浙江省衢州市江山市实验中学高一化学月考试题含解析

浙江省衢州市江山市实验中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K＋、Na＋、CO、NOB．c(H＋)＝1×10－1mol/L的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO、NOC．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH、S2－、Br－D．水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO

参考答案：B略2.以下关于甲烷的说法中错误的是()A．甲烷分子是由极性键构成的分子B．甲烷分子具有正四面体结构C．甲烷分子中四个C—H键是完全等价的键D．甲烷分子中具有非极性键参考答案：D略3.元素在同期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是

A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构

D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同参考答案：B略4.设

表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是

（）A．1mol羟基（－OH）含有10个电子B．在18gH218O中含有10个中子C．标准状况下，22.4四氯化碳含有个四氯化碳分子D．室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3参考答案：D略5.关于O2和SO2两种气体的叙述，正确的是（

）

A.两者质量相等时，其分子数相等

B.两者质量相等时，其原子数相等

C.同温同压时，两者密度之比为1∶2

D.同温同压时，同体积气体所含原子数相等参考答案：C略6.分离提纯下列物质时选用的试剂或方法不正确的是

分离提纯试剂方法A除去Cl2中的HClNaOH溶液洗气B提取溴水中的溴单质CCl4萃取C除去SiO2中的Fe2O3稀盐酸过滤D除去H2O中的Fe3+—蒸馏

参考答案：A【详解】A.除去Cl2中的HCl，如果用NaOH除杂，氯气与氯化氢都会反应，应改用饱和食盐水，故选A；B.CCl4与水不互溶，与溶液不反应，溴单质在CCl4中的溶解度远远大于在水中溶解度，因此可以用CCl4萃取溴水中的溴，故不选B；C.二氧化硅既不与盐酸反应，也不溶于水，所以可以用盐酸与Fe2O3反应，再用过滤的方法就可以除掉二氧化硅中的杂质Fe2O3，故不选C；D.铁离子难挥发，用蒸馏法可得到纯净水，故不选D；正确答案：A。7.下列反应，既属于氧化还原反应，又属于置换反应的是参考答案：C略8.下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是

()A．细铁丝在硫蒸气中反应

B．偏铝酸钠溶液和稀盐酸反应C．铜和硝酸反应

D．铁和硫酸反应参考答案：A9.某高校化学工作者创建了“元素立体周期律”，在原来二维周期表横列(X轴)和纵列(Y轴)基础上，增加了一个竖列(Z轴)。z轴按“中质差”(中子数和质子数之差△Z=N-P)自上而下，递增顺序排列。原“二维元素表”中的相对原子质量由同位素“中质和”(中子数和质子数之和A=N+P)替代。下列说法正确的是A.“中质和”相同的核素一定是同一元素B.“中质差”相同的核素一定是同一元素C.N2-P2=A×△ZD.至2008年，人们发现108种元素有m种核素，说明中质差一定有m种参考答案：C分析：A．同一元素具有相同的质子数，“中质和”即质量数，质量数相同的核素质子数不一定相同，不一定是同一元素；B．同一元素具有相同的质子数，“中质差”相同的核素，质子数不一定相同；C．根据△Z=N-P、A=N+P计算判断；D．一种原子即为一种核素，不同核素中质差可能相等。详解：A．“中质和”即质量数，质量数相同的核素质子数不一定相同，不一定是同一元素，如14C、14N，A错误；B．“中质差”相同的核素，质子数不一定相同，也不一定是同一元素，如12C、14N，其中质差均为0，B错误；C．△Z=N-P、A=N+P，则A×△Z=（N+P）×（N-P）=N2-P2，C正确；D．一种原子即为一种核素，不同核素中质差可能相等，如14C、16O，中质差的数目应小于同位素的数目，D错误；答案选C。10.某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO3-六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子

1

、

2

、

3

。乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。（1）如果在废水中加一定量

4

(选填：活性炭或铁粉），可以发生

5

反应，离子方程式是

6

，并且能够回收其中的金属

7

（填写金属元素符号）。（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：

8

；

9

。经过滤后的废水主要含

10

，可用来浇灌农田。参考答案：OH-、C1-、K+；（1）铁粉、置换、Fe＋2Ag+＝2Ag＋Fe2+；Ag(或银)；（2）Ag+＋C1-＝AgC1↓、Fe3+＋3OH-＝Fe（OH）3↓；KNO3略11.下列关于胶体的叙述不正确的是（

）A

光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应B

用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同C

Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的D

胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9~10-7m之间参考答案：B略12.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是

(

)

