人教版九年级化学习题

1.1物质的性质与变化导学案

主备人：朱化杰审核：石雷刚万朝红

第1课时化学变化与物理变化

【学习目标】

1.理解物理变化和化学变化的定义。

2.理解物理变化与化学变化的本质区别。

3.学习对实验现象观察、描述和分析的方法。

【重点难点】

1.物理变化与化学变化的定义。

2.物理变化与化学变化的本质区别。

学习内容一物理变化

【学习指导】

阅读课本第6〜7页的实验和1-1(2),简单介绍一下实验仪器及药品。老师做演示实验,

学生观察实验现象并记录。

实验1—1(1)

变化前的物质液态的水

变化时发生的现象水沸腾后产生蒸气，洁净玻璃片上有水滴

变化后的物质液态的水

变化后有无新物质生成无新物质生成

实验1-1⑵

变化前的物质蓝色块状的胆研

变化时发生的现象蓝色块状固体变成蓝色粉末状

变化后的物质蓝色粉末状胆帆

变化后有无新物质生成无新物质生成

【讨论交流】

请举出生活中物理变化的几个例子。

生活中物理变化的例子，木头制成课桌、瓷器破碎、车胎爆裂、汽油挥发等。

【温馨点拨】

1.做化学实验时，应该重点观察试剂(如水、胆帆、石灰石)的颜色、状态、气味等在实验前后的变

化，思考为什么发生变化。

2.物理变化中物质本身并没有发生改变，只是在状态、形状、颜色等方面发生了改变。

【反馈练习】

1.厨房里的下列变化，属于物理变化的是(D)

A.煤燃烧B.刀生锈C.菜腐烂1).水蒸发

2.从化学的视角来看，下列名句中只发生物理变化的是(C)

A.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲B.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

C.冰，水为之，而寒于水D.曾青(指CuSO,溶液)得铁则化为铜

3.下列变化中，属于物理变化的是ABCDE。

A.铁铸锅B.木头制桌椅C.汽油挥发D.灯泡发光E.香水挥发F.蜡炬成灰

学习内容二化学变化

【学习指导】

阅读课本第7页实验1—1(3)和1-1(4),简单介绍一下实验装置。老师做演示实验，学生观察实验

现象并记录。

实验1-1(3)

变化前的物质蓝色的胆碗溶液

变化时发生的现象有蓝色沉淀生成

变化后的物质蓝色的氢氧化铜沉淀等

变化后有无新物质生成有新物质生成

实验1-1(4)

变化前的物质颗粒状石灰石

变化时发生的现象有气泡产生，澄清石灰水浑浊

变化后的物质二氧化碳气体等

变化后有无新物质生成有新物质生成

【讨论交流】

1.如何在化学实验中学会观察？

2.请举出生活中化学变化的几个例子。

【反馈练习】

1.下列过程的原理，一定包含化学变化的是(C)

A.蒸发B.导电C.燃烧D.灭火

2.下列变化，属于化学变化的是(B)

A.矿石粉碎B.纸张燃烧C.酒精挥发D.冰雪融化

学习内容三物理变化与化学变化的区别与联系

分析蜡烛燃烧过程中有什么变化发生？

物理变化和化学变化是相互联系的。分析蜡烛燃烧的过程：

蜡烛熔化一一物理变化］

卜同时发生

蜡烛燃烧一一化学变化广

蜡烛燃烧的过程中同时进行着熔化，但熔化的过程中却有一部分在燃烧。

【反馈练习】

1.在下列变化中，有一个变化与其他变化的本质不同，该变化是(B)

A.石蜡熔化B.米饭变馍C.汽油挥发D.湿衣服晾干

2.下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是(A)

A.玻璃破碎面包发霉B.榨取果汁工业上制取氧气

C.玉米酿成白酒铁生锈D.煤的燃烧干冰升华

【教学反思】

1.1物质的性质与变化导学案

主备人：朱化杰审核：石雷刚万朝红

第2课时物质的性质

【学习目标】

1.理解物质的变化与物质性质的区别。

2.理解物理性质和化学性质的概念，知道两者的区别。

3.物质的性质与用途之间的关系。

【重点难点】

1.理解物理性质和化学性质的本质区别。

2.能准确区分物质的性质。

学习内容一物质性质与变化的区别

【学习指导】

阅读课本第7—8页内容，完成下列填空。

木柴燃烧——化学变化木柴能燃烧——化学性质

酒精挥发——物理变化酒精会挥发——物理性质

【讨论交流】

石蜡受热熔化和石蜡硬度较小，哪个属于变化？哪个属于性质？

【温馨点拨】

1.石蜡受热熔化是一个过程，在此变化过程中没有新物质生成，属于物理变化：石蜡硬度较小是物

质的性质，不需要通过化学变化就可表现出来，属于物理性质。

2.物质的性质和变化是两个不同的概念。性质是物质本身固有的属性，是变化的内因（即变化的依

据），而变化是一个过程，是性质的具体体现，即性质决定变化，变化体现性质。

3.物质的变化和性质在语言描述上是不同的。变化往往用动词表示，性质往往用“能、可以、会、

易”等词语描述，物理变化加上这些词就是物理性质，化学变化加上这些词就是化学性质。

（物理、化学）变化十能二含二可以（物理、化学）性质

如：挥发止里*能挥发

（物理变化）（物理性质）

【反馈练习】

①木炭在空气中燃烧②木炭可以燃烧③木炭在氧气中燃烧比空气中更旺④水加热变成水蒸气

⑤氢氧化铜是蓝色的固体

性质：②③⑤；变化：①④。

学习内容二物理性质和化学性质

【学习指导】

阅读课本第8—9页内容，完成下列填空。

1.物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。例如铁在潮湿的空气中生锈；铜在潮湿的空气

中生成铜绿；碳在空气中燃烧生成二氧化碳并发光、放热：硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢

