离子反应与离子方程式考点解析突破

考点10离子反应与离子方程式

整知识整途

一、离子反应的类型和发生条件

（1）复分解反应类型：在溶液中离子间发生互换生成沉淀、气体或难电离物质（水、弱

酸、弱碱）。

（2）氧化还原反应类型：离子间发生电子转移生成新的离子或物质。

（3）盐类的水解反应：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H+或OH结合生成弱电

解质。

（4）络合反应：离子间通过配位键结合成络合物（或配合物）或络离子。

（5）电化学反应：实质为氧化还原反应，但需要添加电解或通电条件。

二、离子方程式的概念与意义

（1）定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

（2）离子方程式的意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表

示同一类型的离子反应，揭示了这类化学反应的本质。

三、离子方程式的书写

1.离子方程式书写的一般步骤

离子方程式的书写分为四步（以BaCL和CuSO4反应为例）：

第一步：写。正确写出反应的化学方程式：BaC12+CuSO4===BaSO4；+CuC12o

第二步：拆。把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式：

2+2+22+

Ba+2Cl+Cu+SO4===BaSO4J.+Cu+2Cro

第三步：删。删去方程式两边不参加反应的离子：Ba?++SO42-===BaSO41。

第四步：查。检查方程式两边的元素和电荷是否守恒。

2.书写离子方程式时应注意的问题

（1）离子反应是在溶液或熔融状态时进行反应的，非溶液中进行的反应一般不能写离

子反应方程式，亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写出离子反应方程式。如NH4cl

固体和Ca（OH”固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写出离子反应方程式，只

能写化学方程式。

（2）单质、氧化物、气体在溶液中的反应一律写化学式；弱电解质如弱酸（HF、H2S、

HC10、H2cO3等）、弱碱（如NH3H0）和中强酸（如H2so3、H3Po4）等难电离的物质必须写化

学式；难溶于水的物质（如CaCCh、BaSCh、FeS、PbS、BaSO4>Fe（0H）3等）必须写化学式。

（3）多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆写。如NaHCCh溶液和稀硫

酸反应：

+

HC03+H===CO2t+H2O

（4）对于微溶物的处理有三种情况：

①在生成物里有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如Na2s04溶液中加入AgNO3

溶液：

2Ag++SC）42-===Ag2sCh]

②当反应物里有微溶物处于溶液状态（稀溶液）时，应写成离子的形式。如C02气体通入

澄清石灰水中：

CO2+Ca2++2OH-===CaCO31+H2O

③当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写化学式。如在石灰乳中加入Na2cCh溶

液：

Ca（OH）2+CO32===CaCO31+2OH-

（5）操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。如：

①少量烧碱滴入Ca（HCO3）2溶液（此时碳酸氢钙过量）中，有：

2+

Ca+HCO3+0H===CaCO3l+H2O

②少量Ca（HCO3）2溶液滴入烧碱溶液（此时氢氧化钠过量）中,有：

2+2

Ca+2HCO3-+2OH===CaCO3j.+CO3-+2H2O

3.检查离子方程式书写是否正确的几个原则

（1）必须满足三个守恒原则

①元素守恒：反应前后各元素的原子个数相等。

②电荷守恒：方程式左右两边离子的电荷总数相等。

③电子守恒（价守恒）：对于氧化还原反应，反应过程中元素化合价升高总数与降低总数

相等。

（2）正确把握与“量”有关的反应原则

①某物质若其阴、阳离子都参加了反应，且都反应完全，则方程式中该物质阴、阳离子

个数比应与化学式中组成一致，如Ba（0H）2与H2s04溶液反应，离子方程式为：

2++2

Ba+2OH+2H+SO4===BaSO4j+2H2O

注意：在H+、OH;H2O之前的化学计量数“2”不可以省去。②若反应物之间由于量比

不同可发生反应时，必须结合量比书写。如Ca(OH)2与NaHCCh反应，有两种情况：

若Ca(OH)2过量：Ca2++OH+HCO3-===CaCChl+H2O

2+2

若NaHCCh过量：Ca+2OH-+2HCO3-===CaCO31+2H2O+CO3-

(3)注意反应条件的原则

①溶液酸碱性条件：有些物质在不同条件下存在形态不同，如反应产物有碳酸盐时，

则CO32-与HCCh一取决于溶液碱性强弱，强碱溶液中写CO3?-,弱碱溶液中(如CO2过量时)

