2022-2023学年湖南省衡阳市到湖中学高三化学模拟试卷含解析

2022-2023学年湖南省衡阳市到湖中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是选项化合物ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2参考答案：D略2.下列说法中正确的是（）

A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－

B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质

C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质

D．硫酸氢钠在水中的电离方程式可表示为NaHSO4===Na＋＋HSO4－参考答案：B略3.电解尿素的碱性溶掖可以制取氢气，其装置如下图所示（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。下列有关说法中不正确的是A．电解过程中b极附近溶液碱性明显增强B．溶液中的OH-逐渐向a极区附近移动C．若在b极产生标准状况下224mL氢气，则消耗尿素2gD．a极反应式为CO(NH2)2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O参考答案：CA、b是阴极，由电极反应可知阴极产生OH―，b极附近溶液碱性明显增强，故A正确；B、电解时，电解质溶液中阴离子向阳极移动，根据A知，a是阳极，所以氢氧根离子向a极移动，故B正确；C、阴极b上水得电子生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H2O+2e－═H2↑+2OH－，标况下224mLH2物质的量为0.01mol，转移电子0.02mol，a极为阳极，电极反应式为：CO（NH2）2+8OH－-6e－═CO32－+N2↑+6H2O，消耗尿素0.2g，故C错误；D、a极反应式为CO（NH2）2+8OH－-6e－═CO32－+N2↑+6H2O；故选C。【点睛】该电池反应时中，氮元素化合价由-3价变为0价，H元素化合价由+1价变为0价，所以生成氮气的电极a是阳极，生成氢气的电极b是阴极，结合电解质溶液中氢氧根离子浓度的变化分析解答。4.某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图图中“棍”代表单键或双键或三键。不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种（）A.卤代羧酸

B.酯

C.氨基酸

D.醇纳参考答案：C略5.氧是地壳中含量最多的元素，下列比较中正确的是

（

）

A．第一电离能

B．稳定性：

C．电负性：

D．键角：参考答案：A6.下列说法不正确的是A．可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中存在的甘油B．在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热C．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用D．变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈粉红色时，表示不具有吸水干燥功能参考答案：B略7.实验桌上放有托盘天平、研钵、三脚架、泥三角、蒸发皿、坩埚、干燥器、酒精灯、火柴、烧杯、量筒100mL、容量瓶、药匙、玻璃棒、石棉网、胶头滴管、坩埚钳。从缺乏仪器和用具的角度来看，不能进行的实验项目是（）A.配制0.1mol/L100mL的CuSO4溶液

B.蒸发C.测定硫酸铜晶体中结晶水的含量

D.萃取分液参考答案：答案：D8.下列离子方程式书写错误的是A．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合:

NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2OB．向足量的NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(HCO3)2溶液2HCO3-+Ba2++2H++SO42-====2H2O+2CO2↑+BaSO4↓C．向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全H++SO42-+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2OD．向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全2OH-+Mg2+===Mg(OH)2↓参考答案：D略9.下列各组物质相互作用时，其中水既不作氧化剂，又不作还原剂，而反应仍属于氧化还原反应的是（

）

A．氟与水反应

B．Na与水反应C．铝与强碱液作用

D．过氧化钠与水反应参考答案：略10.NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是

()A．0.1mol的2H35Cl分子中的中子数是2NAB．标准状况下，22.4L氩气含有的原子数为2NAC．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAD．44gCO2与N2O的混合气体，含有的氧原子总数为NA参考答案：C略11.下列说法中，正确的是A．食盐不属于食品添加剂B．熟吃西红柿要比生吃时维生素C的损失小C．大部分药物都有毒副作用，应该在医生指导下使用D．人体内没有能使纤维素水解的酶，因此人类不需要摄入纤维素参考答案：C略12.把Al粉和Fe3O4粉配成铝热剂，分成两等份。前一份在高温下恰好完全反应，将生成物与足量的盐酸充分反应；后一份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况生成气体的物质的量之比为