氧化铜蓝色沉淀；石灰石与盐酸反应生成二氧化碳气体等。

2.物质不需发生化学变化就表现出来的性质叫物理性质。物质的颜色、状态、气味、硬度、熔点、

沸点、密度等都属于它的物理性质。如通常状态下，氧气是一种无色、无味的气体，水是一种无色

透明的液体，胆矶是一种蓝色的固体。

【讨论交流】

尽可能多地描述氧气和二氧化碳的性质，判断哪些属于物理性质，哪些属于化学性质，利用哪些方

法可以区分它们。

【温馨点拨】

物理性质：无色、无味的气体。

化学性质：①二氧化碳气体不能燃烧，氧气能支持燃烧；②二氧化碳气体能使澄清的石灰水变浑浊,

氧气则不能使澄清的石灰水变浑浊。

区分方法：①将燃着的木条分别伸入两集气瓶内，若火焰熄灭则是二氧化碳，烧得更旺则是氧气；

②分别向两集气瓶内倒入少量的澄清的石灰水，变浑浊的是二氧化碳，不变浑浊的是氧气。

1.发生物理变化的一定具有物理性质，发生化学变化的一定具有化学性质。物质的性质决定物质的

用途，物质的用途也体现了物质的性质。

2.

物理性质化学性质

概念物质不需要发生化学变化就表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质

确定由感觉器官直接感知或仪器测知通过化学变化可知

颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密

内容可燃性、还原性、氧化性、稳定性等

度、溶解性、挥发性等

【反馈练习】

1.下列物质性质的表述中，属于化学性质的是(D)

A.氧气无色无味B.铝呈银白色C.蔗糖易溶于水D.碳酸易分解

2.日常生活中，下列区分各种物质的方法中，错误的是(C)

A.食盐和蔗糖——尝味道B.白酒和白醋——闻气味

C.蒸储水和自来水——看颜色D.铁片和铜片——看颜色

3.你能根据哪些性质来区分下列各组物质：

(1)酒精和水；气味

(2)二氧化碳和氧气。能否使澄清石灰水变浑浊

4.①铁熔化成铁水②葡萄酿成酒③铜能变成铜绿④胆矶是蓝色晶体⑤食物变质⑥通电后

灯泡中的鸨丝发热发光。上述情况：

(1)描述物理性质的是④；(2)描述化学性质的是③；

(3)属于物理变化的是①⑥;(4)属于化学变化的是②⑤。

【教学反思】

课题2化学是一门以实验为基础的科学

主备人：朱化杰审核：石雷刚万朝红

【学习目标】

1.认识到学习化学的一个重要途径是实验，初步学会观察和描述实验现象的方法。

2.通过对实验现象的观察和分析得出结论。

【重点难点】

1.对科学探究过程和方法的体验，学会书写探究活动报告。

2.根据实验方案进行实验，领会化学学习的特点是关注物质的性质、变化、变化过程及其现象等。

学习内容一对蜡烛及其燃烧的探究

【学习指导】

阅读课本第11—13页的有关内容，观察思考并作答。

【活动探究】

探究步骤对现象的观察和描述

颜色白色、状态固体、形状柱状、硬度小、气味

点燃前

无味，不溶于水，浮在水面上。

1.火焰分为三层，外焰层最明亮，焰心层最暗。

一根火柴梗在火焰不同部位燃烧的情况：两头变

黑，中间不变黑。

燃着时

2.在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察到的现象

是烧杯内壁有水雾产生，再向烧杯中注入澄清的

石灰水，观察到的现象是澄清石灰水变浑浊。

熄灭后熄灭后观察到的现象是有•股白烟产生。

用火柴去点燃蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛是

是

否重新燃烧？

1.蜡烛燃烧生成水和二氧化碳；

实验结论2.火焰外焰部分温度最高；

3.白烟为石蜡蒸气冷凝而成的固体。

【讨论交流】

1.燃烧时，检验蜡烛燃烧的产物的过程中，罩在火焰上方的烧杯内壁有黑色物质生成，黑色物质是

什么？

2.点燃的蜡烛熄灭时，冒白烟，白烟是什么？

【温馨点拨】

1.黑色物质是石蜡不充分燃烧产生的炭粒（即炭黑）。

2.蜡烛熄灭时产生的“白烟”是石蜡蒸气凝结成的固体小颗粒，具有可燃性，能够被点燃。

3.蜡烛在空气中燃烧生成水和二氧化碳可用文字表达式表示为：

点燃

石蜡+氧气---水+二氧化碳。

4.检验某种物质燃烧后是否有水生成的实验操作方法是：在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，通过