写HCO3-O

②温度条件:NH4cl与NaOH溶液反应时，只有在浓溶液且加热条件下，才可写成NH3T，

否则写成NH3H2O。

③浓度条件：如BaCb溶液与稀的NaHCCh溶液不发生反应，而BaCh溶液与浓的

NaHCCh反应，生成BaCChl，其离子方程式为：

2+

Ba+2HCO3-===BaCO3；+H2O+CO2t

④注意实验操作条件：如Na2cCh溶液与稀盐酸之间的反应，若将少量的HC1往多量

+

Na2c03溶液中滴加时先发生：CCh2-+H+===HCO3-；后发生：H+HCO3--CO2T+H2O；若

2+

将少量Na2co3往多量HC1溶液中滴加时：CO3-+2H===CO2T+H2OO

(4)必须遵循依据客观实验事实的原则

只有电解质参加的且具备电离条件的反应，才可写出离子方程式。

考向一离子方程式的书写与正误判断

典例引领

典例1下能正确表示下列反应的离子方程式是

A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2T

B.钠与C11SO4溶液反应：2Na+Cu2+==Cul+2Na+

4

C.NaHCCh溶液与稀H2sO4反应：COF+2H===H2O+CO2t

3+2+

D.向FeCb溶液中加入Mg(0H)2：3Mg(OH)2+2Fe^2Fe(OH)3+3Mg

【解析】A项，浓盐酸与铁反应生成Fe2+,正确的离子方程式应为Fe+2H+===Fe2++

H2T；B项，钠与CuS04不能发生置换反应，钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠

再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式应为2Na+Cu2++2H2O===Cu(OHR

+2Na++Fhf；C项，NaHCCh溶于水电离出Na卡和HCO。HCO3不能再拆分，正确的离子

3+

方程式应为HCO3+H+===H2O+CChT；D项，Fe，+发生水解反应：Fe+3H2O^^Fe(OH)3

+3H,加入Mg(OH”后消耗H',促使水解平衡正向移动，生成Fe(OH)j,该项正确。

【答案】D

变式拓展

1.下列离子方程式书写正确的是

A.在NaClO溶液中通入过量SO2气体：CIO+H2O+SO2^-HC1O+HSO3-

B.用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2Ch+6H+===2Fe3++3H2O

2+2

C.NaHCCh与少量的Ca(OH)2溶液反应：Ca+2OH+2HCO3===CaCO3j,+2H2O+CO3-

D.10mL0.5mol/L的明机溶液与20mL0.5mol/LBa(OH)2溶液混合反应：

3Ba2++6OH-+2Al3++

3SO42"===3BaSO4X+2Al(OH)，4

M命/离子方程式题设错方式总结

离子方程式题的失分率很高，但所考查的知识并不是无边无际。现对这类试题的设错方

式进行归类、分析、总结如下-：

设错方式1不符合客观事实，错写反应产物

如：2Fe3++3S2-===Fe2s3,Fe3+有氧化性，S?一有还原性，Fe?+可将S?-氧化为S,即

2Fe3++S2-===2Fe2++S］。

设错方式2混淆化学式和离子式的书写形式

如：N%通入醋酸溶液中：CH3coOH+NH3===CH3COONH4,错在未将强电解质拆分

成CH3coeT、NH：。

设错方式3漏写部分离子反应

如：Ba(OH)2溶液与H2s04溶液反应：Ba2++S0；===BaSOQ,学生只注意了Ba?+与

SO/反应，而漏掉了H+与OH的反应。

设错方式4错写反应物或产物的配比关系

2++-

如：Ba(OH)2溶液与H2s04溶液反应：Ba+0H+H+S0^===BaSO41+H2O,应写成

Ba2++2OH+2H++SO；===BaSO41+2H2。。

设错方式5电荷不守恒或原子不守恒

如：Fe2++C12===Fe3++2C「，而应写成2Fe2++C12===2Fe3++2C「。

设错方式6氧化还原反应中得失电子不守恒

+2+

如：2MnO；+3H2O2+6H===2Mn+4O2T+6H2O,而应写成2MnO；+5H2O2+6H+

===2Mn2++5O2T+8H2O0

设错方式7忽视了题设条件及要求

“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对反应方程式或产物的影

响。

如：碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HC03-+Ca2++OH===CaCCh1+H2O,此反应中

