山西省忻州市黄河小博士学校高一化学联考试题含解析

山西省忻州市黄河小博士学校高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在光照条件下，将1molCH4与1molCl2混合后，经充分时间的光照，得到的液态产物为（

）A．CH2Cl2、CHCl3、CCl4

B．CCl4C．CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4

D．CH3Cl参考答案：A2.根据下表中有关短周期元素性质的数据，下列说法不正确的是（

）

①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.751.43主要化合价最高价

+2+1+5+7+1+5+3最低价-2

-3-1

-3

A．元素④处于第三周期第VA族B．元素③和⑥、元素④和⑦分别处于同一主族C．元素①与元素⑥形成的化合物中不可能存在共价键D．元素⑧对应的氢氧化物可能具有两性参考答案：C短周期元素中，②⑧均有最高价+2，处于ⅡA族，原子半径②＞⑧，故②为Mg、⑧为Be；④⑦均有+5、-3价，处于ⅤA族，原子半径④＞⑦，故④为P、⑦为N；⑤有+7、-1价，则⑤为Cl；①有最低价-2，处于ⅥA族，原子半径小于Cl，故①为O；③⑥均有最高价+1，处于ⅠA族，原子半径③＜⑥，且③的原子半径大于Be，故则③为Li、⑥为Na，A、元素④为P，处于第三周期ⅤA族，故A正确；B、最高正化合价等于其主族族序数，故③和⑥处于ⅠA族、④和⑦分别处于ⅤA族，故B正确；C、元素①与元素⑥形成的化合物有氧化钠、过氧化钠，过氧化钠中存在共价键，故C错误；D、元素⑧为Be，与Al处于对角线位置，根据对角线规则，二者性质相似，故BeO可能具有两性，故D正确；故选C。【点睛】本题考查结构性质位置关系应用，根据化合价与原子半径推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握。短周期元素中，②⑧均有最高价+2，处于ⅡA族，原子半径②＞⑧，故②为Mg、⑧为Be；④⑦均有+5、-3价，处于ⅤA族，原子半径④＞⑦，故④为P、⑦为N；⑤有+7、-1价，则⑤为Cl；①有最低价-2，处于ⅥA族，原子半径小于Cl，故①为O；③⑥均有最高价+1，处于ⅠA族，原子半径③＜⑥，且③的原子半径大于Be，故则③为Li、⑥为Na，寻找各原子结构特点，逐个推断。3.下列化合物中，既有离子键又有共价键的是A．NH4Cl

B．MgO

C．C2H6

D．CO2参考答案：A4.两种溶液分别采取下列措施，下列有关叙述中正确的是A加适量的CH3COONa晶体后，两溶液的pH均变大B使温度都升高30℃后，两溶液的pH均不变C加水稀释100倍后，醋酸溶液的pH变化会大些D加足量的锌充分反应后，盐酸产生的氢气多些参考答案：A略5.设NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．lmolAl3+离子含有的电子数为3NAB．71gCl2约含有6.02×1023个氯原子C．58.5g氯化钠固体中，含1NA个阴离子D．欲配制1.00Ll.00mol/L的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中参考答案：C【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、铝离子中含10个电子；B、求出氯气的物质的量，然后根据氯气为双原子分子来分析；C、求出氯化钠的物质的量，然后根据氯化钠中含1个钠离子和1个氯离子来分析；D、将氯化钠溶于1L水中后，溶液体积大于1L．【解答】解：A、铝离子中含10个电子，故1mol铝离子中含10NA个电子，故A错误；B、71g氯气的物质的量为1mol，而氯气为双原子分子，故1mol氯气中含2NA个氯原子，故B错误；C、58.5g氯化钠的物质的量为1mol，而氯化钠中含1个钠离子和1个氯离子，故1mol氯化钠中含NA个阴离子，故C正确；D、将氯化钠溶于1L水中后，溶液体积大于1L，故所得溶液的浓度小于1mol/L，故D错误．故选C．6.目前世界上最重要的气态化石燃料是(

