2022-2023学年浙江省嘉兴市魏中学校高二化学下学期期末试题含解析

2022-2023学年浙江省嘉兴市魏中学校高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.从防止环境污染的角度出发，最理想的能源是（

）

A煤

B氢气

C天然气

D石油参考答案：B略2.已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为A．50

B．0.02

C．100

D．无法确定参考答案：B试题分析：对于同一可逆反应，相同温度下，正、逆两个方向的平衡常数互为倒数，已知450℃时，反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的K=50，所以在450℃时，反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为0.02，答案选B.考点：化学平衡常数3.某醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化，得到的酯的相对分子质量a与原来醇的相对分子量b的关系是a=b+84，有关该醇应该具有的结构特点的描述正确的是（）A．该醇分子中一定具有甲基B．该醇分子中一定没有甲基C．该醇分子中至少含有三个碳原子D．该醇分子中具有两个醇羟基参考答案：D【考点】有机物的推断；醇类简介．

【专题】有机物分子组成通式的应用规律．【分析】醇与足量的乙酸反应生成酯，设醇中羟基数目为n，则Mr（醇）+n×Mr（乙酸）=Mr（酯）+n×Mr（水），故Mr（酯）﹣Mr（醇）=n×Mr（乙酸）﹣n×Mr（水）=84，即60n﹣18n=84，解得n=2，据此解答．【解答】解：醇与足量的乙酸反应生成酯，设醇中羟基数目为n，则Mr（醇）+n×Mr（乙酸）=Mr（酯）+n×Mr（水），故Mr（酯）﹣Mr（醇）=n×Mr（乙酸）﹣n×Mr（水）=84，即60n﹣18n=84，解得n=2，由于2个﹣OH连接在同一碳原子上，不稳定，故该醇分子至少有2个C原子，该醇分子中含有2个﹣OH，故该醇分子中可能含有甲基、也可能没有甲基，综上分析，选项ABC错误，D正确，故选D．【点评】本题考查有机物推断，根据酯化反应特点，利用质量守恒确定醇中羟基数目是关键，侧重考查学生对数据的分析处理能力，难度中等．4.苯不能使少量酸性高锰酸钾溶液褪色，但苯的同系物能使少量酸性高锰酸钾溶液褪色,下列解释正确的是（

）A.苯的同系物中原子数比苯分子中原子数多

B.苯环受侧链的影响而易被KMnO4氧化

C.侧链受苯环的影响而易被KMnO4氧化

D.苯环和侧链相互影响，同时被氧化参考答案：C略5.下列判断错误的是

A．沸点：NH3>PH3>AsH3

B.碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

D.熔点：SiC>NaCl>SiCl4参考答案：A略6.将下列各种液体分别与溴水混合并振荡。不能发生反应，但静置后溶液分层，且下层几乎无色的是（

）A．CCl4

B．戊烯

C．苯

D．酒精参考答案：C略7.某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。将9.0gA完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g。A能与NaHCO3溶液发生反应，且2分子A之间脱水可生成六元环化合物。有关A的说法正确的是

A．分子式是C3H8O3

B．0.1molA与足量Na反应产生2.24LH2（标准状况）

C．A催化氧化的产物能发生银镜反应

D．A在一定条件下发生缩聚反应的产物是参考答案：B略8.

如图所示装置，两玻璃管中盛有含酚酞的NaCl饱和溶液，C(Ⅰ)、C(Ⅱ)为多孔石墨电极。接通S1后，C(Ⅰ)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极）。若断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。下列说法不正确的是A．接通S1时，C(Ⅰ)的电极名称为阴极B．接通S1时，直流电源的右边为正极C．接通S2时，C(Ⅰ)电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O

D．若将原来的电解质溶液换成含酚酞的MgCl2溶液，接通S1后现象相同参考答案：D略9.下列离子方程式书写错误的是：A、酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反应：2MnO4-+5H2C2O4+6H+==2Mn2++10CO2↑+8H2OB、KI溶液和KIO3酸性溶液反应：

5I--+IO3-+4H+==3I2+3H2OC、Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应：S2O32-+2H+==SO2+S↓+H2OD、电解饱和食盐水：2Cl--+2H2O

2OH--+H2↑+Cl2↑参考答案：B略10.美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子（H+）溶剂，在200℃左右供电．电池总反应为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是（）A．a极为电池的正极B．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极C．电池正极的电极反应为：4H++O2+4e﹣═2H2OD．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：由质子的移动方向可知a为负极，a极上是乙醇失电子发生氧化反应，乙醇被氧化生成CO2和H+，电极反应式为C2H5OH+3H2O﹣12e﹣═2CO2+12H+，b为正极，发生还原反应，电极方程式为4H++O2+4e﹣═2H2O，以此解答该题．解答：解：A．原电池工作时，阳离子向正极移动，则a为负极，故A错误；B．电池工作时，电流由正极经外电路流向负极，在该电池中由b极流向a极，故B错误；C．正极氧气得到电子被还原，电极反应式为4H++O2+4e﹣=2H2O，故C正确；D．乙醇中C元素的化合价为﹣2价，被氧化后升高到+4价，则电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移，故D错误．故选C．点评：本题考查原电池知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，本题注意把握根据电池总反应书写电极方程式的方法，难度不大．11.下述实验能达到预期目的是（）A．用润湿的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液的pHB．向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，通过完全反应后收集到的H2体积比较两种酸的电离程度：醋酸＜盐酸C．将1mLKSCN溶液与1mL同浓度FeCl3溶液充分混合；再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深．证明溶液中存在平衡：Fe3++3SCN﹣═Fe（SCN）3D．在中和热测定的实验中，将NaOH溶液和盐酸混合反应后的冷却温度作为终点温度参考答案：B考点：化学实验方案的评价；中和热的测定．.专题：实验评价题．分析：A．用润湿的pH试纸测定pH易导致误差；B．醋酸为弱酸，不能完全电离，同pH时，醋酸浓度大；C．KSCN溶液不足，不能证明存在平衡；D．将氢氧化钠溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度．解答：A．用润湿的pH试纸测定pH，会导致溶液浓度减小，导致误差，故A错误；B．醋酸为弱酸，不能完全电离，同pH时，醋酸浓度大，等体积时生成气体多，可通过生成气体的体积判断两种酸的电离度，故B正确；C．KSCN溶液不足，不能证明存在平衡，应使二者恰好反应后再检验，故C错误；D．中和热是要求酸碱中和反应的放热量，用反应的最高温度为末温度，溶液初始温度为初温度，初末温度做差，再利用溶液的比热容、溶质摩尔数等代入计算公式，可以求得反应的中和热，故D错误．故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，侧重于试纸的使用、弱电解质的电离、平衡移动以及中和热测定等，题目难度不大，注意把握相关物质的性质．12.PHB塑料是一种可在微生物作用下降解的环保型塑料，其结构简式为：。下面有关PHB说法中，不正确的是A．PHB是一种聚酯B．PHB的单体是CH3CH2CH(OH)COOHC．PHB的降解产物可能有CO2和H2OD．PHB通过加聚反应制得参考答案：D略13.下列属于物理变化的是