Ca(0H)2是二元碱，所以方程式中Ca?+和OPT的物质的量”之比应为1：2。

碳酸氢钠溶液与足量石灰水反应：2HCO；+Ca2++2OH-===CaCO31+2H2O+CO：,此

反应中HCO：充足，所以方程式中Ca2+和0H-的物质的量之比应为1：1。(此类题最好用离

子共存来做，因为石灰水过量即Ca2+过量，所以生成物中一定无CO；-)

考向二与“量”有关的离子方程式

典例引领

典例1下列离子方程式正确的是

A.碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠反应：

2+

HCO；+Ca+2OHCaCO3；+CO^+2H2O

2+

B.少量石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO；+Ca+OH=CaCO3l+H2O

C.向滨化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++2Br+CL^=2Fe3++Br2+2C「

D.向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：A13++4OH-：^AJO"+2H2O

【解析】A中碳酸氢钙属于AB“（〃=2）型物质，首先看它的量，它是过量，所以Ca2+

与HCO；前面的系数之比不为I：2,故A错误，也可据“定1法”，氢氧化钠少量,

所以。丁前面的系数为1,它只消耗1molHCO；因此,应写成:HCO-+Ca2++OH

^=CaCO31+H2O；B中石灰水（AB2型）少量，据“少定”的原则，所以Ca?+与OFF

前面的系数之比应为1：2,故B错；C中，氯气少量，只与还原性强的Fe2+反应,

故C错。所以，答案为D。

【答案】D

变式拓展

2.下列反应的离子方程式正确的是

2+

A.次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：Ca+2C1O+H2O+CO2===CaCO31+2HClO

B.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+===Fe3++4H2O

C.用氨水吸收少量二氧化硫：OH-+SO2===HSC）3-

3++

D.硝酸铁溶液加入过量氨水：3NH3H2O+Fe===Fe（OH）3j+3NH4

q/过关秘籍

与量有关的离子方程式书写技巧

i.生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应。

NaOH与A1CL溶液（足量或不足量），NaAlCh溶液通入CO2（少量或过量），Ba（OH）2溶液

通入CO2（少量或过量），NaAKh溶液加HC1溶液（少量或过量），有关离子方程式都有区别。

这类离子反应，只需注意题给条件，判断产物是否与过量物质继续反应，以确定产物形式。

（注意：向C6HsONa溶液通入少量或过量CO2离子反应方程式是一样的）

2.酸式盐与量有关的离子反应。

如NaHSCM溶液加入过量的Ba（OH）2,因为Ba（OH）2过量，NaHSCM溶液中的H+和SO；

均参加反应，所以参加反应的H+和SO：与原溶液中的H+和SO：相等，原溶液中的H+和

SO：物质的量之比为1：1,即在离子反应方程式中H+和SO：物质的量之比为1：1,离子

反应方程式如下：H++SOj+0H+Ba2+===BaSO41+H2O。

3.较特殊且与量有关的离子反应，这类离子反应要求量与其他因素统筹兼顾。

如Mg(HCC)3)2溶液与过量NaOH反应，不可忽视Mg(OH)2比MgCCh更难溶、更稳定;

