湖南省岳阳市湘阴县静河乡安静中学高三化学期末试卷含解析VIP

湖南省岳阳市湘阴县静河乡安静中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是

A．能使PH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO－+CO2+H2O

2HClO+CO32－D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－参考答案：A略2.下列有关物质性质、用途说法正确的是(

)A.晶体SiO2可以导电,可用作光导纤维B.Na2CO3能与盐酸反应,可用于治疗胃酸过多C.氧化铝熔点高,可用作耐火坩埚,熔融NaOH固体D.液氨汽化时吸收大量的热,可用作制冷剂参考答案：DA、晶体SiO2不导电，A错误；B、Na2CO3能与盐酸反应，但具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，B错误；C、氧化铝熔点高，可用作耐火坩埚，但不能熔融NaOH固体，因为二者反应，C错误；D、液氨汽化时吸收大量的热，因此可用作制冷剂，D正确，答案选D。3.某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某固体混合物进行实验，测得如下表数据（盐酸的物质的量浓度相等）：实验编号①②③盐酸体积50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m(混合物)9.2g16.56g27.6gV（CO2）（标况）2.24L3.36L3.36L

分析表中数据，下列说法不正确的是

（

）

A．由①、②可知：①中的固体不足而完全反应

B．由②、③可知：混合物质量增加，气体体积没有变化，说明盐酸已经反应完全

C．由①可以计算出盐酸的物质的量浓度

D．由①可以计算出混合物的NaHCO3的质量分数参考答案：C4.下列化学用语正确的是A．CO2的比例模型

B．H2O2的电子式

C．氨分子的结构式

D．14C的原子结构示意图参考答案：C略5.已知钡的某种同位素是12056Ba，由学过的知识无法推断出的信息是（）A．钡原子的核外电子排布

B．钡元素在周期表中的位置C．钡原子的核电荷数

D．钡元素的相对原子质量参考答案：D考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．.分析：A．质子数=核外电子数；B．质子数=原子序数；C．质子数=核电荷数；D．元素的相对原子质量，是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值．解答：解：A．质子数=核外电子数=56，可以根据核外电子排布规律电子数得到核外电子排布，故A正确；B．质子数=原子序数，根据原子序数判断在周期表中的位置，故B正确；C．质子数=核电荷数=56，故C正确；D．不知道各种天然同位素的含量无法求出，故D错误．故选D．点评：本题考查核素、原子结构等知识，难度中等，注意元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值．6.H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫．反应原理为：2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O（l）△H=﹣632kJ?mol﹣1．如图为质子膜H2S燃料电池的示意图．下列说法正确的是（）A．电极a为电池的正极B．电极b上发生的电极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣C．电路中每流过4mol电子，电池内部释放632kJ热能D．每17gH2S参与反应，有1molH+经质子膜进入正极区参考答案：D【考点】原电池和电解池的工作原理．

【专题】化学反应中的能量变化；电化学专题．【分析】根据2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O反应，得出负极H2S失电子发生氧化反应，正极O2得电子发生还原反应，据此分析解答．【解答】解：A、由2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O反应，得出负极H2S失电子发生氧化反应，则a为电池的负极，故A错误；B、正极O2得电子发生还原反应，所以电极b上发生的电极反应为：O2+4H++4e﹣=2H2O，故B错误；C、电路中每流过4mol电子，则消耗1mol氧气，但该装置将化学能转化为电能，所以电池内部几乎不放出能量，故C错误；D、每17g即=0.5molH2S参与反应，则消耗0.25mol氧气，则根据O2+4H++4e﹣=2H2O，所以有1molH+经质子膜进入正极区，故D正确；故答案为：D．【点评】本题侧重考查原电池原理，明确电解质溶液酸碱性是解本题关键，难点是电极反应式的书写，题目难度不大．7.－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的含义错误的是（

）A．表示碳元素的一种同位素

B．表示碳元素的一种核素C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子参考答案：略8.生活中处处有化学，下列有关说法正确的是

（

）

A．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子

B．食用地沟油对人体的危害极大，原因主要是里面含有黄曲霉素和甘油三酯

C．保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯

D．地沟油分子中碳原子数过多，相对分子质量过大是地沟油不宜直接用作燃料油的原因之一参考答案：D略9.某实验小组对甲、乙、丙、丁四种固体样品的性质进行测试,结果如下：则这4种固体物质中最有可能属于有机物的是物质性质甲乙丙丁熔点高低高低水溶性溶不溶不溶溶高温加热稳定分解稳定稳定导电性导电不导电不导电导电A．甲

B.乙

C.丙

D.丁参考答案：B略10.下列说法或表示正确的是

A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定

C．稀溶液中：H+(aq)＋OH-(aq)

