电离；硫化氢和二氧化硫反应生成硫和水，亚硫酸酸性大于氢硫酸。D【解析】【分析】反应中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，则反应中CuzS和CuzO都表现为氧化性，而CuzS还表现为还原性。【详解】A.该反应中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，所以有两种元素化合价变化，故A错误；B.每生成O.lmolCu,转移电子=0.1molx(1-0)=0.1mol,故B错误；C.该反应中铜元素化合价降低，所以铜是还原产物，故C错误；D.该反应中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，则CuzS在反应中既是氧化剂，又是还原剂，故D正确；答案选D。A【解析】A.NH3易液化，常用作制冷剂，A正确；B.加热时氯化较易分解，所以NH4a中含有少量的h不能通过加热的方法除去，B错误；C.浓硫酸难挥发，将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，没有白烟产生，C错误；D.某气体通入紫色石蕊试液后，溶液变红，说明气体溶于水后显酸性，该气体不是NH3,D错误，答案选A。C【解析】【详解】A.HCI溶于水，共价键被破坏，故A错误；B.NaCI溶于水，离子键被破坏，故B错误；C.HCI的共价键和NaCI的离子键均遭破坏，故C正确；D.HCI和NaCI的化学键均被遭破坏，故D错误。故选C.B【解析】【分析】【详解】A、碱金属从上到下熔点降低，而卤族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高，A错误；B、非金属性越强，对应单质与水反应越剧烈，则单质与水反应的剧烈程度：F2>Ch>Br2>l2,B正确；C、非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，与气态氢化物水溶液的酸性无关，C错误；D、非金属性S>Se,对应离子的还原性为SL<Se2-,D错误；故选B。A【解析】【分析】【详解】CWCOONa为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则c(OH)>c(H+),溶液存在电荷守恒，则c(CH3COO)+c(OH)=c(H+)+c(Na+),因此c(Na+)>c(CH3coe)),因单水解的程度一般较弱，则有c(CH3co0)>c(OH),因此有c(Na+)>c(CH3co0)>c(0H)>c(H+),故选A。B【解析】A、甲烷与氯气制备四氯化碳，属于取代反应，伴随副反应，反应物没全部转化为所需产物，A错误；B、氯乙烯加聚制取聚氯乙烯高分子材料，该反应为加聚反应，原料利用率为100%,B正确；C、以铜和浓硫酸为原料生产硫酸铜，因有有毒气体二氧化硫生成，反应物没全部转化为所需产物，C错误；D、苯与硝酸反成制备硝基苯，有副产品水生成，反应物没全部转化为所需产物，D错误，答案选Bo点睛：本题考查“绿色化学”知识，“绿色化学”原子经济反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，加成反应和加聚反应符合要求，要熟悉各种反应类型，还要考虑环保、经济等方面。A【解析】A.CH3cH=CHz和水发生加成反应可以生成1-丙醇或2-丙醇，故正确；B.因为CH3CH=CHCH3结构有对称性，所以与水加成后产物只有一种，故错误：C.乙烯结构有对称性，与水加成只有一种产物，故错误;D.(CHo)£=C(Ofc)z结构有对称性，与水加成只有一种产物，故错误。B【解析】根据反应速率的定义，单位时间内反应生成的多或反应物消耗的多，则速率快。由于横坐标都是1个单位,EF段产生的COz多，所以该段反应速率最快，不是0E段，A错；EF段产生的COz共0.02mol,由于反应中n(HCI):n(C0z)=2:1,所以该段消耗HCI=0.04mol,时间1min,所以用盐酸表示的EF段平均化学速率是0.4 B正确；由于时间都是1min,所以三段的速率之比就等于产生CCh的体积之比，即224：(672—224)：(784—672)=2:4：1,C错；收集的CCh是看总量的，F点只有672mL,自然是G点的体积最多，D错。A【解析】【详解】①单位时间内生成nmolO2表示正反应速率，同时生成2nmolNG表示逆反应速率，此时正反应速率等于表示逆反应速率，是达到平衡状态的标志；②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO都表示正反应速率，不是达到平衡状态的标志；③整个反应过程中，化学反应速率之比恒定为化学计量数之比，不能判断平衡状态；④在反应过程中，混合气体的颜色随着二氧化氮物质的量的变化而变化，混合气体的颜色不再改变的状态是达到平衡状态的标志；⑤气体体积不变，质量守恒，混合气体的密度一直保持不变，混合气体的密度不再改变的状态不是达到平衡状态的标志。故选A。C【解析】A.