明研与足量Ba(OH)2溶液反应，不可忽视A1(OH)3的两性；NH4HSO4溶液与足量Ba(OH)2

溶液反应，不可忽视NH3H2O也是弱电解质；新制氯水与少量FeBn溶液反应，不可忽视

Fe2+、BL都能被Ch氧化等。

售点冲关充

2+

1.离子方程式2Ca+3HCO?+3OH===2CaCO3l+COF+3H2O可以表示

A.Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应

B.Ca(HCC>3)2与Ba(OH)2溶液反应

C.Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应

D.NEUHCCh与澄清石灰水反应

2.下列指定反应的离子方程式正确的是

+

A.NO2溶于水：3NO2+H2O===H+NOI+2NO

B.NaClO溶液中CIO的水解：C1CT+H2O===HC1O+OH

+

C.酸性条件下，用H2O2将「转化为12：H2O2+2I+2H===I2+2H2O

3+

D.氯化铝溶液中加入过量的氨水：AI+4NH3H2O===A1O2+4NH4+2H2O

3.下列离子方程式书写正确的是

A.小苏打与醋酸溶液混合：HCO3+H+===CO2T+H2O

+

B.钠与水的反应：Na+H2O===Na+OH+H2T

C.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液共热：NHl+OH「==2==NH3T+H2O

D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NCh：2NO2+2OH===NO3+NO2+H2O

4.解释下列实验事实的离子方程式正确的是

+

A.向稀Fe(NO3)2和NaBr混合溶液中加入稀盐酸：6Br+8H+2NO；^=3Br2+2NOt

+4H2O

B.往NH4Al(SOQ2溶液中滴加Ba(OH)2溶液并加热，刚好使NH：全部转化为NH3：NH：

2+

+A13++SO：+Ba+4OH^=NH3?+Al(OH)3|+BaSO4+H2O

c.碳酸钠溶液呈碱性：co；-+2H2OH2CO3+2OH

D.用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：AI2O3+2OH===2A1O2+H2O

5.下列四个选项中的两个反应可用同一个离子方程式表示的是

选项III

A将少量SO2通入Ba(OH)2溶液将过量SO2通入Ba(0H)2溶液

B将少量浓氨水滴入A12(SO4)3溶液将少量Ah(SO4)3溶液滴入浓氨水

将0.1molCI2通入含0.2molFeBr2的将0.3molCI2通入含0.2molFeBn的

C

溶液溶液

将少量BaCb溶液与Na2s04溶液相混将少量Ba(OH)2溶液与MgS04溶液相

D

合混合

6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

2+-

A.等物质的量的MgCL、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg+20H=Mg(OH)21

B.用两个铜电极电解C11SO4溶液：2CU2++2H2O电*：2Cul+O2T+4H"

+2+

C.硫酸氢钠溶液与氢氧化银溶液恰好反应呈中性：H+SOf+Ba+OH=H20+

BaSCUJ,

2+

D.向含有0.1mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8gNa2O2：4Na2O2+4Fe+

+

6H2O=4Fe(OH)3+8Na+O2T

7.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A.用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2「+H2O2===l2+2OH-

B.向碳酸氢镂溶液中加入过量的NaOH溶液：NH；+OH-===NH3-H2。

C.向明帆溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多：Al3++2SOF+2Ba2+

+4OH===A1O2+2BaSO4+2H2O

D.等体积、等物质的量浓度的NaHCCh溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO?+Ba2++OH

===BaCChl+H2O

8.某工厂排出的污水中含有大量的Fe2+、Zn2\Hg2+三种金属离子。以下是某化学研窕性

学习小组的同学设计除去污水中的金属离子，并回收绿矶、皓矶(ZnSCUIHzO)和汞的方

案。

［药品］NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉

[实验方案]

FeSO,•7H24.1Fe(OH)3岛

[ZnSO：•7乩0卜.(谬必卜

(1)步骤II所发生反应的离子方程式为o

(2)步骤HI中抽滤的目的是,

该步骤产生Fe(OH)3的离子方程式为。

(3)步骤VI中得到硫酸锌溶液的离子方程式为。

(4)欲实现步骤V,需加入的试剂有、,所涉及的

主要操作依次为»

(5)步骤IV常用的方法是，该步骤是否对环境有影响？(填“是”或“否”),

如有影响，请你设计一个绿色环保方案来实现步骤IV的反应：。

(6)该研究小组的同学在强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)3反应获得了高效净水剂

Na2FeO4,该反应的离子方程式为。

国通高考‘。尸

1.[2019新课标HJ下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是

A.向CuSCU溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4^=Cu+ZnSO4

B.澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO31+H2O

C.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2^2Na2O+O2T

D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCb溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCh^=

2Fe(OH)3+3MgCh

2.[2019江苏]下列指定反应的离子方程式正确的是

A.室温下用稀NaOH溶液吸收Ch：C12+2OH^=C1O+C1+H2O

B.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH-^=A1O2+H2?