)A．水煤气

B．一氧化碳

C．天然气

D．氢气参考答案：C略7.用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心吸取一滴管浓硝酸后迅速插入细口瓶中(如图)，滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙，依次观察到如下现象：①滴管内产生红棕色气体，液面下降；②滴管内的液面上升，气体变成无色；③滴管内的液面再次下降。下列说法中不正确的是()A.现象①中产生的红棕色气体为NO2B.产生现象②的原因是NO2与水反应C.产生现象③的原因是铜与稀硝酸反应D.最终瓶内溶液中的溶质一定只有Cu(NO3)2参考答案：D试题分析：A．用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心吸取一滴管浓硝酸后迅速插入细口瓶中，铜和浓硝酸反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，生成的二氧化氮为红棕色气体，因滴管内有气体生成，压强增大，所以，液面下降，现象①中产生的红棕色气体为NO2，正确；B．现象①中产生的二氧化氮能和水反应，N元素的化合价既升高又降低，N元素的化合价由+4升高到+5价，降低到+2价，反应为：3NO2+H2O═2HNO3+NO，从方程式可知，3mol红棕色的二氧化氮与水反应，生成1mol一氧化氮无色气体，气体体积减少，滴管内压强减少，所以滴管内液面上升，气体变成无色，正确；C．现象②3NO2+H2O═2HNO3+NO，生成的硝酸与内置的螺旋状铜丝反应，3Cu＋8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，因滴管内有气体生成，压强增大，所以，液面下降，所以产生现象③的原因是铜与稀硝酸反应，正确；D．滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙，现象③3Cu＋8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，生成的一氧化氮气体与氧气反应生成硝酸，硝酸继续与铜反应，最终可能有硝酸剩余，所以最终瓶内溶液中的溶质一定有Cu(NO3)2，可能有硝酸，错误。8.X、Y两元素是同周期的主族非金属元素，如果X原子半径比Y大，下面说法正确的是()A．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的强B．X的非金属性比Y的强C．X的阴离子比Y的阴离子还原性强D．X的气态氢化物比Y的稳定参考答案：C解析根据题意，先确定出Y的非金属性比X的强，则X的阴离子比Y的阴离子还原性强。9.下列有关硅元素的叙述中，正确的是

（

）

A.不溶于水，也不溶于任何酸

B.是良好的半导体材料C.硅是地壳中含量最多的元素

D.水玻璃可用作木材防火剂参考答案：D略10.下列有关物理量相应的单位错误的是A．摩尔质量g·mol-1

B．物质的量浓度L·mol-1C．气体摩尔体积L·mol-1

D．物质的量mol参考答案：B物质的量浓度的单位是mol?L-1，选B。11.根据元素周期表判断，下列叙述不正确的是()A.周期表中第七周期最多容纳32种元素B.周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列C.除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中D.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等参考答案：CA．若周期表中第七周期完全排满与第六周期元素种类一样，所以第七周期完全排满共有32种元素，故A正确；B．碳形成的化合物种类最多，在第14列，故B正确；C．氦最外层2个电子不是ⅡA，而是0族，故C错误；D．L层电子为奇数的所有元素均在第二周期，所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等，故D正确；故选C。12.常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两实验：[N2O4(g)

2NO2(g)

△H>0](a)将两容器置于沸水中加热；(b)在活塞上都加2kg的砝码。在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是(

)A．(a)甲>乙，(b)甲>乙

B．(a)甲>乙，(b)甲=乙

C．(a)甲<乙，(b)甲>乙

D．(a)甲>乙，(b)甲<乙参考答案：D略13.下列变化过程中，只破坏共价键的是

（

）

A．I2升华

B．NaCl颗粒被粉碎C．HCl溶于水得盐酸

D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味参考答案：C略14.下列说法错误的是()A．任何化学反应都有一定的限度，只是不同反应的限度不同罢了B．化学反应的限度可以通过改变条件而改变，如浓度、温度和压强C．可逆反应既可以向正反应方向进行，同时又可向逆反应方向进行的反应D．当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应就停止了参考答案：D略15.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是：A．由mXa+与nYb-，得m+a=n－b