A．石油的分馏

B．苯酚使蛋白质变性C．煤的干馏

D．重油的裂化

参考答案：A略14.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.

28g氮气所含有的原子数目为NAB.

化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2NAC.

标准状况下，22.4L水中含有个水分子NAD.

标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NA参考答案：B15.已知正四面体形分子E和直线型分子G反应，生成四面体形分子L和直线型分子M。(组成E分子的元素的原子序数小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素。)如下图，则下列判断中正确的是（

）

(E)

(G)

(L)

(M)

A．常温常压下，L是一种液态有机物

B．E中化学键是极性键

C．G有漂白性

D．上述反应的类型是加成反应参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品．某课外小组设计实验室制取并提纯乙酸乙酯的方案如下：已知：①氯化钙可与乙醇形成CaCl2?6C2H5OH②2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2OI．制备过程装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有9.5mL无水乙醇和6mL冰醋酸，D中放有饱和碳酸钠溶液．（1）写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式

．（2）实验过程中滴加大约3mL浓硫酸，B的容积最合适的是（填入正确选项前的字母）．A．25mL

B．50mL

C．250mL

D．500mL（3）球形干燥管的主要作用是

．（4）预先向饱和Na2CO3溶液中滴加几滴酚酞试液，目的是

．Ⅱ．提纯方法：①将D中混合液转入分液漏斗进行分液．②有机层用5mL饱和食盐水洗涤，再用5mL饱和氯化钙溶液洗涤，最后用水洗涤．有机层倒入一干燥的烧瓶中，用无水硫酸镁干燥，得粗产物．③将粗产物蒸馏，收集77.1℃的馏分，得到纯净干燥的乙酸乙酯．（5）第①步分液时，选用的两种玻璃仪器的名称分别是

、

．

参考答案：（1）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；（2）B；（3）防倒吸；（4）便于观察液体分层；（5）分液漏斗；烧杯．

考点：乙酸乙酯的制取．分析：（1）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙醇、乙酸反应生成乙酸乙酯和水，且为可逆反应；（2）烧瓶中液体的体积不超过烧瓶容积的2/3且不少于1/3；（3）根据粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物中各自的性质，以及加热不充分也能产生倒吸进行解答；（4）饱和碳酸钠溶液呈碱性，酚酞遇见变红色，有利于观察颜色；（5）根据分液操作用到的仪器回答．解答：解：（1）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；（2）烧瓶内的液体体积约为3ml+9.5ml+6ml=18.5mol，烧瓶中液体的体积不超过烧瓶容积的2/3且不少于1/3，因此50ml符合，故答案为：B；（3）乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水而产生倒吸，加热不充分也能产生倒吸，用球形干燥管，除起冷凝作用外，球形干燥管球形部分由于容积较大，也能起到防止倒吸的作用，故答案为：防倒吸；（4）在饱和碳酸钠溶液中，乙酸乙酯的溶解度较低，出现分层，饱和碳酸钠溶液呈碱性，酚酞遇见变红色，有利于观察液体分层，故答案为：便于观察液体分层；（5）分液操作中用到的主要仪器是分液漏斗，烧杯作为盛放分层液体的容器，故答案为：分液漏斗；烧杯．点评：本题考查了乙酸乙酯的制备，题目难度中等，注意理解饱和碳酸钠溶液的作用以及酯化反应的机理，试题培养了学生分析、理解能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.以苯酚为原料的合成路线如下所示，请按要求作答：（1）写出以下物质的结构简式：B

；F

；（2）写出反应①④的化学反应方程式，并注明反应类型。①

、

；④

、

；（3）反应⑤可以得到E，同时可能得到的副产物的结构简式为：

，

(4)为了检验工业污水是否含有苯酚，某同学分别取小量污水于两支试管中，一支试管中滴入少量A溶液，溶液变为紫色，则A是

；在另一支试管中滴入浓溴水，结果没有白色沉淀产生，则其原因是

。另一同学设计了一个实验证明苯酚和溴水发生的反应为取代反应而不是加成反应，你认为该同学设计的方案是

。参考答案：（1）B：（2分）F：（2分）（2）

①

（2分）（加成反应）（1分）④

（2分）（消去反应）（1分）（3）