+2+

C.室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2NO；+2H=^=Cu+2NO2t+H2O

++

D.向NazSiCh溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H^=H2SiO3；+2Na

3.［2019天津］下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是

实验现象离子方程式

向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化镂溶液,沉

AMg(OH),+2NH；—Mg?++2NH,-H2O

淀溶解

向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐

3++

BFe+3H2O^Fe(OH)3>k+3H

色液体

+2+

C二氧化硫使酸性高镒酸钾溶液褪色3SO2+2MnO；+4H=380^+2Mn+2H2O

D氧化亚铁溶于稀硝酸FeO+2H'-Fe2++H?O

4.12019年4月浙江选考］不熊正确表示下列变化的离子方程式是

2++

A.二氧化硫与酸性高锯酸钾溶液反应：5SO2+2H2O+2MnO4-=2Mn+5SOl+4H

B.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I-+2H++H2O2T2+2H2O

2+

C.硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO3+2H=H2SiO3i

D.硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2++2Fe=2Fe3++3Cu

5.［2018江苏卷］下列指定反应的离子方程式正确的是

A.饱和Na2cCh溶液与CaSO4固体反应：-

+

B.酸化NalCh和Nai的混合溶液：F+IO3+6H：^l2+3H2O

2+

C.KCIO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3C1O+2Fe(OH)3：^2FeO4"+3Cl+4H+H2O

通电

D.电解饱和食盐水：2c「+2H+三=C12f+H2T

6.［2017江苏卷］下列指定反应的离子方程式正确的是

A.钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2T

B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2C1-+2H2。耍幺Hzf+Cl2T+2OH-

C.向氢氧化钢溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO：：^=BaSO41+H2O

2+

D.向碳酸氢铁溶液中加入足量石灰水：Ca+HCO；+OH^^=CaCO3；+H2O

7.［2017海南卷］能正确表达下列反应的离子方程式为

A.用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2T+H2O

B.硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS=H2Sf+Fe2+

C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CCh2-=A12(CO3)3j

-

D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH=N03+NO2+H20

8.12016•天津I下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是

A.室温下，测得氯化筱溶液pH<7,证明一水合氨的是弱碱：NH：

+2H2O===NHrH2O+H3O*

B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2A1+2OH+2H2O===2A1O；+3H2T

C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的较基：

OH()'

d^CO°+2H2O+2CO2T

D.用高镭酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO；+16H++5C2Oj===2Mn2++10CCM+8H2O

9.[2016•江苏]下列指定反应的离子方程式正确的是

A.将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO：===Cu2++2NO2f+H2O

B.向Fe2(SCU)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe===2Fe3+

+

C.向Ab(SCU)3溶液中加入过量氨水：AP+3NH3H2O===Al(OH)31+3NH；

++

D.向NazSiCh溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H===H2SiO31+2Na

般参考答案,

变式拓展

-----

I.【答案】C

【解析】A.次氯酸能够氧化二氧化硫，正确的离子方程为：

2C1O+2H2O+2SO3===2SO42+4H++2C1-,故A错误；B.反应生成的铁离子能够氧化碘

离子，正确的离子方程式为：2I+Fe2O3+6H+===2Fe2++3H2O+h,故B错误；C.NaHCO.3

与少量的Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙和碳酸钠，反应的离子方程式为：

2+2

Ca+2OH+2HCO3-===CaCO3l+2H2O+CO3-,故C正确；D.10mL0.5moi/L的明矶溶

液中含有0.005mol,含有0.01mol硫酸根离子和0.005mol铝离子；20mL0.5mol/L

Ba(OH)2溶液的物质的量为0.01mol,含有0.01mol锁离子和0.02mol氢氧根离子，硫酸

根与领离子恰好反应生成硫酸领沉淀，而氢氧根离子恰好与铝离子反应生成偏铝酸根离

子，正确的离子方程式为：2Ba2++4OH-+A13++2SO42-==2BaSO"+AlO2-+2H2O,故D错

误：故选C。

2.【答案】D

【解析】A.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳，反应生成碳酸氢根离子和次氯酸，正

确的离子反应为：CIO+CO2+H2O===HCO3+HC10,故A错误；B.硫酸亚铁溶液中加

入过氧化氢溶液，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：

2++3+

2Fe+H2O2+2H===2Fe+2H2O,故B错误；C.用氨水吸收少量二氧化硫，反应生成亚

+2

硫酸核，正确的离子方程式为：2NH,vH2O+SO2===H2O+2NH4+SO3-,故C错误；D.硝

酸铁溶液加入过量氨水，反应生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为：

3++

3NH3-H2O+Fe-Fe(OH)3|+3NH4,故D正确。

考点冲关

LZ-—--------

1.【答案】A

【解析】A.Ca(HCO3)2与NaOH溶液按照2:3混合，会发生反应，离子方程式是：2Ca?

