安徽省凤阳县博文国际学校2018-2019学年度上学期高一期末化学检测试卷(二)

安徽省凤阳县博文国际学校2018-2019学年度上学期高一期末化学检测试卷（二）2018-2019学年度上学期高一期末检测（二）化学试卷一、选择题1.化学无处不在，下列与化学相关的说法不正确的选项是（）侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差别工业上以氯气和石灰乳为原料制备漂白粉单质硅常用做光导纤维的材料，这与硅的半导体性能有一定关系高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强，常用做路灯2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的选项是A.34g质量分数为4%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.08NAB.反响3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H=-92kJmol·-1，若放出热量4.6kJ，则转移电子数目为0.3NAC.常温常压下，28g乙烯与丙烯的混淆气体中含有的碳原子数目无法计算与-1的分子数为0.2ND.6.4gCu·浓硝酸作用能生成NO240mLl0molLA3.下列各组离子在溶液中能大量共存，加入Fe2(SO4)3后仍能大量共存的是（）A．Na＋、I－、CO32－、ClO－B．Fe2＋、H＋、K＋、NO3－C．Ba2＋＋－－、Na、SCN、Cl2＋2＋－－D．Cu、Mg、Cl、NO34.正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的选项是（）5.下列反响中．水只作复原剂的是（）A．CaO+H2O=Ca（OH）2B．C+H2O=CO+H2C．2F2+2H2O=4HF+O21/9安徽省凤阳县博文国际学校2018-2019学年度上学期高一期末化学检测试卷（二）D．3NO2+H2O=2HNO3+NO6.下列操作过程中,利用物质的氧化性的是()A．明矾净化水．B纯碱除掉油污C．臭氧用于餐具消毒．D食醋冲洗水垢7.下列事故或药品的办理正确的选项是()酒精灯不慎遇到起火，立马用大量水泼灭浓碱液溅到皮肤上，用较多水冲刷，然后涂上硼酸溶液实验结束后将节余的K和Na不能放回原试剂瓶加热液体的试管口能正对着自己或别人下列各组数据中，前者恰巧是后者两倍的是A．2mol水和1mol水的摩尔质量-1溶液与-1-的物质的量B．1mol·LCaCl22mol·LKCl溶液中Cl-1-1-物质的量浓度C．50Ml.1mol·LMgCl2溶液与100Ml.1mol·LNaCl溶液中ClD．20%NaOH溶液与10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度9.下列判断正确的选项是A．在pH=13的溶液中，K+、Cl—、HCO3—、Ba2+能够大量共存B．在pH＝0的溶液中，Na+、NO3—、Fe2+、K+能够大量共存C．由0.1mol/L一元碱BOH溶液的pH＝10，可知：BOH＝B++OH—D．由0.1mol/L一元酸HA溶液的pH＝3，可知：A—+H2OHA+OH—10.为除掉KCl溶液中含有的少量2SO4和CaCl2，下列各操作：①加热蒸发；②加过度KBaCl2溶液；③加适量盐酸；④加过度K2CO3；⑤过滤。次序正确的选项是()A.②③④⑤①B.②④⑤③①C.①②③④⑤D.④③②⑤①11.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的酒精溶液③碘的水溶液，分别以上各混淆液的正确方法依次是()A.分液、萃取、蒸馏B.分液、蒸馏、萃取C.萃取、蒸馏、分液D.蒸馏、萃取、分液12.如下图为从固体混淆物中分别X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法中合理的是()2/9安徽省凤阳县博文国际学校2018-2019学年度上学期高一期末化学检测试卷（二）A.能够采用方案1分别碳酸氢钠中含有的氯化铵B.方案1中的残留物应当拥有的性质是受热易挥发C.方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反响D.方案2中加入NaOH溶液能够分别出SiO2和Fe2O3混淆物中的Fe2O3-1-113.25℃，对于1L1mol·LCuSO4溶液和1L1mol·LFeCl3溶液，下列说法正确的选项是()前者溶液为黄色，后者为蓝色-1B.加入1L1mol·LNa2CO3溶液后都能大量共存C.加入28g复原铁粉，都发生氧化复原反响D.都能够催化H2O2的分解，且催化效果相同14.下列中学课本中波及的实验，需要通电才能达成的是()①电解质的电离②工业上合成氨③证明氢氧化铁胶粒带正电④冶炼大量铝⑤钢铁的吸氧腐化A.①⑤B.③④C.①③⑤D.全部15.往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数的大小次序为()甲<乙<丙<丁B.丁<甲<乙＝丙C.甲＝丁<乙＝丙D.丁<甲<乙<丙16.氮化铝（AlN）拥有耐高温、抗冲击、导热性好等优秀性质，被宽泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可经过如下反响合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO．下列表达正确的选项是（）A.氮化铝中氮元素的化合价为+3B.AlN的摩尔质量为41gC.上述反响中每生成1molAlN，N2就获得3mol电子D.在氮化铝的合成反响中，N2是复原剂，Al2O3是氧化剂3/9安徽省凤阳县博文国际学校2018-2019学年度上学期高一期末化学检测试卷（二）17.下列表达正确的选项是()发生化学反响时失去电子越多的金属原子，复原性越强金属阳离子被复原后，一定获得该元素的单质核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子化合反响和置换反响均属于氧化复原反响18.