烧杯内壁是否有水雾证明是否有水生成。

5.点燃蜡烛熄灭后的白烟，最好选粗蜡烛，且速度要快。

【反馈练习】

1.通过观察蜡烛的燃烧以及对燃烧产物的实验探究，得出的正确结论是(D)

①火焰的温度最高处是外焰②蜡烛燃烧能生成CO?③燃烧能发光发热④燃烧时发生了化学变化

A.只有①②③B.只有②③④C.只有④D.①②③④

2.吹灭蜡烛时，在蜡烛上方会产生少量白烟，该白烟是(C)

A.水蒸气B.石蜡液体C.石蜡固体小颗粒D.都有可能

学习内容二对人体吸入的空气和呼出的气体的探究

【学习指导】

1.阅读课本第14页的有关内容，注意信息的提示。

2.每小组同学取出实验仪器，按照课本的提示，小组同学相互配合完成实验。注意操作方法、现象

和结论的填写(装有空气的是A瓶，装有呼出气体的是B瓶)。

实验操作现象结论

1.向A、B瓶各

A瓶内石灰水不变浑浊,B瓶内石灰人呼出气体中的C02的含量比空气

滴入儿滴澄清

水变浑浊。中的高。

的石灰水，振荡

2.用燃着的木

木条在A瓶中燃烧一会再熄灭，木人呼出气体中的02的含量比空气

条分别插入A、

条在B瓶中熄灭得快些。中的小。

B瓶中

3.取两块干燥的

冷玻璃片，对着对着呼气的玻璃片上出现水雾，另人呼出气体中的水蒸气的含量比空

其中一块呼气，一玻璃片上没有水雾。气中的大。

并与另一块对比

【讨论交流】

通过上述实验的探究你得出的结论是什么？

【温馨点拨】

1.二氧化碳可使澄清的石灰水变浑浊。

2.氧气可使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺说明氧气越多。

3.二氧化碳可以使燃着的木条熄灭。

【反馈练习】

通常状况下，人体呼出气体中部分气体的含量和空气中部分气体的含量如下表所示(含量指各组分的

体积分数)：

空气中的含量(%)呼出气体的含量(%)

氧气2115.7

二氧化碳0.033.6

水<0.036.2

请你利用所学知识完成下列实验报告，并设计实验，验证剩余的•种气体成分在空气中和人体呼出

气体中含量的不同，答案写在相应的空格内。(使用的仪器和药品可以任选，实验室备有刚收集好的

250mL的呼出气体两瓶。)

取其中一瓶呼出气体和等体

积的一瓶空气，将燃着的小木人体呼出气体中氧气的含量

①

条分别插入集气瓶中，盖上玻少于空气中氧气的含量

璃片

呼出气体中澄清石灰水变浑

③

浊，空气瓶中无明显现象

④⑤©

【答案】①呼出气体瓶中的小木条比空气瓶中的小木条熄灭得快②取呼出气体一瓶和等体积的空

气一瓶，分别滴入等量的澄清石灰水，盖上玻璃片，振荡

③人体呼出气体中二氧化碳的含量多于空气中二氧化碳的含量④取两块干燥的玻璃片，向其中的

一块呼气，另一块放在空气中⑤呼气的玻璃片上出现水雾，另一块玻璃片上无明显现象⑥人体

呼出气体中水蒸气的含量多于空气中水蒸气的含量

【教学反思】

课题3走进化学实验室

主备人：朱化杰审核：石雷刚万朝红

第1课时化学实验常用仪器和药品取用规则

【学习目标】

1.通过学生的实践探索和教师的引导，能进行药品的取用等基本实验操作。

2.认识常用的化学实验仪器。

3.认识药品放置的规范化。

4.了解实验的注意事项。

【重点难点】

1.初中常见仪器及其用途。

2.固体、液体药品的取用。

学习内容一初中化学常见仪器及其用途

【学习指导】

阅读课本第151—152页和第18页有关内容，完成下列填空。

1.实验室药品取用规则：三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，

不得尝任何药品的味道。节约原则：如果没有说明用量，固体盖满试管底部即可，液体1〜2_mL

三不要原则：实验室的剩余药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指

定的容器内。护眼原则：万一眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。

2.托盘天平的使用：托盘天平只能精确到0.1g。称量时，物体放在左盘，硅码放在右盘•易潮解

的药品，必须放在玻璃器皿里称量。称量已知量的药品先放祛码，再加减药品，直到天平平衡；称

量未知量的药品先放药品，再放祛码，移动游码，直到天平平衡。(物理中已讲过)

3.连接仪器装置：连接玻璃管和胶皮管，先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入

胶皮管。

【反馈练习】

1.写出下列实验操作的主要仪器名称(只写一种)。

取用粉末或小颗粒药品用药匙或纸槽;取用块状固体用虹；量取一定量的液体用量筒;用于少量

试剂的反应容器，在常温或加热时使用试管;收集或贮存少量气体用集气瓶;吸取和滴加少量液体

用胶头滴管。

2.下列实验数据合理的是(A)

A.用托盘天平称取12.6g的食盐B.用100mL量筒量取8.76niL的食盐

C.普通温度计显示的读数为25.68℃D.用10mL的量筒量取8.25mL的水

3.下列有关仪器用途的说法不恰当的是(A)