A．1:3

B．9:8

C．3:4

D．4:3参考答案：C略13.下列实验操作与实验目的或结论一致的是()选项实验操作实验目的或结论A某钠盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钠盐是Na2CO3B取相同大小的一小块金属钠分别同时投入到水和乙醇中比较水和乙醇中甲基上氢的活泼性C常温下，向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，溶液变浑浊说明常温下NaHCO3溶解度比Na2CO3溶解度小D取少量Na2O2投入到品红溶液中证明Na2O2的还原性

参考答案：C略14.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是()A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强B．Y的氢化物的稳定性比Z的弱C．Y的最高正化合价为＋7价D．X的单质的熔点比Z的低参考答案：A略15.甲醇、乙二醇、丙三醇中分别加入足量的金属钠产生等体积的氢气(相同条件)，则上述三种醇的物质的量之比是

(

)A.2∶3∶6

B.6∶3∶2

C.4∶3∶1

D.3∶2∶1参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(15分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：实验一

焦亚硫酸钠的制取采用右图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5（1）装置I中产生气体的化学方程式为

。（2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是

。（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为

(填序号)。实验二

焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。（4）证明NaHSO3溶液中HSO3－

的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是

(填序号)。a．测定溶液的pH

b．加入Ba(OH)2溶液

c．加入盐酸

d．加入品红溶液

e．用蓝色石蕊试纸检测（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是

。实验三

葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为

g·L－1。②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果

(填“偏高”“偏低”或“不变”)。参考答案：（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O（2）过滤（3）d（4）a、e（5）取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量的盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成（6）①0.16②偏低

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(14分）合成气是以H2、CO等为主要组成的供化学合成的原料气，回答有关问题：

（1）甲烷在一定条件下与水反应可得合成气，该反应中每转移1.2mol电子，所得合成气在标况下的体积为

L。（2）合成气在用于合成氨气时需除去CO，可利用以下反应：

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

H＝－41.16kJ·mol－1对于该反应有关表述正确的是

。a．其他条件不变，缩小体系体积增大压强时反应速率不变，所以平衡不移动b．绝热条件下（与外界没有热交换），若测得该体系温度不再改变，则反应处于平衡状态c．温度升高，该反应平衡常数增大d．为提高CO转化率，可适当增加水蒸气用量某温度下，H2O和CO按体积比5:l充入某恒容反应器，平衡时测得CO与CO2体积比l:9，则该条件下的平衡常数为

（保留三位有效数字）（3）为除去（2）中生成的CO2，可用碳酸钾溶液吸收，常温下pH＝10的碳酸钾溶液中水电离的OH－的物质的量浓度为

；已知碳酸氢钾水溶液显弱碱性，则碳酸氢钾溶液中离子浓度大小顺序为

。（4）CO2和NH3在一定条件下反应生成尿素［CO(NH2)2］：CO2(g)＋2NH3(1)＝H2O(1)＋CO(NH2)2(1)，CO2的转化率随温度变化曲线如图所示，则该反应H

0（填“＞”或“＜”），从合成塔内出来的气体中仍含有一定量的CO2、NH3，应如何处理

。参考答案：（14分,每空2分）

（1）17.92L

（2）bd；

1.98（3）10－4mol·L－1

［K＋］＞［HCO3－］＞［OH－］＞［H＋］＞［CO32－］（4）＜；

净化后重新充入合成塔内，循环利用，提高原料利用率略18.“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了热值高达122500~16000kJ·m-3的煤炭气，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。（1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH1＝—393.5kJ·mol-1