下列说法不存在因果关系的是()钠容易与空气中的水蒸气和氧气反响，所以钠保留在煤油中碳酸氢钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，所以它们被作为食用碱某化合物的焰色反响为黄色，说明该反响一定不含钾元素，因为钾元素的焰色反响为紫色FeSO4能够防备油炸食物被氧化，因为FeSO4拥有复原性19.下列对于离子共存或离子反响的说法正确的选项是()pH=1的溶液中能大量存在：MnO4—、K+、Na+、S2O32—含Fe3+的溶液中：CO32—、NO3—、HCO3—、Na+将过度SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO3—＋NH4+用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3—＋3H2O===3I2＋6OH－20.下列装置不是用于物质分别提纯的是()二、综合题根据所学知识达成下面题目：（1）铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶﹣+，其中氧化性强的是．液．则在Cl2、Cl、H中，拥有氧化性的是2）盐酸在不同的反响中，能够分别表现出酸性、氧化性和复原性．现有如下三个反应，请写出盐酸在三个反响中，分别表现什么性质：①NaOH+HCl═NaCl+H2O；②2HClH2↑+Cl2↑．4/9安徽省凤阳县博文国际学校2018-2019学年度上学期高一期末化学检测试卷（二）③MnO2+4HCl（浓MnCl2+Cl2↑+2HO．（3）并用“双线桥法”标出反响③电子转移的方向和数目．（4）在某体系内有反响物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl．已知H2S为反响物，写出反响的化学方程式（不必配平）．22.铜及其化合物应用宽泛。Ⅰ.氯化亚铜(CuCl)宽泛用于化工、印染、有机合成等行业。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产氯化亚铜的工艺过程如下：已知：CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易氧化。回答下列问题：1）步骤①中N元素被复原为最廉价，则Cu溶解的离子方程式为________。2）步骤③中(NH4)2SO3要适合过度，目的是使Cu2+充分复原速率和________，其主要反响的离子方程式为_________。已知NH4Cl、Cu2＋的物质的量之比n(NH4Cl)/n(Cu2+)］与Cu2+积淀率的关系如右图所示，当氯化铵用量增加到一定程度后Cu2＋的积淀率减少，原因是________。Ⅱ.以氧缺位铁酸铜（CuFe2O4-x）作催化剂，可利用太阳能热化学循环法分解H2O制H2，其物质转变如图甲所示。5/9安徽省凤阳县博文国际学校2018-2019学年度上学期高一期末化学检测试卷（二）①氧缺位铁酸铜(CuFe2O4-x)与水反响的化学方程式为________。②若x=0.15，则1molCuFe2O4参与该循环过程理论上一次能制得标准状况下的H2体积为________L。（标准状况下）③CuFe2O4可用电化学方法获得，其原理如图乙所示，则阳极的电极反响式为__________。23.研究钠、铁、铜及其化合物拥有重要意义。（1）有50mLNaOH溶液，向其中渐渐通入一定量的CO，随后向溶液中渐渐加入的20.1mol/L盐酸，产生的气体CO2体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示:试计算:（1）向NaOH溶液中通入CO气体后，所得溶液中的溶质是_______，反响产生的CO22气体体积(标准状况)是_______L。（2）向Ba(OH)溶液中，逐滴加入NaHSO溶液至恰巧不重生成积淀为止，写出发生24反响的离子方程式_______________，若在上述反响后溶液中持续滴加NaHSO溶液，4写出此步反响的离子方程式:_______________。（3）NaNO2因外观和食盐相像，又有咸味，容易使人误食中毒。某厂荒弃液中，含有2%~5%的NaNO2直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转变为不惹起二次污染的N2的是_____。A.KMnO4B.NH4ClC.O2D.HNO36/9安徽省凤阳县博文国际学校2018-2019学年度上学期高一期末化学检测试卷（二）4）向含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液中渐渐加入铁粉，c(Fe2+)的变化如下图。①横坐标0~1段反响的离子方程式为:_____________。②忽略溶液体积的变化，则原溶液Cu(NO3)2的浓度为_____________。24.将一定量的Cl2通入体积为40mL的氢氧化钾溶液中，两者恰巧完全反响，测得反响后溶液中有三种含氯元素的离子，其中ClO－物质的量为0.06mol和ClO3－物质的量0.03mol，请按要求达成下列问题（1）该反响的离子方程式为。2）该反响中，氧化剂与复原剂物质的量之比为____________________。3）上述反响中，通入Cl2的物质的量为________mol，氢氧化钾溶液的物质的量浓度为________mol/L。7/9安徽省凤阳县博文国际学校2018-2019学年度上学期高一期末化学检测试卷（二）答案1.C2.B3.D4.A5.C6.C7.B8.C9.D10.B11.B12.D13.C14.B15.B16.C17.C18.C19.C20.D21.1）Cl2、H+；Cl22）酸性；既表现氧化性又表现复原性；酸性和复原性3）4）2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl-+2++O防备CuCl被空气氧化2+2--22.4Cu+NO3+10H=4Cu+NH4+3H22Cu+SO3+2Cl+2-+生成的氯化亚铜又溶解于氯化铵溶