B．X2-的还原性一定大于Y-C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有A、B、C、D四瓶溶液，它们分别是NaCl(0.1mol?L-1)、HCl(0.1mol?L-1)、NaOH(0.1mol?L-1)和酚酞试液（0.1%）中的一种。有人不用其他试剂，就可以把它们一一鉴别开来，其实验步骤如下：①各取溶液少许两两混合，据现象不同分成两组；②取一组混合液，不断滴入另一组的一种未知溶液，根据现象不同可鉴别出A和B两种溶液；③再取已鉴别出A溶液2mL,滴入3滴未知C溶液，再加入D溶液4mL，在这个过程中无明显颜色变化；综合以上实验可知，A、B、C、D溶液分别是：A

；

B

；

C

；

D

。参考答案：HCl

NaCl

NaOH

酚酞略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol－1表示。请认真观察下图，然后回答问题。（1）下图中所示反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。（2）已知拆开1molH—H键、1molI—I、1molH—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由1mol氢气和1mol碘反应生成HI会____(填“放出”或“吸收”)____kJ的热量。（3）下列反应中，属于放热反应的是________，属于吸热反应的是________。①物质燃烧

②炸药爆炸

③酸碱中和反应

④二氧化碳通过炽热的碳⑤食物因氧化而腐败

⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

⑦铁粉与稀盐酸反应参考答案：(1)放热

(2)放出

11

(3)①②③⑤⑦

④⑥【分析】（1）当反应物的总能量高于生成物时，反应为放热反应；（2）旧键断裂要吸收能量，新键生成要释放能量，当旧键断裂吸收的能量大于新键生成释放的能量时，反应为吸热反应，反之则为放热反应；（3）根据常见的放热反应和吸热反应进行分析。【详解】（1）依据图象分析反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，故答案为：放热。（2）氢气和碘反应生成2molHI，旧键断裂吸收能量的值为：436kJ+151kJ=587kJ，新键生成释放能量为：299kJ×2=598kJ，旧键断裂吸收的能量小于新键生成释放的能量，反应为放热反应，放出的热量为：598kJ-587kJ=11kJ，故答案为：放出；11。（3）①物质燃烧是放热反应；②炸药爆炸，属于物质燃烧是放热反应；③酸与碱的中和反应，所有中和反应是放热反应；④二氧化碳通过炽热碳是吸热反应；⑤食物因氧化而腐败，属于缓慢氧化是放热反应；⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应是吸热反应；⑦铁粉与稀盐酸反应是放热反应；所以属于放热反应的是①②③⑤⑦，属于吸热反应的是④⑥，故答案为：①②③⑤⑦，④⑥。【点睛】把握放热反应和吸热反应的含义是解答的关键，一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。18.（10分）X、Y、Z、W、R、Q是6种短周期元素，原子序数依次增大。已知X组成的单质是最理想的气体燃料，Y是形成化合物种类最多的元素，X和Z形成的化合物M能使酚酞试液变红，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，R、Q位于同一周期，R是该周期中金属性最强的元素，R与Q能形成化合物RQ。请回答下列问题：（l）Z在周期表中的位置是 ；（2）X、Y

形成最简单有机物的分子空间结构是 ；（3）W与R形成的化合物R2W2可作供氧剂，该化合物含有的化学键类型有 ，其供氧反应原理是 ；（用化学方程式表示）（4）在一定条件下，Q单质能与硫反应生成一种用途广泛的硫化剂S2Q2；S2Q2与足量水反应有黄色沉淀生成，同时生成能使品红溶液褪色的无色气体，则该反应的化学方程式是 ；（5）用电子式表示化合物M的形成过程 。参考答案：（1）第二周期第VA族（1分）（2）正四面体（1分）