山西省晋中市新世纪中学高三化学期末试卷含解析

山西省晋中市新世纪中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是

A．Ca(OH)2与CO2

B．Ba(OH)2与H2SO4C．HCl与Na2CO3

D．Ca(HCO3)2与NaOH参考答案：B2.下列化学用语正确的是A．CO2的比例模型

B．H2O2的电子式

C．氨分子的结构式

D．14C的原子结构示意图参考答案：C略3.在不同温度下，水达到电离平衡时c（H+）与c（OH—）的关系如图4所示，下列说法中正确的是（

）

图4

A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7B．25℃时，0．2mol/LBa(OH)2溶液和0．2mol/LHCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7

C．25℃时,0．2mol/LNaOH溶液与0．2mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7D．25℃时,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7参考答案：D略4.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

操作和现象结论A向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成。淀粉没有水解成葡萄糖C向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去。使溶液褪色的气体是乙烯D向饱和Na2CO3中通入足量CO2，溶液变浑浊

析出了NaHCO3参考答案：D在酸性溶液中NO3－具有氧化性，被Fe2＋还原成NO气体，NO气体在管口遇空气氧化成NO2；没有加碱中和酸，不能说明是否水解；无水乙醇中加入浓H2SO4加热时有可能发生氧化还原反应生成二氧化硫气体，所以不一定是乙烯。5.A、B是短周期元素，最外层电子排布式分别为msx，nsxnpx+1。A与B形成的离子化合物加蒸馏水溶解后可使酚酞试液变红，同时有气体逸出，该气体可使湿润的红色石德试纸变蓝，则该化合物的分子量是A

38

B

55

C

100

D

135参考答案：C略6.金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。下列有关的说法中正确的是

A．原子中均含有22个中子

B．分别由组成的金属钛单质互称为同分异构体

C．为同素异形体

D．核外均有4个电子层参考答案：D略7.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1为A．

B．

C．

D．参考答案：D略8.下列关于有机物的说法不正确的是（

）A．可以用水来鉴别苯和CCl4B．CH2Cl2有两种同分异构体C．煤的干馏属于化学变化D．加热能杀死H7N9禽流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性参考答案：B9.下列反应的离子方程式书写正确的是

A．硫化亚铁溶于足量稀盐酸中：FeS+2H+===Fe2++H2S↑

B．铁与足量稀硫酸反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑

C．向Ca(ClO)2溶液中通入少量二氧化硫：

Ca2++2ClO-+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO

D．等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4的稀溶液反应：|

Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O参考答案：A略10.下列说法不正确的是（

）A．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同B．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者都属于低聚糖参考答案：C11.一种处理高浓度乙醛废水的方法——隔膜电解法，其原理如图所示，电解质溶液为一定浓度含乙醛的Na2SO4溶液，电解后乙醛在两个电极分別转化为乙醇和乙酸。下列说法正确的是A.a电极为阴极，b电极为阳极B.阳极的电极反应式为CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+C.设电解时溶液体积不变，则阴极区Na2SO4的物质的量增大D.电解过程中，M池溶液的pH变大，N池溶液的pH变小参考答案：BA.根据溶液中氢离子的移动方向可知，b电极为阴极，a电极为阳极，故A错误；B.阳极发生氧化反应，电极反应式为CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+，故B正确；C.阴极发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，设电解时溶液体积不变，则阴极区Na2SO4的物质的量不变，故C错误；D.电解过程中，M

池中a为阳极，电极反应式为CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+，溶液的pH

减小，故D错误；故选B。12.在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是(

)A.氯水应现用现配，且存于棕色瓶，用磨口玻璃塞密封放在阴凉处B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．含硫酸铜的废液倒入水槽，用水冲入下水道参考答案：A略13.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是：A．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NAB．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NAC．常温、常压下，48g臭氧含有的氧原子数为3NAD．78g过氧化钠与足量的二氧化碳反应是转移的电子数为2NA参考答案：C略14.在化学反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4发生时，1molCu2+能氧化P的物质的量是（

）A.1/5mol

B.11/5mol

C.2/5mol

D.1/3mol参考答案：A略15.能正确表示下列反应的离子方程式是（

）A．将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H+＝3Fe3+＋4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3－＝Fe3++2H2O+NO↑D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑参考答案：Ａ二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。（1）提出问题：Fe3+、Br2哪一个的氧化性更强？（2）猜想①甲同学认为氧化性：Fe3+>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含