海带中含有碘，利用氧化还原反应可以得到单质碘，A不符合题意；B.石油分情可以得到柴油，B不符合题意；C.蛋白质是由氨基酸通过缩聚反应得到，油脂可以制备肥皂，蛋白质不能生产肥皂,C符合题意；D.海水淡化可以得到淡水，D不符合题意，答案选C。二、计算题(本题包括1个小题，共10分)(1)2mol/L；(2)0.448L【解析】(1)沉淀9.32g为硫酸领的质量，根据H2SO4+BaCh=2HCl+BaSO4I可知n(H2so。=n(BaSO。=9.32g+233g/mol=0.04mol,故原溶液中c(H2sO。=0.04mol4-0.02L=2moI/L；滤液中氢离子物质的量不变，与LOmobUNaOH溶液反应,用去140mL碱液时恰好完全中和，由H++OH=H2O可知n(H+)=n(OH)=0.14LxlmoVL=0.14mol,溶液氢离子来源于硫酸、硝酸的电离，故n(HN(h)+2x0.04mol=0.14mol,解得n(HNO3)=0.06mol；(2)1.92g铜是1.92g+64g/mol=0.03mol,20mL的混合溶液中硫酸是0.04mol,硝酸是0.06mol,氢离子的物质的量是044moL硝酸和铜反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3=3Cu2++4H2O+2NOt3mol8mol2mol0.05mol0.133mol0.033mol所以硝酸根和氢离子是过量的，Cu是不足完全，所以生成NO的物质的量是().03molx2/3,其标准状况下的体积是0.03molx2/3x22.4L/mol=0.448L.点睛：本题考查混合物计算、根据方程式进行的计算，解答的关键是弄清楚发生的反应，(2)中硫酸和铜不反应，可以提供氢离子，只要氢离子足量，硝酸根就有可能被完全还原，注意利用离子方程式进行计算。三、实验题(本题包括1个小题，共10分)22.乙醇浓硫酸CH3COOH+GHQH、'•二'CHEOOGHs+fWNajCOg防止b中溶液倒吸入a中分液【解析】(1)制取乙酸乙酯时，先加人乙酸和乙醇，再加入浓硫酸，或者先加入乙醇，再加入浓硫酸和乙酸，防止混合液体溅出，发生危险，故答案为乙醇浓硫酸。(2)乙酸和乙醇在浓硫酸催化作用下发生可逆反应生成乙酸乙酯和水，故化学方程式为CH3coOH+CzH50H浓硫酸CH3coOC2H5+±0。(3)除去乙酸乙酯中A混有的乙酸和乙酸杂质，选用的是饱和碳酸钠溶液，试管b中的导管不能伸入液面下，防止发生倒吸。(4)乙酸乙酯及挥发出的乙醇和乙酸进入试管b中，乙醇和乙酸被除去，而乙酸乙酯密度小于水且难溶于水，故用分液法分离出乙酸乙酯。点睛：本题考查了乙酸乙酯的制备实验操作、混合物的分离和提纯等，重在对基础知识的考查，注意掌握乙酸乙酯的制备原理、产物分离和提纯的实验方法等。四、推断题（本题包括1个小题，共10分）S：：C：：S 极性共价键S：：C：：S 极性共价键Na2O离子键Na2O2离子键、非极性共价键【解析】分析：融雪剂主要成分的化学式为XYz,X,Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，含有相同的核外电子数，且ImoIXYz含有54moi电子，则阴、阳离子核外电子数为54+3=18,则为CaJCl',即X是Ca,Y是Cl。元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D是S,E是C。W是与D同主族的短周期元素，W是O,Z是第三周期金属性最强的元素，Z是Na,据此解答。详解：根据以上分析可知X是Ca,Y是Cl,D是S,E是C,W是O,Z是Na,贝!JXYz是CaCh,物质中化学键类型是离子键，电子式为［:&：rCa2+［:&：r；D为硫元素，S2-离子结构示意图为D与E能形成一种结构类似于C02的三原子分子，且每个原子都达到了8e-稳定结构，由二氧化碳结构可知，结构式为S=C=O,则分子式为COS,电子式为S：：（'：：S,化学键类型为极性共价键；Na单质与氧气反应时可以得到两种产物，为氧化钠和过氧化钠，不加热生成Na?。，NazO为离子化合物，其化学键类型为离子键；加热生成NazOz,属于离子化合物，含有离子键、非极性共价键。五、综合题（本题包括1个小题，共10分）Br|匚::HOYD^OH氢氧化钠醇溶液，加热〈二或；Q^J+2BrNaOH学+0+2NaCl+2H2O消去反应BrBr+2NaOH--HCK^>-OH+2NaBr取代反应H0<二AOH+Ch芝f0=。）=。+2H2O氧化反应【解析】分析：环己烷和氯气发生取代反应生成1-氯环己烷，1-氯环己烷和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成A,A为：。，A和氯气生成B,B发生消去反应生成°,所以B的结构简式为。目，则A和氯气发生加成反应生成B；0和溟发生1,4-加成反应生成Br—CABr，Br Br在氢氧化钠的水溶液、加热条件下发生取代反应生成c为hoOoh，hoY^>oh和氢气发生加成反应生成H0Y^>°H，H0Y^>0H在铜作催化剂发生氧化反应生成C6H8。2,为0=~>o.