H2O(l)；△H=－57.3kJ／mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含lmolNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

D．在101kPa时，H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H＝－571.6kJ／mol，则H2在101kPa时的燃烧热为571.6kJ／mol参考答案：C11.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是()A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2＋对人体无毒C．14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C互为同素异形体D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体参考答案：D略12.下列说法中错误的是A．若XY4分子中X原子处于正四面体的中心，则XY4分子为非极性分子B．C2H5OH与C2H5Br相比，前者的相对分子质量远小于后者，而沸点却远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键C．CO2与SiO2晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用相同D．短周期元素离子aXm+和bYn－具有相同的电子层结构，则a>b参考答案：C略13.央视焦点访谈节目在2010年10月报道，俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。“一滴香”的分子结构如右下图所示，下列说法正确的是

A．该有机物的分子式为C7H6O3B．1mol该有机物最多能与2molH2发生加成反应C．该有机物能发生取代、加成、氧化和还原反应D．该有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应参考答案：C略14.下列有机物命名正确的是

（

）A．2，4，5-三甲基-5-乙基辛烷

B．2，5-二甲基-4-乙基己烷C．3-甲基-4-乙基戊烷

D．2，3-二甲基-4-戊烯参考答案：AB略15.下列关于层析实验中点样的说法正确的是Ａ．可用玻璃棒蘸取试样溶液，滴在滤纸上Ｂ．点样时应尽量蘸取较多的试样滴在滤纸上，使点样一次成功Ｃ．用毛细管吸取样品，在原点处轻轻点样，晾干后再点，重复数次Ｄ．点样后应在滤纸上形成一个直径较大的样斑，以便实验时观察参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(1)氨基酸是蛋白质的基石，氨基酸分子中的氨基（—NH2）显碱性。氨基酸往往形成一种两性离子，在水溶液中存在如下平衡：。

方框内所表示的离子(Ⅰ)的结构简式是。(2)谷氨酸的一钠盐（）是味精的主要成分。当前我国生产味精主要采用淀粉发酵法，其中第一步是使淀粉水解为单糖。实验室中检验淀粉水解产物应选用的试剂是（填字母）。

A．NaOH溶液、氨水、AgNO3溶液

B．H2SO4溶液、氨水、AgNO3溶液C．NaOH溶液、CuSO4溶液

D．H2SO4溶液、CuSO4溶液(3)“沙伦逊甲醛滴定法”用于测定味精中谷氨酸一钠盐的含量。将一定质量味精样品溶于水，再向溶液中加入36%甲醛溶液，反应为—NH2＋HCHO→—N＝CH2＋H2O，再以酚酞为指示剂，用NaOH溶液进行滴定。上述测定过程中加入甲醛的目的是。(4)味精中常含食盐，两同学分别设计甲、乙两种方案测定味精中NaCl的含量。①甲方案：取一定质量味精样品溶于水，加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应后，过滤、（填缺少的步骤），称量沉淀质量，重复实验3次。②乙方案：已知AgSCN是难溶于水的沉淀。取mg味精溶于水，加入过量浓度为c1mol·L-1的AgNO3溶液，再加入少量（填可能的化学式）溶液作指示剂，用浓度为c2mol·L-1的NH4SCN溶液进行滴定，当溶液变为红色时，达到滴定终点。设测定过程中所消耗的AgNO3溶液和NH4SCN溶液的体积分别为V1mL和V2mL，则该味精样品中NaCl的质量分数是?参考答案：

（1）

（2分）（2）a、c（2分）（3）掩蔽氨基，避免氨基影响羧基和NaOH的中和反应（2分）（4）①洗涤、干燥所得沉淀

（2分）

②Fe(NO3)3(合理答案给分)

（2分）

（2分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）在一个小试管里放入一小粒碘晶体，加入约5ml蒸馏水，振荡；然后在此碘水溶液中加入约1ml四氯化碳，振荡试管；再向试管里加入1ml浓碘化钾水溶液，振荡试管，此时现象为

，原因是

（写出相应的离子方程式）（2）向盛有少量氯化钠溶液的试管中滴入少量硝酸银溶液，生成白色的氯化银沉淀，继续向试管里加入氨水，沉淀溶解了，试写出沉淀溶解的化学方程式

（3）向盛有氯化铁溶液的试管中滴加1滴KSCN溶液，现象为

，写出相应的离子方程式

（4）向硫酸铜水溶液中逐滴加入足量氨水，发现先生成蓝色沉淀，然后沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，写出沉淀溶解的离子方程式为