（填化学式，下同）所致。②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含___所致。（3）设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：a．酚酞试液

b．CCl4

c．无水酒精

d．KSCN溶液请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号）

选用试剂实验现象方案1

方案2

（4）应用与拓展①在足量的稀氯化亚铁溶液中加入l～2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离子反应方程式为____。②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有1/3的Br—被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为

。参考答案：（2）①Br2

②Fe3+

（3）注：两方案不分顺序

选用试剂实验现象方案1d溶液呈血红色方案2BCCl4层呈无色（4）①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-

②1.2mol/L略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有机物A为烃类化合物，相对分子质量为70,其相关反应如下图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个-CH3，它们的分子中均有4种不同环境的氢原子。请回答：(1)D的分子式为_________C中所含官能团的名称为_________；(2)I的反应类型为_________III的反应类型为_________(填字母序号）；a.还原反应

b.加成反应

c.氧化反应

d.消去反应(3)写出反应I的化学方程式__________________；(4)A的同类别的同分异构体有

种，其中含有2个-CH3的分子结构简式为：

(5)E有多种同分异构体，其中能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气,不能发生消去反应，其结构简式为___________________________参考答案：（1）C5H10O

羟基

（2）d

a、b

（3）（4）4

（5）

略18.（1）氧化还原反应是化学反应中的重要类型．已知：2CuFeS2+4O2═Cu2S+2FeO+3SO2，该反应中被还原的元素是

，氧化产物是

．已知：2BrO+Cl2═Br2+2ClO

5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl

ClO+5Cl﹣+6H+═3Cl2↑+3H2O则ClO3﹣、BrO3﹣、IO3﹣、Cl2的氧化性由弱到强的排序为

．（3）某强氧化剂+能将Na2SO3氧化．已知含2.0×10﹣3mol+离子的溶液，恰好跟25.0mL0.2mol?L﹣1，的Na2SO3，溶液完全反应，则反应后R的化合价为

价（4）已知Fe3+的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明．（提示：请写出实验步骤、现象及结论）①FeCl3溶液②碘水③KI溶液④稀H2SO4⑤淀粉溶液

．参考答案：1.Cu、O

SO2

IO3﹣＜C12＜C1O3﹣＜BrO33.04.①③⑤；取少量FeCl3溶液于洁净试管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振荡，若溶液变蓝，证明Fe3+的氧化性强于I2考点：氧化性、还原性强弱的比较．专题：氧化还原反应专题．分析：（1）化合价降低元素在反应中被还原，化合价升高元素所在的产物是氧化产物；在自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；（3）+离子中R的化合价为+5价，将Na2SO3氧化生成Na2SO4，令R元素在还原产物中化合价为a，结合氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目计算；（4）选取含有Fe3+和I﹣的试剂，若能生成I2，则能使淀粉溶液变蓝．解答：解：（1）化合价降低的Cu、O元素在反应中被还原，化合价升高S元素所在的产物SO2是氧化产物；故答案为：Cu、O；SO2；由反应①可知，氧化性BrO3﹣＞C1O3﹣，由反应②可知，氧化性C12＞IO3﹣，由反应③可知，氧化性C1O3﹣＞C12，故氧化性IO3﹣＜C12＜C1O3﹣＜BrO3﹣；故答案为：IO3﹣＜C12＜C1O3﹣＜BrO3﹣；（3）n（Na2SO3）=25×10﹣3L×0.2mol/L=5×10﹣3mol，被氧化后生成Na2SO4，+离子中R的化合价为+5价，设还原后的化合价为a，根据电子转移守恒：5×10﹣3mol×（6﹣4）=2×10﹣3mol×（5﹣a），解得a=0，故答案为：0；（4）选取含有Fe3+和I﹣的试剂，若能生成I2，则能使淀粉溶液变蓝，所以选取①FeCl3溶液③KI溶液⑤淀粉溶液，取少量FeCl3溶液于洁净试管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振荡，若溶液变蓝，证明Fe3+的氧化性强于I2．故答案为：①③⑤；取少量FeCl3溶液于洁净试管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振荡，若溶液变蓝，证明Fe3+的氧化性强于I2．点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度不大，注意从元素的化合价的变化的角度判断氧化还原反应的相关概念和性质19.(9分)根据图所示的化学反应框图解题。

(1)单质F是__________，溶液H中所含的主要离子是_________________________。(2)写出下列反应的化学方程式：C＋L―→F＋E：_

_

____，B―→F＋H：_____

___

______。(3)写出下列反应的离子方程式：E＋Cl2―→G：____

____________

_______，G＋C―→E：____