详解：根据上述分析，A为。，。和氯气发生加成反应生成。详解：根据上述分析，A为。，。和氯气发生加成反应生成。天,发生消去反应生成0,0和溟发生1,4-加成反应生成Br-0Br，Br Br发生取代反应生成HOY二>0H,HOY^>OH和氢气发生加成反应生成HOY^>OH,HOY^>OH在铜作催化剂发生氧化反应生成0==<^~^=0。（1）根据上述分析，B为小（1）根据上述分析，B为小C为HOYZ^OH故答案为：（上小hoYZ^-oh；（2）反应④为141发生消去反应生成0,所用的试剂和条件分别为氢氧化钠醇溶液、加热，故答案为:氢氧化钠醇溶液、加热（3）反应⑤为0和溟的加成反应，可能的副产物有,故答案为（3）反应⑤为0和溟的加成反应，可能的副产物有,故答案为（4）反应④为（4）反应④为|美；的消去反应，方程式为|"卜2NaOH-^->0+2NaCI+2H2。；反应⑥为BrBr的水解反应，方程式为Br-Br+2NaOH-*-HO<^>~OH+2NaBr；反应⑧为在铜作催化剂发生氧化反应生成0=二>=。，方程式为H0Y二A0H+5殁f0=<^2>=0+2出0,故答案为:+2NaOH—^~*00=<^2>=0+2出0,故答案为:2NaOH- ♦HO-<^>-OH+2NaBr；取代反应；HCK^XOH+Oz^*0=<^>=0+2出0;氧化反应高一(下)学期期末化学模拟试卷一、单选题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意).人体内最重要的供能物质是()A.葡萄糖 B.油脂 C.蛋白质 D,纤维素.下列有关实验操作的叙述正确的是( )A.欲配制ILlmol/L的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1L水中B.用苯萃取溟水中的澳，分液时有机层从分液漏斗的下端放出C.实验室制取乙酸乙酯时药品的加入顺序依次为浓硫酸、乙醇、乙酸D.充满Ch和CH<的试管倒扣在盛有饱和NaCl溶液的水槽中，光照，试管内液面上升3.下列反应你认为理论上不可用于构成原电池的是A.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAICh+3H2个 B.Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4点燃C.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3个D.CH4+2O2===CO2+2H2O.下列有关物质或离子的性质，错误的是A.酸性：H2S04>H3P04>H2C03>HC10B.半径：iOai^s^cfC.氧化性：Cl2>S>Se>TeD.氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4.下列说法错误的是A.蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B.植物油硬化过程中发生了加成反应C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂.下列各组金属的冶炼最适合用出或CO把它从化合物中还原出来的是A.Ca、Mg B.Al、Fe C.Hg、Ag D.Fe、Cu.在一定温度下的密闭容器中，能判断反应X(s)+2Y(g)=M(g)+N(g)达到最大限度的是( )A.压强不变.生成M与N的物质的量之比为1：1C.生成ImolM同时消耗2molYD.生成M的速率和消耗N的速率相等8.已知限、HC1极易溶于水，Cb能溶于水。下列各装置不能达到实验目的是A.利用①吸收多余的氨气

.装置②可用于除去CO2中的HC1C.装置③可用于干燥氨气D.装置④可用于排空气法收集上、C02,CL、HC1等气体.下列各对物质中，互为同系物的是A.C2H4A.C2H4、CsHisB.CMHO、C2H5OHC.C2H6、C4H10D.CH3COOH、C3H6.能证明淀粉已经完全水解的试剂是A.淀粉一碘化钾试纸 B.银氨溶液C.碘水 D.碘化钾.近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。下列关于石油的说法中正确的是①石油是由多种碳氢化合物组成的混合物②石油属于不可再生矿物质能源③石油分储的各储分均是纯净物④石油的裂化属于物理变化⑤乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平TOC\o"1-5"\h\zA.①®③ B.①®⑤ C.①©⑤ D.③@@.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的（ ）A.铝粉与稀盐酸反应 B.碳酸钙受热分解 C.乙醇燃烧 D.氧化钙溶于水.某阴离子X?一有m个电子，其质量数为a,则核内中子数为（ ）A.m+2B.m+5C.a-m+2D.a-m-2.对于可逆反应：4NH3（g）+502（g）b^4N0（g）+6Hz0（g）,下列叙述正确的是（ ）A.达到化学平衡时，4vje（（）2）=5v®（N0）B.若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态C.若有5mol0=0键断裂，同时有12molH—0键形成，此时必为化学平衡状态D.化学平衡时，化学反应速率关系是2V正（限）=3VssGW）15.化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是A.利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解制备氢气，是氢能开发的研究方向B.石油的分储和煤的干情，都属于化学变化C.向鸡蛋清的溶液中加入饱和（NHJ2S0,溶液，鸡蛋清因发生变性而析出D.可利用二氧化碳制备全降解塑料16.下列说法不正确的是A.甲烷、乙烷、异丁烷互为同系物B.甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有4种C.应用分馆方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来D.2-丁烯：CHaCHXHCHa分子中的四个碳原子在同一平面上.苏轼的《格物粗谈》有这样的记载："红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的"气”是指（）A.脱落酸 B.生长素 C.乙烯 D.甲烷.