．若向硫酸铜溶液中加入乙醇，则析出

晶体．参考答案：（1）溶液紫色变浅，离子反应方程式为I2+I﹣=I3﹣，故答案为：紫色变浅；I2+I﹣=I3﹣；（2）AgCl+2NH3．H2O=Ag（NH3）2Cl+2H2O；（3）溶液变为血红色；Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3；（4）深蓝色；Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣；深蓝色．考点：配合物的成键情况；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．分析：（1）碘和碘离子反应生成I3﹣，碘在四氯化碳中呈紫色，I3﹣呈无色；（2）NaCl和硝酸银反应生成AgCl白色沉淀，AgCl和反应生成络合物Ag（NH3）2Cl；（3）Fe3+和SCN﹣反应生成络合物而使溶液呈血红色；（4）硫酸铜和一水合氨发生复分解反应生成Cu（OH）2蓝色沉淀，Cu（OH）2和一水合氨反应生成络合物[Cu（NH3）4]2+，得到透明深蓝色溶液，[Cu（NH3）4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后会析出深蓝色晶体[Cu（NH3）4]SO4．解答：解：（1）碘在四氯化碳中呈紫色，碘和碘离子发生氧化还原反应生成I3﹣，I3﹣呈无色，所以看到的现象是：溶液紫色变浅，离子反应方程式为I2+I﹣=I3﹣，故答案为：紫色变浅；I2+I﹣=I3﹣；（2）NaCl和硝酸银反应生成AgCl白色沉淀，AgCl和反应生成络合物Ag（NH3）2Cl，沉淀溶解方程式为AgCl+2NH3．H2O=Ag（NH3）2Cl+2H2O，故答案为：AgCl+2NH3．H2O=Ag（NH3）2Cl+2H2O；（3）Fe3+和SCN﹣反应生成络合物而使溶液呈血红色，看到的现象是溶液变为血红色，离子方程式为Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3，故答案为：溶液变为血红色；Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3；（4）硫酸铜和一水合氨发生复分解反应生成Cu（OH）2蓝色沉淀，离子反应方程式为Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，Cu（OH）2和一水合氨反应生成络合物[Cu（NH3）4]2+，得到透明蓝色溶液，离子方程式为Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣，[Cu（NH3）4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后会析出深蓝色晶体[Cu（NH3）4]SO4，故答案为：深蓝色；Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣；深蓝色．点评：本题考查配合物的有关化学方程式、离子方程式，明确物质的性质及物质之间的反应是解本题关键，知道铁离子的检验方法及实验现象，难点是配合物离子方程式的书写．18.（14分）雾霾天气是一种大气污染状态，雾霾的源头多种多样，比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧，甚至火山喷发等。（1）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化。①已知部分化学键的键能如下分子式/结构式NO/N≡OCO/C≡OCO2/O=C=ON2/N≡N化学键N≡OC≡OC=ON≡N键能（KJ/mol）6321072750946请完成汽车尾气净化中NO（g）和CO（g）发生反应的热化学方程式2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

ΔH=

kJ/mol②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，并在t1时刻达到平衡状态，则下列示意图不符合题意的是

（填选项序号）。（下图中v正、K、n、P总分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和总压强）（2）在t1℃下，向体积为10L的恒容密闭容器中通入NO和CO,测得了不同时间时NO和CO的物质的量如下表：时间/s012345n(NO)/×l0-2mol10.04.502.501.501.001.00n(CO)/×l0-1mol3.603.052.852.752.702.70t1℃时该反应的平衡常数K=

，既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是

。（写出一种即可）（3）如图1所示，以N2O4为原料采用电解法可制备新型绿色硝化剂（一种氮氧化物）写出生成这种硝化剂的阳极电极反应式

。

图1

图2（4）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。在氨气足量的情况下，不同c(NO2)/c(NO)、不同温度对脱氮率的影响如图2所示（已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应），请回答温度对脱氮率的影响

，给出合理的解释：

。参考答案：（1）①-538

②ABC（2）500

加压（3）N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+（4）300℃之前，温度升高脱氮率逐渐增大；300℃之后，温度升高脱氮率逐渐减小（2分）300℃之前，反应未平衡，反应向右进行，脱氮率增大；300℃时反应达平衡，后升温平衡逆向移动，脱氮率减小。试题分析：（1）①化学反应的焓变等于反应物旧键断裂吸收的能量与生成物新键形成放出的能量只差，因此；②A.t1时刻以后，正反应速率依然在变化，证明没有达到平衡状态，不符合题意，故A错误；B.平衡常数K只与温度有关，由于该反应是在恒温条件下进行的，因此平衡常数K始终不变，B错误；C.t1时刻以后，NO和CO2的量依然在变化，证明没有达到平衡状态，C错误；D.该反应是气体分子数减小的反应，由于该反应在恒温