A.温度计代替玻璃棒用于搅拌B.烧杯用于较多量试剂的反应容器

C.试管用于装配筒易气体发生器D.胶头滴管用于吸取或滴加少量液体

4.下列玻璃仪器名称错误的是(D)

A.普通漏斗B.锥形瓶C.集气瓶D.长颈漏斗

学习内容二固体、液体药品的取用

【学习指导】

阅读课本第18—20页的有关内容，完成下列问题。

1.固体药品通常保存在广口瓶中，取用块状药品用蹑子，粉末状药品用药匙。向试管中加入块状药

品时，先将试管横放，把块状药品放在试管口，然后再缓慢直立，防止打破试管。向试管中装入固

体粉末时，先使试管倾斜•，把盛有药品的药匙小心地送到试管底部，然后迅速直立。

2.取用大量液体药品

教师做取用大量液体的演示实验，同学们仔细观察老师的每•步操作，然后归纳出取用大量液体的

操作方法。同学们分组演示，边说操作方法边演示，直到熟练为止。

3.取用少量液体时还可以用滴管。滴管分胶头滴管和滴瓶上的滴管。取液后的滴管，应保持橡胶胶

帽在上，不要平放或倒放，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶帽，不要把滴管放在实验台或其他地

方，以免沾污滴管。用过的滴管要立即用水冲洗(滴瓶上的滴管不要用水冲洗)，以备再用。严禁用

未经清洗的滴管再吸取别的试剂。

【讨论交流】

1.用量筒量取一定量的液体药品时，仰视或俯视将会对读数产生什么影响？

2.选择量筒时为何要与所取液体体积最接近？

【温馨点拨】

1.若仰视则读数将比实际值小；若俯视则读数将比实际值大。

2.若量筒小，所取次数愈多造成误差愈大；若量筒大，读数误差大，且残留在量筒壁上的液体就愈

多。

【反馈练习】

1.在实验室中取用一定量的下列药品，可以用量筒的是(A)

A.盐酸B.锌粒C.胆矶D.碳酸钠粉末

2.下列药品取用不正确的是(D)

A.取用粉末状固体药品，应该用药匙或纸槽B.不要尝任何药品的味道

C.取用块状固体药品，应该用镶子D.为了节约药品，将用剩的药品回收，并放入原试剂瓶中

3.某学生量取液体，视线与液体网液面的最低处相平，读数为30mL,将液体倒出一部分后，俯视

读数为20mL,则该同学实际倒出的液体体枳(A)

A.大于10mLB.小于10mLC.等于10mLD.无法确定

【教学反思】

第2课时物质的加热连接、洗涤仪器

【学习目标】

1.初步学会对物质加热、连接仪器、洗涤仪器等基本实验操作。

2.了解实验的基本注意事项。

【重点难点】

1.酒精灯的使用方法和物质的加热。

2.连接仪器和仪器的洗涤。

学习内容一酒精灯的使用和物质的加热

【学习指导】

阅读课本第20—21页的相关内容，完成下列问题。

1.使用酒精灯时必须注意：

①绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。②绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。

③用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。④酒精洒在桌子上燃烧起来后，应立刻用湿抹布

扑盖。⑤酒精灯火焰分为外焰、内焰、焰心三个部分。⑥酒精灯里的酒精最多不超过灯容积的2/3。

2.给试管中的液体加热时必须注意：

①试管中的液体的量一般不超过试管容积的三分之一。②试管外的水要擦干。

③用试管夹夹持试管时，应夹在距离试管口三分之一处，手握试管夹的长柄。

④加热时试管口不能对人，要先预热，再对液体的中下部加热。

⑤热的试管不能立刻用冷水冲洗。⑥试管与桌面约成45°,并用外焰加热。

【讨论交流】

1.酒精灯的火焰哪部分温度最高呢？如何用实验证明呢？

2.固体加热和液体加热有什么不同？

【温馨点拨】

1.取一根火柴梗放入火焰中，观察处在火焰的哪一层的火柴梗最先炭化？在酒精灯火焰的外焰部分

的火柴梗最先炭化，说明外焰部分的温度最高。故加热时应该用外焰部分加热。

2.物质加热时，先预热，然后用酒精灯的外焰对着药品所在处加热。固体加热时试管口向下，液体

加热时试管口向上。

【反馈练习】

1.试管在酒精灯火焰上加热的操作方法正确的是(D)

A.试管用手拿着加热B.试管底部要接触灯焰温度最高的焰心

C.试管要竖直加热D.加热时先在灯焰外焰上来回移动，再对药品所在处加热

2.实验安全操作很重要，下列基木操作正确的是(B)

液体加热

3.下列仪器中，能用酒精灯直接加热的有：①③⑥⑦。

①试管②集气瓶③蒸发皿④量筒⑤烧杯⑥燃烧匙⑦石棉网

学习内容二连接仪器和仪器的洗涤

【学习指导】

阅读课本第22—23页，完成下列内容。

1.把玻璃管插入带孔橡胶塞：先把玻璃管口用水润湿，然后对准橡胶塞上的孔稍用力转动，将其插

2.连接玻璃管和胶皮管：先把玻璃管口用水润湿，然后稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。

3.在容器口塞橡胶塞：应把橡胶塞慢慢转动着塞进容器口。

4.检查装置的气密性：用手紧握试管，观察水中的导管口有无气泡冒出，如果有气泡冒出，说明装

置不漏气。

5.当玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表明仪器已洗干净。洗净的玻璃仪器

应放在指定的地方。

【讨论交流】

1.如何直接用水洗试管？

2.如何用试管刷刷洗试管？

3.仪器洗涤干净的标志是什么？

【温馨点拨】

1.先倒净试管内的废液，再注入半试管水，振荡后把水倒掉，连洗几次。

2.如果试管内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗。刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力