依据2Fe2++Ch===2Fe3++2C「，HCI0+H++CF===Cl2t+H2O,2Fe3++Cu===2Fez++Cu2+,Fe+Cu2+===Fe2++Cu,判断下列氧化剂的氧化性强弱顺序正确的是（）Fe3+>HCIO>CI2>Fe2+>Cu2+HCIO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fez+CI2>HCIO>Fe3+>Cu2+>Fe2+Fe3+>Cu2+>CI2>HCIO>Fez+（6分）对下列化学反应热，说法不正确的是（）①放热反应发生时不必加热②化学反应一定有能量变化③吸热反应需要加热后才能发生④化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关A.①@B.②（§）c.（D®d.@@（6分）已知：SO^+L+HjgSO产+21+2叽某溶液中可能含有Na*、NH<\Fe*、K\1\ SO产，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量滨水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断错误的是a.肯定不含rB.肯定不含so产C.肯定含有so产D.可能含有NH；二、计算题（本题包括1个小题，共10分）（6分）在一定温度下，10L恒容密闭容器中加入lOmolHz和lOmolN”2min反应达到平衡，此时测的NH3的物质的量为4m01。请计算：⑴Nz的转化率（2）平衡时，d的物质的量浓度 ⑶反应前与平衡时容器内的压强之比三、实验题（本题包括1个小题，共10分）（8分）实验室可以用浓盐酸与二氧化链在加热的条件下反应生成二氯化铳与氯气，纯净的氯气和铁粉反应制取少量氯化铁固体，其反应装置示意图如图，回答下列问题：（DA装置可制取氯气，反应前分液漏斗中药品为一.（2）写出A装置中制取氯气所发生的化学方程式是（3）装置B中盛放的试剂是（4）装置E的作用是_.（5）装置C的作用是（6）装置F中发生反应的化学方程式是四、推断题（本题包括1个小题，共10分）（8分）有关物质的转化关系如下图所示。A是红棕色固体，B是常见的强酸，C是常见的无色液体。E、F均为无色有刺激性气味的气体，其中E能使品红溶液褪色。G可用作补血剂，I是一种白色固体，在空气中最终变成红褐色。请回答下列问题：（1）F的电子式为o（2）写出反应②的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目.（3）可确定反应②中金属离子已完全反应的试剂为（填化学式）。反应③的装置如上图所示，倒置漏斗的作用是。（4）写出反应③的离子方程式：.五、综合题（本题包括1个小题，共10分）（10分）在恒温2L密闭容器中通入气体X并发生反应:2X（g） Y（g）AH<0,X的物质的量n（x）随时间t变化的曲线如下图所示（图中两曲线分别代表有无催化剂的情形）（1）下列措施不能提高反应速率的是一.A升高温度B加入适量XC增大压强 D及时分离出Y（2）反应从开始到a点的平均反应速率可表示为v（Y）=,X的转化率为一；（3）一线表示使用催化剂的情形（填"实"或"虚（4）图中c点对应的速率关系是日正）一I，（逆）（填"大于""小于"或"等于"）；（5）反应进行到a点时放出的热量反应进行到b点时放出的热量（填"大于""小于"或"等于叽参考答案一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意）A【解析】【分析】物质所含的六类营养物质中，能为人体提供能量的是糖类、脂肪和蛋白质，水、维生素、无机盐不能为人体提供能量；而脂肪是人体的备用能源物质，蛋白质是构成人体细胞的基本物质，糖类才是人体最重要的供能物质，人体的一切活动，包括学习、走路、消化和呼吸等所消耗的能量主要来自糖类。【详解】A.糖类是人体最重要的供能物质，人体的一切活动，包括学习、走路、消化和呼吸等所消耗的能量（约70%）主要来自糖类，脂肪是人体内备用的能源物质,A正确；B.油脂可以给人体提供能量,但不是最重要的供能物质,B错误；C.蛋白质是构成人体细胞的基本物质,C错误；D.人体内无纤维素酶，不能消化纤维素,D错误；正确选项A。D【解析】分析：A.根据氯化钠溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L分析判断；B.根据苯的密度比水小分析判断；C.实验中用到浓硫酸，根据浓硫酸的稀释分析判断：D.根据CL和CH,在光照时会发生取代反应，结合产物的状态和溶解性分析判断。详解：A.58.5g氯化钠的物质的量为Imol,溶于1L水中所得溶液不是1L,溶液浓度不是Imol/L,故A错误；B.苯的密度比水小，在上层，应从上口倒出，故B错误：C.制取乙酸乙酯时，先加入乙酸和乙醇,再加入浓硫酸，以防止混合液体溅出，发生危险，故C错误；D.充满CL和CH。的试管倒扣在盛有饱和NaCI溶液的水槽中，光照，氯气和甲烷发生取代反应生成四种氯代甲烷和氯化氢，气体的体积减少，试管内液面上升，故D正确；故选D。C【解析】【分析】根据原电池的工作原理可以得出：自发的放热的氧化还原反应可以设计成原电池，据此来回答。【详解】A,2Al+2NaOH+2HzO=2NaAIO2+3Hz个是放热的氧化还原反应，能设计成原电池，选项A不选；B、Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4是放热的氧化还原反应，能设计成原电池，选项B不选；C、Mg3N2+6HzO=3Mg(OH)2+2NH3个属于复分解反应，不是氧化还原反应，不能设计成原电池，选项C选；点燃D、CH4+2O2占等COz+2H2。是放热的氧化还原反应，能设计成燃料电池，选项D不选；答案选C。【点睛】本题是考查原电池的设计，难度不大，明确原电池的构成条件及反应必须是放热反应是解本题的关键。B【解析】分析:A、非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，HC1O酸性比碳酸弱；B、电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同电子层越多离子半径越大；C、元素非金属性越强，单质的氧化性越强：D、非金属性越强，气态氢化物越稳定。详解:A、同主族自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性：S>P>C,非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，酸性H2sO4>H3PO4>H2CO3,HC1O酸性比碳酸弱，故酸性H2SOs>H3PO4>H2CO3>HC1O,故A正确；B、电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同电子层越多离子半径越大，故离子半径$2>。