+-2+

+3HCO3+3OH===2CaCO31+COr+3H2O,正确。B.反应的离子方程式为Ca+

2+

2HCO；+Ba+2OH===CaCOjl+BaCOa；+2H2O,错误；C.Ca(HCO3)2与澄清石灰水

2+-

反应，离子方程式是：Ca+HCO?+OH===CaCO.U+H2O,错误；D.NH4HCO3与澄

清石灰水反应的离子方程式是：Ca2++HCO,+N用■+2OH-===CaCO31+NH3-H2O+H2。,

错误。

2.【答案】C

+

【解析】NO2溶于水，离子方程式：3NO2+H2O===2H+2NO^T+NO,A错误；NaClO

溶液中C1CT水解，离子方程式：CIO-+H2O^=^HC1O+OH-,B错误：酸性条件下，

用H2O2将「转化为卜，离子方程式：H2O2+2「+2H+===k+2H2O,C正确；氯化铝溶

液中加入过量氨水的离子反应为AP++3NH3-H2O===A1(OH)，4+3NH4,D错误。

3.【答案】D

【解析】A项，醋酸是弱酸，应用化学式表示，错误：B项，原子不守恒及得失电子不

守恒，正确的离子方程式为2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2T，错误；C项，NH4HCO3

溶液与过量NaOH溶液共热，铁根离子和碳酸氢根离子均与0H发生反应，错误；D项，

正确。

4.【答案】D

【解析】向该混合溶液中加入稀盐酸，Fe2\均能与NO；在酸性条件下发生氧化还原

反应，但还原性：Fe2+>Br-,故Fe2+先发生反应，A项错误；NH；全部转化为NFB时，

反应的离子方程式为：NH：+AF++2SO：+2Ba2'+4OH=^=NH3f+A1(OH)，4+

2BaSO4+H2O,B项错误；碳酸钠溶液中CO：的水解分步、可逆，该溶液呈碱性的主

要原因为：CO：+H2O^=iHCO；+OH,C项错误；NaOH溶液和AhCh反应，生

成NaAlCh和H2O,D项正确。

5.【答案】B

【解析】少量SO2通入Ba(OH”溶液形成沉淀，过量SO2通入Ba(OH)2溶液生成酸式盐，

得澄清溶液，A项不符合题意：氢氧化铝沉淀不溶于氨水，B项符合题意；FeBn溶液中

有两种还原性的离子，氧化剂Ch的量不同会导致离子方程式不同，C项不符合题意；少

量BaCb溶液和Na2s溶液相混合产生硫酸领沉淀，而少量Ba(OH)2溶液和MgSO4溶

液相混合，产生硫酸钢和氢氧化镁两种沉淀，故离子方程式不相同，D项不符合题意。

6.【答案】D

【解析】等物质的量的MgCh、Ba(OH)2和HC1溶液混合的离子反应为2H++Mg2++4OH

-=Mg(OH)2；+2H2O,A错误：用铜电极电解CuSO」溶液，电极材料本身要放电，而

不是阴离子放电，B错误；硫酸氢钠溶液与氢氧化领溶液恰好反应呈中性，硫酸氢钠与

氢氧化锁按照物质的量2：1反应，反应的离子方程式为2H++SO；+Ba2++2OH

=2H2O+BaSO4；,C错误；向含有0.1mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8gNazCh

的离子反应为4Na2O2+4Fe2++6H2O=4Fe(OHR+8Na++O2T，D正确。

7.【答案】D

【解析】用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘，离子方程式：2「+H2O2+2H+===b