不能过猛，以防试管损坏。

3.当洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。洗净的玻

璃仪器应放在指定的地方。

【反馈练习】

写出下列错误操作可能导致的不良后果。

(1)用嘴吹灭酒精灯：引发火灾。

(2)试管中液体加热，试管底部与灯芯接触：试管受热不均匀，试管破裂。

(3)给试管加热时，试管外壁附有水珠：试管受热不均匀，试管破裂。

【教学反思】

第二单元我们周围的空气

主备人：朱化杰审核：石雷刚万朝红

课题1空气

【学习目标】

1.通过对“测定空气里氧气含量”的实验操作，观察、分析、了解空气的组成。

2.通过对空气、氧气等几种物质的比较，了解混合物和纯净物的概念。

【重点难点】

1.测定空气里氧气含量的实验操作。

2.了解空气的组成、各成分的用途并认识空气污染的危害。

3.如何指导学生观察实验现象，引导学生初步学习分析实验现象的方法。

学习内容一空气的组成

【学习指导】

阅读课本第26—27页的有关内容，完成下列问题。

拉瓦锡实验的原理：(1)汞+氧气力眼氧化汞

(2)氧化汞口眼汞+氧气

实验现象分析：实验(1)中的现象是银白色的液体变成了红色的粉末。

容器里空气体积减少约1/5,消耗掉的是氧气；容器里剩余的约4/5体积的气体是氮气.

实验(2)中的现象是红色的粉末变成了银白色的液体。

实验结论：空气由氧气和氮气组成。

课本中实验2—1测定空气里氧气的含量

红磷在瓶中燃烧，产生大量的白烟；松开弹簧夹，水倒流至集气瓶中，倒流入集气

现象

瓶中的水的体积大约占集气瓶体积的l/5o

红磷在瓶中燃烧，生成五氧化二磷白色固体，减小了集气瓶中的气体压强，外面的

分析

大气压将烧杯中的水压入集气瓶中。

【讨论交流】

1.红磷燃烧生成五氧化二磷，说明空气中含有什么样的气体？

2.为什么红磷燃烧时只消耗了钟罩或集气瓶内的气体的1/5而不是全部呢？

【温馨点拨】

1.红磷燃烧生成五氧化二磷，说明空气中含有氧气。

2.红磷燃烧时只消耗了氧气，约为总体积的1/5,剩下不支持燃烧的氮气约占4/5。空气是无色、

无味的气体，它不是单一的物质，是由多种气体组成的。空气中的主要成分是氧气和氮气。

【反馈练习】

1.空气成分中，体积分数约占78%的是(A)

A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体

2.现有一充满空气的瓶子，要将其中的氧气除去，又不增加其他气体的成分。下列物质在瓶中燃烧

可达到目的的是(D)

A.木炭B.硫磺C.铁丝D.红磷

3.下列关于稀有气体的叙述中，错误的是(C)