>!<+>A产，故B错误；C、元素非金属性Cl>S>Se>Te,故单质的氧化性CL>S>Se>Te,故C正确；D、同主族自上而下非金属性减弱，同主族自左而右非金属性增强，故非金属性：F>Cl>S>P>Si,故氨化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PHj>SiH4,故D正确；本题答案选B.点睛：本题考查同主族同周期元素化合物性质递变规律、元素周期律等，难度不大，规律的理解掌握是关键。A【解析】【详解】A.蔗糖和麦芽糖均为双糖，果糖为单糖，故错误；B.植物油硬化是因为植物油中的碳碳双键发生了加成反应，故正确；C.热能使蛋白质变性，故加热能杀死流感病毒，故正确；D.吸水性的植物纤维可以吸水，作食品干燥剂，故正确。故选A。D【解析】【详解】A、Ca和Mg通常用电解方法冶炼，故A错误：B、AI通常采用电解方法冶炼，Fe采用CO还原法冶炼，故B错误；C、Hg和Ag一般采用热分解法冶炼，故C错误；D、Fe和Cu一般采用热还原法冶炼，故D正确。【点睛】冶炼金属时，K〜AI一般采用电解法，Zn~Cu一般采用热还原法，Hg和Ag一般采用热分解法，Au和Pt一般用物理方法冶炼。D【解析】分析：根据化学平衡中“变量不变达平衡”进行判断，先找出物理量是否为变量，再进行判断。A.无论该反应是否达到平衡状态，混合气体的压强始终不变，选项A错误；B.反应按计量数进行，只要反应开始，则生成M与N的物质的量之比始终为1：1,无法说明反应达平衡，选项B错误；C.无论该反应是否达到平衡状态，生成ImolM同时一定消耗2molY,选项C错误；D.生成M的速率和消耗N的速率相等，则正逆反应速率相等，反应达平衡，选项D正确。答案选D。B【解析】【分析】【详解】A、氨气极易溶于水，可用水吸收，但需要采用倒扣漏斗防止倒吸，故A正确；B、CO?和HC1都可以与氢氧化钠反应，故B错误；C、氨气为碱性气体，可以碱性干燥剂碱石灰干燥氨气，故C正确；D、氢气的密度小于空气，短进长出的方式连接，即为下排空气法收集，CG、Cb、HC1的密度比空气大，可长进短出的方式连接，即为上排空气法收集，故D正确：故选B。C【解析】分析：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CHz原子团的物质称为同系物。详解：A.C2H4是乙烯，CsH18属于烷足，结构不相似，二者不是同系物关系，A错误；B.CH3CHO是乙醛，C2H50H是乙醇，结构不相似，二者不是同系物关系，B错误；C.JH6、C4H10均属于烷烧，结构相似，二者互为同系物，C正确；D.CH3C00H是乙酸，C3H6是丙烯或环烷点，结构不相似，二者不是同系物关系，D错误；答案选C。点睛：判断两种有机物是否是同系物的根本方法是先看其结构是否相似，再看二者在构成上是否相差一个或若干个CH2原子团。C【解析】【详解】A、淀粉遇碘单质变蓝色，淀粉一碘化钾试纸中无碘单质，不能证明淀粉完全水解，A错误：B、加入银氨溶液，水浴加热若能发生银镜反应，证明淀粉已水解，但不能证明淀粉已完全水解，B错误;C、淀粉遇碘变蓝色，在溶液中滴加碘液，溶液显蓝色，证明淀粉没有完全水解；溶液不显色，证明淀粉完全水解，C正确；D、淀粉遇碘单质变蓝色，与碘化钾无变化，不能证明淀粉是否已完全水解，D错误。答案选C.B【解析】【分析】【详解】①石油是由多种烧类即碳氢化合物组成的混合物，故正确；②天然气、煤、石油属于化石燃料，在我国能源领域占有重要的地位，是不可再生能源，故正确；③石油分储的产物有：石油气、汽油、煤油、柴油、沥青等均是混合物，故错误；④裂化是一种使短类分子分裂为几个较小分子的反应过程，有新物质生成，是化学变化，故错误；⑤乙烯工业的发展，带动了其他以石油为原料的石油化工的发展。因此一个国家乙烯工业的发展水平，B成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志，故正确；综上所述选BoB【解析】分析：反应中生成物总能量高于反应物总能量，说明是吸热反应，据此解答。详解：A.铝粉与稀盐酸反应是放热反应，A错误；B.碳酸钙受热分解是吸热反应，B正确；C.乙醇燃烧是放热反应，C错误；D.氧化钙溶于水是放热反应，D错误；答案选B。C【解析】【分析】对于阴离子而言，质子数=电子数-电荷数，中子数=质量数-质子数，运用这个关系式得出正确结论。【详解】对于阴离子而言，质子数=电子数-电荷数，阴离子X”核外有m个电子，则质子数是m—2。因为质子数和中子数之和是质量数，所以核内中子数为a-m+2,答案选CoA【解析】【详解】A.达到化学平衡时正逆反应速率相等，又因为反应速率之比是相应的化学计量数之比，则4V正(Oz)=5v)e(NO),A正确；B.单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3,均表示正反应速率，则反应不一定达到平衡状态,B错误；C.有5mol0=0键断裂，同时有12molH-0键形成，均表示正反应速率，则反应不一定达到平衡状态，C错误；D.化学平衡时正逆反应速率相等，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知化学反应速率关系是3V正(NH3)=2Vle(HzO),D错误。答案选A。D【解析】试题分析：A、高温下使水分解会浪费大量的能源，A错误；B、石油的分馆是物理变化。B错误；C、硫酸钱使蛋白质发生盐析，而不是变性，C错误；D、可利用二氧化碳制备全降解塑料，D正确；答案选D。考点：考查化学与生活的判断B【解析】A.甲烷、乙烷、异丁烷的结构相似，分子组成相关若干个CH2基团，互为同系物，故A正确；B.由于甲烷和氯气在光照条件下发生反应，生成有机物有CH3CI、CH2cL、CHCb、CCI4,还有无机物：氯化氢，总计5种产物，故B错误；C.根据沸点的差异，分离煤焦油中的苯等芳香族化合物应用分储的方法，故C正确；D.CH3cH=CHCH3故，此为烯短结构，乙烯中的六个原子均共平面，线两个甲基取代H的位置生成2-丁烯，四个碳原子可以共平面，故D正确；故选B。C【解析】【详解】根据记载，其中的"气"是能促进果实成熟的气体；A.脱落酸指能引起芽休眠、叶子脱落和抑制细胞生长等生理作用的植物激素，不能促进果实成熟，“气”不是脱落酸；B.生长素是植物激素，促进细胞分裂和根的分化，促进营养器官的伸长，促进果实发育，较低浓度促进生长，较高浓度抑制生长，“气”不是生长素；C.乙烯是能够促进果实的成熟的气体，“气”是乙烯；D.甲烷对植物的生长无作用，“气”不是甲烷；故选C.B【解析】【分析】在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性,据此分析解答。