A.NaOH+HCl==NaCl+H2O

B.2FeCl2+Cl2==2FeCl3C.H2CO3==H2O+CO2

D.NH3+HCl==NH4Cl参考答案：B略13.下列电离方程式错误的是（）A．NaHCO3=Na++HCO3﹣ B．NaHSO4═Na++H++SO42﹣C．H2SO4═2H++SO42﹣ D．KClO3═K++Cl﹣+3O2﹣参考答案：D考点：电离方程式的书写．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、碳酸氢根离子是弱酸根离子，不能拆开；B、硫酸氢钠是强电解质，溶液中完全电离，写成离子形式；C、硫酸是强酸，溶液中完全电离；D、氯酸根离子不能写成氯离子和氧离子形式．解答：解：A、碳酸氢钠是强碱弱酸盐，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3﹣，故A错误；B、硫酸氢钠是强电解质，电离方程式是：NaHSO4═Na++H++SO42﹣，故B错误；C、硫酸是强电解质，电离方程式是：H2SO4═2H++SO42﹣，故C错误；D、氯酸钾是强电解质，电离方程式是：KClO3═K++ClO3﹣，故D正确；故选D．点评：本题考查了电离方程式的书写，注重了基础知识的考查，本题难度不大．14.一定条件下,某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下,其中和代表不同元素的原子,关于此反应说法错误的是A.一定属于吸热反应

B.一定属于可逆反应C.一定属于氧化还原反应

D.一定属于分解反应参考答案：A试题分析：根据图示可知该反应反应物是一种，生成物是两种。A．该物质属于分解反应，一般的分解反应是吸热反应，但也有的分解反应如2H2O2=2H2O+O2↑是放热反应，A错误；B．根据图示可知有一部分反应物未参加反应，该反应是可逆反应，B正确；C．该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，C正确；D．反应物是一种，生成物是两种，因此属于分解反应，D正确。答案选A。【名师点睛】化学试题的呈现方式形式多样，可采用文字、数据、图表、示意图等多种方式的融合，增加试题信息的广度，考查学生从不同呈现方式中提取有用信息、加工信息，并利用信息进行思考或推理的能力。这些信息蕴含着解决试题的重要思路、数据和方法，如物质性质、物质形态、反应条件、反应产物、结构特征以及变化趋势等。这就要求考生通过“现场独立自学”的方式，从中概括抽象出新的知识或发现数据之间的关系，同时与学过的知识相组合，形成较全面的网络化的知识体系，将这些知识体系进一步应用到新的知识情境中，从而解决问题。这种试题培养和考查了考生自主学习和独立思考的能力。15.在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是

A.硫酸氢钠溶于水

B.将SO2通入水中

C.烧碱溶于水

D.将HCl通入水中

参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学在研究元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验步骤实验现象①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水B.有气体产生，溶液变成浅红色③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C.剧烈反应，迅速产生大量无色气体④将镁条投入稀盐酸中D.反应不十分剧烈，产生无色气体⑤将铝条投入稀盐酸中E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F.生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告。（1）实验目的：研究__________________元素性质递变规律。（2）实验用品：试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等。仪器：________、________、滤纸、试管夹、胶头滴管、镊子、烧杯、小刀、玻璃片、砂纸、火柴等。（3）实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式及此实验的结论)实验内容①②③④⑤⑥实验现象(填A～F)______________________

①_________________________________________________；②_____________________________________________；此实验的结论：________________________________________________________________。参考答案：(1)同周期

(2)试管

酒精灯

(3)B

F

A

C

D

E

①Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑

②Cl2＋Na2S===S↓＋2NaCl

随着原子序数的递增，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用A+、B﹣、C2﹣、D、E、F分别表示含有18个电子的几种微粒（离子或分子），请回答下列问题：

（1）A元素是________、B元素是________、C元素是________（用元素符号表示）．

（2）D是由两种元素组成的双原子分子，用电子式表示其形成过程________．

（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是________，其与水反应的化学方程式为________．

（4）F分子中含有6个原子，其化学式是________或________．参考答案：(1)K

Cl

S

(2)→

(3)F2

2F2+2H2O=4HF+O2

(4)N2H4

CH4O解析：微粒来源大体分三个部分：一是第三周期元素的气态氢化物及去的对应离子；二是第四周期的金属阳离子；三是由第二周期气态氢化物去掉氢原子后，两两结合得到的分子，共16种，阳离子、；阴离子、、、；分子有Ar、HCl、、、、、、、、等。(1)含有的、、分别为、、，所以A元素为K，B元素为Cl，C元素为S，正确答案：K，Cl，S。(2)微粒中由两种元素组成的双原子分子为HCl,HCl为共价化合物，电子式表示形成过程为

→

，正确答案:

→

。(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，则该物质是；与水反应生成HF和氧气，其反应方程式为:2F2+2H2O=4HF+O2；正确答案:F2；2F2+2H2O=4HF+O2。(4)F分子中含有6个原子，且满足微粒可能是N2H4或CH4O；正确答案：N2H4或CH4O。18.2016年奥运会将在里约热内卢举行，下图类似奥运五环，表示A、B、C、D、E五种化合物，环交叉部分代表两种化合物含有一种相同元素，且交叉部分所代表的的元素各不相同，五种化合物由五种短周期元素组成，且每种化合物仅由两种元素组成。A是可燃冰的主要成分；B、E分子中所含电子总数均与硅烷(SiH4)分子的电子数相等，B不稳定，具有较强氧化性，能发生自身氧化还原反应，E的相对分子质量为32，具有还原性，且常用作航天器的燃料；D是新型无机非金属材料，它所含两种元素的原子个数之比为3∶4，电子数之比为3∶2。(1)D的化学式为________。(2)A、B、E中含有一种相同的元素，