+2H2O,A错误；向碳酸氢镁溶液中加入过量的NaOH溶液：HCO5+NH2+2OH-

===NH3H2O+CO3-+H2O,B错误；向明砒溶液中加入Ba(OH)2,溶液至生成沉淀的物

质的量最多：2Al3++3SOr+3Ba2++6OH-===2Al(OHR+3BaSO“，C错误；等体积、

等物质的量浓度的NaHCCh溶液与Ba(OH”溶液混合：HCO?+Ba2++OH-===BaCO?；

+H2O,D正确。

+2+

8.【答案】(1)FeS+2H+===Fe2++H?ST、ZnS+2H===Zn+H2ST

(2)加快过滤4Fe2++C>2+8OH-+2H2O===4Fe(OH)31(分步书写也可)

(3)ZnOj+4H+===Zn2++2H2O

(4)稀硫酸铁粉(过量)过滤、浓缩结晶

(5)加热是在密闭容器中加热HgS

(6)3cleF+2Fe(OH)3+4OH-===2FeO：+3Cr+5H2O

【解析】(1)步躲II中，FeS、ZnS固体溶解在稀硫酸中生成FeSOcZnSO4,反应的离

+2++2+

子方程式为FeS+2H===Fe+H2ST,ZnS+2H===Zn+H2ST«

(2)抽滤时产生负压，能加快过滤。向FeSCKi和ZnSCh的混合溶液中加入过量NaOH

溶液时，Fe2+与OFF反应生成Fe(OH"Fe(OH)2迅速被空气中的O2氧化成Fe(OH)3,其

2+-

反应的离子方程式为4Fe+O2+8OH+2H2O===4Fe(OH)34.»

(3)根据框图转化关系，不难发现Zn(OH)2的性质类似于A1(OH)3的性质，NazZnCh的

性质类似于NaAlCh的性质，所以向Na2ZnO2的溶液中加入过量硫酸生成ZnSCh溶液，

其反应的离子方程式为ZnO；+4H+===ZM++2H20。

(4)Fe(0H)3首先与稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3,Fe2(SO4)3再与过量的Fe粉反应得到

FeSCU。经过滤除去剩余的Fe粉，将滤液经过浓缩结晶可得FeSO4•7H2Oo

(5)HgS在空气中加热可得Hg、SO2,由于Hg蒸气和SO2都会对环境造成污染，故在

密闭容器中加热HgS可有效防止Hg蒸气和SO2释放到大气中，从而保护了环境。

(6)反应物有CIO,Fe(0H)3、OH-,生成物有C「、FeOj、H2O,则有CKT+Fe(0H)3

+OH一一-►FeO：+C「+FhO,再将该离子方程式配平即可。

直通高考

1.【答案】C

【解析】A.金属活动性顺序：Zn>Cu,则向硫酸铜溶液中加入足量锌粉，会发生置换

反应，其反应的方程式为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,使溶液的蓝色消失，A项正确：

B.澄清石灰水久置以后会与空气中的二氧化碳反应而生产碳酸钙白色沉淀，其反应的方

程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3J.+H2O,B项正确；

C.过氧化钠在空气中放置，会与空气中的水蒸气及二氧化碳发生反应，最终生成白色且

稳定的碳酸钠，涉及的转化关系有：NazCh-NaOH-Na2co3-1OFbO—Na2cCh,C项错误；

D.向氢氧化镁悬浊液中滴加足量氯化铁溶液，会发生沉淀的转化，化学方程式为：

3Mg(OH)2+2FeCh=2Fe(OH)3+3Mgeh,D项正确；答案选C»