A.曾被称为惰性气体B.都是无色、无味的气体

C.都不能与其他物质发生化学反应D.稀有气体有广泛的用途

4.测定空气中氧气含量的实验中：①液面上升小于1/5的可能原因是：红磷的量不足；装置的气密

性不好；未待冷却就打开了弹簧夹。

②能否用铁、铝代替红磷？不能，原因是它们在空气中不能燃烧。

能否用碳、硫代替红磷？不能，原因是燃烧生成物是气体，反应前后瓶内压强无变化，水不会进入

集气瓶。

学习内容二混合物和纯净物

【学习指导】

阅读课本第27页的内容，完成下列填空。

1.由一种物质组成的物质叫纯净物。纯净物可以用专门的符号表示，如：氮气（N。、氧气（0J、二

氧化碳（CO》、红磷（P）、五氧化二磷出。5）。

2.混合物是由多种物质混合而成的，这些物质之间没有发生反应，各自保持着各自的性质。例如：

空气中的氮气、氧气、二氧化碳等都保持着各自的性质。

【讨论交流】

混合物与纯净物的区别与联系是什么？

【温馨点拨】

纯净物混合物

概念只由一种物质组成由两种或多种物质混合而成

具有固定的组成和性质,如熔点、沸点等，一般没有固定的组成和性质，如熔点、沸

特性

可以用化学符号表示点等，不能用专门的化学符号表示

举例水（H20）、二氧化碳（奥）、氧气（0?）空气、河水、盐水、糖水

联系混合物（分离、提纯得到）纯净物纯净物（混合变成）混合物

【反馈练习】

1.下列是我们日常生活中接触到的物质，其中属于纯净物的是（B）

A.碘酒B.蒸饰水C.可乐饮料D.铝合金

2.下列物质中，属于混合物的是（C）

A.氢气B.冰水C.空气D.镁

3.下列各组物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是（C）

A.糖水、白酒B.铁矿石、氧气C.冰水混合物、盐水D.氮气、氧气

4.下列物质：①海水②铜③食盐水④空气⑤氮气⑥泥水⑦二氧化碳⑧矿泉水中，

请填空：

（1）属于混合物的是①③④⑥⑧;（2）属于纯净物的是②⑤⑦。

学习内容三空气的用途、污染和防治

【学习指导】

阅读课本第28—31页的有关内容，完成下列问题。

1.常见气体的用途

①氧气：供呼吸，如潜水、医疗急救；支持燃烧，如燃料燃烧，炼钢等。

②氮气：保护气（化学性质不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻。

③稀有气体（氮、筑、氮、氟等的总称）：保护气、电光源（通电发出不同颜色的光）、激光技术。

2.空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘。有害气体包括：二氧化硫、二氧

化氮、一氧化碳。计入空气污染指数的项目暂定为二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒和

臭氧。

3.空气污染的危害、保护空气

危害：严重损害人体健康，影响作物的生长，破坏生态平衡，全球气候变暧，臭氧层破坏和酸雨等。

保护空气的措施：加强大气监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树造林、种草以保护大气。

4.氮气和稀有气体作为保护气，是利用它们的稳定性，但稳定是相对的而不是绝对的，在一定条件

下，它们也能与某些物质发生化学反应。

5.在日常生活中，人们越来越关注每日空气质量的高低变化就是保护空气的前提。加强空气质量监

测，有针对性地改善环境状况，是我们常常采取的一种措施。现在很多城市都有空气质量的监测和

日报。

【反馈练习】

1.不同寻常的低温会导致北极上空形成臭氧洞。臭氧S3)属于(B)

A.氧气B.空气污染物C.混合物D.稀有气体

2.人类需要洁净的空气。目前我国城市空气质量日报中的污染物不包括(B)

A.可吸入颗粒物B.二氧化碳C.二氧化氮D.二氧化硫

3.由于森林过量砍伐、草场大面积开垦，土地出现沙漠化，导致某市今年出现了近几年来最严重的

沙尘暴天气。沙尘暴天气使空气中增加了大量的(A)

A.可吸入颗粒物B.•氧化碳C.二氧化氮D.二氧化硫

4.请从①氢气②氮气③氧气④二氧化碳⑤二氧化硫⑥氯气等六种气体中，按要求将相应

物质的序号填写在题中的空白处。

(1)属于空气污染物的气体是⑤；(2)能支持燃烧的气体是⑧；

(3)焊接金属时常用作保护气的是②；(4)绿色植物光合作用吸收的气体是④。

【教学反思】

课题2氧气

主备人：朱化杰审核：石雷刚万朝红

【学习目标】

1.知道氧气的性质，掌握硫、磷、碳与氧气反应的现象，文字表达式。

2.认识化学反应，掌握化合反应、氧化反应、缓慢氧化等概念。

【重点难点】

1.氧气的化学性质及化学反应的概念。

2.理解氧气的化学性质比较活泼。

学习内容一氧气的性质

【学习指导】

阅读课本第33—35页的有关内容，完成下列填空。

1.氧气的物理性质：氧气是一种无色，无味，比空气密度略大的气体。它不易溶于水，在标准大气

压下，一183C时变为淡蓝色液体，在一218℃忖变成淡蓝色雪花状的固体。工业生产的氧气，一

般加压贮存在蓝色的钢瓶中。

2.氧气的检验

操作方法：将带火星的小木条放在集气瓶内。实验现象：带火星的木条复燃。实验结论：氧气具有

助燃性。

3.氧气的化学性质

同学们分为3个小组，第1小组演示木炭燃烧的对比实验；第2小组演示硫燃烧的对比实验；第3

小组演示铁丝燃烧的对比实验，然后填写下表：

反应现象在空气中在氧气中文字表达式注意事项

剧烈燃烧，发白光

占燃燃烧匙应由上而

放热，生成的气体碳+氧气J

木炭发红光下缓慢伸入集气

能使澄清的石灰水

二氧化碳瓶底

变浑浊

产生淡蓝色的火发出明亮的蓝紫色

焰放热，生成带火焰放热，生成带占燃集气瓶的底部预

硫磺硫+氧气

有刺激性气味的有刺激性气味的气先放一些水

二氧化硫

气体体

剧烈燃烧，火星四铁+氧气以燃-集气瓶的底部要

铁丝不能燃烧射，生成一种黑色预先放少量的水

固体四氧化三铁或沙

氧气的化学性质比较活泼，能与许多物质发生反应，具有氧化性。

【讨论交流】

铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中预先装少量水或铺一层细沙有何作用？火柴起什么作用？为何要待火

柴快燃尽时，才将铁丝伸入氧气中？

【温馨点拨】

防止反应时产生的高温熔化物溅落下来炸裂瓶底；引燃；以免火柴燃烧消耗氧气。

【反馈练习】

1.下列物质能在空气中燃烧，且产生大量白烟的是(C)

A.木炭B.硫粉C.红磷D.铁丝

2.二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验得出氧气约占空气总体积的1/5,有关氧气的叙述正确

