北京青龙湖中学高二化学下学期期末试卷含解析

北京青龙湖中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.1919年，Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子的最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体．等电子体的结构相似、物理性质相似．根据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是()A．SO2与O3B．CO2与NO2

C．CS2与NO2

D．PCl3与BF3参考答案：A略2.据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是

参考答案：B略3.下列化学用语的书写，错误的是A．氮气的电子式：

B．氯原子的结构示意图C．HCl的电子式

D．乙烯的结构简式CH2=CH2参考答案：C试题分析：A．氮气分子中两个氮原子形成3对共用电子对，氮气的电子式为，故A正确；B．氯原子核电荷数、核外电子数都是17，氯原子的结构示意图为，故B正确；C．氯化氢是由H和Cl以共用电子对结合在一起形成的共价化合物，其电子式为，故C错误；D．乙醇分子含有碳碳双键，乙烯的结构简式CH2=CH2，故D正确；故选C．4.紫草宁（shikonin，见下图）是从生长在亚洲学名叫Lithospermumerythrorhizon的一种植物的根部提取出来的红色化合物。几个世纪以来用做民间药物，如今用于配制治疗跌打损伤的膏药。下列说法不正确的是A.紫草宁的分子式为C16H16O5B.等量的紫草宁与NaOH溶液、溴水反应，消耗NaOH、Br2的物质的量比为3∶4[C.紫草宁能发生氧化、还原、取代、加成、消去反应D.常温下紫草宁不易溶于水参考答案：B略5.苯和甲苯相比较，下列叙述中不正确的是

（

）A．都属于芳香烃

B．都能使KMnO4酸性溶液褪色C．都能在空气中燃烧

D．都能发生取代反应参考答案：B 6.下列关于功能高分子和复合材料的说法中,错误的是 ()A.在高分子主链或侧链上引入某些具有特定功能的基团是获得功能高分子材料特定功能的一种途径B.离子交换膜广泛应用于海水淡化、电解槽的隔膜等C.将金属、非金属和高分子材料进行复合,既保持原材料的长处,又能弥补其短处D.自然界中不存在天然的复合材料参考答案：D解析：自然界中有许多天然的复合材料,如动物的骨骼,贝壳中CaCO3结晶层与有机质黏结而成的复合材料等。7.等物质的量的下列物质，与足量的氢气发生加成反应，消耗氢气最多的是（

）参考答案：C略8.微量元素是指含量在0．01%以下的元素，其中

有智力元素之称；缺少

会导致贫血（均填元素符号）参考答案：略9.下列说法中不正确的是()A．σ键比π键电子云重叠程度大，一般比较牢固B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．在气体单质中，一定有σ键，可能有π键D.乙烯分子中有5个σ键，1个π键参考答案：C略10.117号元素以Uus表示。下列关于Uus元素的说法错误的是()A．原子的价电子排布式是7s27p5

B．最高化合价是＋7价C．其单质是双原子分子，常温常压下呈气态

D．阴离子具有很强的还原性参考答案：C略11.某烃结构如下：，有关其结构说法正确的是

Ａ．所有原子可能在同一平面上

Ｂ．所有原子可能在同一条直线上Ｃ．所有碳原子可能在同一平面上

Ｄ．所有氢原子可能在同一平面上参考答案：C略12.无色的有机物I是印制防伪商标的一种原料，在紫外光辐射下I可转变成结构Ⅱ(显橙色)，反应如下(R1、R2、R3是烃基)：有关上述变化的说法不正确的是（

）A．I属于芳香烃

B．II可看作醇类C．I、Ⅱ均能发生加成反应

D．I和II互为同分异构体参考答案：A略13.在C2H2、C6H6、C2H4O组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为8%，则混合物中碳元素的质量分数是（

）A、92.3%

B、87.6%

C、75%

D、84%

参考答案：D略14.下列方程式书写不正确的是（

）A．2H2OH3O++OH－

B．H2SH++HS－C．NaHSNa++HS－

D．HCO3—+H2OH3O++CO32-参考答案：C略15.下列叙述正确的是

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（SO42-）>c（NH4+）

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2

C．pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D．向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某钠盐溶液可能含有阴离子NO3－、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、Br－、I－。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：①测得混合液呈碱性；②加HCl后，生成无色无味气体。该气体能使澄清石灰水变浑浊；③加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；⑤加HNO3酸化后，再加入过量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。(1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。实验①_______________________________________________________；实验②_______________________________________________________；实验③_______________________________________________________；实验④_______________________________________________________；实验⑤_______________________________________________________。(2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是________。参考答案：(1)①CO32－和可能存在，因为它们水解后，溶液显碱性②加盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体生成，则该气体为CO2，肯定存在CO32－，不存在SO32－，因为SO2具有刺激性气味③肯定不存在Br－、I－，因为CCl4层为无色，即没有溴和碘被萃取到CCl4中④肯定存在SO42－，因为BaSO4不溶于盐酸⑤肯定存在Cl－，因为Cl－能与Ag＋形成不溶于稀硝酸的白色沉淀(2)NO3－三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.第四周期的许多金属能形成配合物．科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：（1）Cu基态原子的外围电子排布为