【详解】2Fe2++Ch=2Fe3++2Cr中氯气是氧化剂，铁离子是氧化产物，所以氧化性CL>Fe3+；HCI0+H++CI=H20+Ch中次氯酸是氧化剂，氯气是氧化产物，所以辄化性HCIOACL;2Fe3++Cu=Cu2++2Fe”中铁离子是氧化剂，铜离子是氧化产物，所以氧化性Fe3+>Cu2+；Fe+Cu2*=Fe"+Cu中铜离子是氧化剂，亚铁离子是氧化产物，所以氧化性Cu2+>Fe2+；综上可得氧化剂的氧化性强弱顺序是HCIO>CI2>Fe3+>Cu2+>Fe2+；答案选B.【点睛】本题考查氧化性强弱的判断，根据元素化合价变化来分析判断即可，注意"氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性"规律的使用。C【解析】①放热的反应在常温下不一定很容易发生。如：铝热反应是放热反应，但需在高热条件下以保证足够的热量引发氧化铁和铝粉反应，故①错误；②由于反应物、生成物具有的能量不同，化学反应中一定有能量变化，其表现形式有热量、光能和电能等，如木材燃烧，放出热量的同时发光，故②正确；③有的吸热反应不需要任何条件即可发生，如氯化钺和氢氧化领晶体的反应，故③错误；④不论是吸热还是放热,反应热效应的数值均与参加反应的物质的多少有关.参加反应的物质越多，反应热的数值就越大，反之，越小，故④正确.故选C。点睛：本题考查化学反应的条件与化学反应的热效应的关系，难度不大，正确理解吸热和放热的本质是解题的关键。A【解析】Fe"、「均与溟水发生氧化还原反应后，溶液具有颜色，由S(V+L+H20-S042-+2r+21r可知，则向该无色溶液中滴加少量溟水，溶液仍呈无色，则一定不含Fe",一定含SO产，又离子浓度相等、溶液为电中性，若阴离子只有SOL,则含Na\NH<\K中的两种，若含SOj2"、「，则含Na\NH;、K*,若含SO3,S0/,不遵循电荷守恒，则一定不存在S0产，故选A。二、计算题(本题包括1个小题，共10分)20%0.4mol/L5：4【解析】【分析】【详解】列三段式解答：n2+3H2/2NH3起始(mol)10100变化(mol)264平衡(mol)8442⑴N2的转化率=—X100%=20%.(2)平衡时，七的物质的量为4mol,容器体积为10L,所以上的物质的量浓度为0.4mol/L。⑶在等温等容条件下，压强和气体物质的量成正比，所以反应前与平衡时容器内的压强之比为(10+10)：(8+4+4)=5:4。三、实验题(本题包括1个小题，共10分)浓盐酸MnO2+4HCl(浓)=^=MnCl2+Cl21+2玲0饱和食盐水安全瓶，防止倒吸干燥氯气2Na0H4Cl^laCl+NaC10+H20【解析】(1)实验室制备氯气用的原料为浓盐酸与二氧化链，所以分液漏斗中为浓盐酸；(2)二氧化链与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化钵、氯气和水，化学方程式：MnO2+4HCl(浓)=^=MnCl2+Cl21+240；(3)浓盐酸具有挥发性，制备的氯气中含有氯化氢，要制备纯净的氯气应除去氯化氢，氯化氢易溶于水，而氯气在饱和食盐水中溶解度不大，所以可以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢；(4)氯气与氢氧化钠反应，被氢氧化钠吸收，容易发生倒吸，装置E作用作为安全瓶，防止倒吸的发生；

(5)从B中出来的氯气含有水蒸气，进入D装置前应进行干燥，所以C装置的作用是干燥氯气(6)氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式：ZNaOH+ClLNaCl+NaClO+HA点睛：明确氯气制备原理和氯气的性质是解题关键，实验应注意的问题：①反应不能加强热：因为浓盐酸有较强的挥发性，若加强热会使氯气中有大量的HC1杂质，并且降低了HC1的利用率；②稀盐酸不与MnOz反应，因此不可用稀盐酸代替浓盐酸制取氯气；③氯气中混入HC1的除杂：HC1的除杂一般使用饱和食盐水，因为水会吸收部分的氯气；④随着反应的进行，浓盐酸的浓度逐渐变小，稀盐酸与MnOz不反应，因此浓盐酸不能耗尽。四、推断题(本题包括1个小题，共10分)H：5：H /一［ KSCN防止发生倒吸2NH3+2H2OH 2Fe}++SO:+2H:O^2FeI+4- 4H++Fez+=Fe(OH)2|+2NHJ(或2NH3H2O+Fe2+=Fe(OH)2I+2NH4+)【解析】【分析】有关物质的转化关系如下图所示。A是红棕色固体，则为氧化铁;有关物质的转化关系如下图所示。A是红棕色固体，则为氧化铁;E能使品红溶液褪色，E为无色有刺激性气味的气体，则为二氧化硫:B是常见的强酸，在根据E和D、C反应，生成B,说明B为硫酸，C为水;F均为无色有刺激性气味的气体，I是一种白色固体，在空气中最终变成红褐色，说明F为氨气G可用作补血剂，说明是硫酸亚铁;【详解】(DF为氨气，其电子式为H：§：H,故答案为H：N：H⑵反应②是铁离子和二氧化硫发生氧化还原反应，其离子方程式为：SOz+2HzO+2Fe2+=4H++2Fe2++S。。用单线桥标出电子转移的方向和数目2丈L+2H9=壮++，。A由'故答案为2Fe3+2Fe3++SO:+2H2O：2Fe：++SO抖4H⑶可确定反应②中金属离子已完全反应即无铁离子，可用KSCN来确认，反应③的装置如上图所示，由于氨气极易溶于水，用倒置漏斗的作用是防倒吸，故答案为KSCN；防倒吸；⑷反应③主要是亚铁离子和氨气、水发生反应，其离子方程式：2NH3+2H2O+Fe2+=Fe(OH)2>H-2NH4+

(或2NH3H2O+Fe2+=Fe(OH)2>H-2NH4+)故答案为2NH3+2HzO+Fe2+=Fe(OH)2>k+2NH4+(或2NH3-HzO+Fe2+=Fe(OH)2J+2NH4+).五、综合题(本题包括1个小题，共10分)D0.005mol(Lmin)125%虚等于小于【解析】【分析】(1)依据外界因素对化学反应速率的影响效果作答；(2)依据化学反应速率的计算公式“='=——求解v(X),再结合化学反应速率之比等于化学计量数之△tVA/An比作答；根据转化率的定义。=——xlOO%求解；(3)催化剂可以加快化学反应速率，结合图像分析；(4)c点反应达到平衡状态；(5)a点反应向正向进行；b点反应达到平衡状态。【详解】(1)对于反应(1)对于反应2X(g)Y(g)来说,A.升高温度，化学反应速率加快，A项错误；B.加入适量X,增大了X的浓度，化学反应速率加快，B项错误;C.增大压强，化学反应速率加快，C项错误；D.及时分离出Y,减小Y的浓度，化学反应速率减慢，D项正确;答案选D；(2)反应从开始到a点，X的物质的量减少0.4mol-0.3mol=0.1m“，则。