的是⑻

A.具有可燃性B.铁丝在氧气中燃烧火星四射

C.硫在氧气中燃烧生成三氧化硫D.木炭在氧气中燃烧生成有刺激性气味的气体

3.下列说法错误的是(B)

A.红磷在氧气中燃烧时，产生大量白烟B.木炭在氧气中燃烧时，发出白光，生成黑色固体

C.铁丝在氧气中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体

D.硫粉在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，闻到刺激性气味

学习内容二化合反应和氧化反应

【学习指导】

阅读课本第35页的相关内容，完成下列填空。

项目化合反应氧化反应

由两种或两种以上的物质生

概念物质与氧发生的反应

成另一种物质的反应。

“多变一”,用A+B--*AB

特点有氧参加

表示

举例木炭、红磷等与氧气的反应石蜡燃烧、木炭燃烧等

相互

化合反应不一定是氧化反应；氧化反应不一定是化合反应。

联系

1.氧气在氧化反应中提供氧，具有氧化性•物质与氧气发生的反应属于氧化反应。化合反应是化学

反应的基本类型，而氧化反应不是化学反应的基本类型。

2.燃烧是剧烈的氧化反应，它发光、放热。缓慢氧化也是氧化反应，它不发光，但放热。如动植物

的呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥的腐熟。

【讨论交流】

蜡烛在空气中燃烧是什么类型的反应？

【温馨点拨】

蜡烛燃烧是蜡烛与空气中的氧气发生氧化反应，生成二氧化碳和水，反应的文字表达式为：

蜡烛+氧气,也〜二氧化碳+水。

【反馈练习】

1.下列叙述中正确的是(D)

A.氧化反应只能生成一种物质，因为氧化反应一定是化合反应

B.化合反应必须是物质与氧气反应且生成的物质只有一种

C.氧化反应是物质与氧气发生的化学反应D.物质与氧气发生的化学反应一定是氧化反应

2.下列物质在氧气中燃烧的现象和所属反应类型正确的是(C)

A.硫——黄色火焰——化合反应B.红磷——蓝色火焰——氧化反应

C.铁丝——火星四射——化合反应D.木炭——白色火焰——化合反应

3.蜡烛、硫粉分别在空气中燃烧，关于它们的说法不正确的是(C)

A.都产生火焰B.都放出热量C.都是化合反应D.都会生成纯净物

4.甲、乙、丙是三个实验的示意图，根据图中所发生的化学反应的现象及化学反应原理，进行总结

归纳并回答下列问题。

(1)所发生的三个反应有多个共同的特点，分别是：

①都是化合反应；②都与氧气反应；③生成物都是氧化物：④反应都放出大量的热；⑤反应条件都

是点燃；⑥都是气体与固体反应……(只答四点即可)

(2)任选上述三个实验中的一个，写出反应的文字表达式：硫+氧气又燃►二氧化硫(或磷+氧气

亟然五氧化二磷；或铁+氧气/皿四氧化三铁)。

【教学反思】

课题3制取氧气

主备人：朱化杰审核：石雷刚万朝红

【学习目标】

1.了解实验室制取氧气的反应原理和实验过程。

2.认识催化剂和催化作用。

3.认识分解反应，了解分解反应和化合反应的区别。

【重点难点】

1.氧气的制法及实验操作。

2.催化剂的概念和催化作用。

学习内容一用高镒酸钾加热制取氧气

【学习指导】

阅读课本第37页的有关内容，完成下列填空。

1.高镒酸钾是一种暗紫色的固体，它受热时，分解放出氧气，同时还有镒酸钾和二氧化镒生成。反

应的文字表达式为：高锦酸钾』.'二镒酸钾+二氧化镒+氧气。

2.课本实验2-5

实验编号现象原因

(1)瓶内水减少，有气泡产生高锯酸钾加热产生

(2)木条复燃氧气

【讨论交流】

1.实验室用高镒酸钾制取氧气时，为什么要在试管口放一团棉花？

2.收集氧气时，可用什么方法？

【温馨点拨】

1.防止加热时高锯酸钾粉末进入导气管。

2.可用排水法或向上排空气法收集氧气。

【反馈练习】

1.现有下列仪器：①烧杯②酒精灯③铁架台④试管⑤托盘天平⑥集气瓶，实验室用高镒

酸钾制取氧气时不需要的仪器是(A)

A.①⑤B.①©④⑥C.①©⑤D.①②®⑤

2.下列关于实验室用高钵酸钾制取氧气的说法正确的是(C)

A.发生装置选用长颈漏斗和锥形瓶B.反应不需要加热

C.实验前先检查装置的气密性D.验满时将带火星的木条伸入集气瓶中

3.某同学在使用高锌酸钾制取氧气时发生了试管破裂的情况，造成试管破裂的原因可能是下列中的

(D)