，Cr基态原子的外围电子排布为

，这样排布的理由是

．（2）NH3是一种很好的配体，原因是

．（3）图中虚线表示的作用力为

．（4）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu（NH3）4SO4?H2O晶体．在该晶体中，含有的原子团或分子有：[Cu（NH3）4]2+、NH3、SO42﹣、H2O，其中[Cu（NH3）4]2+为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团或分子是

，写出一种与此正四面体结构互为等电子体的分子的分子式

．（5）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）4，呈正四面体构型．Ni（CO）4易溶于

（填标号）．A．水

B．四氯化碳

C．苯

D．硫酸镍溶液．

参考答案：（1）3d104s1；3d54s1；3d轨道全满或半满能量低较稳定；（2）氮原子有一对孤电子对；（3）氢键、配位键；（4）SO42一；CCl4；（5）BC．【考点】原子核外电子排布；配合物的成键情况．【分析】（1）Cu基态原子的外围电子排布为3d104s1；根据核外电子排布式的1s22s22p63s23p63d54s1，所以Cr基态原子的外围电子排布为3d54s1；根据能量最低原理及洪特规则书写其核外电子排布式，3d能级的能量大于4s能级的能量，所以先排4s后排3d，轨道中的电子处于全满、半满、全空时原子最稳定；（2）NH3分子中氮原子有一对孤电子对，易形成配位键；（3）电子对给予﹣接受键被称为配位键；氢键是由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一个分子中电负性很强的原子之间的作用力，根据定义判断；（4）根据价层电子对互斥理论分析；结合等电子体的定义判断；（5）根据相似相溶原理分析．【解答】解：（1）Cu基态原子的外围电子排布为3d104s1；根据核外电子排布式的1s22s22p63s23p63d54s1，所以Cr基态原子的外围电子排布为3d54s1；根据能量最低原理及洪特规则书写其核外电子排布式，3d能级的能量大于4s能级的能量，所以先排4s后排3d，轨道中的电子处于全满、半满、全空时原子最稳定，故答案为：3d104s1；3d54s1；3d轨道全满或半满能量低较稳定；（2）NH3分子中氮原子有一对孤电子对，易形成配位键，故答案为：氮原子有一对孤电子对；（3）通过图象知，图中虚线表示的作用力有铜离子和水分子之间的配位键，氢原子和另一分子中氧原子之间的氢键，故答案为：氢键、配位键；（4）SO42一离子中含有4个δ键，孤电子对数==0，所以SO42一为正四面体结构，离子含有5的原子，价电子总数为32，对应的等电子体有CCl4、CF4；故答案为：SO42一；CCl4；（5）呈正四面体构型，是对称结构，所以是非极性物质，根据相似相溶原理知，Ni（CO）4易溶于非极性溶剂，苯、四氯化碳是非极性物质，所以Ni（CO）4易溶于苯、四氯化碳，故答案为：BC．18.⑴下列有关仪器及用品的使用正确的是_______________(填序号)A．用托盘天平称取11.7g食盐

B．用酸式滴定管量取21.00ml0.10mol/LNH4Cl溶液

C．用量筒量取12.36ml盐酸

D．用500ml容量瓶配制200ml0.1mol/LNaCl溶液

E．用洁净玻璃棒蘸取待测硫酸溶液点在广泛pH试纸的中央，由比色卡得其pH＝3.5⑵用物质的量浓度为amol/L的标准盐酸去测定VmLNaOH溶液的物质的量浓度，滴定前向锥形瓶中滴加1~3滴酚酞作为指示剂，填空：

①滴定管洗涤、检漏、润洗、装液后，还应该进行的操作是_____________________。

②达到滴定终点的标志是

。

③下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：c(NaOH)=_____________________。参考答案：(10分)⑴正确的是

A、B

(填序号)⑵①操作是

调零排尖嘴气泡

。

②标志是

当最后一滴标准盐酸滴下时，溶液由红色变为无色且半分钟不复原

。

③c(NaOH)=

a(V2—V1)/V

。⑶偏大的是

A、B、D

。

略19.写出下列方程式:

(1)CH3COOH(电离)