2.【答案】A

【解析】【分析】A.Cb与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O;B.电荷不守恒：

C.不符合客观事实；

D.应拆分的物质没有拆分；

【详解】A.NaOH为强碱，可以拆成离子形式，氯气单质不能拆，产物中NaCI和NaClO

为可溶性盐，可拆成离子形式，水为弱电解质，不能拆，故A正确；

B.该离子方程式反应前后电荷不守恒，正确的离子方程式为：2AI+2OH+2H2。

=2A1O2+3H2T，故B错误；

C.室温下，铜与稀硝酸反应生成NO,正确的离子方程式为：

3CU+2NO『+8H+=2NOT+3CU2++4H2O,故C错误；

2+

D.NazSiCh为可溶性盐，可以拆成离子形式，正确的离子方程式为：SiO3+2H=H2SiO3

J,故D错误；

综上所述，本题应选A。

【点睛】本题考查离子方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面

进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物等；②从物

质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等；③从守恒角

度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等；④从反应的条件

进行判断：⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。

3.【答案】A

【解析】【分析】A、氢氧化镁碱性强于氨水；

B、制羲氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀；

C、电荷不守恒；

D、硝酸具有强氧化性，将亚铁氧化成铁离子：

【详解】A、氢氧化镁碱性强于氨水，故A能用来解释相应实验现象；

B、制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀，离子方程式为：

3++

Fe+3H2()^=Fe(OH)3(胶体)+3H,故B不能用来解释相应实脸现象；

2++2-

C、电荷不守恒，正确的离子方程式为：5SO2+2MnO4'+2H2O=2Mn+4H+5SO4,

故C不能用来解释相应实验现象；

D、硝酸具有强氧化性，其可将亚铁氧化成铁离子，正确的离子方程式为：3FeO+10H+

+NO3-=3Fe3++NOT+5H2O,故D不能用来解释相应实脸现象：故选A。

【点睛】本题考查离子反应方程式书写，解题关键：结合原理正确书写离子方程式，难

点C:氧化还原反应的离子方程式的书写，配平前不能将H+写在反应物中，应先配电子

转移守恒，再通过电荷守恒将H+补在生成物中。

4.【答案】D

【解析】D.Fe3+氧化性大于CM+,所以CM+只能将Fe氧化到Fe2+,因而硫酸铜溶液中

加少量的铁粉的离子方程式为Cu2++Fe=Fe2++Cu,D项错误。其他3个选项的离子方

程式都是正确的。故答案选D。

5.【答案】A

【解析】A项，饱和Na2cCh溶液与CaSCU发生复分解反应生成更难溶于水的CaCCh,

反应的离子方程式为CC^+CaSCUU^CaCCh+SCU%,A项正确；B项，电荷不守恒，得

失电子不守恒，正确的离子方程式为5I-+IO3-+6H+=312+3H2O,B项错误；C项，在碱性

溶液中不可能生成H+,正确的离子方程式为3CIO+2Fe（OH）3+4OH-=3Cl+2FeO42+5H2O,

C项错误；D项，电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cb,电解饱和食盐水的离子方程式

通中

为2C1+2H20:=CI2T+H2T+2OH-,D项错误；答案选A。

点睛：本题考查离子方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进

行：①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物（题中D项）

等；②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等：

③从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等（题中

B项）；④从反应的条件进行判断（题中C项）；⑤从反应物的组成以及反应物之间的

配比进行判断。

6.【答案】B

【解析】A.电荷不守恒，A错误；B.正确；C.配比错误，OH-、H+、EhO的化学计

量数都是2,C错误；D.漏了NH：和OH之间的反应，D错误。

【名师点睛】判断指定反应的离子方程式是否正确，通常从以下几个方面进行：①从反

应原理进行判断，如反应是否能够发生、反应能否生成所给产物、反应是否可逆等。②

从物质存在形态进行判断，如电解质的拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等。

③从守恒角度进行判断，如是否遵循电荷守恒、质量守恒、氧化还原反应中电子转移守

恒等。④从反应条件进行判断，如是否标注了必要的条件，是否关注了反应物的量对参

加反应的离子种类及其反应产物的影响（如本题D选项中的足量石灰水）等。⑤从反应

物的组成及反应物之间的配比进行判断，如本题中C选项硫酸和氢氧化钢分别为二元酸

和二元碱。

7.【答案】D

【解析】A、醋酸是弱酸不能拆写成离子，应是2cH3co0H+CaCCh=2CH3coeT+Ca2+

+CO2T+H2O,故A错误；B、浓硫酸具有强氧化性，能把H2s氧化成S,把Fe2+氧化

成3故错误;、发生双水解反应，应是2

Fe+,BC2AP++3COS+3H2O=2AI（OH）3j+3CChT,

故C错误；D、NCh与OIF发生歧化反应，离子反应方程式为2NO2+2OHXNO3-+NO2

一+H2O,故D正确。

【名师点睛】本题考查离子反应方程式的正误判断，熟悉掌握元素及其化合物的性质外，

还需要掌握书写离子方程式应注意的问题（1）易溶、易电离的物质（可溶性强电解质，

包括强酸、强碱、可溶性盐）以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难

溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。（2）离子方程式书写时，浓硫酸不能拆写

成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。