2022-2023学年安徽省滁州市来安县大英中学高二化学模拟试题含解析

2022-2023学年安徽省滁州市来安县大英中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（

）A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物都是强碱C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

D．化合物AE与CE有相同类型的化学键参考答案：C略2.能够证明反应SiO2（s）+4HF（g）SiF4（g）+2H2O（g）已经达到平衡的是（）A．2v正（HF）=v逆（H2O） B．v（H2O）=2v（SiF4）C．SiO2的质量保持不变 D．反应物不再转化为生成物参考答案：C【考点】化学平衡状态的判断．【专题】平衡思想；化学平衡专题．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、4v正（HF）=2v正（H2O）=2v逆（H2O），说明达到平衡状态，故A错误；B、化学反应速率之比等于化学计量数之比，v（H2O）=2v（SiF4）看不出正逆反应速率相等，故B错误；C、SiO2的质量保持不变，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C正确；D、化学平衡是动态平衡，所以反应物和生成物一直在不停的转化，故D错误；故选C．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．3.关于平衡膳食宝塔的认识中，正确的是

A．塔底的食物最重要

B．塔顶的食物最重要

C．膳食宝塔所列食物摄入量对任何人都是最佳摄入量D．膳食宝塔所列食物摄入量是每人每日的建议摄入量，具体到不同的个体要根据自身的情况而调整参考答案：D略4.下列关于乙炔的说法不正确的是

A．燃烧时有浓厚的黑烟

B．可通过酸性高锰酸钾溶液来区别烯烃和炔烃

C．为了减缓电石和水的反应速率，可用饱和食盐水来代替

D．乙炔的收集方法可用排水法收集参考答案：B5.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置下图所示，下列说法正确的是（▲）A．X、Y、Z三种元素中，单质在常温下均为气态B．Z的氢化物的稳定性比Y的强C．Y的最高正化合价为+5D．Y的单质的熔点比Z的低参考答案：D6.医院里检查患者是否患有糖尿病，是检测其尿液中的

A．脂肪

B．食盐

C．蛋白质

D．葡萄糖参考答案：D略7.X、Y两元素可形成XY3型共价化合物，则X、Y最外层的电子排布可能是A．X：3s23p1

Y：3s23p5

B．X：2s22p3

Y：2s22p4C．X：3s23p1

Y：2s22p5

D．X：2s22p3

Y：1s1参考答案：AD8.已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH—-2e—=ZnO；碳棒：O2+H2O+2e—=2OH—，据此判断，锌片是（

）A.正极并被还原

B.正极并被氧化

C.负极并被还原

D.负极并被氧化参考答案：D略9.下列溶液：①②③④⑤⑥⑦⑧其物质的量浓度均为由小到大排列顺序为

（

）A．③②①⑥⑦⑧④⑤

B．④⑤⑥⑦⑧①③②C．②③①⑧⑦⑥⑤④

D．②③①⑥⑦⑧⑤④参考答案：C略10.Al3++3H2O

Al(OH)3+3H+的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH值增大，应采取的措施是

A.加热

B.加适量NaOH溶液

C.通入氯化氢气体

D.加入固体三氯化铝参考答案：略11.下面不是污水处理方法的是：（

）A.过滤法

B.混凝法

C.中和法

D.沉淀法参考答案：A略12.下列各溶液中，相关微粒物质的量浓度关系不正确的是A、0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中：c(NH4+)<c(OH-)B、0.1mol·L-1NH4C1溶液中：c(NH4+)+c(H+)==c(Cl-)+c(OH-)C、0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c((HCO3-)+c(CO3-)+c(H2CO3)=0.1mol·L-1D、浓度均为0.1mol·L-1的NH4Cl、CH3COONH4,NH4HSO4溶液,c(NH4+)大小顺序：CH3COONH4>NH4Cl>NH4HSO4参考答案：D略13.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O3

B．CH4

C．CO

D．N2参考答案：B略14.充分燃烧0.1mol气态烃A，在标准状况下生成4.48LCO2和5.4gH2O，则烃A是A．C2H6

B．C2H4

C．C2H2

D．C4H6参考答案：A略15.常温下，下列溶液中即能溶解铁又能溶解铜的是

A．稀硝酸

B．浓硝酸

C．浓盐酸

D．浓硫酸参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学设计用动物油、乙醇、质量分数为30%的NaOH溶液、饱和NaCl溶液和蒸馏水为试剂制取肥皂,试回答下列问题:(1)实验台上已备有烧杯、量筒、酒精灯、铁架台、火柴等实验用品,尚缺少的仪器或用品是。

(2)在提供的试剂中,加入乙醇的作用是

,

加入NaOH溶液的作用是。

(3)证明皂化反应进行完全的方法是。

(4)皂化反应完成后,加入饱和NaCl溶液的作用是,观察到的现象是。

参考答案：(1)蒸发皿、玻璃棒、纱布(2)既能溶解碱,又能溶解油脂,使皂化反应在均匀的液体中进行且加大反应速率使油脂在碱性条件下水解,以制取肥皂(3)把一滴混合物加到水中,在液体表面不形成油滴(4)使高级脂肪酸钠发生凝聚而从混合液中析出有固体浮在液面解析：皂化反应的投料中加入乙醇的目的是溶解硬脂酸甘油酯,增大油脂与NaOH溶液的接触面,从而增大水解速率,反应后加入NaCl,发生盐析是利用胶体的性质,使硬脂酸钠在上层析出。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在含nmolFeBr2的溶液中，通入Cl2，有xmolCl2发生反应。（已知：还原性：Fe2+＞Br—）

(1)当x≤时，反应的离子方程式为：

。

(2)当反应的离子方程式为：2Fe2+＋4Br-＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl-时，x与n的关系为

。参考答案：(1)

2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-

。

x≥n

(2)

。

略18.（11分）化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层数；Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题：（1）X的电子排布式为

，Y的轨道表示式为

；（2）YX2的电子式是

，分子构型为

，中心原子发生了____杂化。（3）Y与Z形成的化合物的分子式是_______，该化合物中化学键是________键（填“极性”或“非极性”），该分子属于__________分子（填“极性”或“非极性”）。（4）Y的氢化物中分子构型为正四面体的是_______（填名称），键角为_______，中心原子的杂化形式为_______。参考答案：（1）1S22S22P4

（2）

直线型，SP（3）CS2，极性，非极性（4）甲烷，109°28′，SP3

19.已知：①R——②苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响。以下是用苯作原料制备一系列化合物的转化关系图：（1）A转化为B的化学方程