①没有给试管均匀预热②试管外壁有水珠③试管口没有略微向下倾斜

④加热时试管底部与灯芯接触⑤收集氧气结束时，先撤去酒精灯

A.①②③④B.①②③⑤C.②③④⑤D.①②③④⑤

学习内容二用过氧化氢制氧气和催化剂

【学习指导】

阅读课本第38〜39页的相关内容，完成下列填空。

实验编号现象原因

(1)木条不复燃放出氧气的量很少

(2)木条复燃常温下过氧化氢溶液遇二氧化镒时能较快分解放出氧气

(3)木条复燃二氧化铺能加快过氧化氢的分解

【讨论交流】

1.用过的二氧化镐能否再次使用？

2.催化剂的本质和作用是什么？

【温馨点拨】

1.向用过的二氧化镒中再次加入过氧化氢溶液，观察能否再次使带火星的木条复燃？

带火星的木条复燃。以上实验可重复多次，好像二氧化镐永远用不完。如果在实验前用精密的天平

称量二氧化镒的质量，实验后把二氧化镒洗净、干燥，再称量，你会发现它的质量并没有发生变化。

把它再加入到过氧化氢溶液中，还可以使过氧化氢分解。

2.①这种在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后

都没有改变的物质叫做催化剂(又叫做触煤)。催化剂的本质是“一变二不变”。

②催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。

【反馈练习】

1.下列各组物质，可以较快地放出氧气的一组是(C)

①过氧化氢溶液②纯净的二氧化钵③高钵酸钾受热④过氧化氢溶液和二氧化镒

A.①②B.(2X3)C.③④D.全部

2.某同学加热氯酸钾制氧气，错把高锦酸钾当作二氧化锌放入氯酸钾内，其结果与只加热氯酸钾相

比，正确的是(D)

A.反应速率不变B.生成氧气质量不变

C.反应速率加快，生成氧气质量不变D.反应速率加快，生成氧气质量增加

学习内容三分解反应和氧气的工业制法

【学习指导】

阅读课本第39〜40页的有关内容，完成下列填空。

1.由种反应物生成两种或两种以上的其他物质的反应，叫做分解反应。

A.过氧化氢三氨化第水+氧气占燃

2.B.红磷+氧气」—五氧化二磷

氯酸钾秘治包氯化钾+氧气D.高钵酸钾j'理镒酸钾+二氧化镒+氧气

C.

以上四个反应属于化合反应的是B,属于分解反应的是迎。

3.比较分解反应利化合反应

反应类型分解反应化合反应

由一种反应物生成两种或两种以上其由两种或两种以上物质生成另一种物

概念

他物质的反应质的反应

表达式AB-->A+BA+B-->AB

特征“一变多”“多变一”

实例如：双氧水分解如：红磷燃烧

共性都是化学变化

4.工业制氧气：把空气在低温条件下加压，使空气变为液态，然后蒸发，利用氧气和氮气的沸点不

同，先蒸发出来的是氮气，剩下的主要是液氧。

【反馈练习】

1.下列反应属于分解反应的是(B)

A.甲烷+氧气点二燃二氧化碳+水B.碱式碳酸铜卅加九执二氧化铜+二氧化碳+水

占燃

C.泥水--►泥+水D.一氧化碳+氧气」二氧化碳

2.下列有关工业法制取氧气的说法中正确的是(B)

A.液化蒸发空气制取氧气属于分解反应B.液化蒸发空气制取氧气的过程属于物理变化

C.液氧是无色的I).液化蒸发空气所得的氧气贮存在银灰色钢瓶中

3.小敏同学对下列反应进行归纳，主要有：

①石蜡+氧气)丝二氧化碳+水②碳酸钠+盐酸--►氯化钠+水+二氧化碳

③锌+盐酸一一氯化锌+氢气④硫酸铜+氢氧化钠一一氢氧化铜+硫酸钠

_加执…占燃…占燃

⑤汞+氧气ML'二氧化汞⑥磷+氧气，,丛"五氧化二磷⑦铝+氧气，'壁二氧化铝

⑧碳+氧气/幽二氧化碳⑨过氧化氢三冬出第水+氧气

⑩高镒酸钾ML,二镒酸钾+二氧化镒+氧气⑪铁+氧气^四氧化三铁

其中属于化合反应的是⑤⑥⑦⑧⑪;属于分解反应的是⑨⑩;

物质发生氧化反应的是①⑤⑥⑦⑧⑪。

【教学反思】

实验活动1氧气的实验室制取与性质

主备人：朱化杰审核：石雷刚万朝红

【学习目标】

1.学习实验室制取氧气的方法。

2.加深对氧气性质的认识。

【重点难点】

1.练习连接仪器的基本操作，动手制取氧气，并验证氧气的化学性质。

2.初步了解通过化学实验制取新物质的方法。

学习内容一选择加热高镒酸钾制取氧气的发生装置和收集装置

【学习指导】

阅读课本第45〜46页的有关内容，完成下列填空。

制取气体的装置分为发生装置和收集装置，发生装置由反应物的状态和反应条件决定。收集装置由

气体的密度和水溶性决定。气体的收集方法有向上排空气法、向下排空气法、排水集气法。当气体

的密度比空气的大且不与空气中的任何成分发生反应时，可以用向上排空气法；当气体的密度比空

气的小且不与空气中的任何成分发生反应时，可以用向下排空气法；当气体不易溶于水且不与水发

生反应时，可以用排水集气法。用排空气法收集气体时，导管应伸入集气瓶的底部；用排水法收集

气体时，导管的末端伸到集气瓶口内•小部分即可。

【交流讨论】

1.课本第45页加热高钵酸钾制取氧气的实验中使用了哪些仪器？

2.气体的发生装置有几种类型？

【温馨点拨】

1.大试管、试管夹、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶、水槽、铁架台（