(X)=&~=。/妨/001VAr2Lx5minmol(Lmin)1,根据反应的计量数可以看出，v(Y)=-v(X)=0.005molfLmin)1：X的转化率为20.1mol X1OO%=25%；0.4mol(3)催化剂可加快化学反应速率，缩短反应的时间，从图中可以看出虚线表示使用催化剂的情形;c点反应达到限度，正反应速率等于逆反应速率，即丫(正)等于丫(逆)；a点时，反应向正向进行，知道达到平衡状态，而b点反应刚好达到平衡状态，又正反应为放热反应，则反应进行到a点时放出的热量小于反应进行到b点时放出的热量，故答案为：小于。高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意）.下列说法错误的是A.离子晶体中一定存在离子键 B.在共价化合物中一定含有共价键C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物 D.溶于水能导电的化合物一定是电解质.取一支大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气，用铁架台固定好。放在光亮处一段时间。下列对观察到的现象的描述及说明正确的是（）A.试管中气体颜色变浅，是因为发生了加成反应B.试管中有少量白雾生成，这是氯化氢的小液滴C.试管内壁出现油状液体，这是甲烷与氯气的混合溶液D.试管内壁出现油状液体，这是CH3a小液滴3.设Na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是lmolOh分子中共价键总数为4Na18g6。中含有的质子数目为IONaC.标准状况下，5.6LCCL,含有的分子数为0.25NaD.28gW和lmolCH2=CH2所含电子数都是14NA.某溶液中仅含有H+、闻3+、C「、SO/-四种离子，其中H+的浓度为0.5mol/L,“+的浓度为0.1mol/L,Ct的浓度为0.2mol/L,则SCU2-的浓度是A.0.15mol/LB.0.25mol/LC.0.3mol/L D.0.4mol/L.汽车尾气净化的一个反应是2NO+2co催化剂Nz+2C0z。下列有关该反应说法正确的是A.N。失去电子 B.CO是还原剂C.NO被氧化 D.CO发生了还原反应6.如表所示的四种短周期元素W、X、Y、Z,这四种元素的原子最外层电子数之和为22,下列说法错误的是（ ）c.W元素的单质是良好的半导体材料，它与Z元素可形成化合物WZ4D.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点HZ最高.下列能用分液漏斗分离的是A.植物油和乙醇 B.乙酸乙酯和水C.乙酸和乙醇 D.汽油和煤油.某地化工厂的氯气意外发生泄漏，下列有关安全处理措施不当的是A.紧急组织群众沿逆风向疏散B.消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液C.处在该环境中，可用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼处等待救援D.处在该环境中，可用浸有一定浓度NaHCCh溶液的毛巾捂住鼻子，向高处转移.已知反应：C(s)+O2(g)=CO2(g)AHi,CO2(g)+C(s)=2CO(g)AH2>2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)AH3,2Cu(s)+02(g)=2CuO(s)AH4,CO(g)+CuO(s)=CO2(g)+Cu(s),AHs>下列叙述正确的是( )AHi>0,AH3<0AH2=AHi-AHsAH4>0AH5=AH1+1^AH410.下列事实不能用原电池理论解释的是()A.铝片不用特殊方法保存B.生铁比纯铁易生锈C.制氢气时用粗锌而不用纯锌D.工程施工队在铁制水管外刷一层"银粉"11.下列关于苯的说法中，不正确的是()A.苯不溶于水，可以作为萃取剂将溟从水中分离出来B.苯有毒，故不能作为有机溶剂C.苯是煤加工的产品之一D.苯是一种重要的化工原料12.最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与0在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是A.CO和。生成COz是吸热反应B.在该过程中，CO断键形成C和0c.co和。生成了具有极性共价键的CO2D.状态If状态m表示C。与Ch反应的过程13.甲:在试管中依次加入1g粉末状大理石、4moi厂盐酸盐酸20mL（过量）；乙:在试管中依次加入2g颗粒状大理石、41noi1盐酸20mL（过量）；下列C&生成体积（已折算成标准状况）V（C6）与反应时间t的关系曲线图合理的是（）①海带焙烧成灰加入水搅拌②过滤③向滤液中加入稀H2SO4和KOz④加入CCL萃取⑤分液下列说法中不正确的是A.步骤②中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒B.步骤③中涉及的离子方程式为：2r+H2O2+2H=h+2H2OC.步骤④中不能用酒精代替CCLD.步骤⑤中获得b从分液漏斗上口倒出.乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是（）A.分子式为CJiaOsB.乌头酸能发生水解反应和加成反应C.乌头酸能使酸性高钵酸钾溶液褪色D.含1mol乌头酸的溶液最多可消耗3molNaOH.下列离子检验的方法正确的是a.某溶液上与巴生成无色气体，说明原溶液中有ca"B.某溶液'溶液-溶液变为血红色,说明原溶液中有Fe*c.某溶液a化保海液有白色沉淀,说明原溶液中有soED.某溶液*:处型上产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NHZ