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH2＝—483.6kJ·mol-1

②C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

ΔH3＝＋131.3kJ·mol-1

③则反应CO(g)+H2(g)+O2(g)=H2O(g)+CO2(g)，ΔH=

kJ·mol-1。标准状况下的煤炭气（CO、H2）33.6L与氧气完全反应生成CO2和H2O，反应过程中转移

mole-。（2）工作温度650℃的熔融盐燃料电池，是用煤炭气（CO、H2）作负极燃气，空气与CO2的混合气体为正极燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质，以金属镍（燃料极）为催化剂制成的。负极的电极反应式为：CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O；则该电池的正极反应式为

。（3）密闭容器中充有10molCO与20molH2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如右图所示。①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为VAL，则该温度下的平衡常数K=

；A、B两点时容器中，n(A)总：n(B)总=

。②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA

tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。③在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是

。参考答案：（1）—524.8kJ·mol-1

3mol（2）O2+4e-+2CO2=2CO32-（3）①VA2/100

5:4

②大于

③降温、加压、将甲醇从混合体系中分离出来19.磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3（PO4）2等形式存在．它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．（1）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在电炉中高温（～1550℃）下通过下面三个反应共熔得到．①4Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═12CaO（s）+2P4（s）+10CO2（g）△H1=+Q1kJ?mol﹣1②CaO（s）+SiO2（s）═CaSiO3（s）△H2=﹣Q2kJ?mol﹣1③CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H3=+Q3kJ?mol﹣1已知：CaSiO3的熔点比SiO2低．写出由磷酸钙矿制取白磷总的反应方程式

．（2）白磷在热的浓氢氧化钾溶液中歧化得到一种次磷酸盐（KH2PO2）和一种气体

（写化学式）．（3）磷的重要化合物NaH2PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得．工业上为了使反应的主要产物是NaH2PO4，通常将pH控制在

之间（已知磷酸的各级电离常数为：K1=7.1×10﹣3K2=6.3×10﹣8K3=4.2×10﹣13lg7.1≈0.9

lg6.3≈0.8

lg4.2≈0.6）．Na2HPO4溶液显碱性，若向其溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是

（用离子方程式表示）．（4）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO460molCuSO4能氧化白磷的物质的量是．参考答案：（1）2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C6CaSiO3+P4+10CO；（2）PH3；（3）2.1～7.2；3Ca2++2HPO4﹣=Ca3（PO4）2↓+2H+；（4）3mol．

【考点】磷；离子方程式的书写；氧化还原反应；反应热和焓变．【分析】（1）依据热化学方程式和盖斯定律计算所需化学方程式；（2）歧化反应磷元素升高为次磷酸盐，磷元素化合价为+1价，降低的只能为负价，则为氢化物；（3）H3PO4H++H2PO4﹣K1=7.1×10﹣3；H2PO4﹣H++HPO42﹣K2=6.3×10﹣8；HPO42﹣H++HPO43﹣K3=4.2×10﹣13；上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用；为获得尽可能纯的NaH2PO4，需H2PO4﹣浓度最大，根据K1、K2、以及pH=﹣lgc（H+）计算；若向Na2HPO4溶液中加入足量的CaCl2溶液，HPO42﹣离子和Ca2+离子反应生成沉淀，促进HPO42﹣的电离，溶液显示酸性；（4）Cu元素的化合价由+2价降低到+1价，CuSO4是氧化剂，P4部分磷元素由0价降低到﹣3价，部分磷元素由0价升高到+5价，磷元素的化合价既升高又降低，所以P4既是氧化剂又是还原剂，若有11molP4参加反应，其中5mol的P4做氧化剂，60mol硫酸铜做氧化剂，只有6mol的P4做还原剂，结合电子守恒来解答．【解答】解：（1）①4Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=12CaO（s）+2P4（s）+10CO2（g）△H1=+Q1kJ?mol﹣1②CaO（s）+SiO2（s）=CaSiO3（s）△H2=﹣Q2kJ?mol﹣1③CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H3=+Q3kJ?mol﹣1依据热化学方程式和盖斯定律计算得到①×+③+②×6得到化学方程式为：2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C6CaSi