.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（ ）A.直接燃烧煤和将煤进行深加工后再燃烧的效率相同天然气、水能属于一级能源，水煤气、电能属于二级能源C.人们可以把放热反应释放的能量转化为其它可利用的能量，而吸热反应没有利用价值D.地热能、风能、天然气和氢能都属于新能源.为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是* rH-J2,*液・40K的水，MnO24-5%的H20]4ri7a,耐液♦生贵40K的水，MnO24-5%的H20]4ri7a,耐液♦生贵5%的H}02，5%的HjO,MnO:*S%的H.0,D.溶液+5%的>1,0,工Fed,溶液.f5%的3宛温（6分）控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的铁粉与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应,其中反应速率最快的是ABCDt/℃10104040c(H2SO4)/(mol/L)1313A・A B.B C・C D«D（6分）下列有关“物质一类别”的对应关系正确的是（ ）A.纯碱f碱B.氧化铁一碱性氧化物C.次氯酸一强酸D.氢氧化铁胶体一纯净物二、计算题（本题包括1个小题，共10分）（6分）燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。在一定温度下取3.0g某有机物在足量的&中完全燃烧，产物仅为ca和水蒸气。将生成物依次用浓硫酸和碱石灰充分吸收，浓硫酸增重i.8g,碱石灰增重4.4g。（1）通过计算确定该有机物的最简式（写出计算过程）.（2）若该有机物能与NaHCOs溶液反应生成气体，且在符合要求的有机物中相对分子质量最小，其结构简式为o三、实验题（本题包括1个小题，共10分）（8分）红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯.在实验室也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。乙醇、乙酸和浓硫酸J(1)乙醇分子中官能团的名称是(2)试管a中加入几块碎瓷片的目的是.(3)试管a中发生反应的化学方程式为,反应类型是(4)反应开始前，试管b中盛放的溶液是.(5)可用的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。四、推断题(本题包括1个小题，共10分)(8分)下表是元素周期表简化后的一部分，请用标出的元素以及对应的物质回答有关问题:主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA1①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨4⑩(1)写出由①和③两种元素组成的不带电的两种物质的化学式：(2)①〜⑩号元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸的化学式为：;(3)⑩的最高价氧化物对应的水化物与⑧的最高价氧化物在加热的条件下生成盐和水的化学方程式为:(4)将⑤的单质通入④的常规氢化物中，反应剧烈，对应的化学方程式为：;(5)相同条件下⑤©⑦⑧四种元素的原子半径由大到小的顺序是：。五、综合题(本题包括1个小题，共10分)(10分)I.含碳原子数最少且存在同分异构体的烷烧的分子式是,其同分异构体的结构简式是。II.从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B,A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12:1,B的相对分子质量为78。回答下列问题：(1)B的结构简式.(2)与A相邻的同系物C使溟的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：，反应类型:(3)B与浓硫酸和浓硝酸在50〜60c反应的化学反应方程式：,反应类型:III.已知乙烯能发生以下转化:(1)C中含官能团名称；(2)写出B与D反应的化学方程式 ；反应类型：(3)写出反应③的化学方程式：参考答案一、单选题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意)D【解析】分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，结合化学键与化合物的关系判断。详解：A.离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，因此离子晶体中一定存在离子键，A正确：B.全部由共价键形成的化合物是共价化合物，则在共价化合物中一定含有共价键，B正确；C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如NaOH等，C正确；D.溶于水能导电的化合物不一定是电解质，例如氨气溶于水导电，氨气是非电解质，D错误。答案选D。点睛：选项D是解答的易错点，注意电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质，例如氨气是非电解质，一水合氨是电解质。B【解析】试题分析：A.甲烷和氯气发生取代反应，生成的产物均无色，试管中气体颜色会变浅，A项错误；B.该反应有氯化氢生成，氯化氢与水蒸气结合，形成氯化氢的小液滴，而成白雾，B项正确；C.内壁出现油状液体，是甲烷和氯气发生取代反应，生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，C项错误；D.一氯甲烷是气体，内壁出现油状液体，是甲烷和氯气发生取代反应，生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳,D项错误；答案选B。考点：考查甲烷与氯气的取代反应。A【解析】【分析】【详解】A、CH。中C形成4个共价键，因此lmol甲烷中含有共价键物质的量为4mol,故A正确；B、ImolDzO中含有质子物质的量为lOmol,D2O的摩尔质量为20g-moir,18gDzO的物质的量为0.9moL所以18gD2。中含有质子物质的量为9moL故B错误；C、标准状况下，CCL,不是气体，不能直接用22.4L-mo「i,故C错误；D、28gNz的物质的量为lmol,lmolN?中含有电子物质的量为2X7Xlmol=14mol,lmol乙烯中含有电子物质的量为2X6+4Xl=16moL故D错误。C【解析】【分析】【详解】根据溶液中存在电荷守恒关系：c(H+)+3c(A|3+)=c(C「)+2c(SO?-),小、3g、，生 0.5+0.1x3-0.2代入数据计算：c(SO42)= mol/L=0.3mol/Lo2故选C。【点睛】在溶液中，n价离子A"或B»所带的电荷总数为nc(A")或nc(B"),所以，在电荷守恒式中，一个离子带几个电荷，就在其物质的量浓度前面乘以几。B【解析】【详解】A.NO中N元素在反应中得到电子被还原，是氧化剂，故A错误；B.C元素失去电子的化合价升高被氧化，CO为还原剂，故B正确；NO中N元素在反应中得到电子被还原，故C错误；CO中C元素化合价升高被氧化，发生了氧化反应，故